【课件】人教版离子反应课件高一化学人教版（2019）必修第一册.pptx

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1、 第二节 离子反应离子方程式的书写离子方程式的判断离子共存离子反应习题练习现象：有白色沉淀产生。分析：稀硫酸与氯化钡反应产生了硫酸钡沉淀离子反应离子反应 1概念：在溶液中_的化学反应。2离子互换型的离子反应发生的条件(1)生成_的物质。(2)生成_的物质。(3)生成_的物质。有离子参加或生成 难溶难电离挥发性例下列反应属于离子反应的是()A氢气还原氧化铜B胆矾失去结晶水C酸碱中和反应 D二氧化硫与氧化钙的反应【答案】C【解析】A中氢气还原氧化铜属于氧化还原反应，但不属于离子反应；B中胆矾失去结晶水属于分解反应，不属于离子反应；D中二氧化硫与氧化钙的反应仅属于化合反应，不属于离子反应，所以只有C

2、符合题意。离子方程式（离子方程式（可代表一类型反应可代表一类型反应）1概念：用_表示离子反应的式子。2书写步骤：(以Na2SO4与BaCl2反应为例)：(1)写写出相应的_；Na2SO4BaCl2 =2 NaClBaSO4(2)改把易溶于水、易电离的物质改写成离子形式；实际参加反应的离子符号 化学方程式 不参加反应 原子个数和电荷总数 例关于离子方程式Cu22OH=Cu(OH)2的说法正确的是()A可表示所有铜盐和强碱的反应B可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应C离子方程式中的OH可代表弱碱或强碱D该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀【答案】B【解析】该离子方程式不能表示如CuSO4 Ba

3、(OH)2的反应，A错；OH只能代表强碱，C错；Cu(OH)2为蓝色沉淀，D错。尝试应用尝试应用1书写下列离子方程式A铁与稀硫酸反应 B盐酸与氢氧化钡溶液：C碳酸钙与稀盐酸：D硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：解析：根据书写离子方程式的步骤书写，注意改写和最后的守恒检查(电荷、原子个数)。Fe+2H+=Fe2+H22H+2OH-=2H2OCaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2Cu2+Ba2+2OH-=BaSO4 +Cu(OH）22下列离子方程式正确的是()A碳酸钙和盐酸反应：2H H2OCO2B向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2 BaSO4C向稀盐酸中加铁：3Fe6H 3Fe33H2D向硝酸银溶液

4、中加盐酸：AgCl AgClD【解析】A选项中CaCO3为沉淀，不可拆；B选项中离子反应方程式不完整2H+Ba2+2OH-=BaSO4 +2H2OC选项中反应不符合客观事实Fe2H =Fe2H2D选项正确离子方程式的书写和正误判断是高考考试热点之一，在判断时可以从以下几个主要方面入手:1.检查电荷以及原子是否守恒(即配平）2.物质是否可拆（难溶物，单质，氧化物，气体，弱酸弱碱不可拆）3.化学反应原理容易忽略H+OH-=H2O 的反应，注意：离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。二、离子共存问题1离子共存离子间不能发生化学反应，它们在同一溶液中能大量共存；离子间

5、能发生化学反应，它们在同一溶液中不能大量共存。2判断离子共存的规律(1)生成难溶或微溶物质不能大量共存如 与Ba2、Ca2、Ag；Cl与Ag；与Ca2 Ba2尝试应用尝试应用例1 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是()AH、BCu2、Cl、CMg2、H、ClDMg2、OH、Ba2、HC高考呈现DD【解析】D4下列各选项中的反应与反应不能用同一离子方程式表示的是()序号反应反应A向AgNO3溶液中滴加稀盐酸AgNO3溶液与食盐水混合B过量CO2通入NaOH溶液中过量CO2通入澄清石灰水中C向烧碱溶液中滴加稀盐酸向H2SO4溶液中滴加KOH溶液D向BaCl2溶液中滴加稀H2SO4向Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液D谢谢！