【课件】硝酸和酸雨防治++课件高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptx

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1、必修二第五章第五章 化工生产中的重要非金属元素 第四课时 硝酸 酸雨及防治第二节 氮及其化合物必修二第五章【学习目标与核心素养】学习目标 1.能运用氧化还原反应知识理解硝酸的氧化性。2.认识硝酸在相关反应中体现的性质，了解硝酸的保存方法。3.了解SO2、NO2对大气质量的影响，特别是酸雨的成因、危害及防治措施。核心素养 1.通过学习硝酸的性质及原子守恒法、电子守恒法的应用，培养学生论据推理与模型认知的化学核心素养。2.通过酸雨的形成及防治认识化学对人类的作用，培养学生科学态度与社会责任的化学核心素养。必修二第五章 本草纲目拾遗记载：（硝酸）西洋人所造，性最猛，能蚀五金。王怡堂先生云：其水至强，

2、五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。HNO3=H+NO3-(强酸)【学习任务一】宏观辨识与微观探析，探究硝酸的性质 必修二第五章四、硝酸1.物理性质 纯硝酸是无色、易挥发（沸点是83）、有刺激性气味的液体，硝酸可以与水以任意比互溶，质量分数为95%以上的硝酸叫发烟硝酸。市售浓硝酸质量分数约为68%，密度约为1.4g/cm3。必修二第五章a.浓硝酸见光或受热时发生反应b.贮存:(1)HNO3的不稳定性一般将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并避光放置于阴凉处2.化学性质纯硝酸 久置硝酸浓硝酸不稳定，见光或受热会分解生成NO2，NO2溶于浓硝酸使溶液显黄色。4HNO3(浓)4NO2+O2+2H2O 或光照必修二

3、第五章问：如何去除硝酸的黄色？向浓硝酸中通入氧气（或空气）4NO2+O2+2H2O=4HNO3【思考交流】纯硝酸 久置硝酸必修二第五章(2)HNO3的强氧化性【实验5-8】P15 如图5-14所示，在橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。向两支具支试管中分别加入2mL浓硝酸和稀硝酸，用橡胶塞塞住试管口，使铜丝与硝酸接触，观察并比较实验现象。向上拉铜丝，终止反应。与Cu反应必修二第五章稀硝酸浓硝酸实验现象反应缓慢,有少量气泡产生,_,试管口有红棕色气体产生反应剧烈,有_生成,_,液面上有_气体产生实验结论铜与稀硝酸常温下缓慢反应生成_气体铜与浓硝酸常温下剧烈反应生成_气体溶液变蓝大量

4、气泡溶液变蓝红棕色NONO2必修二第五章Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O浓硝酸的还原产物为NO2，稀硝酸的还原产物为NOa.认识还原产物硝酸的浓度不同，与金属反应的产物也不同。与Cu反应从氧化还原角度认识铜与硝酸的反应：必修二第五章Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O依据铜和浓硝酸反应比铜和稀硝酸反应更剧烈 与Cu反应从氧化还原角度认识铜与硝酸的反应：b.认识氧化能力浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性。必修二第五章Cu

5、+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 与Cu反应从离子反应角度认识铜与硝酸的反应：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O必修二第五章 常温下浓硝酸能使Fe、Al发生钝化（浓硝酸可以用铁桶盛放）除除Au、Pt等少数金属外等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属硝酸几乎可以氧化所有的金属，如如3Ag4HNO3(稀)=3AgNO3NO2H2O。将浓HNO3和浓HCl按体积比体积比1:3混合所得混合物叫王水，可溶解不活泼金属，如铂、金等。什么物质可以溶解铂

6、和金？什么物质可以溶解铂和金？加热时反应：Al+6HNO3(浓)=Al(NO3)3+3NO2+3H2O Fe+6HNO3(浓)=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O必修二第五章 小结：小结：反应规律反应规律 三维设计三维设计P24(1)金属与硝酸反应一般不生成H2，浓HNO3一般被还原为NO2，稀HNO3一般被还原为NO。(2)铁与稀硝酸反应，先生成Fe(NO3)3，若Fe过量，Fe(NO3)3再和Fe反应生成Fe(NO3)2。(3)铜与浓HNO3反应，若Cu过量，开始时硝酸的还原产物为NO2，随着反应的进行，浓HNO3变稀，硝酸的还原产物为NO，最终应得到NO2和NO的混合气体。少量铁：Fe

7、+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O足量铁：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O必修二第五章C+4HNO3（浓）=2H2O+4NO2+CO2 与非金属反应必修二第五章 1.教材P18第5、6题【课堂练习】必修二第五章2.下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是()A.使石蕊试液变红B.与铜反应放出NO气体,生成Cu(NO3)2C.与Na2CO3反应放出CO2气体,生成NaNO3D.与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2B【课堂练习】必修二第五章必修二第五章写出有关化学方程式:N2NH3:_。NH3NO:_。NONO2:_。NO2HNO3:_。4NH3+5O

8、2 4NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO N2+3H2 2NH3高温高压催化剂必修二第五章酸雨：主要指 pH小于5.6 的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。SSO2SO3H2SO4硫酸型酸雨：硝酸型酸雨：NO2HNO3成因：主要是大气中的SO2与NOx溶于水形成的。五、酸雨及防治1.酸雨的形成【学习任务二】科学精神与社会责任，酸雨的防治 必修二第五章硫酸型酸雨形成过程写出图中标号所示的化学方程式：；。SO3H2O=H2SO42H2SO3O2=2H2SO4SO2+H2O H2SO32SO2+O2 2SO3粉尘等催化剂必修二第五章硝酸型酸雨的形成过程写出图中标号所示的化学方程式：；。2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO必修二第五章2.酸雨的危害(1)对人体的直接危害首先是它的刺激性，其次是它会形成硫酸雾和硫酸盐雾，其毒性比SO2大，能浸入人的肺部，引起肺水肿等疾病而使人致死。(2)引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物生长。(3)破坏土壤、植被、森林。(4)腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等。必修二第五章(1)调整能源结构，开发新能源(2)对煤进行处理(3)种植能够吸收SO2的有关树木(4)加强工厂废气的回收处理(5)改进汽车尾气的处理技术，控制尾气排放3.酸雨的防治