【课件】盐类的水解课件2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

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1、第三章第三章 水溶液中的离子反应与平衡水溶液中的离子反应与平衡 第三节第三节 盐类的水解盐类的水解第一课时第一课时 盐类的水解盐类的水解 Na2CO3酚酞溶液【温故知新】实验回顾实验回顾：向向NaNa2 2COCO3 3溶液中滴加酚酞溶液，可观察到什么现象？溶液中滴加酚酞溶液，可观察到什么现象？Na2CO3酚酞溶液盐溶液的酸碱性如何？盐溶液的酸碱性如何？【提出问题】任务一：探究盐类组成与其溶液酸碱性的关系探究盐类组成与其溶液酸碱性的关系 选择合适的方法测试下表所列选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。盐溶液的酸碱性。【实验探究】盐溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(

2、NH4)2SO4 酸碱性任务一：探究盐类组成与其溶液酸碱性的关系探究盐类组成与其溶液酸碱性的关系pH试纸法pH计法酸碱指示剂法 选择合适的方法测试下表所列选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。盐溶液的酸碱性。【实验探究】选择合适的方法测试下表所列选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。盐溶液的酸碱性。【实验探究】盐溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4 酸碱性 选择合适的方法测试下表所列选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。盐溶液的酸碱性。【实验探究】中性碱性中性酸性碱性酸性盐溶液有的显酸性，有的显碱性，还有的显中性。【结论】：盐NH4Cl(NH

3、4)2SO4Na2CO3CH3COONaNaClKNO3盐溶液的 酸碱性酸性碱性中性盐的类型强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐【结果分析结果分析】规律：谁强显谁性，同强显中性。分析上述实验结果，同学们能归纳出盐溶液的酸碱性有什么规律吗分析上述实验结果，同学们能归纳出盐溶液的酸碱性有什么规律吗?存在什么规律？1.1.常温下，下列溶液 pH pH小于7 7的是()A.KBr B.CuSOA.KBr B.CuSO4 4 C.NaCl D.Ba(NOC.NaCl D.Ba(NO3 3)2 2B B问题：什么原因造成不同类型的盐溶液什么原因造成不同类型的盐溶液中中c c(H(H+)和和c c(OH(OH-)

4、相对相对大大 小的差异呢小的差异呢？任务二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因活动1：分析分析NHNH4 4ClCl溶液呈酸性的原因。溶液呈酸性的原因。电离方程式电离方程式 盐溶液中存在的离子盐溶液中存在的离子 离子之间是否发生反应离子之间是否发生反应 有无弱电解质生成有无弱电解质生成 c c(H(H+)和和c c(OH(OH-)相对相对大小大小加NH4Cl:NH4Cl Cl-+NH+4纯水:H2O H+OH-+NH3H2ONH +HNH +H2 2O O NHNH3 3HH2 2O+HO+H+4 总反应方程式总反应方程式:NH:NH4 4Cl+HCl+H2 2O N

5、HO NH3 3HH2 2O+HClO+HCl【微观探究】活动2：分析CH3COONa溶液呈碱性的原因。CH3COONa CH3COO-+Na+CH3COOH H2O H+OH-CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-【微观探究】活动3：分析分析NaClNaCl溶液呈中性的原因。溶液呈中性的原因。电离方程式电离方程式 盐溶液中存在的离子盐溶液中存在的离子 离子之间是否发生反应离子之间是否发生反应 有无弱电解质生成有无弱电解质生成 c c(H(H+)和和c c(OH(OH-)相对相对大小大小Na+、Cl-、H+、OH-能H2Oc(H+)c(OH-)NaCl Cl-+Na+H2O H+OH-

6、弱碱弱碱 弱碱阳离子弱碱阳离子弱酸根离子弱酸根离子 弱酸弱酸H2O OH-+H+盐类的水解【微观探究】一一.盐盐类的水解：类的水解：1.1.概念概念 :在溶液中盐电离出来的弱离子与水电离出 来的H+或OH结合生成弱电解质的反应。2.2.实质实质 :生成弱电解质弱电解质，破坏、促进水的电离。4 4.特征：特征：可逆、吸热、微弱可逆、吸热、微弱 3.3.条件：条件：盐盐易溶易溶；有弱有弱才水解。才水解。弱酸阴离子或弱酸阴离子或弱碱阳离子弱碱阳离子弱酸或弱碱弱酸或弱碱2：FeCl3溶液呈酸性、碱性还是中性？宏宏观观:FeCl3为强酸弱碱盐，溶液呈酸性。微微观观：盐电离产生的Fe3+与溶液中的OH-结

7、合生成弱 碱Fe(OH)3，使溶液中c(H+)c(OH-)，溶液呈酸性。【学以致用】活动4：请同学们根据CH3COONa水解反应的离子方程式，写出对应水解平衡的平衡常数表达式。c(CH3COOH)c(OH-)c(CH3COO-)K h 问题：CH3COO-的水解程度与CH3COOH的强弱有什么关系？CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-c(CH3COOH)c(OH-)c(CH3COO-)K h CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-当水解达到平衡时，溶液中还存在以下关系：将以上关系代入K 的表达式，得到如下关系：c(H+)c(OH-)KaK K KwKac(CH3COO-)c(

8、H+)c(CH3COOH)Ka 【理论推理】盐类水解程度的大小主要由盐的性质所决定。结论：K h KwKbK h KwKa水解规律：越弱越水解。Na2CO3 C0 +2Na+HCOH2O H+OH-233Na2CO3的水解分步进行且以第一步为主。第二步:生成的HCO3-进一步水解CO32-+H2O HCO3-+OH-HCO3-+H2O H2CO3+OH-CO32-第一步水第一步水解解：任务三：正确书写盐类水解的离子方程式问题：Na2CO3的水解过程与CH3COONa有何不同？你能写出相应水解反应的离子方程式吗？.盐类水解是可逆反应，要写“”，一般模式：水解的离子+H2O 弱酸（或弱碱）+OH-

9、（或H+）.一般盐类水解的程度很小，通常不生成沉淀或气体，在书写时一般不标“”或“”，也不把生成物（如H2CO3、NH3H2O等)写成分解产物的形式。5.盐类水解的离子方程式盐类水解的离子方程式的书写的书写:.多元弱酸盐的阴离子水解分步进行，且以第一步为主。.多元弱碱的阳离子水解较复杂，一般按一步水解处理。如：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+【归纳总结归纳总结】任务三：正确书写盐类水解的离子方程式实验探究将Al2(SO4)3溶液滴加到Na2CO3溶液中，观察现象。【结果分析】5、阴阳离子都发生水解且相互促进，使水解趋于完全，此时方程式用“=”，水解生成的难溶物和气体标明“”和“”。归纳总结实验现象实验现象:离子方程式：离子方程式：生成气体和沉淀生成气体和沉淀2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3 +3CO2 ADAD认识盐类水解的基本思路宏观宏观层面物质反应结果微观微观层面水的电离盐的电离离子间的相互作用生成弱电解质促进水的电离c(H+)c(OH-)离子种类【课堂小结】