盐的水解1.ppt

《盐的水解1.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《盐的水解1.ppt（99页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、电解质电解质非电解质非电解质化合物化合物强电解质强电解质弱电解质弱电解质理解弱电质的电离平衡理解弱电质的电离平衡,电离度的概念电离度的概念一、电解质和非电解质;强电解质和弱电解质的概念和理解 1.应从各类电解质的电离条件去理解电解质的概念及其本质属性:从电解质概念中不难体会到电解质的本质属性是化合物能在一定条件发生电离;因此我们应该从电解质的电离条件进一步理解电解质的概念，电解质从物质的分类角度看应属于离子化合物和共价化合物.离子化合物的电离条件是液态或水溶液中,而共价化合物的电离则只能在水溶液中 思考:1.氨气的水溶液是否能电导?氨气是否是电解质?(类似问题还有二氧化硫,二氧化碳等非金属氧化

2、物的水溶液是否能导电?其本身是否是电解质?)2.下列化合物只能在水溶液中导电的电解质是 第一组选项 A.氯化氢 B.乙醇 C.氯化钠 D.氨气 第二组选项 A.二氧化硫 B.氢氧化钾 C.甘油 D.碳酸氢钠3.物质的水溶液能导电,且该物质属于非电解质,溶于水时化学键被破坏的是 A.液溴 B.干冰 C.蔗糖 D.硫酸钡ADB2.应从以下几方面去全面认识和理解强电解质和弱电解质的概念a.结构类型:强电质一般为离子化合物或某些极性共价化合物,而弱电解质则一般为极性共化合物b.电离条件:强电质的电离条件是水溶液中或液态(熔融),而弱电解质的电离条件是在水溶液中c.在溶液里的电离程度:强电解质完全电离,

3、没有电离平衡;而弱电解质则部分电离.存在着电离平衡d.溶液中存在的微粒:强电解质溶液中只有离子,而弱电解质中既有离子又有分子e.电离方程式:强电解质的电离为不可逆过程，电离方程式一定要用“”,而弱电解质的电离为可逆过程，电离方程式则一定用“”；强电解质的电离一步书写，而弱电解质（多元弱酸）的电离一定分步写，以一级电离为主。多元弱碱则一步书写.如Cu(OH)2 Cu2+2OH-f.溶液的电导性:几个一定和几个不一定溶液的导电性一定与溶液中离子的浓度成正比相同温度,相同浓度的强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液的导电性强电解质的导电性不一定强(如硫酸钡,碳酸钡等难溶性盐溶液),弱电解质的导电性

4、不一定弱强电解质溶液的导电性不一定就比弱电解质溶液的导电性强,反之亦然.命题角度主要有以下几个方面命题角度主要有以下几个方面命题角度主要有以下几个方面命题角度主要有以下几个方面:(1)强电解质和弱电解质的结构类型,电离条件(2)强弱电解质在溶液中微粒不同离子反应问题(3)溶液的导电性:分析溶液的导电性实质是分析溶液中离子浓度;离子浓度与电解质强弱有一定的关系.例1.某一元弱酸在1mol/L的溶液中电离度为0.001%,与这种溶液的导电能力相同的是 A.1mol/L的盐酸 B.110-3mol/L的氢氧化钠溶液 C.110-5mol/L的硝酸钠溶液D.110-5mol/L的硫酸钠溶液 例2.在同

5、一温度下,当弱电解质溶液甲,强电解质溶液乙,金属导体丙的导电能力相同,升高温度后,它们的导电能力的关系是_ 例3.相同温度下,下列溶液中导电性最强的是:A.0.1mol/L醋酸 B.0.2mol/L氨水 C.0.1mol/L氯化镁溶液 D.0.1mol/L氢氧化钠溶液例5.某固体化合物R不导电,但熔化或溶于水中能完全电离,下列关于R的说法正确的是:A.R是非电解质 B.R是弱电解质 C.R是强电解质 D.R是离子晶体 例4.把0.05mol氢氧化钠固体分别加入100mL下列液体中,溶液的导电能力变化不大的是 A.自来水 B.0.5mol/L盐酸 C.0.5mol/L醋酸 D.0.5mol/L氯

6、化铵溶液C甲乙丙甲乙丙CBDCD 3.理解弱电质的电离平衡,电离度的概念 知识提要:弱电质的电离平衡;电离度的概念;影响电离度的因素(浓度,温度);多元弱酸的分步电离.(1)电离平衡的概念:a.正反应速度等于逆反应的速度 b.各分子浓度,离子浓度保持不变 c.电离度为定值 d.有条件的.相对的动态平衡 e.外界条件改变时,其电离平衡的移动方向遵循“勒沙特列原理”(2)电离度(实际上是转化率)是表示弱电质电离程度的大小 a.电离度的定义(已电离的电解质分子占总的电解质分子的百分数)b.在相同温度,相同浓度下,电离度可以反映电解质的相对强弱 c.电离度与溶液的导电性(溶液的离子浓度)关系:电离度与

7、溶液的导电性无必然关系,即溶液中的溶质的电离度大,不一定其溶液的导电性就强.d.一元弱酸的电离度与弱酸的浓度的关系是:=H+/C (C为弱酸的浓度)e.一元弱碱的电离度与弱碱的浓度的关系是:=OH-/C (C为弱碱的浓度)(3)影响电离度的因素:a.浓度:浓度越小,电离度越大(对弱电质的稀溶液进行稀释时,电离度增大)b.温度:因电离是一个吸热过程,所以升高温度,电离度增大.(4)多元弱酸的电离是分步进行的,其酸性强弱由多元弱酸的第一步电离所决定,即以一级电离为主 a.掌握多元弱酸中各分子.离子浓度的相对大小.如H2CO3溶 液中存在以下几个平衡:H2CO3 HCO3-+H+HCO3-H+CO3

8、2-HCO3-+H2OH2CO3+OH-其中的程度比的程度小,因此在碳酸溶液中各分子.离子浓度的大小关系是:同样可以分析硫化氢溶液中各分子.离子浓度有如下的关系:H2SH+HS-OH-S2-.但是亚硫酸溶液中各分子,各离子浓度的大小关系是:H2SO3H+HSO3-SO32-OH-,其原因是HSO3-的电离程度大于其水解程度b.多元弱酸中各组分浓度间的关系:(1)首先弄清两个浓度概念:总浓度：它包括溶液中未电离的和已电离的酸或碱的浓度平衡浓度：酸碱反应达到平衡时,溶液中各型体的浓度(2)各离子平衡浓度与总浓度不遵循化学式反应的量的关系.如1mol/L的氢硫酸(H2S)溶液中H+不等于2S2-,而

9、是比其大.同样H+不等于21mol/L,而是比其小得多.H2CO3H+HCO3-OH-CO32-1、CH3COOH是弱电解质，在溶液中存在如下的电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+2、在CH3COOH溶液中存在的主要微粒有：3、各微粒浓度间的关系：a、CH3COO-+OH-=H+电荷守恒b、C（CH3COOH)=CH3COOH+CH3COO-物料守恒c、C（CH3COOH）CH3COOH H+CH3COO-OH-重要一元弱酸：醋酸重要一元弱酸：醋酸CH3COOH、CH3COO-、OH-、H+等4、电离度：5、电离平衡的破坏a、加水稀释（浓度）b、加热（温度）c、加入酸或可溶性酸性氧化物

10、d、加入强酸弱碱盐f、加入碱（或可溶性碱性氧化物）e、加入强碱弱酸盐6、溶液的PH计算：（1）H+=C（2）PH=-lgH+在反应中的变化过程：在反应中的变化过程：随着反应的进行，随着反应的进行，CH3COOH电离平衡不断电离平衡不断被破坏，被破坏，CH3COOH不断发生电离直至电离完全。不断发生电离直至电离完全。此模型为:醋酸溶液中：清醒记住此时清醒记住此时:C（CH3COOH）CH3COOH H+当醋酸与碱反应:H+OH-=H2O 即碱中的OH-消耗醋酸电离出的氢离子，从而使醋酸不断发生电离直至完全。CH3COOHCH3COO-+H+即：即：即：即：醋酸能电够离的醋酸能电够离的醋酸能电够离

11、的醋酸能电够离的HH+=C(CH=C(CH3 3COOH)COOH)醋酸已经电离的醋酸已经电离的醋酸已经电离的醋酸已经电离的HH+=CC(CH(CH3 3COOH)COOH)分析外界条件变化后(如温度,浓度改变,加入其它电解质等),弱电解质的电离度如何变化?电离平衡往哪个方向移动?,平衡体系中离子总数和离子浓度怎样变化?溶液的导电性,溶液的酸碱性怎样变化?等 电离度的计算.强电质与弱电质在溶液中行为的差异更是命题的热点:以上知识点的考查方式有以下几种以上知识点的考查方式有以下几种以上知识点的考查方式有以下几种以上知识点的考查方式有以下几种例1.关于电离度的叙述正确的是 A.相同条件下,电离度的

12、大小表示弱电解质的相对强弱 B.溶液中溶质的电离度越大,其导电能力也越强 C.改变条件,使某溶液的电离度增大,溶液中离子浓度也一定增大 D.相同浓度的某弱电解质溶液,50时电离度一定大于20时的电离度A例2.同温度下的两种醋酸溶液甲和乙,甲的溶液的物质的量浓度为c,电离度为1,乙溶液中CH3COO-为c,电离度为2,则下列判断正确的是 A.甲溶液中CH3COO-是乙溶液中CH3COO-的1倍 B.1)HAcHAcHH+AcAc-;.C(HAcC(HAc)=)=HAc+AcHAc+Ac-;.H .H+=Ac=Ac-+OH+OH-.C(HAcC(HAc)=H)=H+/三溶液中的相同点三溶液中的相同

13、点:a.:a.已电离的已电离的HH+相等相等 三溶液中的不同点三溶液中的不同点:a.:a.能电离产生的总的氢离子的物质的量不同能电离产生的总的氢离子的物质的量不同:盐酸盐酸=硫酸硫酸)C(HClC(HCl)C(H)C(H2 2SOSO4 4)思考一思考一思考一思考一:上述酸（指同体积同上述酸（指同体积同上述酸（指同体积同上述酸（指同体积同PHPH值的盐酸、硫酸和醋酸）与足值的盐酸、硫酸和醋酸）与足值的盐酸、硫酸和醋酸）与足值的盐酸、硫酸和醋酸）与足量的锌粉或碳酸钠溶液反应量的锌粉或碳酸钠溶液反应量的锌粉或碳酸钠溶液反应量的锌粉或碳酸钠溶液反应,请比较刚开始和反应进行后的反请比较刚开始和反应进行

14、后的反请比较刚开始和反应进行后的反请比较刚开始和反应进行后的反应速率应速率应速率应速率;反应结束后反应结束后反应结束后反应结束后,生成氢气或二氧化碳的总量生成氢气或二氧化碳的总量生成氢气或二氧化碳的总量生成氢气或二氧化碳的总量.刚开始时反应速率相等，反应进行后醋酸的反刚开始时反应速率相等，反应进行后醋酸的反刚开始时反应速率相等，反应进行后醋酸的反刚开始时反应速率相等，反应进行后醋酸的反应速率大于强酸的反应速率，因为醋酸在反应过程应速率大于强酸的反应速率，因为醋酸在反应过程应速率大于强酸的反应速率，因为醋酸在反应过程应速率大于强酸的反应速率，因为醋酸在反应过程中要不断电离出中要不断电离出中要不断

15、电离出中要不断电离出HH+。生成的氢气或二氧化碳的量是：生成的氢气或二氧化碳的量是：生成的氢气或二氧化碳的量是：生成的氢气或二氧化碳的量是：盐酸盐酸盐酸盐酸=硫酸醋酸硫酸醋酸硫酸醋酸硫酸醋酸 要生成同量的氢气或二氧化碳耗锌或碳酸钠的质量大小关系是什 么?再逆向思维再逆向思维再逆向思维再逆向思维相等相等相等相等盐酸和硫酸中有锌剩余，即强酸被反应完全盐酸和硫酸中有锌剩余，即强酸被反应完全盐酸和硫酸中有锌剩余，即强酸被反应完全盐酸和硫酸中有锌剩余，即强酸被反应完全 同体积同同体积同同体积同同体积同PHPH值的盐酸、硫酸和醋酸在与锌或值的盐酸、硫酸和醋酸在与锌或值的盐酸、硫酸和醋酸在与锌或值的盐酸、硫

16、酸和醋酸在与锌或碳酸钠反应时碳酸钠反应时碳酸钠反应时碳酸钠反应时如生成相同量的氢气或二氧化碳,但锌或碳酸钠又有剩余,则哪种溶液中锌有剩余 思考二思考二思考二思考二:PH:PH值相同的盐酸、硫酸、醋酸在稀释相同倍数值相同的盐酸、硫酸、醋酸在稀释相同倍数值相同的盐酸、硫酸、醋酸在稀释相同倍数值相同的盐酸、硫酸、醋酸在稀释相同倍数后溶液的后溶液的后溶液的后溶液的PHPH值变化有什么不同值变化有什么不同值变化有什么不同值变化有什么不同?再逆向思维再逆向思维再逆向思维再逆向思维 盐酸和硫酸盐酸和硫酸盐酸和硫酸盐酸和硫酸PHPH变化相同但大于醋酸变化相同但大于醋酸变化相同但大于醋酸变化相同但大于醋酸PHP

17、H的变化，的变化，的变化，的变化，亦即盐酸和硫酸的亦即盐酸和硫酸的亦即盐酸和硫酸的亦即盐酸和硫酸的PHPH值在稀释后应大于醋酸的值在稀释后应大于醋酸的值在稀释后应大于醋酸的值在稀释后应大于醋酸的PHPH值因为弱酸在稀释过程在不断的电离，稀释后酸性值因为弱酸在稀释过程在不断的电离，稀释后酸性值因为弱酸在稀释过程在不断的电离，稀释后酸性值因为弱酸在稀释过程在不断的电离，稀释后酸性应比强酸强一些，所以应比强酸强一些，所以应比强酸强一些，所以应比强酸强一些，所以PHPH值小一些值小一些值小一些值小一些弱酸大于强酸弱酸大于强酸弱酸大于强酸弱酸大于强酸 PHPH值相同的盐酸、硫酸、醋酸在稀释后溶液的值相同

18、的盐酸、硫酸、醋酸在稀释后溶液的值相同的盐酸、硫酸、醋酸在稀释后溶液的值相同的盐酸、硫酸、醋酸在稀释后溶液的PHPH值值值值仍然相同仍然相同仍然相同仍然相同,则稀释的倍数关系是则稀释的倍数关系是则稀释的倍数关系是则稀释的倍数关系是_练习练习 PH=10的氢氧化钠溶液与的氢氧化钠溶液与PH=10的氨水的氨水,稀释稀释相同倍数相同倍数,其其PH大小关系是大小关系是_,NaOHNaOH NHNH3 3HH2 2OONaOHNaOHNHNH3 3HH2 2OO 如稀释后溶液的如稀释后溶液的PH值仍然相同值仍然相同,则稀释倍数则稀释倍数大小关系是大小关系是_ 即弱碱在稀释时电离平衡被破坏，要不断电即弱碱

19、在稀释时电离平衡被破坏，要不断电即弱碱在稀释时电离平衡被破坏，要不断电即弱碱在稀释时电离平衡被破坏，要不断电离出离出离出离出OHOH-，所以稀释相同倍数后，其碱性应比强碱所以稀释相同倍数后，其碱性应比强碱所以稀释相同倍数后，其碱性应比强碱所以稀释相同倍数后，其碱性应比强碱强一些，因而强一些，因而强一些，因而强一些，因而PHPH值应大一些值应大一些值应大一些值应大一些即弱电解质稀释倍数应大一些即弱电解质稀释倍数应大一些即弱电解质稀释倍数应大一些即弱电解质稀释倍数应大一些 思考三思考三.中和同体积中和同体积PH值相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液值相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液所需同浓度的氢氧化钠的体积不同所

20、需同浓度的氢氧化钠的体积不同,其大小关系是什么其大小关系是什么?中中和后溶液的酸碱性如何和后溶液的酸碱性如何?并简述其理由并简述其理由.醋酸盐酸硫酸，因为醋酸的物质的量浓度醋酸盐酸硫酸，因为醋酸的物质的量浓度醋酸盐酸硫酸，因为醋酸的物质的量浓度醋酸盐酸硫酸，因为醋酸的物质的量浓度比强酸大得多。醋酸中和后溶液显碱性，因生成强比强酸大得多。醋酸中和后溶液显碱性，因生成强比强酸大得多。醋酸中和后溶液显碱性，因生成强比强酸大得多。醋酸中和后溶液显碱性，因生成强碱弱酸盐；盐酸和硫酸中和后显中性碱弱酸盐；盐酸和硫酸中和后显中性碱弱酸盐；盐酸和硫酸中和后显中性碱弱酸盐；盐酸和硫酸中和后显中性 同体积同体积同

21、体积同体积PH=2PH=2的两份醋酸的两份醋酸的两份醋酸的两份醋酸,一份中和至一份中和至一份中和至一份中和至PH=7,PH=7,一份刚好将一份刚好将一份刚好将一份刚好将醋酸完全反应时所消耗同浓度的氢氧化钠的体积的大小关系醋酸完全反应时所消耗同浓度的氢氧化钠的体积的大小关系醋酸完全反应时所消耗同浓度的氢氧化钠的体积的大小关系醋酸完全反应时所消耗同浓度的氢氧化钠的体积的大小关系是是是是_再逆向思维再逆向思维再逆向思维再逆向思维 中和至中和至PH=7时所耗氢氧化钠小于刚好把醋酸时所耗氢氧化钠小于刚好把醋酸中和完所耗氢氧化钠。因刚好将醋酸中和完，溶中和完所耗氢氧化钠。因刚好将醋酸中和完，溶液已经显碱性

22、，因此中和至中性时，醋酸并没有液已经显碱性，因此中和至中性时，醋酸并没有完全反应。完全反应。思维发散思维发散思维发散思维发散 向向向向10mLPH=210mLPH=2的某酸溶液中加入的某酸溶液中加入的某酸溶液中加入的某酸溶液中加入10mLPH=1210mLPH=12的氢氧化钠的氢氧化钠的氢氧化钠的氢氧化钠溶液溶液溶液溶液,反应后溶液的酸碱性如何反应后溶液的酸碱性如何反应后溶液的酸碱性如何反应后溶液的酸碱性如何?简答简答:已知已知PH=2的酸与一种的酸与一种PH=12的碱溶液等体积混合后的碱溶液等体积混合后,溶溶液呈酸性液呈酸性,其原因可能是其原因可能是_0.01mol/L0.01mol/L的某

23、酸性溶液的的某酸性溶液的的某酸性溶液的的某酸性溶液的PHPH值为值为值为值为4,4,则溶液的可能情况是则溶液的可能情况是则溶液的可能情况是则溶液的可能情况是_ 如酸为弱酸，反应时氢氧化钠刚好把弱酸中已如酸为弱酸，反应时氢氧化钠刚好把弱酸中已如酸为弱酸，反应时氢氧化钠刚好把弱酸中已如酸为弱酸，反应时氢氧化钠刚好把弱酸中已电离的氢离子中和完，而在中和过程中，弱酸还要电离的氢离子中和完，而在中和过程中，弱酸还要电离的氢离子中和完，而在中和过程中，弱酸还要电离的氢离子中和完，而在中和过程中，弱酸还要不断电离产生新的氢离子，所以反应后溶液显酸性，不断电离产生新的氢离子，所以反应后溶液显酸性，不断电离产生

24、新的氢离子，所以反应后溶液显酸性，不断电离产生新的氢离子，所以反应后溶液显酸性，如酸为强酸，反应后溶液显中性如酸为强酸，反应后溶液显中性如酸为强酸，反应后溶液显中性如酸为强酸，反应后溶液显中性酸碱均为弱电解质，但酸的电离度小于碱的电离度。酸碱均为弱电解质，但酸的电离度小于碱的电离度。酸碱均为弱电解质，但酸的电离度小于碱的电离度。酸碱均为弱电解质，但酸的电离度小于碱的电离度。酸为弱酸，碱为强碱；酸为弱酸，碱为强碱；酸为弱酸，碱为强碱；酸为弱酸，碱为强碱；该溶液为可能弱酸或强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐的水溶液该溶液为可能弱酸或强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐的水溶液该溶液为可能弱酸或强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐的水溶液

25、该溶液为可能弱酸或强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐的水溶液 在掌握以上知识的共性时在掌握以上知识的共性时在掌握以上知识的共性时在掌握以上知识的共性时,同时要防止思维定势的影响同时要防止思维定势的影响同时要防止思维定势的影响同时要防止思维定势的影响:在同体积的PH=3的硫酸,硝酸.盐酸.醋酸溶液中加入足量的锌粉,下列说法正确的是 A.硫酸中所放出的氢气多 B.醋酸中所放出的氢气多 C.盐酸中所放出的氢气多 D.硫酸,盐酸,硝酸所放出的氢气量相等 问题讨论二问题讨论二:同体积同体积,物质的量浓度相同的盐酸物质的量浓度相同的盐酸.硫酸和醋酸硫酸和醋酸,从浓度或微粒数角度比较异同从浓度或微粒数角度比较异同?1.

26、相同点相同点:a物质的量总浓度相同物质的量总浓度相同;2.不同点不同点:a已电离的已电离的H+不同不同,二元强酸中的二元强酸中的H+一元强酸中的一元强酸中的 H+且强酸中且强酸中H+弱酸中弱酸中H+;b.酸根离子浓度不同酸根离子浓度不同Cl-=SO42-Ac-c.硫酸中能电离的的氢离子总物质的量是盐酸硫酸中能电离的的氢离子总物质的量是盐酸,醋酸的醋酸的2倍倍B不选不选不选不选D D是因为硝酸是强氧化性酸，与金属反应不能生成氢气是因为硝酸是强氧化性酸，与金属反应不能生成氢气是因为硝酸是强氧化性酸，与金属反应不能生成氢气是因为硝酸是强氧化性酸，与金属反应不能生成氢气思考一思考一思考一思考一:同体积

27、同体积同体积同体积,物质的量浓度相同的盐酸物质的量浓度相同的盐酸物质的量浓度相同的盐酸物质的量浓度相同的盐酸.硫酸和硫酸和硫酸和硫酸和醋酸醋酸醋酸醋酸与足量的锌或碳酸钠溶液反应时与足量的锌或碳酸钠溶液反应时与足量的锌或碳酸钠溶液反应时与足量的锌或碳酸钠溶液反应时,比较反应开始比较反应开始比较反应开始比较反应开始时的反应速率时的反应速率时的反应速率时的反应速率,生成氢气或二氧化碳的总量生成氢气或二氧化碳的总量生成氢气或二氧化碳的总量生成氢气或二氧化碳的总量;逆向思维逆向思维逆向思维逆向思维体积相同的醋酸和硫酸中分别加入足量的碳酸钠溶液体积相同的醋酸和硫酸中分别加入足量的碳酸钠溶液,充分充分反应反

28、应,同温同压能生成同体积的二氧化碳的条件是同温同压能生成同体积的二氧化碳的条件是_ 在在PH=0的盐酸或硫酸中加入锌粒的盐酸或硫酸中加入锌粒,为了减缓反应速度为了减缓反应速度,且不影且不影响生成氢气的总量响生成氢气的总量,可以采取的措施是可以采取的措施是_反应速率：硫酸盐酸醋酸，生成氢气或二氧反应速率：硫酸盐酸醋酸，生成氢气或二氧反应速率：硫酸盐酸醋酸，生成氢气或二氧反应速率：硫酸盐酸醋酸，生成氢气或二氧化碳的总量是：硫酸是盐酸和醋酸的两倍。其中盐化碳的总量是：硫酸是盐酸和醋酸的两倍。其中盐化碳的总量是：硫酸是盐酸和醋酸的两倍。其中盐化碳的总量是：硫酸是盐酸和醋酸的两倍。其中盐酸和醋酸生成的氢

29、气或二氧化碳总量相等酸和醋酸生成的氢气或二氧化碳总量相等酸和醋酸生成的氢气或二氧化碳总量相等酸和醋酸生成的氢气或二氧化碳总量相等醋酸的物质的量浓度是硫酸物质的量浓度的两倍醋酸的物质的量浓度是硫酸物质的量浓度的两倍醋酸的物质的量浓度是硫酸物质的量浓度的两倍醋酸的物质的量浓度是硫酸物质的量浓度的两倍将强酸转化为难挥发的弱酸（如醋酸），或对强酸将强酸转化为难挥发的弱酸（如醋酸），或对强酸将强酸转化为难挥发的弱酸（如醋酸），或对强酸将强酸转化为难挥发的弱酸（如醋酸），或对强酸溶液进行稀释溶液进行稀释溶液进行稀释溶液进行稀释94MCE-10.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,

30、为了为了减缓反应速度减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中可向盐酸中加入适量的加入适量的 A.氢氧化钠固体氢氧化钠固体 B.水水 C.氯化铵固体氯化铵固体 D.醋酸钠固体醋酸钠固体 95MCE-13.100毫升毫升6摩摩/升硫酸跟过量锌粉反应升硫酸跟过量锌粉反应,在一在一定温度下定温度下,为了减慢反应进行的速度为了减慢反应进行的速度,但又不影响生成但又不影响生成氢气的总量氢气的总量,可向反应物中加入适量的可向反应物中加入适量的 A.碳酸钠碳酸钠(固体固体)B.水水 C.硫酸钾溶液硫酸钾溶液 D.硫酸铵硫酸铵(固体固体)BDBC思考二思考二思考二思考二.同体积同浓

31、度的醋酸和盐酸在稀释相同倍数同体积同浓度的醋酸和盐酸在稀释相同倍数同体积同浓度的醋酸和盐酸在稀释相同倍数同体积同浓度的醋酸和盐酸在稀释相同倍数后溶液后溶液后溶液后溶液PHPHPHPH值的大小关系是值的大小关系是值的大小关系是值的大小关系是_其理由是其理由是其理由是其理由是_思考三思考三思考三思考三.完全中和同体积同浓度的醋酸、盐酸和完全中和同体积同浓度的醋酸、盐酸和完全中和同体积同浓度的醋酸、盐酸和完全中和同体积同浓度的醋酸、盐酸和硫酸生成正盐时所耗氢氧化钠的体积关系是硫酸生成正盐时所耗氢氧化钠的体积关系是硫酸生成正盐时所耗氢氧化钠的体积关系是硫酸生成正盐时所耗氢氧化钠的体积关系是_硫酸盐酸醋

32、酸硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸醋酸 盐酸的盐酸的盐酸的盐酸的PHPH值醋酸的值醋酸的值醋酸的值醋酸的PHPH值，因为其物质的量值，因为其物质的量值，因为其物质的量值，因为其物质的量浓度相同，也就是说能电离的浓度相同，也就是说能电离的浓度相同，也就是说能电离的浓度相同，也就是说能电离的HH+相同，但由于醋相同，但由于醋相同，但由于醋相同，但由于醋酸是弱酸，在溶液中始终存在着电离平衡，即醋酸是弱酸，在溶液中始终存在着电离平衡，即醋酸是弱酸，在溶液中始终存在着电离平衡，即醋酸是弱酸，在溶液中始终存在着电离平衡，即醋酸中已电离的氢离子总是小于盐酸中已电离的氢酸中已电离的氢离子总是小于盐酸中已电离的

33、氢酸中已电离的氢离子总是小于盐酸中已电离的氢酸中已电离的氢离子总是小于盐酸中已电离的氢离子，因而其酸性总比强酸弱一些，离子，因而其酸性总比强酸弱一些，离子，因而其酸性总比强酸弱一些，离子，因而其酸性总比强酸弱一些，PHPH值比强酸值比强酸值比强酸值比强酸大一些大一些大一些大一些 综上所有思考可得综上所有思考可得综上所有思考可得综上所有思考可得:强酸和弱酸在溶液中的反应行为凡强酸和弱酸在溶液中的反应行为凡强酸和弱酸在溶液中的反应行为凡强酸和弱酸在溶液中的反应行为凡是由氢离子的多少差异所决定时是由氢离子的多少差异所决定时是由氢离子的多少差异所决定时是由氢离子的多少差异所决定时,要记住以下两点要记住

34、以下两点要记住以下两点要记住以下两点:1.1.1.1.同体积同体积同体积同体积,PH,PH,PH,PH值相同的酸值相同的酸值相同的酸值相同的酸,能电离出的氢离子总量与酸能电离出的氢离子总量与酸能电离出的氢离子总量与酸能电离出的氢离子总量与酸的强弱有关的强弱有关的强弱有关的强弱有关,而不考虑酸的元数而不考虑酸的元数而不考虑酸的元数而不考虑酸的元数(因多元弱酸的情况复因多元弱酸的情况复因多元弱酸的情况复因多元弱酸的情况复杂得多杂得多杂得多杂得多););););且弱酸能电离的氢离子远比强酸能电离的氢且弱酸能电离的氢离子远比强酸能电离的氢且弱酸能电离的氢离子远比强酸能电离的氢且弱酸能电离的氢离子远比强

35、酸能电离的氢离子多离子多离子多离子多.2.2.2.2.同体积同体积同体积同体积,同浓度的酸同浓度的酸同浓度的酸同浓度的酸,能电离的氢离子的总量与酸的能电离的氢离子的总量与酸的能电离的氢离子的总量与酸的能电离的氢离子的总量与酸的强弱无关强弱无关强弱无关强弱无关,而与酸的元数有关而与酸的元数有关而与酸的元数有关而与酸的元数有关,且能电离出的氢离子的且能电离出的氢离子的且能电离出的氢离子的且能电离出的氢离子的总量关系有总量关系有总量关系有总量关系有:1/3(:1/3(:1/3(:1/3(三元酸三元酸三元酸三元酸)=1/2()=1/2()=1/2()=1/2(二元酸二元酸二元酸二元酸)=1/1()=1

36、/1()=1/1()=1/1(一元酸一元酸一元酸一元酸););););已电离的氢离子强酸远远多于弱酸已电离的氢离子强酸远远多于弱酸已电离的氢离子强酸远远多于弱酸已电离的氢离子强酸远远多于弱酸1、NH3H2O是弱电解质，在溶液中存在如下的电离平衡：NH3H2ONH4+OH-2、在NH3H2O溶液中存在的主要微粒有NH3H2O、NH4+、H2O、OH-、H+等。3、各微粒浓度间的关系：a、NH4+H+=OH-电荷守恒b、C（NH3H2O）=NH3H2O+NH4+物料守恒c、C（NH3H2O）NH3H2O OH-NH4+H+重要一元弱碱：重要一元弱碱：NH3H2O4、电离度：6、电离平衡的破坏a、加

37、水稀释（浓度）b、加热（温度）c、加入酸或可溶性酸性氧化物 d、加入强酸弱碱盐e、加入铵盐f、加入碱（或可溶性碱性氧化物）g、加入强碱弱酸盐5、溶液的PH计算：（1）OH-=C（2）POH=-lgOH-（3）PH=14-POH7 7、在反应中的变化过程：、在反应中的变化过程：、在反应中的变化过程：、在反应中的变化过程：随着反应的进行，NH3H2O电离平衡不断被破坏，NH3H2O不断发生电离直至电离完全。NH3H2ONH4+OH-被消耗，电离平衡被坏即：NH3H2O能电够离的OH-=C（NH3H2O）NH3H2O已经电离的OH-=C（NH3H2O）1、用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水

38、量的增加而减小的是 A.OH-/NH3H2O B.NH3H2O/OH-C.H+OH-D.OH-的物质的量2、一定温度下，用水稀释cmol/L的稀氨水，其用Kw表示水的离子积，表示氨水电离度，下列数值随着水量的增加而增大的是 A、C B、Kw/OH-C、NH4+/NH3H2O D、Kw/3、现有一瓶稀氨水，要测知其中NH3H2O的电离度，其实验方法如下：（1）先测定溶液中的PH，简述其操作过程：（2）再做_实验,其目的上_BBC中和滴定中和滴定中和滴定中和滴定测定氨水的物质的量浓度测定氨水的物质的量浓度测定氨水的物质的量浓度测定氨水的物质的量浓度4、甲、乙两瓶氨水的浓度分别1mol/L和0.1m

39、ol/L,则甲、乙两瓶氨水中OH-之比_(填”大于”、“小于”或“等于”)10，并说明理由。5.在20毫升0.1mol/L氨水中,欲使氨水的电离度增大而溶液的PH值减小,可以采用的方法是 A.加入等体积的浓氨水 B.加入少量1摩/升盐酸 C.加20毫升水 D.加入少量氯化钠小于小于小于小于6.在25时两种稀氨水甲和乙,甲的摩尔浓度为xmol/L,电离度为a;乙中的OH-=xmol/L,电离度为a,则下列叙述中不正确的是 A.氢氧根离子浓度乙甲 B.PH值乙甲 C.a14,则则Va/Vb=_(填填表达式表达式),且且Va_Vb(填填“大于大于”、“等于等于”、“小于小于”)(题中题中ab,b8)

40、问题的深入思考问题的深入思考问题的深入思考问题的深入思考:已知强酸强碱溶液的已知强酸强碱溶液的PH值值,当中和至中当中和至中性时性时,其酸碱溶液的体积之比有没有一定的规律可循呢其酸碱溶液的体积之比有没有一定的规律可循呢?即能不能将上面具体的问题一般化即能不能将上面具体的问题一般化1 11/101/1010 10 a+b-14a+b-14大于大于大于大于解：解：因为因为:酸酸PH=a,所以所以:H+=10-a因为因为:碱碱PH=b,所以所以:POH=14-b 故故OH-=10-(14-b)由由n（H+）（OH-）设酸的体积为设酸的体积为V(酸酸),碱的体积为碱的体积为V(碱碱),则则V(酸酸)1

41、0-a V(碱碱)10-(14-b)V(酸酸)V(碱碱)10-(14-b)10-a 10 a+b-14a+b=14Va/Vb1a+b=13a+b14Va/VbVa/Vb1/101再逆向命题再逆向命题再逆向命题再逆向命题,充分体现化学题的灵活性充分体现化学题的灵活性充分体现化学题的灵活性充分体现化学题的灵活性:例例5.94-MCEN-31.(4分分)在在25时时,若若10体积的某强酸体积的某强酸溶液与溶液与1体积的某强碱溶液混体积的某强碱溶液混 和后溶液呈中性和后溶液呈中性,则混则混和之前和之前,该强酸的该强酸的PH值与强碱的值与强碱的PH值之间应满足的值之间应满足的关系是关系是_强酸与强碱溶液

42、的强酸与强碱溶液的PH值之和等于值之和等于15三三.理解盐类水解的原理理解盐类水解的原理,了解溶液的酸碱性了解溶液的酸碱性1.盐类水解的原理及规律盐类水解的原理及规律a.水解的本质水解的本质:水的电离平衡被破坏水的电离平衡被破坏b.水解的条件水解的条件 有弱有弱(弱酸根离子弱酸根离子,弱碱阳离子弱碱阳离子)才水解才水解c.水解的规律水解的规律谁弱谁水解谁弱谁水解,谁强显谁性谁强显谁性d.水解水解 的程度的程度 越弱越弱水解越弱越弱水解;越稀越水解越稀越水解;温度越高越水解温度越高越水解2.盐类水解离子方程式的正确书写盐类水解离子方程式的正确书写,要遵循五个原则要遵循五个原则“谁强显谁性谁强显谁

43、性,谁弱书写谁谁弱书写谁”的原则的原则“单可逆双等号单可逆双等号”的原则的原则“有氢无水与无氢有水有氢无水与无氢有水”的原则的原则“多步多步 水解不能写成一步水解不能写成一步”的原则的原则“一步水解其水分子数与离子电荷数相等一步水解其水分子数与离子电荷数相等”的原则的原则 3.溶液中多种微粒浓度的比较溶液中多种微粒浓度的比较:（1）两条基本原则）两条基本原则:电荷平衡电荷平衡就是溶液中的阳就是溶液中的阳,阴离子的正阴离子的正负电荷总数相等负电荷总数相等 物料平衡物料平衡就是某一组分的原始浓度就是某一组分的原始浓度C应该等于它在溶液中各种存在形式的浓应该等于它在溶液中各种存在形式的浓 度之和度之

44、和如如:在碳酸钠溶液中氢离子与氢氧化根离子都来自于在碳酸钠溶液中氢离子与氢氧化根离子都来自于水的电离水的电离,而氢离子与而氢离子与 氢氧化根离子二者的总量应该氢氧化根离子二者的总量应该相等相等,这里氢氧化根离子全部游离存在这里氢氧化根离子全部游离存在,而氢离子由于而氢离子由于 水解的原因有三种存在形式水解的原因有三种存在形式,所以根据物料平衡有所以根据物料平衡有:OH-=H+HCO 3 -+2H 2 CO 3 如果阳离子水解的盐如果阳离子水解的盐,如三氯化铝溶液如三氯化铝溶液,则水电离的氢则水电离的氢离子全部游离存在离子全部游离存在,而氢氧而氢氧 根离子由于水解以根离子由于水解以OH-和和Al

45、(OH)3 两种形式存在两种形式存在.所以所以H+=OH-+3Al(OH)3(2).基本步骤基本步骤:有反应先考虑反应有反应先考虑反应;然后考虑电解质的电离然后考虑电解质的电离;最后考虑盐的水解最后考虑盐的水解.其中氢离子与氢氧根离子浓度可以从其中氢离子与氢氧根离子浓度可以从溶液的酸碱性判断其大小溶液的酸碱性判断其大小 题型题型:(一一一一)单一电解质溶液中离子浓度的比较单一电解质溶液中离子浓度的比较单一电解质溶液中离子浓度的比较单一电解质溶液中离子浓度的比较例例1.硫化钠溶液中各离子浓度由大到小的的顺序是硫化钠溶液中各离子浓度由大到小的的顺序是 A.Na+OH-S2-HS-B.Na+HS-S

46、2-OH-C.Na+S2-OH-HS-D.OH-Na+HS-S2-C C 例例2.在硫化钠溶液中存在着多种离子和分子在硫化钠溶液中存在着多种离子和分子,下列关下列关系正确的是系正确的是 A.OH-=HS-+H+H2S B.OH-=HS-+H+2H2S C.Na+=HS-+S2-+H2S D.Na+=2HS-+2S2-+2H2S 例例3.已知已知0.1摩摩/升的某酸式盐溶液升的某酸式盐溶液NaHR的水溶液的的水溶液的PH约为约为9,在此在此 溶液中溶液中,下列微粒浓度大小关系正确下列微粒浓度大小关系正确的是的是 A.R2-HR-H2R B.H2RHR-R2-C.H2RHR-R2-D.HR-H2R

47、R2-B.DB.DD D例例4.常温下常温下.0.1摩摩/升的硫酸铜溶液里升的硫酸铜溶液里,各离子数大小各离子数大小的顺序正确的是的顺序正确的是 A.OH-Cu2+H+SO42-B.OH-H+SO42-Cu2+C.OH-H+SO42-=Cu2+D.OH-H+Cu2+磷酸氢钠磷酸氢钠磷酸二钠磷酸二钠磷酸磷酸 B.CO32-:碳酸铵碳酸铵碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸氢铵碳酸氢铵 C.NH4+:硫酸铵硫酸铵碳酸铵碳酸铵碳酸氢铵碳酸氢铵氯化铵氯化铵醋酸铵醋酸铵 D.S2-:硫化钠硫化钠硫化氢硫化氢硫氢化钠硫氢化钠硫氢化铵硫氢化铵D DA A例例6.表示表示0.1摩摩/升的碳酸氢钠溶液中有关微粒浓升

48、的碳酸氢钠溶液中有关微粒浓度度的关系正确的是的关系正确的是 A.Na+HCO3-CO32-H+OH-B.Na+H+=CO32-+OH-+HCO3-C.Na+=CO32-+HCO3-+H2CO3 D.Na+H-=2CO32-+OH-+HCO3-(二二二二).).其中氯化铵溶液中各离子浓度大小的比较是高其中氯化铵溶液中各离子浓度大小的比较是高其中氯化铵溶液中各离子浓度大小的比较是高其中氯化铵溶液中各离子浓度大小的比较是高 考命题的热点考命题的热点考命题的热点考命题的热点:94-MCEN-11.在氯化铵溶液中在氯化铵溶液中,下列关系式正确的下列关系式正确的是是 A.Cl-NH4+H+OH-B.NH4

49、+Cl-H+OH-C.Cl-=NH4+H+=OH-D.Cl-=NH4+H+OH-CDCDA A96-MCEN-25.将将PH=3的盐酸溶液和的盐酸溶液和PH=11的氨水的氨水等体积混和后等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是溶液中离子浓度关系正确的是 A.NH4+Cl-H+OH-B.NH4+Cl-OH-H+C.Cl-NH4+H+OH-D.Cl-NH4+OH-H+91-MCEN-22.某氨水的某氨水的PH=X,某盐酸溶液的某盐酸溶液的PH=Y,已知已知X+Y=14,且且XY,将上述氨水和盐酸将上述氨水和盐酸 等体积混等体积混合后合后,所得溶液中各离子浓度由大到小所得溶液中各离子浓度由大到小 的

50、关系的是的关系的是 A.NH4+Cl-H+OH-B.Cl+NH4+H+OH-C.NH4+Cl-OH-H+D.Cl-NH4+OH-H+B BC C(三三三三).).酸与碱溶液混合至溶液的酸与碱溶液混合至溶液的酸与碱溶液混合至溶液的酸与碱溶液混合至溶液的PH=7PH=7时时时时,各物质的用各物质的用各物质的用各物质的用量或离子浓度量或离子浓度量或离子浓度量或离子浓度 的关系的关系的关系的关系:例例1.向一定浓度的氨水中逐滴滴入稀盐酸向一定浓度的氨水中逐滴滴入稀盐酸,当溶液中当溶液中氯离子浓度氯离子浓度 等于铵根离子时等于铵根离子时,溶液中溶液中 A.PH=7 B.PH7 D.有一水合氨存在有一水合