【课件】氨和铵盐高一化学课件(人教版2019必修第二册).pptx

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1、第五章第五章 化工生产中的重要非金属元化工生产中的重要非金属元素素第一节第一节 氮及其化合物氮及其化合物第第2课时课时 氨和铵盐氨和铵盐实验5-6干燥的充满NH3的圆底烧瓶玻璃管和滴管(预先加水)盛水的烧杯(水中滴有酚酞溶液)操作：操作：打开打开止水夹，止水夹，轻挤压胶轻挤压胶头头滴管滴管，使少量的水进入烧瓶。实验结论：氨极易溶于水，水溶液(俗称氨水)呈碱性。氨气(2)氨极易溶于水：在常温常压下，1体积水大约可溶解700体积氨。可利用喷泉实验证明NH3极易溶于水。物理性质(1)氨是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气的小，很容易液化。氨的电子式为_，结构式为_。球棍模型比例模型结构氨气喷泉实验

2、探秘任务驱动一（3）常见形成喷泉实验的气体与试剂气体HClNH3CO2、SO2NO2+O2吸收剂水或碱溶液水或酸溶液碱溶液水或碱溶液（1）形成原理：容器内外产生较大的压强差（2）产生压强差的原理：容器内气体极易溶于水（或容器内气体易与溶液反应），使容器内压强迅速降低，在外界大气压的作用下，外部液体快速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。氨气为什么液氨可以作制冷剂？提示：氨易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低。从结构分析氨气可能有的化学性质？任务驱动一氨气思考：从结构分析氨气可能有的化学性质？化学性质u与水反应NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-。氨水：氨气溶于水得氨水

3、。氨水中含有的微粒有：_、_、_、_、_、_。NH3H2O为可溶性一元弱碱，能使_试纸变蓝。氨水不稳定，易分解，化学方程式为_。NH3H2ONH3H2OOH-H+红色石蕊NH3H2O=NH3+H2O氨水NH3H2O=NH3+H2O氨水：氨气溶于水所得的溶液，易挥发，不稳定，易分解，氨溶于水的喷泉实验弱碱不稳定，易分解与某些盐溶液生成沉淀，如AlCl3、MgCl2、FeCl3等。氨水氨水和液氨是同一物质吗?液氨 氨水物质成分粒子种类主要性质纯净物（非电解质）混合物（NH3H2O为弱电解质）NH3分子NH3NH3H2OH2O、NH4+OH-H+不具有碱性具有碱的通性氨气化学性质u与酸反应NH3+H

4、Cl=NH4Cl产生白烟产生的白烟实际是氨气与挥发性酸的蒸气反应生成的盐，不挥发性酸，如H2SO4、H3PO4不能形成蒸气，故与氨气不会产生白烟。将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近。此此反应可检验反应可检验NHNH3 3或或HCl HCl 碱性气体氨气化学性质u还原性 NH3中的氮元素的价态为-3，因此NH3不仅能被催化氧化生成NO，在纯氧中燃烧能生成N2。在一定条件下，NH3还能被Cl2、CuO等氧化。催化氧化:_。在纯氧中燃烧:_。催化剂=点燃4NH3+5O2 4NO+6H2O4NH3+3O2=2N2+6H2O(工业制硝酸的基础)氨气化学性质u还原性与氯气反应：2NH3+3Cl2=N2+

5、6HCl8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl与CuO反应：2NH3+3CuO=N2+3H2O+Cu（氨气少量）（氨气足量）此反应为浓氨水检验氯气管道是否泄漏铵盐u认识铵盐u铵盐的性质uNH4+的检验任务驱动二铵盐铵盐铵根离子(NH4)与酸根离子构成的化合物。铵盐是农业上常用的化肥。绝大多数铵盐易溶于水，受热易分解，与碱反应会放出NH3。铵盐NH4检验【实验5-7】向盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支试管中分别加入NaOH溶液并加热（注意通风），用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口。观察现象，分析现象产生的原因，写出反应的离子方程式。OH-NH4+=H

6、2ONH3铵盐铵盐(NH4+)无色气体(NH3)试纸变蓝蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟NH4检验向盛有待测液的试管中滴加浓NaOH溶液,加热试管,将湿润的红色石蕊试纸置于管口,若试纸变蓝则证明溶液中存在NH4+。氨气的实验室制法任务驱动三图5-13为实验室制取氨的简易装置示意图。请仔细观察实验装置，思考如何检验试管中已收集满氨，如何吸收处理实验中多余的氨。氨气的实验室制法固+固加热型向下排空气法湿润的红色石蕊试纸变蓝或蘸浓盐酸的玻璃棒(与氧气的制取装置相同)酸溶液或水 氯化铵晶体、消石灰固体2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3碱石灰、固体氧化钙、固体氢氧化钠装置：收集：验满：尾气吸收：试剂：原理：干燥：注意：无水CaCl2不能干燥NH3（形成CaCl2 8NH3)氨气的实验室制法棉花的作用？防止与空气对流，使收集的氨气不纯；抑制氨气逸出，避免污染空气。加热NH4Cl能制取NH3吗？NH4Cl分解产生的NH3和HCl遇冷会再次化合为NH4Cl，不能用于制取NH3尾气处理应注意事项放倒吸本节小结谢谢