【课件】水的电离课件2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

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1、第2节 水的电离和溶液的pH第1课时：水的电离和溶液酸碱性化学课本63-64页精确的纯水导电实验精确的纯水导电实验G现象：现象：指针摆动指针摆动不亮不亮水是电解质，能发生能发生 电离电离极弱极弱微弱微弱G环节一环节一 水的电离平衡水的电离平衡简写简写：探究一探究一H2O H+OH-实验测定：实验测定：25 1L25 1L（55.6mol55.6mol）纯水中只有纯水中只有1101107 7molmol水发生了电离水发生了电离水的导电性实验新课导入水的离子积常数水的离子积常数H2O H+OH-K电离电离=c(H+)c(OH-)c(H2O)c(H+)c(OH-)K电离电离 c(H2O)=KW水的离

2、子积常数水的离子积常数,简称水的离子积简称水的离子积整理得整理得常数常数常数常数新的常数新的常数=c(H+)c(OH-)(1)推导过程推导过程T/01020254050100Kw/10-140.1150.2960.6871.012.875.3154.5100：Kw=54.510-14 1.010-12 KW只受温度影响1.表达式：2.数值：3.室温时，纯水中：c(H+)=c(OH-)=10-7Kw=c(H+)c(OH-)25，Kw=10-142.水的离子积常数1）25时，某溶液中，c（H+）=1x10-6mol/L，问c（OH-）是多少？2）25时，某溶液中，c（OH-）=1x10-1mol/

3、L，问c（H+）是多少？4.Kw的定量计算1x10-8mol/L1x10-13mol/L例1.常温下，0.1mol/L的HCl溶液中，水电离出的c（H+）和c（OH-）各是多少?变式训练：常温下，0.1mol/L的NaOH溶液中，水电离出的c（H+）和c（OH-）各是多少?1x10-13mol/L，1x10-13mol/L1x10-13mol/L，1x10-13mol/L4.Kw的定量计算课堂练习课堂练习2：某温度下，纯水中的某温度下，纯水中的c(H+)=2.0107mol/L,则此时则此时溶液的溶液的c(OH)为为_mol/L；若温度不变；若温度不变,滴入稀盐酸滴入稀盐酸使使c(H)=5.0

4、106mol/L，则，则c(OH)=_mol/L。2.010-78.010-9Kw 不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。Kw=c(H+)c(OH-)Kw 只受只受温度温度的影响，与溶液的酸碱性无关；的影响，与溶液的酸碱性无关；Kw 不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。注注意意区区分分溶溶液液中中的的c(H+)、由由水水电电离离产产生生的的c(H+)。（前前者者指指溶溶液液中总的氢离子浓度，后者特指由水电离出来的氢离子浓度中总的氢离子浓度，后者特指由水电离出来的氢离子浓度）任何溶液中，任何溶液中，由水

5、电离产生的由水电离产生的c(H+)由水电离产生的由水电离产生的c(OH-)。如：如：K KW25W25=1 11010-14 -14 K KW100W100=0.550.551010-12-12K KW W=c=c（H H+）c c（OHOH-）小结：小结：水的水的电离和电离和Kw注意事项注意事项作业：大本61-62页 觉得作业量不够的有能力的同学可以再做小本182-183页（其中很多老师已经挑出来在课堂上讲解了）外界条件对水的电离平衡的影响（4）数值：）数值：25时时，Kw=c（H+）c（OH-）=110-14（3）表达式：）表达式：Kw=c（H+）c（OH-）；上节课总结：上节课总结：（1

6、 1）定义：在）定义：在一定温度一定温度下，水中下，水中c（H+）和和c（OH-）的的乘积乘积是是一个常数，一个常数，这个常数叫做这个常数叫做水的离子积常数水的离子积常数。（2 2）符号：）符号：KwKw既适用于既适用于纯水纯水，也适应于，也适应于稀稀的的电解质水溶液电解质水溶液纯水中：纯水中：c（H+）=c（OH-）注意：注意：Kw既适用于既适用于纯水纯水，也适应于，也适应于稀稀的的电解质水溶液电解质水溶液纯水中：纯水中：c（H+）=c（OH-）Kw只只受受温度温度影响，影响，T T不变，不变，K Kw w不变。不变。水水的的电离过程是电离过程是吸热吸热，T T，Kw改变条件溶液酸碱性平衡移

7、动方向C(H+)C(OH-)C(H+)C(OH-)浓度大小关系Kw升温加入盐酸加入NaOHH2O H OH H0 中性中性碱性碱性酸性酸性向左移动向左移动向右移动向右移动向左移动向左移动增大增大减小减小增大增大增大增大增大增大减小减小C(H+)C(OH-)增大增大不变不变不变不变加活泼金属碱性碱性向右移动向右移动 减小减小 增大增大C(H+)C(OH-)不变不变(1)升高温度，若Kw增大到11012，则纯水电离出的c(H)1106 molL1()(2)在纯水中加入少量酸，水的电离平衡逆向移动，Kw减小()(3)25 时，若溶液中c(H)1106 molL1，则溶液中c(OH)1108 molL

8、1()(4)常温下，加水稀释稀醋酸溶液，溶液中所有的离子浓度都减小()(5)不同溶液中，c(H)、c(OH)可能不同，但任何溶液中由水电离出的c(H)与c(OH)总是相等的()正误判断正误判断正误判断正误判断2.25 时，水的电离达到平衡H2O HOHH0，下列叙述正确的是A.将纯水加热到95 时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性B.向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)增大，Kw变小C.向纯水中加入少量碳酸钠固体，影响水的电离平衡，c(H)减小，Kw不变D.向纯水中加入氯化钠固体或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变大本P62题组三水的电离平衡的应用8.常温下，在0.01 molL1 H2S

9、O4溶液中，由水电离出的氢离子浓度是A.51013 molL1 B.0.02 molL1C.1107 molL1 D.11012 molL16.25 时，相同物质的量浓度的下列溶液：NaCl、NaOH、H2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是A.B.C.D.小本P184 酸、碱抑制水的电离，酸、碱抑制水的电离，K Kww不变不变2.常常温温下下，某某溶溶液液中中由由水水电电离离出出来来的的c(H)1.01011 molL1，该溶液可能是，该溶液可能是（）。A.二氧化硫的水溶液二氧化硫的水溶液B.氯化钠水溶液氯化钠水溶液C.硝酸钠水溶液硝酸钠水溶液D.氢氧化钠水溶液氢氧化钠水溶液

10、酸、碱抑制水的电离，酸、碱抑制水的电离，K Kww不变不变2.(双双选选)常常温温下下，某某溶溶液液中中由由水水电电离离出出来来的的c(H)1.01011 molL1，该溶液可能是，该溶液可能是（）。A.二氧化硫的水溶液二氧化硫的水溶液B.氯化钠水溶液氯化钠水溶液C.硝酸钠水溶液硝酸钠水溶液D.氢氧化钠水溶液氢氧化钠水溶液 酸、碱抑制水的电离，酸、碱抑制水的电离，K Kww不变不变1 1.温度升高，促进水的电离，温度升高，促进水的电离，K Kww增大；增大；2.2.酸、碱抑制水的电离，酸、碱抑制水的电离，K Kww不变；不变；3.3.外外加加能能与与H H+、OHOH-反反应应的的物物质质，会

11、会促促进进水水的的电电离离，能能和和水水反反应且产物为酸或者碱，会抑制水的电离，应且产物为酸或者碱，会抑制水的电离，K Kww不变。不变。小结：小结：水的电离的影响因素水的电离的影响因素B1、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（）A.升升高高温温度度，水水的的电电离离平平衡衡右右移移，溶溶液液中中的的c(H)和和c(OH)均均增大，但增大，但Kw不变。不变。B.25 时时，水水的的离离子子积积Kw1.01014，35 时时水水的的离离子子积积Kw2.11014，则，则35 时纯水中的时纯水中的c(H)c(OH)。C.任何水溶液中均存在任何水溶液中均存在H+和和OH-,且水电离出的且水电离出的

12、c(H+)和和c(OH-)相等。相等。D.向水中加入酸抑制水的电离，向水中加入碱促进水的电离。向水中加入酸抑制水的电离，向水中加入碱促进水的电离。C3、室温下，由水电离产生的室温下，由水电离产生的c(OH-)=10-11mol/L的溶液中，一的溶液中，一定大量共存的离子组（定大量共存的离子组（）ANa+、NH4+、Cl-、SO42-BS2-、CH3COO-、Na+、Cs+CK+、Na+、I-、NO3-DK+、Na+、NO3-、SO42-B 酸、碱抑制水的电离，酸、碱抑制水的电离，K Kww不变不变4、下表是不同温度下水的离子积数据：试回答下列问题：下表是不同温度下水的离子积数据：试回答下列问题

13、：（1）若）若25t1”“5.7610-92.410-7molL-1Kw的应用课堂练习课堂练习5 5：室温室温下，下，0.1 mol/L0.1 mol/L的稀盐酸中的稀盐酸中，c(H+)与与c(OH-)各多少各多少？由水？由水电离出的电离出的c(H+)水水与与c(OH-)水水各各多少多少KwKw应用应用1 1：溶液溶液中水电离出的中水电离出的c c(H(H)或或c c(OH(OH)的计算方法的计算方法HCl=H+Cl-c(H+)=c(H+)酸+c(H+)水c(H+)酸=0.1mol/Lc(OH-)=Kw/c(H+)1.010-13mol/L室温下，Kw=c(H)c(OH)=1.010-14由由

14、水水电离电离出的出的c(H+)水水=c(OH-)水1.010-13mol/Lc(H+)酸c(H+)水酸溶液中的全部酸溶液中的全部c(OH-)是水电离产生的是水电离产生的【解析】课堂课堂练习练习6 6：常温常温下，浓度为下，浓度为0.1 molL1的的NaOH溶液中溶液中，c(H+)与与c(OH-)各多少？由水电离出的各多少？由水电离出的c(H+)水水与与c(OH-)水水各多少各多少由由水水电离电离出的出的c(H+)水=c(OH-)水1.010-13mol/L碱溶液碱溶液中的全部中的全部c(H+)是水电离产生的是水电离产生的课堂练习课堂练习2：某温度下，纯水中的某温度下，纯水中的c(H+)=2.

15、0107mol/L,则此时则此时溶液的溶液的c(OH)为为_mol/L；若温度不变；若温度不变,滴入稀盐酸滴入稀盐酸使使c(H)=5.0106mol/L，则，则c(OH)=_mol/L。2.010-78.010-9Kw 不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。Kw=c(H+)c(OH-)(1)曲线上的任意点(如a，b，c)的Kw都 ，即c(H)c(OH)，温度 。(2)曲线外的任意点(如d)与曲线上任意点的Kw ，温度 。(3)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变 ；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变 。相同相同相同不同不同酸碱性温度Kw

16、Kw应用应用2 2：水的电离平衡曲线的理解与识别1.一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是A.该温度下，a点溶液呈碱性B.该温度下，0.01 molL1NaOH溶液中c(H)1.01012 molL1C.该温度下，加入NaOH可能引起由d向b的变化D.b点时，升高温度，可能引起由b向c的变化大本P63该温度下，该温度下，Kw=c(H)c(OH)=1.010-12KwKw应用应用2 2：水的电离平衡曲线的理解与识别2.如图表示水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是A.两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)KwB.M区域内(不包括边界)任意点均有c(H)c(OH)C.图中T1向左向左1.010141.01014温度、均能影响水的电离平衡。Kw只受 的影响，而与其他因素无关。酸碱温度作业：大本62-63页 觉得作业量不够的有能力的同学可以再做小本184-185页（其中很多老师已经挑出来在课堂上讲解了）