【课件】离子反应第一课时课件高一化学人教版（2019）必修第一册.pptx

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1、离子反应 第一课时新课引入 许多化学反应是在水溶液中进行的，而参加反应的物质主要是酸、碱、盐。所以我们有必要对酸、碱、盐在水溶液中反应的特点和规律进行研究。知识回顾思考：思考：1、酸、碱、酸、碱、盐盐溶于水后溶于水后发发生了什么生了什么变变化？化？2、水溶液中水溶液中这这些物些物质质之之间间的反的反应应有什么特点呢？有什么特点呢？3、生活常生活常识识告告诉诉我我们们，给电给电器器设备设备通通电时电时，湿手操，湿手操作容易作容易发发生触生触电电事故。事故。这这是是为为什么呢？什么呢？宏观现象宏观现象-微观实质微观实质很多物质固态不导电时，在水溶液中导电很多物质固态不导电时，在水溶液中导电电解质的

2、概念实验探究观察宏观现象实验探究观察宏观现象【实验实验1-2】问题问题1-1、观察实验现象，得出怎样的结论？、观察实验现象，得出怎样的结论？问题问题1-2、除了水溶液实验中的固体在什么条件下还能导电？、除了水溶液实验中的固体在什么条件下还能导电？问题问题1-3、哪类物质可以在这些条件下导电？、哪类物质可以在这些条件下导电？完成课本完成课本P13实验，并思考下列问题：实验，并思考下列问题：一、电解质和非电解质：1、概念：电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。物质纯净物混合物单质化合物化合物化合物化合物溶液胶体浊液电解质非电解质？酸：HCl

3、、HNO3、H2SO4、H2CO3 等 碱：NaOH、KOH、NH3H2O等 盐：NaCl、AgNO3、BaSO4等 活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等 水 非金属氧化物：CO、CO2、SO3 等 非酸性气态氢化物：NH3等 大多数有机物：CH4、蔗糖、酒精等常见的电解质：常见的非电解质：电解质和非电解质电解质和非电解质电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程（P15）电离：电离不需要通电！电离方程式：NaCl=Na+Cl-用来表示电解质电离的式子注意：质量守恒、电荷守恒例1：下列哪些属于电解质？KNO3 NaOH H2SO4 Fe H2O CO2 CH4 NaCl溶液 Ba

4、SO4 NH3例例2：下列说法正确吗？：下列说法正确吗？1.电解质一定能导电，能导电的一定是电解质；2.氯化钠和铁都能导电，它们都是电解质；3.碳酸钙难溶于水，它是非电解质；4.二氧化碳溶于水能导电，它是电解质；电解质的电离问题问题2-1：导电的实质是什么？导电的实质是什么？问题问题2-2：金属导电和电解质溶液或者熔融状态的电解质导电有何不同金属导电和电解质溶液或者熔融状态的电解质导电有何不同？有自由移动的带电粒子有自由移动的带电粒子 金属导电是因为有自由移动的电子；溶液导电的原因是因为其中存在自由移动的离子。金属导电是因为有自由移动的电子；溶液导电的原因是因为其中存在自由移动的离子。宏观现象

5、阅读课本思考下列问题：阅读课本思考下列问题：微观实质问题问题2-3：为什么：为什么固体氯化钠不导电？固体氯化钠不导电？因为正负电荷相互吸引，虽有离子，但不自由移动因为正负电荷相互吸引，虽有离子，但不自由移动证据推理氯化钠加入水：氯化钠加入水：模型认知氯化钠水溶液和熔融状态下导电过程：氯化钠水溶液和熔融状态下导电过程：强电解质：在水溶液中或熔融状态下全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液中或熔融状态下部分电离成离子的电解质。强电解质和弱电解质电离：电解质在水溶液里或熔融状态下产生自由移动离子的过程。常见的强电解质：强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HClO4、HBr、HI 强碱：NaOH、

6、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 大多数盐：NaCl、AgNO3、BaSO4等常见的弱电解质：弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2S、HF等 弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等 水根据电解质的概念、性质和导电的本质，从三个方面来判断，请同学们分小组讨论。讨论讨论1从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。2从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。(1)有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如酸。(2)有些电解质只在熔融状态下才能导电，如金属氧化物或难溶于水的盐。3从导电本质角度：电

7、解质导电的本质是化合物自身发生电离，若是化合物溶于水时与水发生反应所得产物电离导致溶液导电，则该化合物不是电解质。注意：电解质的电离必须是自身的电离。如CO2、SO2、SO3、NH3的水溶液能导电，但不是它们本身电离导电，不是电解质。电解质导电的条件：熔化状态或水溶液中。其他条件不一定导电，如固态NaCl,气态HCl；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质；电解质的判断与它的溶解度大小无关。某些难溶物，由于溶解度很小，所以测不出它们的导电性，但它们熔融状态下能导电，所以属于电解质；判断物质是否属于电解质：判断物质是否属于电解质：判断物质是否属于电解质：判断物质是否属于电解质：一看：是不是化合物

8、；一看：是不是化合物；一看：是不是化合物；一看：是不是化合物；二看：是不是导电；（熔化或水溶液中）二看：是不是导电；（熔化或水溶液中）二看：是不是导电；（熔化或水溶液中）二看：是不是导电；（熔化或水溶液中）三看：是不是自身电离。三看：是不是自身电离。三看：是不是自身电离。三看：是不是自身电离。电解质非电解质化合物化合物酸、碱、盐、水和许多金属氧化物。大多数非金属氧化物；大多数有机物，如蔗糖、酒精等。BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属弱电解质?CH3COOH易溶，是否属强电解质?强电解质的溶液导电能力一定强吗？思考：注意：注意：电解质的强弱和其溶解度无必然联系；电解质的强弱和其

9、溶解度无必然联系；强电解质的导电能力不一定比弱电解质能力强，导电能强电解质的导电能力不一定比弱电解质能力强，导电能力与浓度和离子所带的电荷数有关。力与浓度和离子所带的电荷数有关。下列物质中属于强电解质的是_ 属于弱电解质的是_NaCl NHNaCl NH3 3 Cl Cl2 2 BaSO BaSO4 4 HCl HCl CHCH3 3COOH COOH H H2 2S S NaHCONaHCO3 3 Cu(OH)Cu(OH)2 2 Cu HF Cu HF 蔗糖蔗糖 乙醇溶液乙醇溶液 SO SO2 2 Na Na2 2O O 例题：用化学符号表示电解质电离过程的式子电离方程式：NaCl Na+C

10、l电离方程式书写要求:强电解质用“”连接弱电解质用“连接多元弱酸分步电离多元弱碱一步写完强酸酸式盐完全电离：NaHSO4弱酸酸式盐保留酸式酸根:NaHCO3、NaHS 注意：注意：电离方程式左右两边正负电荷之和相等。电离方程式左右两边正负电荷之和相等。强电解质强电解质 弱电解质弱电解质定义定义物质类型物质类型电离程度电离程度电离过程电离过程存在微粒存在微粒实例实例方程式方程式水溶液或熔融全部电离 水溶液或熔融部分电离完全电离部分电离阴、阳离子阴阳离子、分子强酸、强碱、大部分盐 弱酸、弱碱、水可逆过程 不可逆HF H+F-NaOH Na+OH-NaCl HCl NaOHHF 氨水 水对比填表：物

11、质 纯净物 混合物 单质 化合物 非电解质强电解质 弱电解质 强酸：HCl、HNO3、H2SO4等 强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2多数盐：NaNO3、NaCl、BaSO4等 弱酸：CH3COOH、H3PO4、H2CO3等 弱碱：NH3H2O等 水：CO2、SO2、NH3、蔗糖、酒精 总结：物质的分类电解质从电离角度认识酸、碱、盐练习：练习：1、下列电离方程式正确的是（）A.Al2 2(SO4 4)3 3=2Al3+3SO4 4 2-B.MgClB.MgCl22=Mg=Mg2+2+Cl+Cl22-C.Ba(OH)C.Ba(OH)22=Ba=Ba2+2+2(OH)+2(OH

12、)-D.NaD.Na22COCO3 3=2Na=2Na+CO+CO332 2-2、下列属于电解质的是（、下列属于电解质的是（）CO2、SO3、P2O5 Cu、Al、石墨石墨、酒精酒精、蔗糖蔗糖等等NaCl溶液溶液BaSO4Cu(OH)2B.C.D.AgCl3、下列物质中，其水溶液能、下列物质中，其水溶液能导电导电，但属于，但属于非电解质非电解质的是（的是（）A、CH3COOH B、Cl2 C、NH4HCO3 D、SO2A.4.写出下列物质在水溶液中的电离方程式写出下列物质在水溶液中的电离方程式H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、Fe2(SO4)3、NaHSO4、NaHCO3、NH3H2O、Fe(OH)2、Na2CO35.下列电离方程式正确的是下列电离方程式正确的是（）A、MgCl2 Mg2+Cl2 B、CH3COOH H+CH3COO C、H2CO3 2H+CO32 D、Ba(OH)2 Ba2+2OH谢谢大家！