【课件】原子结构与元素周期表+课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

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1、第四章第四章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律第一节第一节 原子结构与元素周期表原子结构与元素周期表一、原子一、原子结构构任务任务1 1：画出钠的原子结构示意图，说明各个部分的含义：画出钠的原子结构示意图，说明各个部分的含义+11+112 8 1原子核原子核 核外电子核外电子核电荷数核电荷数 第第1层层 第第2层层 第第3层层 K层层 L层层 M层层倒数第倒数第3层层 次外层次外层 最外层最外层价电子价电子原子呈电中性：原子呈电中性：核电荷数核电荷数=质子数质子数=原子序数原子序数=核外电子数核外电子数任务任务2 2：阅读阅读8686页最后一段和页最后一段和8787页第一段，回答问题页第

2、一段，回答问题问题问题1：电子能量与离核距离有什么关系？：电子能量与离核距离有什么关系？离核越远，能量越高离核越远，能量越高问题问题2：电子数目与电子层数有什么关系？：电子数目与电子层数有什么关系？第第n层最多层最多2n2个个最外层最多最外层最多8个（第个（第1层层2个），次外层最多个），次外层最多18个，个，倒数第三层最多倒数第三层最多32个个原子呈电中性：原子呈电中性：核电荷数核电荷数=质子数质子数=原子序数原子序数=核外电子数核外电子数+11+112 8 1原子中的数量关系：原子中的数量关系：第第n层最多层最多2n2个个最外层最多最外层最多8个（第个（第1层层2个），次外层最多个），次外

3、层最多18个，个，倒数第三层最多倒数第三层最多32个个能量：低能量：低 高高练习：练习：1.第第M层最多容纳层最多容纳 个电子，个电子，当第当第M层为最外层时，最多容纳层为最外层时，最多容纳 个电子。个电子。2.画出钠离子和氯离子的结构示意图，画出钠离子和氯离子的结构示意图，说说核电荷数与电子数、电荷数的关系说说核电荷数与电子数、电荷数的关系阳离子：电子数阳离子：电子数=核电荷数核电荷数-电荷数电荷数阴离子：电子数阴离子：电子数=核电荷数核电荷数+电荷数电荷数188原子原子原子核原子核电子电子质子质子(Z)：带：带1个单位正电荷个单位正电荷 中子中子(N)：不带电：不带电质子的质量约等于中子，

4、质子的质量约等于中子，电子质量约为中子的电子质量约为中子的2000分之一，分之一，原子的质量约为原子的质量约为质子和中子之和质子和中子之和质量数质量数=质子数质子数+中子数中子数A=Z+NXAZ元素符号元素符号质量数质量数质子数质子数练习：练习：1.用用AZX表示下列粒子表示下列粒子（1）质子数为）质子数为17，中子数为，中子数为18（2）质量数为）质量数为18的氧原子的氧原子2.练习册练习册P97，素养达成，素养达成1任务任务1：阅读教材：阅读教材90页，找到元素、核素、同位素的概念页，找到元素、核素、同位素的概念元素：只考虑质子数元素：只考虑质子数核素：既考虑质子数，又考虑中子数核素：既考

5、虑质子数，又考虑中子数同位素：两种或两种以上核素之间的关系同位素：两种或两种以上核素之间的关系练习：练习：判断下列哪些属于元素、核素，并找出同位素判断下列哪些属于元素、核素，并找出同位素H、11H、21H、31HO、168O、178O、188OC、126C、136C、146C金刚石、石墨、金刚石、石墨、C60H2、D2、T2元元素素核核素素同位素同位素同位素同位素同位素同位素同素异形体（单质）同素异形体（单质）任务任务4：阅读：阅读91页，找出同位素的应用页，找出同位素的应用练习册练习册97页，页，10电子粒子电子粒子小结：小结：原子原子（核素）（核素）：核电荷数：核电荷数=质子数质子数=原子

6、序数原子序数=核外电子数核外电子数原子原子（核素）：（核素）：A=Z+N原子原子（核素）：相对原子质量（核素）：相对原子质量=摩尔质量摩尔质量=质量数质量数元素的相对原子质量是各种核素的平均值元素的相对原子质量是各种核素的平均值阳离子：电子数阳离子：电子数=核电荷数核电荷数-电荷数电荷数阴离子：电子数阴离子：电子数=核电荷数核电荷数+电荷数电荷数同位素是一种同位素是一种“关系关系”三、元素周期表三、元素周期表1.周期表的排序依据周期表的排序依据核电荷数核电荷数2.周期表的结构周期表的结构任务任务1：观察周期表，回答问题：观察周期表，回答问题问题问题1：有多少横行、纵列？：有多少横行、纵列？7横

7、行，横行，18纵列纵列问题问题2：把横行叫做周期，根据每个周期元素数目，可以分：把横行叫做周期，根据每个周期元素数目，可以分为哪几种组合？为哪几种组合？周期周期元素数目元素数目1 1（一）（一）2 2短周期短周期2 2（二）（二）8 83 3（三）（三）8 84 4（四）（四）1818长周期长周期5 5（五）（五）18186 6（六）（六）32327 7（七）（七）3232问题问题3 3：周期表中每个纵列的第一格表示族，分别哪些族？：周期表中每个纵列的第一格表示族，分别哪些族？一共多少个族？一共多少个族？A族族主族主族B族族副族副族VIII族族副族副族0族族16个族个族问问题题4：第第二二周周

8、期期都都有有哪哪些些元元素素，观观察察他他们们的的原原子子结结构构示示意意图（图（101页），有什么特点？页），有什么特点？2个电子层，最外层电子由个电子层，最外层电子由18这与周期、族有什么关系？这与周期、族有什么关系？电子层数电子层数=周期数，最外层电子数周期数，最外层电子数=(A族族)主族序数主族序数第三周期是否符合上述规律？第三周期是否符合上述规律？当然是当然是为什么把横行叫做周期？为什么把横行叫做周期？问题问题5：观察第三周期，比较最高正价、最低负价，与主族序：观察第三周期，比较最高正价、最低负价，与主族序数有什么关系？数有什么关系？最高正价最高正价=主族序数，最低负价主族序数，最低

9、负价=最高正价最高正价-8从氧化还原得失电子的角度分析，为什么从氧化还原得失电子的角度分析，为什么O、F没有正价？没有正价？O没有最高正价，只有没有最高正价，只有F得电子能力比得电子能力比O强强F没有正价，没有正价，F得电子能力最强得电子能力最强问问题题6：观观察察第第IA族族原原子子结结构构（93页页），与与主主族族序序数数有有什什么关系（价电子数、价态）？么关系（价电子数、价态）？最外层电子数（价电子数）最外层电子数（价电子数）=最高化合价最高化合价=主族序数主族序数第第VIIA族是否符合这个规律？族是否符合这个规律？符合（除符合（除F以外），最高以外），最高+7价，与主族序数相等价，与主

10、族序数相等为什么为什么18纵列叫纵列叫0族？族？稀有气体几乎不反应，只有单质，显稀有气体几乎不反应，只有单质，显0价价练习练习（不要看周期表，谢谢不要看周期表，谢谢）（1 1）1616号号元元素素在在周周期期表表中中的的位位置置是是：第第 周周期期，第第 族族，元元素素符符号号为为 ，电电子子层层数数为为 ，最最外外层层电电子子数数为为 ，最最高高正正价价为为 ，最低负价为，最低负价为 。（2 2）1313号号元元素素在在周周期期表表中中的的位位置置是是：，元元素素符符号号为为 ，电电子子层层数数为为 ，最最外外层层电电子子数数为为 ，最最高高正正价价为为 ，最低价为，最低价为 。（3 3）电

11、电 子子 层层 数数 为为 4 4，最最 外外 层层 电电 子子 数数 为为 1 1的的 元元 素素 位位 置置 是是 ，符号是，符号是 。（4 4）3535号元素的位置是号元素的位置是 。VIA3S36+6-2第第3周期第周期第IIIA族族Al33+30第第4周期第周期第IA族族K第第4周期第周期第VIIA族族查看周期表，找找学过的金属在周期表的位置查看周期表，找找学过的金属在周期表的位置Na、Mg、AlMn、Fe、Cu、Zn小结：小结：周期：周期表有周期：周期表有7横行，横行，7个周期，个周期，3个短，个短，4个长个长1-2，2-8，3-8，4-18,5-18,6-32,7-32周期数周期

12、数=电子层数电子层数族：族：18纵列，纵列，16个族，主族个族，主族A，副族，副族B和和VIII，0族族主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数=价电子数价电子数=最高化合价（最高化合价（O、F除外）除外）最低化合价最低化合价=最高价最高价-8（金属没有负价，（金属没有负价，O最低最低-2，F为为-1）能够根据原子序数计算元素所在位置能够根据原子序数计算元素所在位置熟记元素位置及化合价熟记元素位置及化合价四、原子结构与元素性质四、原子结构与元素性质1.金属性、非金属性金属性、非金属性任务任务1：阅读教材：阅读教材92页，找到金属性与非金属性的概念页，找到金属性与非金属性的概念任务任务2：说说

13、金属性与还原性的关系，非金属性与氧化性的关系：说说金属性与还原性的关系，非金属性与氧化性的关系2.碱金属碱金属（1）化学性质：练习册）化学性质：练习册106页页核电荷数（质子数、序数）核电荷数（质子数、序数）核外电子数核外电子数电子层电子层半径半径失电子能力失电子能力金属性金属性单质还原性单质还原性阳离子氧化性阳离子氧化性与水反应剧烈与水反应剧烈与氧气反应与氧气反应产物更复杂产物更复杂最高价氧化物水最高价氧化物水化化物碱性物碱性（2）物理性质）物理性质任务：阅读任务：阅读95页，找出碱金属元素单质物理性质的变化规律页，找出碱金属元素单质物理性质的变化规律颜色：都是银白色（颜色：都是银白色（Cs

14、略带金色）略带金色）密度：呈增大趋势，密度：呈增大趋势，K反常反常熔沸点：依次降低熔沸点：依次降低已知：已知：(煤油煤油)=0.8g/mL思考：各种思考：各种碱金属碱金属应该如何应该如何保存保存？熟记以下知识：熟记以下知识：1.液态钠液态钠（钾钠合金）（钾钠合金）用作核反应堆的传热介质用作核反应堆的传热介质（95页）页）2.高压钠灯利用了钠的焰色呈黄色高压钠灯利用了钠的焰色呈黄色3.卤素卤素（1）物理性质）物理性质任务：阅读任务：阅读96页，找出卤素单质物理性质的变化规律页，找出卤素单质物理性质的变化规律颜色：逐渐加深（颜色：逐渐加深（浅黄绿浅黄绿黄绿黄绿红棕红棕紫黑紫黑）密度：依次增大（密度

15、：依次增大（气气液液固固）熔沸点：依次升高（熔沸点：依次升高（气气液液固固）问题：推测问题：推测85号元素号元素砹砹（卤素）（卤素）的物理性质的物理性质黑色，固体黑色，固体（2）化学性质：练习册）化学性质：练习册107页页核电荷数（质子数、序数）核电荷数（质子数、序数）核外电子数核外电子数电子层电子层半径半径得电子能力得电子能力非金属性非金属性单质氧化性单质氧化性阴离子还原性阴离子还原性卤素间置换卤素间置换与与H2反应难度反应难度（熟记反应条件熟记反应条件）氢化物稳定性氢化物稳定性最高价最高价氧化物水氧化物水化化物酸性物酸性（高氯酸是最强无机含氧酸高氯酸是最强无机含氧酸）补充：补充：1.强酸：

16、强酸：HClO4、HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI2.酸性：酸性：HIHBrHClHF（弱酸）（弱酸）3.卤素与水反应：卤素与水反应：2F2+2H2O=4HF+O2，X2+H2O=HX+HXO4.氯水的保存方法氯水的保存方法棕色玻璃瓶棕色玻璃瓶 液溴的保存方法液溴的保存方法棕色玻璃瓶棕色玻璃瓶+水封水封5.氯水、溴水、碘水的颜色氯水、溴水、碘水的颜色五、元素周期律五、元素周期律任务任务1：阅读教材：阅读教材101-102页，找出页，找出2、3周期化合价和电子的关系周期化合价和电子的关系第第2周期：周期：最高正价：最高正价：+1 +2 +3 +4 +5最外层电子：最外层电子：1 2 3

17、 45 6 7 8最低负价：最低负价：-4 -3 -2 -1 第第3周期：周期：最高正价：最高正价：+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7最外层电子：最外层电子：1 2 3 45 6 7 8最低负价：最低负价：-4 -3 -2 -1 氧无最高正价氧无最高正价氟没有正价氟没有正价任务任务2：阅读教材：阅读教材102页，找出页，找出3周期半径和原子结构的关系周期半径和原子结构的关系电子层数相同，核电荷数电子层数相同，核电荷数吸引力吸引力半径半径任务任务3：试推导由半径引起的化学性质变化：试推导由半径引起的化学性质变化核电荷数（质子数、序数）核电荷数（质子数、序数）核外电子数核外电子数电子层电子层

18、、半径半径、失电子能力失电子能力、得电子能力得电子能力、金属性金属性、非金属性非金属性、金属单质还原性金属单质还原性、非金属单质氧化性非金属单质氧化性、金属与水反应剧烈金属与水反应剧烈、最高价氧化物水最高价氧化物水化化物碱性物碱性、酸性酸性核电荷数（质子数、序数）核电荷数（质子数、序数）核外电子数核外电子数电子层不变电子层不变半径半径失电子能力失电子能力得电子能力得电子能力金属性金属性非金属性非金属性金属单质还原性金属单质还原性非金属单质氧化性非金属单质氧化性金属与水反应剧烈金属与水反应剧烈最高价氧化物水最高价氧化物水化化物碱性物碱性酸性酸性六、粒子半径大小比较原子：原子：（同周期）（同周期）（同主族）（同主族）（不同周期不同主族）（不同周期不同主族）离子：离子：（电子层数不同）（电子层数不同）（电子层数相同）（电子层数相同）原子与离子比：原子与离子比：（同种元素）（同种元素）（不同元素）（不同元素）核电荷数核电荷数半径半径电子层电子层半径半径找中间元素找中间元素电子层数电子层数半径半径核电荷数核电荷数半径半径阴离子阴离子原子原子阳离子阳离子找中间元素找中间元素