【课件】电离平衡课件2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

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1、第三章第三章 水溶液中的离子反应与平衡水溶液中的离子反应与平衡第一节第一节 电离平衡电离平衡1-11-1 强弱电解质强弱电解质请大家打开课本请大家打开课本58-59页页新课程标准要求1.1.电解质、非电解质的概念以及常见的电解质、非电解质。电解质、非电解质的概念以及常见的电解质、非电解质。2.2.强电解质、弱电解质的概念以及常见的强电解质、弱电解质。强电解质、弱电解质的概念以及常见的强电解质、弱电解质。3.3.回顾强电解质、弱电解质的电离方程式的书写回顾强电解质、弱电解质的电离方程式的书写1 1、电解质：在电解质：在水溶液水溶液里里或熔融或熔融状态下能够状态下能够自身电离自身电离而导电的而导电

2、的化合物化合物。2、非非电解质：在电解质：在水溶液水溶液里里和熔融和熔融状态下都状态下都不不能够能够自身电离自身电离而导电的而导电的化合物化合物（酸、碱、盐、金属氧化物、水（酸、碱、盐、金属氧化物、水)(非金属氧化物、非酸性气态氢化物、部分有机物非金属氧化物、非酸性气态氢化物、部分有机物)4、电解质与溶解性无关电解质与溶解性无关：难溶盐在水中的溶解度极小，不能导电，但难溶盐在水中的溶解度极小，不能导电，但在熔融状态下能导电，故属于电解质。在熔融状态下能导电，故属于电解质。3 3、电解质溶液导电的原因：电解质溶液中含有、电解质溶液导电的原因：电解质溶液中含有_。自由移动的离子自由移动的离子一、知

3、识回顾知识回顾思考与讨论思考与讨论1铜丝、盐酸能导电，它们是电解质还是非电解质？铜丝、盐酸能导电，它们是电解质还是非电解质？2BaSO4、AgCl、CaCO3均难溶于水，它们是电解质吗？均难溶于水，它们是电解质吗？3纯硫酸在熔融状态下不导电，所以硫酸不是电解质，这纯硫酸在熔融状态下不导电，所以硫酸不是电解质，这种说法正确吗？种说法正确吗？4SO2溶于水形成的溶液以及溶于水形成的溶液以及Na2O熔融状态下都能导电，这熔融状态下都能导电，这两种氧化物都是电解质吗？两种氧化物都是电解质吗？既不是电解质也不是非电解质既不是电解质也不是非电解质是是难溶盐在熔融状态时可导电难溶盐在熔融状态时可导电不正确不

4、正确SO2不是不是Na2O是是例题例题2 2、现有下列物质现有下列物质：石墨石墨 BaSOBaSO4 4 稀盐酸稀盐酸 COCO2 2 CaOCaO NaCl NaCl 纯硫酸纯硫酸 熔融熔融KCl KCl 无水酒精无水酒精 冰醋酸冰醋酸 以上指定物质中，属于电解质的以上指定物质中，属于电解质的是是_属于属于非电解质的非电解质的是是 能能导电的是导电的是_一、知识回顾强电解质和弱电解质0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH导电能力强弱【实验3-1】探究盐酸和醋酸的电离程度课本课本58页页实验实验3-1【溶液导电能力】（1）溶液中离子浓度大小；（2）溶液中离子所带电荷的多少。【结论

5、结论】HCl分子在水中分子在水中完全完全电离电离；CH3COOH分子在水中分子在水中部分部分电离电离，且非常，且非常微弱微弱。强电解质和弱电解质【实验3-1】探究盐酸和醋酸的电离程度0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOHpH值pH=1pH30.1mol/L盐酸酸pH10.1mol/L醋酸醋酸pH3课本课本58页页实验实验3-1pH不同，说明:盐酸和醋酸中的H+浓度不同，即HCl和CH3COOH的电离程度不同。强电解质和弱电解质0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH与镁条反应产生气泡速度较快产生气泡速度较慢【实验3-1】探究盐酸和醋酸的电离程度课本课本58页页实验实验

6、3-10.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH导电能力pH值与镁条反应强弱pH=1pH3产生气泡速度较快产生气泡速度较慢pH不同，说明:盐酸和醋酸中的H+浓度不同，即HCl和CH3COOH的电离程度不同。【实验3-1】探究盐酸和醋酸的电离程度课本课本58页页实验实验3-1强电解质和弱电解质HCl在水中完全完全电离醋酸在水中部分部分电离主要粒子H2OH2OH+H+CH3COOClCH3COOH阅读教材58页(2)强电解质与弱电解质的比较强电解质强电解质弱电解质弱电解质概念概念在水溶液中在水溶液中能能电电离离的电解质的电解质在水溶液中在水溶液中只能只能电离电离的电的电解质解质电解质在溶

7、液电解质在溶液中的存在形式中的存在形式只有只有_既有既有，又又有有_化合物类型化合物类型离子化合物、部分共离子化合物、部分共价化合物价化合物共价化合物共价化合物全部部分阴、阳离子阴、阳离子电解质分子课本课本59页页第一第一自然段自然段弱酸：弱酸：弱碱：弱碱：NHNH3 3HH2 2O O、Fe(OH)Fe(OH)3 3等等少数盐：少数盐：HgHg2 2ClCl2 2、Pb(CHPb(CHPb(CHPb(CH3 3 3 3COO)COO)COO)COO)2 2 2 2等等以及以及H H2 2O O强电解质强电解质强酸：强酸：HClHCl、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、HClOH

8、ClOHClOHClO4 4 4 4、HBrHBrHBrHBr、HIHIHIHI强碱：强碱：NaOHNaOH、KOHKOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2、Ca(OH)Ca(OH)2 2大多数盐：大多数盐：NaClNaCl、KNOKNO3 3、NaNa2 2SOSO4 4等等活泼金属氧化物：活泼金属氧化物：CaOCaO、FeFe2 2O O3 3、MgOMgO等等弱电解质弱电解质常见的强电解质：常见的强电解质：常见的弱电解质：常见的弱电解质：一元弱酸：一元弱酸：CHCH3 3COOHCOOH二元弱酸：二元弱酸：H H2 2S HS H2 2SOSO3 3多元弱酸多元弱酸：H H3 3POPO4

9、 4二、强弱电解质(1)盐酸能导电，所以盐酸是电解质()(2)BaSO4难溶于水，其水溶液导电性很差，所以BaSO4是弱电解质()(3)NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质()(4)强电解质在溶液中不存在溶质分子，而弱电解质在溶液中存在溶质分子()正误判断正误判断正误判断正误判断现现有有下下列列物物质质：(1(1)固固体体MgClMgCl2 2 (2)(2)熔熔融融的的KNOKNO3 3(3)NH(3)NH3 3HH2 2O O(4)(4)苛苛性性钠钠 (5)(5)无无水水酒酒精精 (6)Cu(6)Cu (7)H(7)H2 2O O(8)(8)蔗蔗糖糖 (9)(9)无无水水CHCH3 3CO

10、OH COOH(10)(10)纯纯 H H2 2SOSO4 4(11)NaCl(11)NaCl溶液溶液 （1212）SOSO2 2（1313）NHNH3 3（1414）液液态态HCl HCl（1515）CaCOCaCO3 3（1616）稀稀硝硝酸酸 （1717）98%98%H H2 2SOSO4 4 （1818）AlClAlCl3 3（1 1）属于电解质的是）属于电解质的是_ ；（2 2）属于非电解质的是）属于非电解质的是 ;（3 3）属于强电解质的是）属于强电解质的是 ;（4 4）属于弱电解质的是）属于弱电解质的是 ;、3 3、4 4、7 7、9 9、1010、1414、1515、18185

11、 5、8 8、1212、13131 1、2 2、4 4、1010、1414、1515、18183 3、7 7、9 9强电解质强酸强碱盐正盐强酸的酸式盐弱酸的酸式盐完全电离，如HCl=H+Cl-完全电离，如Ba(OH)2=Ba2+2OH-完全电离，如NaHSO4：NaHSO4=Na+HSO4-（熔融状态熔融状态）完全电离，符号用“”。强电解质和弱电解质NaHSO4=Na+H+SO4-（水溶液（水溶液状态状态）强电解解质：弱弱电解解质一元弱酸一元弱酸一元弱碱一元弱碱H2O多元弱酸多元弱酸多元弱碱多元弱碱部分电离，符号选用“”,如：弱弱电解解质:电离方程式的书写4.4.请写出请写出H H2 2SOS

12、O4 4、NHNH3 3HH2 2O O、H H2 2COCO3 3、Al(OH)Al(OH)3 3、NaHCONaHCO3 3 、NaHSONaHSO4 4 、Ba(OH)Ba(OH)2 2在水溶液中的电离方程式。在水溶液中的电离方程式。三、强弱电解质的随堂演练三、强弱电解质的随堂演练H2SO42HSO42NH3H2ONH4OHH2CO3HHCO3Al(OH)3AlO2HH2O(酸式电离)NaHCO3NaHCO3HCO3HCO32NaHSO4=Na+H+SO4（水溶液（水溶液状态状态）NaHSO4=Na+HSO4-（熔融状态熔融状态）Ba(OH)2Ba22OH1.1.在下列性质中，可以证明在

13、下列性质中，可以证明CHCH3 3COOHCOOH是弱电解质的是是弱电解质的是()A A1 mol/L1 mol/L的醋酸中，的醋酸中，c c(H(H)1 mol/L1 mol/LB BCHCH3 3COOHCOOH与水以任意比互溶与水以任意比互溶C C10 mL 1 mol/L10 mL 1 mol/L的醋酸恰好与的醋酸恰好与10 mL 1 mol/L10 mL 1 mol/L的的NaOHNaOH溶液完全反应溶液完全反应D D在相同条件下，醋酸的导电性比盐酸弱在相同条件下，醋酸的导电性比盐酸弱D大本大本55页页T12.(2022青铜峡月考青铜峡月考)下列说法正确的是A.三氧化硫的水溶液能导电

14、，所以三氧化硫是电解质B.HClO是弱酸，但NaClO是强电解质C.NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na、H、D.硫酸在水溶液中完全电离，所以稀硫酸是强电解质大本大本55页页T2三、强弱电解质的随堂演练1.1.下列物质能导电的是下列物质能导电的是_，属于强电解质的是，属于强电解质的是_，属于弱电解质的是，属于弱电解质的是_，属于非电解质的是，属于非电解质的是_a.a.铜丝铜丝 b.NaCl c.b.NaCl c.石墨石墨 d.d.冰醋酸冰醋酸e.HCle.HCl的水溶液的水溶液 f.f.蔗糖蔗糖 g.SOg.SO2 2 h.NaHCOh.NaHCO3 3 i.BaSO i.BaSO4

15、 4 j.j.氨水氨水a c e ja c e jbhidfg1、写出下列物质在水中的电离方程式：写出下列物质在水中的电离方程式：（1）NH3H2O：_（2）H2SO3：_（3）H2S：_（4）Fe(OH)3：_（5）NaHS：_（6）NaHSO4：_（7）Ba(OH)2：_（8）H3PO4：_10.12作业NH3H2ONH4OHH2SO3HHSO3HSO3HSO32Fe(OH)3Fe33OHNaHSO4=Na+H+SO4（水溶液（水溶液状态状态）NaHSO4=Na+HSO4-（熔融状态熔融状态）Ba(OH)2Ba22OHH2SHHSHSHS2NaHSNaHSHSHS2H3PO4HH2PO4H

16、2PO4HHPO42-HPO42-HPO43-NH3H2ONH4OHH2SO3HHSO3NaHSO4=Na+H+SO4（水溶液（水溶液状态状态）NaHSO4=Na+HSO4-（熔融状态熔融状态）Ba(OH)2Ba22OHH2SHHSHSHS2NaHSNaHSHSHS2H3PO4HH2PO4HPO42-HPO43-Fe(OH)3Fe33OHH2PO4HHPO42-弱弱电解解质的的电离平衡离平衡课 后 作 业大本：大本：54-55自身电离自身电离1.NH3、SO2的水溶液能导的水溶液能导电，为何还是非电解质？电，为何还是非电解质？2.电解质的强弱只与在电解质的强弱只与在溶液中是否完全电离有关溶液中

17、是否完全电离有关，与其溶解性，导电性的，与其溶解性，导电性的强弱无关强弱无关。例：例：BaSO4为强电解质，为强电解质，但不溶于水但不溶于水盐酸的导电能力一定强于醋酸盐酸的导电能力一定强于醋酸？昨天内容复习昨天内容复习【溶液导电能力】（1）溶液中离子浓度大小；（2）溶液中离子所带电荷的多少。弱电解质的电离平衡1、电离平衡（2 2）用用用用v v-t t图像描述图像描述图像描述图像描述（1 1）定义：）定义：在在一定条件一定条件下下(如温度和浓度如温度和浓度)，当，当弱电解质弱电解质分子分子电离成离子电离成离子的速率的速率和和离子重新结合生成分子的速率离子重新结合生成分子的速率 相等相等 即（即

18、（v v(电离电离)v v(结合结合)00）时，时，电离过程就达到了电离过程就达到了电离电离平衡状态平衡状态。弱电解质的电离平衡2、电离平衡的特征动：动：电离平衡是一种电离平衡是一种动态平衡动态平衡 变：变：条件改变时，电离平衡发生移动条件改变时，电离平衡发生移动等：等：V电离电离=V结合结合0逆：逆：弱电解质的电离是可逆过程弱电解质的电离是可逆过程定：定：平衡时分子、离子的浓度不再变化平衡时分子、离子的浓度不再变化弱：弱：研究对象是研究对象是弱电解质弱电解质平衡移动规律平衡移动规律平衡移动规律平衡移动规律勒夏特列原理勒夏特列原理勒夏特列原理勒夏特列原理弱电解质的电离平衡3、弱电解质电离的特点

19、不同温度下不同温度下0.05mol/L醋酸的醋酸的pH温度温度2024pH3.053.03温度升高，温度升高，pH减小，减小，c(H+)增大增大1、电离是一个吸离是一个吸热过程，温度升高程，温度升高,平衡正向移平衡正向移动,电离程度增大离程度增大H02、达到平衡达到平衡时分子、离子共存分子、离子共存3、弱、弱电解解质的的电离都是离都是微弱微弱的的过程，一般来程，一般来说，绝大数以分子大数以分子的形式存在。如的形式存在。如0.1mol/L的醋酸溶液中，的醋酸溶液中，c(H)在在0.001mol/L左右左右弱电解质的电离平衡4、电离平衡的影响因素通常电解质：越弱电离程度越小。（1）内因：弱电解质本

20、身的性质。（2 2）外因：温度浓度其他因素当外界条件改变时符合“勒夏特列原理”4、电离平衡的影响因素（1）温度）温度【总结总结总结总结】由于由于电离过程吸热电离过程吸热电离过程吸热电离过程吸热，升高温度，电离平衡向，电离平衡向电离电离的方向移的方向移动，动，电离程度增大电离程度增大；降低温度，电离平衡逆向移动，降低温度，电离平衡逆向移动，电离程度减小电离程度减小。CH3 3COOH CH3 3COO-+H+【思考思考思考思考】c(CH3COO-)和和c(H+)怎样变化？怎样变化？增大增大增大增大0.1 mol/L CH3COOH溶液中：H0H0“越热越电离越热越电离”4、电离平衡的影响因素（2

21、）浓度）浓度平衡向电离方向移动，电离程度增大平衡向电离方向移动，电离程度增大CH3 3COOH CH3 3COO-+H+加水加水稀释：稀释：c(CH3COO-)和和c(H+)怎样变化？怎样变化？【总结总结】加水稀释，促进电离，电离程度增大，但离子浓度加水稀释，促进电离，电离程度增大，但离子浓度减小。减小。减小减小减小减小0.1 mol/L CH3COOH溶液中：【思考思考思考思考】n(CH3COO-)和和n(H+)怎样变化？怎样变化？增大增大增大增大“越稀越电离越稀越电离”实验测得：用水稀释冰醋酸时氢离子浓度随加水量的变化曲线4、电离平衡的影响因素（2 2）浓度）浓度）浓度）浓度CH3 3CO

22、OH CH3 3COO-+H+0.1 mol/L CH3COOH溶液中：电离平衡正向移动。加少量冰醋酸：c(CH3COOH)、c(CH3COO-)和c(H+)怎样变化？【总结总结】增大弱电解质浓度：平衡向电离方向移动，电离程度减小。增大增大【思考思考】n(CH3COO-)和n(H+)怎样变化？增大增大4、电离平衡的影响因素电离平衡逆向移动。电离平衡逆向移动。加少量加少量CH3COONa固体：固体：【思考思考思考思考】c(CH3COOH)、c(CH3COO-)怎样变化？怎样变化？【总结总结】同离子效应：同离子效应：在弱电解质溶液中，加入与弱电解质含有相同离子的易溶在弱电解质溶液中，加入与弱电解质

23、含有相同离子的易溶强电解质，强电解质，抑制抑制弱电解质弱电解质电离电离，电离程度，电离程度减小减小。增大增大增大增大c(H+)?（3 3）同离子效应）同离子效应）同离子效应）同离子效应CH3 3COOH CH3 3COO-+H+0.1 mol/L CH3COOH溶液中：“同抑异促同抑异促”4、电离平衡的影响因素（4 4）加入能与离子反应的物质）加入能与离子反应的物质）加入能与离子反应的物质）加入能与离子反应的物质CH3 3COOH CH3 3COO-+H+0.1 mol/L CH3COOH溶液中：电离平衡正向移动。加少量镁粉或NaOH：【思考思考】c(CH3COOH)和c(H+)怎样变化？【总

24、结总结总结总结】加入能与弱电解质电离产生的某种离子加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应反应的物质时，的物质时，减少了该离子的浓度，减少了该离子的浓度，促进促进了弱电解质的电离了弱电解质的电离,使电离平衡向使电离平衡向电离电离方向方向移动移动，电离程度，电离程度增大增大。减小减小c(CH3COO-)？改改变条件条件平衡移平衡移动方向方向n(H+)c(H+)c(CH3 3COO-)c(CH3 3COOH)电离离程度程度导电能力能力加水稀加水稀释加少量冰醋酸加少量冰醋酸加加HCl(g)加加NaOH(s)加加CHCH3 3 3 3COONaCOONa（s s）加入加入镁粉粉升高温度升高温度分析改变下

25、列条件对醋酸电离平衡的影响 CH3COO-+H+H 0 0CH3COOH思考与讨论(1)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大()(2)25时，0.1molL1CH3COOH溶液加水稀释，各离子浓度均减小()(3)电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度一定增大()(4)H2S的电离方程式为H2S2HS2()正误判断正误判断正误判断正误判断ccbd2.在0.1molL1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H浓度增大，应采取的措施是A.升温B.加水C.加入烧碱溶液 D.加入稀盐酸11.把1L0.1molL1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10L，下列叙述正确的是小本小本181页页T11

26、电离平衡电解质和非电解质强电解质和弱电解质平衡的建立与特征平衡的建立与特征影响因素：影响因素：弱电解质的电离平衡内因内因电解质本身电解质本身外因外因温度、浓度温度、浓度完全电离完全电离部分电离部分电离（1 1）温度）温度）温度）温度“越热越电离越热越电离”（2 2）浓度）浓度）浓度）浓度“越稀越电离越稀越电离”（3 3）同离子效应）同离子效应）同离子效应）同离子效应“同抑异促同抑异促”电解解质溶液的溶液的导电性性三1.电解质溶液的导电原理电解质在溶液中的阴、阳离子，在电源(电场)的作用下沿某一方向移动，形成电流。2.影响电解质溶液导电能力的因素电离成自由移动定向【溶液导电能力】（1）溶液中离子

27、浓度大小；（2）溶液中离子所带电荷的多少。(1)盐酸的导电能力一定比醋酸强()(2)向盐酸溶液中加入少量NaOH固体，溶液导电能力减弱()(3)向醋酸溶液中加入少量NaOH固体，溶液导电能力增强()(4)向盐酸溶液中通入少量氨气，导电能力几乎不变()正误判断正误判断正误判断正误判断2.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答：(1)“O”点导电能力为0的理由是_。(2)a、b、c三点溶液中醋酸的电离程度由小到大的顺序为_。(3)a、b、c三点溶液中CH3COO物质的量最大的是_。冰醋酸中没有自由移动的离子abcc10.把0.05molNaOH晶体分别加入到下列100m

28、L液体中，溶液导电能力变化最小的是A.自来水B.0.5molL1盐酸C.0.5molL1氨水D.0.5molL1硝酸钠溶液小本小本181页页T10【溶液导电能力】（1）溶液中离子浓度大小；（2）溶液中离子所带电荷的多少。11.把1L0.1molL1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10L，下列叙述正确的是小本小本181页页T1112.(2021北京，8)使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮暗(或灭)亮”现象的是ABCD试剂aCuSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH试剂bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3H2O小本小本181页页T122.电导率是衡量溶液导电性强弱的物理量，画出下列四种溶液随反应物的加入电导率的变化曲线：溶液(常温下)电导率的变化曲线(1)向饱和石灰水中不断通入CO2至过量_(2)向0.1molL1盐酸中滴加等浓度的NaOH溶液_(3)向0.1molL1醋酸溶液中滴加等浓度的NaOH溶液至过量_(4)向H2S溶液中通入Cl2直至过量_返回