【课件】离子反应（第一课时）课件高一化学人教版（2019）必修第一册.pptx

《【课件】离子反应（第一课时）课件高一化学人教版（2019）必修第一册.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【课件】离子反应（第一课时）课件高一化学人教版（2019）必修第一册.pptx（29页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、离 子 反 应 课时1生活小常识 湿手不要摸用电器，干燥绝缘要牢记问题解决 为什么给电气设备通电时，湿手操作容易发生触电事故？猜想有同学说是因为人手出汗，汗液中有NaCl。NaCl遇水形成NaCl溶液，NaCl溶液能导电，所以湿手更容易触电。【实验1-2】科学探究：设计实验证明NaCl溶液能导电NaCl溶液小灯泡是否导电亮是NaCl、KNO3的熔融状态也可以导电【实验1-2】科学探究：探究NaCl溶液能够导电的原因猜想1：水能导电猜想2：NaCl能导电猜想3：水和NaCl共同作用能导电NaCl溶液NaCl固体蒸馏水小灯泡是否导电【实验1-2】科学探究：探究NaCl溶液能够导电的原因水+NaCl

2、NaCl溶液猜想1：水能导电猜想2：NaCl能导电猜想3：水和NaCl共同作用能导电NaCl溶液NaCl固体蒸馏水小灯泡是否导电亮是不亮不亮否否注：严格的说蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，上述装置测不出。问题解决在NaCl溶于水的过程中究竟发生了什么？请同学们从微观角度着手讨论。提示：物理上电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的。NaCl在熔融状态的电离过程NaCl固体熔融NaCl受热融化【实验1-2】科学探究：探究NaCl溶液能够导电的原因猜想4：NaCl溶液中有自由移动的带电粒子NaCl溶液NaCl固体蒸馏水熔融NaCl微观解释小灯泡是否导电亮是不亮不亮否否亮是有自由移动的带电粒子

3、有带电粒子，不能自由移动NaCl在水溶液中的电离过程水分子电解质NaCl 插入电极时，带正电荷的阳离子向电源负极移动，带负电插入电极时，带正电荷的阳离子向电源负极移动，带负电荷的阴离子向电源正极移动荷的阴离子向电源正极移动水合离子【实验1-2】科学探究：探究NaCl溶液能够导电的原因猜想4：NaCl溶液中有自由移动的带电粒子NaCl溶液NaCl固体蒸馏水熔融NaCl微观解释小灯泡是否导电亮是不亮不亮否否亮是有自由移动的带电粒子有自由移动的带电粒子有带电粒子，不能自由移动无大量的带电粒子问题解决 【结论】：【结论】：固体固体NaClNaCl不导电是因为离子不能自由移动。不导电是因为离子不能自由移

4、动。NaClNaCl溶液、熔融溶液、熔融NaClNaCl能能导电是因为有自由移动的离子。导电是因为有自由移动的离子。宏观NaCl固体不能导电加水溶解加热熔融NaCl溶液能够导电熔融NaCl能够导电微观Na+和Cl-不能自由移动Na+和Cl-能自由移动概念解读【概念】在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物【物质类别】酸、碱、盐、水、金属氧化物等【概念】在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物【物质类别】非金属氧化物(H2O除外)、多数有机物、NH3等电 解 质非电解质 酸：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3 等 碱：NaOH、KOH、NH3H2O等 盐：NaCl、AgNO3、BaSO4等 活泼金

5、属氧化物：Na2O、MgO、CaO等 水 非金属氧化物：CO、CO2、SO3 等 非酸性气态氢化物：NH3等 大多数有机物：CH4、蔗糖、酒精等常见的电解质：常见的非电解质：电解质和非电解质概念辨析 1.铁能导电，所以金属是电解质 2.NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质 3.CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质4.CaCO3难溶于水，所以它是非电解质 5.电解质未必能导电X XX X 1.电解质和非电解质都是针对化合物电解质和非电解质都是针对化合物而言；而言；单质和混合物既不是电解质也不单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。是非电解质。X X2.必须是自身能够导电必须是自身能够导电X

6、 X3.化合物是否为电解质化合物是否为电解质与其是否溶于水无关与其是否溶于水无关 为什么NaCl固体不导电呢概念辨析根据电解质的概念、性质和导电的本质，从三个方面来判断，请同学们分小组讨论。讨论讨论1从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。2从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。(1)有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如酸。(2)有些电解质只在熔融状态下才能导电，如金属氧化物或难溶于水的盐。3从导电本质角度：电解质导电的本质是化合物自身发生电离，若是化合物溶于水时与水发生反应所得产物电离导致溶液导电

7、，则该化合物不是电解质。注意：电解质的电离必须是自身的电离。如CO2、SO2、SO3、NH3的水溶液能导电，但不是它们本身电离导电，不是电解质。电解质导电的条件：熔化状态或水溶液中。其他条件不一定导电，如固态NaCl,气态HCl；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质；电解质的判断与它的溶解度大小无关。某些难溶物，由于溶解度很小，所以测不出它们的导电性，但它们熔融状态下能导电，所以属于电解质；强电解质：在水溶液中或熔融状态下全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液中或熔融状态下部分电离成离子的电解质。强电解质和弱电解质电离：电解质在水溶液里或熔融状态下产生自由移动离子的过程。常见的强电解质：

8、强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HClO4、HBr、HI 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 大多数盐：NaCl、AgNO3、BaSO4等常见的弱电解质：弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2S、HF等 弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等 水 用化学符号表示电解质电离过程的式子电离方程式：NaCl Na+Cl电离方程式书写要求:强电解质用“”连接弱电解质用“连接多元弱酸分步电离多元弱碱一步写完强酸酸式盐完全电离：NaHSO4弱酸酸式盐保留酸式酸根:NaHCO3、NaHS 注意：注意：电离方程式左右两边正负电荷之和相等。电离方程式左右两边正负电荷之和相等

9、。实战演练2.写出NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 的电离方程式1.写出H2SO4、HNO3、H2CO3的电离方程式3.写出(NH4)2CO3、Al2(SO4)3、NaHCO3、NaHSO4（熔融）、NaHSO4、BaSO4的电离方程式注意：质量守恒、电荷守恒实战演练2.写出NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 的电离方程式1.写出H2SO4、HNO3、H2CO3的电离方程式H2SO4=2H+SO42-Ba(OH)2=Ba2+2OH-NaOH=Na+OH-Ca(OH)2=Ca2+2OH-3.写出(NH4)2CO3、Al2(SO4)3、NaHCO3、NaHSO4（熔融）、NaHSO4

10、、BaSO4的电离方程式（NH4）2CO3=2NH4+CO32-Al2（SO4）3=2Al3+3SO42-NaHCO3 =Na+HCO3-NaHSO4（熔融）=Na+HSO4-NaHSO4=Na+H+SO4 2-BaSO4=Ba2+SO4 2-注意：质量守恒、电荷守恒实战演练2.写出NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 的电离方程式1.写出H2SO4、HNO3、H2CO3的电离方程式H2SO4=2H+SO42-Ba(OH)2=Ba2+2OH-NaOH=Na+OH-Ca(OH)2=Ca2+2OH-注意：质量守恒、电荷守恒实战演练3.写出(NH4)2CO3、Al2(SO4)3、NaHCO3、N

11、aHSO4（熔融）、NaHSO4、BaSO4的电离方程式（NH4）2CO3=2NH4+CO32-Al2（SO4）3=2Al3+3SO42-NaHCO3 =Na+HCO3-NaHSO4（熔融）=Na+HSO4-NaHSO4=Na+H+SO4 2-BaSO4=Ba2+SO4 2-注意：质量守恒、电荷守恒实战演练2.写出NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 的电离方程式1.写出H2SO4、HNO3、H2CO3的电离方程式H2SO4=2H+SO42-Ba(OH)2=Ba2+2OH-NaOH=Na+OH-Ca(OH)2=Ca2+2OH-3.写出(NH4)2CO3、Al2(SO4)3、NaHCO3、NaHSO4（熔融）、NaHSO4、BaSO4的电离方程式（NH4）2CO3=2NH4+CO32-Al2（SO4）3=2Al3+3SO42-NaHCO3 =Na+HCO3-电离时产生的阳离子全部是H+的化合物叫做酸电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱 电离时产生金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐 注意：质量守恒、电荷守恒电离小结溶于水或熔融状态物质混合物纯净物单质化合物能导电电解质均不导电非电解质既不是电解质也不是非电解质电离方程式小 结