第7-10章习题课ZHOU.ppt

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1、第第7-107-10章章 习题课习题课一一.是非题是非题:1.1.稀释可以使醋酸的电离度增大，因而可使其酸度增强稀释可以使醋酸的电离度增大，因而可使其酸度增强.2.2.缓冲溶液是能消除外来酸碱影响的一种溶液缓冲溶液是能消除外来酸碱影响的一种溶液.3.3.某些盐类的水溶液常呈现酸碱性某些盐类的水溶液常呈现酸碱性,可以用它来代替酸碱使可以用它来代替酸碱使用用.4.4.质子论把碱看成是质子的受体质子论把碱看成是质子的受体,电子论却把酸看成电子电子论却把酸看成电子对受体对受体.因此质子的受体因此质子的受体 就是电子对的给体就是电子对的给体,电子对受体就电子对受体就是质子的给体是质子的给体.5.5.水解

2、过程就是水的自偶电离过程水解过程就是水的自偶电离过程.6.6.强酸弱碱盐的水溶液强酸弱碱盐的水溶液,实际上是一种弱酸的水溶液实际上是一种弱酸的水溶液;强强碱弱酸盐的水溶液实际上是碱弱酸盐的水溶液实际上是 一种弱碱的水溶液一种弱碱的水溶液.第七章第七章水溶液中的质子解离平衡水溶液中的质子解离平衡答案：答案：1.非非 2.非非 3.是是 4.非非 5.非非 6.是是 70.20mol/LHAc溶液中溶液中cH+是是0.10mol/LHAc溶液中溶液中cH+的的2倍。倍。8H2S溶液中溶液中cH+是是cS2的的2倍。倍。9在水溶液中可能电离的物质都能达到电离平衡在水溶液中可能电离的物质都能达到电离平

3、衡10同离子效应可以使溶液的同离子效应可以使溶液的pH值增大，也可以使值增大，也可以使pH值减小，但一定值减小，但一定会使电解质的电离度降低。会使电解质的电离度降低。11pH=7的盐的水溶液，表明该盐不发生水解。的盐的水溶液，表明该盐不发生水解。12阳离子水解总是显酸性，而阴离子水解必定显碱性阳离子水解总是显酸性，而阴离子水解必定显碱性13浓度很大的酸或浓度很大的碱溶液也有缓冲作用。浓度很大的酸或浓度很大的碱溶液也有缓冲作用。14H2PO4和和HS既是酸又是碱。既是酸又是碱。答案：答案：7（）8()9()10()11()12()13()14()二二.选择题选择题:1.H2O,H2Ac+,NH4

4、+等的共轭碱的碱性强弱顺序是等的共轭碱的碱性强弱顺序是A.OHNH2AcB.NH2OHAcC.OHNH3AcD.OHNH3HAc2.若酸碱反应若酸碱反应HA+BHB+A的的K=104,下列说法正确的是下列说法正确的是A.HB是比是比HA强的酸强的酸B.HA是比是比HB强的酸强的酸C.HA和和HB酸性相同酸性相同D.酸的强度无法比较酸的强度无法比较3.108mol/L盐酸溶液的盐酸溶液的pH值是值是A.8B.7C.略小于略小于7D.约为约为34.在在298K100ml0.10mol/LHAc溶液中溶液中,加入加入1克克NaAc后后,溶液的溶液的pH值值A.升高升高B.降低降低C.不变不变D.不能

5、判断不能判断5.人的血液中，人的血液中，H2CO3=1.25103mol/L(含含CO2)，HCO3=2.5102mol/L.假设平衡条件在体温假设平衡条件在体温(37)与与25相同，则血液的相同，则血液的pH值值是是A.7.5B.7.67C.7.0D.7.26.H2SO4在水溶液中在水溶液中A.电离度很大电离度很大,酸度也很大酸度也很大B.氢全部电离出氢全部电离出,酸度也很大酸度也很大C.电离度很大电离度很大,酸性也很强酸性也很强D.氢全部电离出氢全部电离出,酸性也很强酸性也很强答案答案：1.(D)2.(A)3.(C)4.(A)5.(B)6.(C)7将浓度相同的将浓度相同的NaCl，NH4A

6、c,NaAc和和NaCN溶液，按它们的溶液，按它们的cH+从大到小排列的从大到小排列的顺序为：顺序为：()aNaClNaAcNH4AcNaCNbNaAcNaClNH4AcNaCNcNaClNH4AcNaAcNaCNdNaCNNaAcNaClNH4Ac答案答案：c8中性（中性（pH=7）的水是）的水是a海水海水b雨水雨水c蒸馏水蒸馏水d自来水自来水答案答案：c9已知已知KHF=6.7104，KHCN=7.21010，KHAc=1.8105。可配成。可配成pH=9的缓冲溶液的为的缓冲溶液的为aHF和和NaFbHCN和和NaCNHAc和和NaAcd都可以都可以答案答案：B10下下列各种物质中，既是路

7、易斯酸又是路易斯酸碱的是列各种物质中，既是路易斯酸又是路易斯酸碱的是aB2H6bCCl4cH2OdSO2Cl2答案答案：a11在在HAcNaAc组成的缓冲溶液中，若组成的缓冲溶液中，若cHAccAc，则缓冲，则缓冲溶液抵抗酸或碱的能力为溶液抵抗酸或碱的能力为a抗酸能力抗酸能力抗碱能力抗碱能力b抗酸能力抗酸能力 抗碱能力抗碱能力c抗酸碱能力相同抗酸碱能力相同d无法判断无法判断答案答案：b12已知已知H3PO4的的pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36,0.10moldm3Na2HPO4溶液的溶液的pH约为约为a4.7b7.3c10.1d9.8答案答案：d13不是共轭酸碱对的

8、一组物质是不是共轭酸碱对的一组物质是aNH3,NH2bNaOH,Na+cHS,S2dH2O,OH答案答案：b14已知相同浓度的盐已知相同浓度的盐NaAc,NaB,NaC,NaD的水溶液的水溶液pH依次增依次增大，则相同浓度的下列稀酸中离解度最大的是大，则相同浓度的下列稀酸中离解度最大的是aHDbHCcHBdHA答案答案：d三三.填空题填空题:1.根据酸碱质子理论根据酸碱质子理论,PO43,NH4+,HCO3,S2,Ac离子中离子中,是酸是酸(不是不是碱碱)的是的是,其共轭碱分别是其共轭碱分别是;是碱是碱(不是酸不是酸)的是的是,其其共轭酸分别是共轭酸分别是既是酸又是碱的是既是酸又是碱的是.2.

9、水能微弱电离水能微弱电离,它既是质子酸它既是质子酸,又是又是(),H3O+的共轭碱是的共轭碱是,OH的共轭酸是的共轭酸是.3.0.10mol.L1H2S溶液中溶液中,H+为为9.4105mol.L1,则则HS为为_mol.L1,S2为为_mol.L1.4.在弱酸在弱酸HA溶液中溶液中,加入加入_能使其电离度增大能使其电离度增大,引起平衡向引起平衡向_方向移动方向移动,称为称为_效应效应;加入加入_能使其电离度降低能使其电离度降低,引引起平衡向起平衡向_移动移动,称为称为_效应效应.5.已知：已知：Ka(HNO2)7.2104，当，当HNO2溶液的解离溶液的解离度为度为20时，其浓度为时，其浓度

10、为mol/L,cH+=mol/L。6.浓度为浓度为0.010mol/L的某一元弱碱（的某一元弱碱（Kb1.0108）溶液，其溶液，其pH=，此碱的溶液与等体积的水混和后，此碱的溶液与等体积的水混和后，pH=。7.在在0.10mol/LHAc溶液中加入固体溶液中加入固体HAc后，后，HAc的浓度的浓度，电离度，电离度，pH值值。8.将下列物质在水溶液中的按酸性由强到弱排列，为：将下列物质在水溶液中的按酸性由强到弱排列，为：nH2SO4,HClO4,C2H5OH,NH3,NH4+,HSO49已知已知18时水的时水的Kw6.41015，此时中性溶液中，此时中性溶液中cH+为为，pH为为10现有浓度相

11、同的四种溶液现有浓度相同的四种溶液HCl,HAc(Ka1.8105),NaOH和和NaAc，欲配制，欲配制pH=4.44的缓冲溶液，的缓冲溶液，可有三种配法，可有三种配法，每种配法所每种配法所用的两种溶液及其体积比分别为：用的两种溶液及其体积比分别为：，。11已知，已知，S2+H2OHS+OH的的pKa1=6.3108,pKa2=4.41013,则其平衡常数则其平衡常数K，共轭酸碱对为，共轭酸碱对为。答案：答案：1.NH4+；NH3；PO43S2Ac,PO42HSHAc；HCO32.碱；碱；H2O；H2O3.4.2105；3.710164.强电解质；强电解质；右；右；盐；盐；H+或或A；左；左

12、；同离同离5.1.4102，2.81036.9.0，8.857.不变，不变，减小，增大减小，增大8.HClO4,HSO4,NH4+,H2SO4,C2H5OH,NH38108，7.109.HAcNaAC,2:1;HClNaAC,2:3;HAcNaOH,3:1101.4，HSS2113，8，13四四.计算题计算题:有一混合酸溶液有一混合酸溶液,其中其中HF的浓度为的浓度为1.0mol/L,HAc的浓度为的浓度为0.10mol/L,求溶液求溶液中中H+,F,Ac,HF和和HAc的浓度已知的浓度已知:Ka(HF)=3.53104Ka(HAc)=1.76105答案：答案：H+=0.0188(M)F=0.

13、0188(M)Ac=9.36105(M)HF=0.98(M)HAc=0.1(M)第八章第八章沉淀溶解平衡和沉淀滴定沉淀溶解平衡和沉淀滴定n1在混合离子溶液中在混合离子溶液中,加入一种沉淀剂时加入一种沉淀剂时,常常是溶度常常是溶度积小的盐首先沉淀出来积小的盐首先沉淀出来.2.难溶电解质中难溶电解质中,溶度积小的一定比溶度积大的溶解溶度积小的一定比溶度积大的溶解度要小度要小.3.沉淀是否完全的标志是被沉淀离子是否符合规定沉淀是否完全的标志是被沉淀离子是否符合规定的某种限度的某种限度,不一定被沉淀离子在溶液在溶液中就不不一定被沉淀离子在溶液在溶液中就不存在存在.一一.是非题是非题:二二.选择题选择题

14、1.已知在已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，的饱和溶液中，c(Ca2+)=2.0106molL1,c(PO43)=2.0106molL1,则则Ca(PO4)2的的Ksp为为()A2.01029B3.21012C6.31018D5.110272.已知已知Ksp（CaF2）=1.51010,在在0.2501LmolL1的的Ca(NO3)2溶液溶液中能溶解中能溶解CaF2()A1.0105gB3.8104gC2.0105gD1.0104g3.已知在已知在CaCO3（Ksp=4.9109）与）与CaSO4(Ksp=7.1105)混合物混合物的饱和溶液中，的饱和溶液中，e(SO42)=8.4103m

15、olL1，则，则CaCO3的溶解度为的溶解度为()A7.0105molL1B5.8107molL1C8.4103molL1D3.5105molL14.已知已知Ksp（Ag2SO4）=1.8105,Ksp（AgCl）=1.81010,Ksp（BaSO4）=1.81010,将等体积的将等体积的0.0020molL1Ag2SO4与与2.0106molL1的的BaCl2的溶液混合，将会出现的溶液混合，将会出现()ABaSO4沉淀沉淀BAgCl沉淀沉淀CAgCl和和BaSO4沉淀沉淀D无沉淀无沉淀5.已知已知AgPO4的的Ksp为为8.71017，其溶解度为，其溶解度为()A1.1104molL1B4.

16、2105molL1C1.2108molL1D8.3105molL16.下列有关分步沉淀的叙述中正确的是下列有关分步沉淀的叙述中正确的是()A溶度积小者一定先沉淀出来溶度积小者一定先沉淀出来B沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来C溶解度小的物质先沉淀出来溶解度小的物质先沉淀出来D被沉淀离子浓度大的先沉淀被沉淀离子浓度大的先沉淀7.SrCO3在下列试剂中溶解度最大的是在下列试剂中溶解度最大的是()A0.10molL1HAcB0.10molL1Sr(NO3)2C纯水纯水D0.10molL1Na2CO38欲使欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是在水溶

17、液中溶解度增大，可以采用的方法是()A1.0molL1Na2CO3B加入加入2.0molL1NaOHC0.10molL1CaCl2D降低溶液的降低溶液的pH值值9.向饱和向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述中正确的是溶液中加水，下列叙述中正确的是()AAgCl的溶解度增大的溶解度增大BAgCl的溶解度、的溶解度、KSP均不变均不变CAgCl的的Ksp增大增大DAgCl溶解度增大溶解度增大10.已知已知K（ZnS）=2102。在某溶液中。在某溶液中Zn2+的浓度为的浓度为0.10molL1，通入，通入H2S气体，达到饱和气体，达到饱和c(H2S)=0.10molL1,则则ZnS开开始析出时，溶液的

18、始析出时，溶液的pH值为值为()A0.51B0.15C0.13D0.4511.将等体积的将等体积的0.20molL1的的MgCl2溶液与浓度为溶液与浓度为4.0molL1的氨的氨水混合，混合后溶液中水混合，混合后溶液中c(Mg2+)为混合前浓度的多少倍（已知为混合前浓度的多少倍（已知K（Mg(OH)2=5.11012）()A1.54103B9.7104C1.54104D6.8610412.为除去为除去PbCrO4中的中的SO42杂质，每次用杂质，每次用100mL去离子水洗去离子水洗涤，一次作三次洗涤后涤，一次作三次洗涤后PbCrO4的损失分别是的损失分别是()A1.7mg,5.1mgB0.17

19、mg,0.051mgC1.7mg,3.4mgD1.7mg,5.1mg13.已知已知298K下下K(PbCl2)=1.6105，则此温度下，则此温度下，饱和饱和PbCl2溶液溶液，c(Cl)为（为（）A3.2102molL1B2.5102molL1C1.6102molL1D4.1102molL114.已知已知K(AB2)=4.2108，K(AC)=3.01015。在。在AB2、AC均为饱和的混合溶液中，测得均为饱和的混合溶液中，测得c(B)=1.6103molL1，则溶液中，则溶液中c(C)为为（）A1.81013molL1B7.31013molL1C2.3molL1D3.7molL1三三.填空

20、题填空题1.PbSO4和和Ksp为为1.8108,在纯水中其溶解度为（在纯水中其溶解度为（）molL1;在浓度为在浓度为1.0102molL1的的Na2SO4溶液中达溶液中达到饱和时其溶解度为（到饱和时其溶解度为（）molL1。2在在AgCl,CaCO3,Fe(OH)3,MgF2，ZnS这些物质中，这些物质中，溶解度不随溶解度不随p值变化的是（）。值变化的是（）。3.同离子效应使难溶电解质的溶解度（）；盐效应同离子效应使难溶电解质的溶解度（）；盐效应使难溶电解质的溶解度使难溶电解质的溶解度（）。（）。4.AgCl,AgBr,AgI在在2.0molL1NH3H2O的溶解度由大的溶解度由大到小的顺

21、序为到小的顺序为（）。）。5.2Ag(CN)2(aq)+S2(aq)=Ag2S(s)+4CN(aq)的的标准平的的标准平衡常数衡常数K值为（值为（）。（）。（Ag2S的的Ksp=6.31050）四四.计算题计算题1.根据根据AgI的溶度积，计算：的溶度积，计算：（1）AgI在纯水中的溶解度在纯水中的溶解度(gL1)（2）在）在0.0010molL1KI溶液中溶液中AgI的溶解度的溶解度(gL1)（3）在）在0.010molL1AgNO3溶液中溶液中AgI的溶解度的溶解度(gL1)2将将1.0mL的的1.0molL1的的Cd(NO3)2溶液加入到溶液加入到1.0L的的5.0molL1氨水中，将生

22、成氨水中，将生成Cd(OH)2还是还是Cd(NH3)42+?通过计算说明之。通过计算说明之。参考答案参考答案选择题：选择题：ABBCBBADBBBBAA填空题：填空题：1、1.31042.682、AgCl3、降低，增大、降低，增大4、AgClAgBrAgI5、2.6108计算题：计算题：计算题：计算题：1、S1(AgI)=2.1106gL1S2(AgI)=1.91011gL1S2(AgI)=1.91012gL12、c(Cd2+)=5.81014molL1c(OH)=9.5103molL1J=c(Cd2+)/cc(OH)/c=5.21018K（Cd(OH)2）所以所以，无无Cd(OH)2沉淀生成

23、沉淀生成，Cd()以以Cd(NH3)42+形式存在。形式存在。第九章第九章配合物配合物（一）（一）1包含配离子的配合物都易溶于水，例如包含配离子的配合物都易溶于水，例如K3Fe(CN)6和和Co(NH3)6Cl3就是这样。这是它们与一般离子化合物就是这样。这是它们与一般离子化合物的显著区别的显著区别.2多核配合物中，中心原子与中心原子总是经过某一或多核配合物中，中心原子与中心原子总是经过某一或某些配位原子作为桥基联结起来的某些配位原子作为桥基联结起来的.3配位原子与中心原子之间的化学键也有可能是多重键配位原子与中心原子之间的化学键也有可能是多重键.4价键理论认为价键理论认为,只有中心原子空的价

24、轨道与具有孤对电只有中心原子空的价轨道与具有孤对电子的配位原子原子轨道重叠时才能形成配位键子的配位原子原子轨道重叠时才能形成配位键.5在在Pt(NH3)4Cl4中，铂为中，铂为+4价，配位数为价，配位数为6.6Pt(NH3)2(OH)2Cl2配合物有配合物有5种几何异构体种几何异构体.一一.是非题是非题:二、选择题二、选择题1Cr(Py)2(H2O)Cl3中中Py代表吡啶，这个化合物的名称是（代表吡啶，这个化合物的名称是（）A三氯化一水二吡啶合铬三氯化一水二吡啶合铬()B一水合三氯化二吡啶合铬一水合三氯化二吡啶合铬()C三氯一水二吡啶合铬三氯一水二吡啶合铬()D二吡啶一水三氯化铬二吡啶一水三氯

25、化铬()2Co(en)2Cl2+中互为异构体的总数共有（中互为异构体的总数共有（）A2个个B3个个C4个个D一个一个(无异构体无异构体)3已知已知Pd(Cl)2(OH)22有两种不同的结构有两种不同的结构,成键电子所占据的杂化成键电子所占据的杂化轨道应该是（轨道应该是（）Asp3Bd2sp3Csp3和和dsp2Ddsp24下列哪一种下列哪一种“离子离子”在通常情况下在各自的配合物中不取在通常情况下在各自的配合物中不取sp杂化杂化轨道成键轨道成键?（）（）ACu()BCu()CAg()DAu()6下列酸根都可以作为配体生成配合物下列酸根都可以作为配体生成配合物,但最难配到形成体上的但最难配到形成

26、体上的酸根是（酸根是（）AClO4BSO42CNO3DCO327Cu(NH3)42+比比Cu(H2O)42+稳定稳定,这意味着这意味着Cu(NH3)42+的的A酸性较强酸性较强B配体场较强配体场较强C离解常数较小离解常数较小D三者都对三者都对8下列各组配合物中，中心离子氧化数相同的是（下列各组配合物中，中心离子氧化数相同的是（）AKAl(OH)4K2Co(NCS)4BNi(CO)4Mn2(CO)10CH2PtCl6Pt(NH3)2Cl2DK2Zn(OH)4K3Co(C2O4)39下列配合物下列配合物(离子离子)具有具有3种几何异构体的是（种几何异构体的是（）ACr(H2O)3ClBZn(en)

27、Cl2CFe(H2O)4(OH)2DCo(NH3)2(en)Cl210加入以下哪种试剂可使加入以下哪种试剂可使AgBr以配离子形式进入溶以配离子形式进入溶液中（）液中（）AHClBNa2S2O3CNaOHDNH3H2O三、填空题三、填空题1在配合物在配合物Co(NH3)3H2OCl2中，中心离子是中，中心离子是()，配位体配位体()，配位数是，配位数是()，中心离子的氧化数是，中心离子的氧化数是()，配离子的电荷是，配离子的电荷是()，内界，内界()，外界，外界().2配合物配合物Fe(CO)5中，金属中，金属Fe与与CO的结合是靠的结合是靠()键键.3在在Pt(NH3)5ClCl3中，化学键

28、型有中，化学键型有()种，它们分种，它们分别是别是().4写出下列配合物或配离子的名称写出下列配合物或配离子的名称LiAlH4()Pt(NH3)4PtCl4()5写出下列物质的化学式：写出下列物质的化学式：赤血盐赤血盐()三氯化二水四氨合钴三氯化二水四氨合钴()()四、简答题四、简答题1KI溶液中加入溶液中加入Ag(NH3)2NO3溶液，能溶液，能Ag+形成不形成不溶物而析出；但加入溶物而析出；但加入KAg(CN)2溶液后，不能有溶液后，不能有沉淀形成。为什么沉淀形成。为什么?2Fe2+与与CN形成的配离子是反磁性的，但与形成的配离子是反磁性的，但与H2O形形成的配离子则为顺磁性的。为什么成的

29、配离子则为顺磁性的。为什么?五、综合题五、综合题有两种组成相同的有两种组成相同的CoSO4Br(NH3)5的配合物。的配合物。其一的水溶液为无色，加其一的水溶液为无色，加AgNO3后生成黄色后生成黄色沉淀；若加沉淀；若加BaCl2溶液无变化。另一水溶液溶液无变化。另一水溶液为紫色，加入为紫色，加入BaCl2溶液生成沉淀，若加入溶液生成沉淀，若加入AgNO3溶液无变化。试确定它们的结构式，溶液无变化。试确定它们的结构式，并一一命名。并一一命名。参考答案参考答案一、是非题一、是非题：1.非非2.是是3.是是4.是是5.是是6.是是二、选择题二、选择题:1.C2.A3.D4.B5.A6.A7.C8.

30、B9.D10.B三、填空题三、填空题:1、Co2+；NH3，H2O，Cl；6；+2；0；Co(NH3)3H2OCl2；无。；无。2、配键配键(或或配键和反馈配键和反馈配键配键)3、3；共价键，配位键，离子键。；共价键，配位键，离子键。4、四氢合铝四氢合铝()酸酸四氯合铂四氯合铂()酸四氨合铂酸四氨合铂()5、K3Fe(CN)6；Co(H2O)2(NH3)4Cl3；四、简答题四、简答题1要点：要点：Ag(NH3)2+Ag+2NH3Ag+与与I结合生成比结合生成比Ag(NH3)2+更稳定的更稳定的AgI沉淀沉淀.但但Ag(CN)2Ag+2CN电离出的电离出的Ag+浓度较小使浓度较小使QAgIKSP

31、,AgBr所以产生所以产生AgBr沉淀沉淀.（3）氨水的浓度至少为）氨水的浓度至少为35mol/L时，才能防止时，才能防止AgBr沉淀沉淀的产生，但因市售氨水浓的产生，但因市售氨水浓度最浓仅达度最浓仅达17mol/L，故加入氨水不能完全阻止，故加入氨水不能完全阻止AgBr沉淀的生成。沉淀的生成。第十章第十章氧化还原反应电化学基础氧化还原反应电化学基础1.下列电对中，下列电对中，E值最小的是：值最小的是：A:Ag+/Ag；B:AgCl/Ag；C:AgBr/Ag；D:AgI/Ag2.E(Cu2+/Cu+)=0.158V，E(Cu+/Cu)=0.522V，则反，则反应应2Cu+Cu2+Cu的的K为：

32、为：A:6.93107；B:1.981012；C:1.4106；D:4.81013一一.选择题选择题:3.已知已知E（Cl2/Cl）=+1.36V，在下列电极反应中标准电极电，在下列电极反应中标准电极电势为势为+1.36V的电极反应是：的电极反应是：A:Cl2+2e=2ClB:2Cl2e=Cl2C:1/2Cl2+e=ClD:都是都是4.下列都是常见的氧化剂，其中氧化能力与溶液下列都是常见的氧化剂，其中氧化能力与溶液pH值的大小无值的大小无关的是：关的是：A:K2Cr2O7B:PbO2C:O2D:FeCl35.下列电极反应中，有关离子浓度减小时，电极电势增大的是：下列电极反应中，有关离子浓度减小

33、时，电极电势增大的是：A:Sn4+2e=Sn2+B:Cl2+2e=2ClC:Fe2e=Fe2+D:2H+2e=H26.为防止配制的为防止配制的SnCl2溶液中溶液中Sn2+被完全氧化，最好的方法是：被完全氧化，最好的方法是：A:加入加入Sn粒粒B:.加加Fe屑屑C:通入通入H2D:均可均可7.反应反应Zn(s)+2H+Zn2+H2(g)的平衡常数是多少？的平衡常数是多少？A:21033B:11013C:71012D:51026二、是非题二、是非题1.在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越大，在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越大，反应就进行得越快。反应就进行得越快。2由于由于

34、E（Cu+/Cu）=+0.52V,E（I2/I）=+0.536V,故故Cu+和和I2不能发生氧化还原反应。不能发生氧化还原反应。3氢的电极电势是零。氢的电极电势是零。4计算在非标准状态下进行氧化还原反应的平衡常数，必须计算在非标准状态下进行氧化还原反应的平衡常数，必须先算出非标准电动势。先算出非标准电动势。5FeCl3，KMnO4和和H2O2是常见的氧化剂，当溶液中是常见的氧化剂，当溶液中H+增大时，它们的氧化能力都增加。增大时，它们的氧化能力都增加。三、三、填空题填空题1.根据根据E(PbO2/PbSO4)E(MnO4/Mn2+)E(Sn4+/Sn2+)，可以，可以判断在组成电对的六种物质中

35、，氧化性最强的是判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是，还原性，还原性最强的是最强的是。2.随着溶液的随着溶液的pH值增加，下列电对值增加，下列电对Cr2O72/Cr3+、Cl2/Cl、MnO4/MnO42的的E值将分别值将分别、。3.用电对用电对MnO4/Mn2+，Cl2/Cl组成的原电池，其正极反应为组成的原电池，其正极反应为，负极反应为，负极反应为，电池的电动势等于，电池的电动势等于，电池符号为电池符号为。（。（E(MnO4/Mn2+)=1.51V；E(Cl2/Cl)=1.36V）4.已知已知：:Cr2O72+1.36Cr3+0.41Cr2+0.86Cr，则，则E(Cr2O72/Cr

36、2+)=V，Cr2+能否发生歧化反应能否发生歧化反应。5.用离子用离子电子法配平下列氧化还原反应式电子法配平下列氧化还原反应式（1）Cr2O72+Fe2+Cr3+Fe3+H2O(酸性介质酸性介质)；（2）Mn2+BiO3+H+MnO4+Bi3+H2O；（3）H2O2+MnO4+H+O2+Mn2+H2O。6.反应反应2Fe3+(aq)+Cu(s)=2Fe2+Cu2+(aq)与与Fe(s)+Cu2+(aq)=Fe2+(aq)+Cu(s)均正向自发进行，在上述所有氧化剂中最均正向自发进行，在上述所有氧化剂中最强的是强的是，还原剂中最强的是，还原剂中最强的是。7.已知已知E（Cu2+/Cu）=0.33

37、7V,KCu(OH)2，sp=2.21020,则则E（Cu(OH)2/Cu）=V。8.常用的两种甘汞电极分别是（常用的两种甘汞电极分别是（1）,(2),其电极反应为其电极反应为,常温下两种甘常温下两种甘汞电极的电极电势大小顺序为汞电极的电极电势大小顺序为。9.根据标准电极电势表，将根据标准电极电势表，将Hg2+、Cr2O72、H2O2、Sn、Zn、Br中的氧化剂、还原剂由强到弱分别排中的氧化剂、还原剂由强到弱分别排列成序：（列成序：（1）氧化剂由强到弱）氧化剂由强到弱；（；（2）还原）还原剂由强到弱剂由强到弱。四、计算题四、计算题1.若下列反应在原电池中正向进行，试写出电池符号和电若下列反应在

38、原电池中正向进行，试写出电池符号和电池电动势的表示式。池电动势的表示式。（1）Fe+Cu2+Fe2+Cu（2）Cu2+NiCu+Ni2+2.求出下列原电池的电动势，写出电池反应式，并指出正求出下列原电池的电动势，写出电池反应式，并指出正负极。负极。（1）Pt|Fe2+(1molL1),Fe3+(0.0001molL1)|I(0.0001molL1)，I2(s)|Pt（2）Pt|Fe3+(0.5molL1)，Fe2+(0.05molL1)|Mn2+(0.01molL1)，H+(0.1molL1)，MnO2（固）（固）|Pt3.将铜片插入盛有将铜片插入盛有0.5molL1CuSO4溶液的烧杯中，溶

39、液的烧杯中，银片插入盛有银片插入盛有0.5molL1AgNO3溶液的烧杯中，组溶液的烧杯中，组成一个原电池。成一个原电池。（1）写出原电池符号；）写出原电池符号；（2）写出电极反应式和电池反应式；）写出电极反应式和电池反应式；（3）求该电池的电动势。）求该电池的电动势。4.在在pH=3和和pH=6时，时，KMnO4是否能氧化是否能氧化I离子离子和和Br离子？离子？5.已知已知E（H3AsO4/H3AsO3）=0.559V，E（I2/I）=0.535V，试计算下列反应：，试计算下列反应：H3AsO3+I2+H2OH3AsO4+2I+2H+在在298K时的平衡常数。如果时的平衡常数。如果pH=7，

40、反应朝什么方向进行？，反应朝什么方向进行？6.已知：已知：Fe2+2eFeE=0.44VFe3+eFe2+E=+0.771V该电池反应式为：该电池反应式为：3Fe2+=Fe+2Fe3+计算该电池的计算该电池的E值及电池反应的值及电池反应的rGm，并判断反应能否正，并判断反应能否正向自发进行？向自发进行？7.根据下列反应组成电池，写出电池组成式，计算根据下列反应组成电池，写出电池组成式，计算298K时的电时的电动势，并判断反应自发进行的方向。动势，并判断反应自发进行的方向。（1）2Ag(s)+Cu(NO3)2(0.01molL1)2AgNO3(0.1molL1)+Cu(s)（2）2Cr3+(0.

41、01molL1)+2Br(0.1molL1)2Cr2+(1molL1)+Br2(l)8.已知已知Sn2+=0.1000molL1，Pb2+=0.100molL1（1）判断下列反应进行的方向）判断下列反应进行的方向Sn+Pb2+Sn2+Pb（2）计算上述反应的平衡常数）计算上述反应的平衡常数K。9.已知已知E（Br2/Br）1.065V，E（IO3，H+/I2）=1.20V（1）写出标准状态下自发进行的电池反应式；）写出标准状态下自发进行的电池反应式；（2）若）若Br=0.0001molL1，而其它条件不变，反，而其它条件不变，反应将如何进行？应将如何进行？（3）若调节溶液）若调节溶液pH=4，

42、其它条件不变，反应将如，其它条件不变，反应将如何进行？何进行？10.已知锰的元素电势图为：已知锰的元素电势图为：（1）求）求E（MnO4/Mn2+）；）；（2）确定）确定MnO2可否发生歧化反应？可否发生歧化反应？（3）指出哪些物质会发生歧化反应并写出反应方程式。）指出哪些物质会发生歧化反应并写出反应方程式。11.在在298K时，测定下列电池的时，测定下列电池的E=+0.48V，试求溶液的，试求溶液的pH值。值。（）（）Pt,H2(100kPa)|H(xmolL1)|Cu2+(1molL1)|Cu（+）12.I2在水中溶解度很小，试从两个半反应计算在在水中溶解度很小，试从两个半反应计算在298

43、K时，时，I2饱饱和溶液的浓度。已知和溶液的浓度。已知I2（s）2e=2IE=0.535VI2（aq）2e=2IE=0.621V参考答案参考答案一、一、单选题单选题二、是非题二、是非题题号题号1234567答案答案DCDDBAD题号题号12345答案答案三、三、填空题填空题1.PbO2，Sn2+2.减小、不变、不变减小、不变、不变3.MnO4+8H+5eMn2+4H2O，2Cl2eCl2，0.15V，()Pt,Cl2(p)|ClMnO4,Mn2+,H+|Pt(+)4.0.917V，不能不能5.（1）Cr2O72+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O（2）2Mn2+5BiO3+14H

44、+=2MnO4+5Bi3+7H2O（3）5H2O2+2MnO4+6H+=5O2+2Mn2+8H2O6.Fe3+,Fe7.0.248.标准甘汞电极标准甘汞电极,饱和甘汞电极饱和甘汞电极,Hg2Cl2+2e=2Hg+2Cl,E(1)E(2)9.H2O2Cr2O72Hg2+；ZnSnH2O2Br四、四、计算题计算题1.解：解：（1）（）（）Fe|Fe2+(1molL1)|Cu2+(1molL1)|Cu（）（）=E(+)E()=E(Cu2+/Cu)E(Fe2+/Fe)+lg（2）（）（）Ni|Ni2+(1molL1)|Cu2+(1molL1)|Cu（）（）=E(+)E()=E(Cu2+/Cu)E(Ni

45、2+/Ni)+lg2.解：解：（1）Pt|Fe2+(1molL1),Fe3+(0.0001molL1)|I(0.0001molL1)，I2(s)|Pt电池反应式为电池反应式为I2+2Fe2+=2I+2Fe3+（2）Pt|Fe3+(0.5molL1),Fe2+(0.05molL1)|Mn2+(0.01molL1)，H+(0.1molL1)，MnO2（固）（固）|Pt电池反应式为电池反应式为MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O3、解：、解：（1）（）（）Cu|Cu2+(0.5molL1)|Ag+(0.5molL1)|Ag（）（）（2）正极反应正极反应Ag+eAg负极反应负极反应C

46、u2+2eCu2得电池反应式：得电池反应式：2Ag+Cu=2Ag+Cu2+（3）=E(Ag+/Ag)E(Cu2+/Cu)=0.4505(V)4.解解：E(I2/I)=0.535V，E(Br2/Br)=1.08V在酸性条件下在酸性条件下：MnO4+8H+5eMn2+4H2OpH=3时既能够氧化时既能够氧化I，也能够氧化也能够氧化Br；PH=6时时KMnO4能氧化能氧化I，却不能氧化，却不能氧化Br。5、解：、解：lgK=0.81 K=0.15由于由于0 反应正向进行反应正向进行6、解：、解：=1.211V0 反应不能自发进行反应不能自发进行7、解：、解：（1）()Ag|Ag+(0.1molL1)

47、|Cu2+(0.01molL1)|Cu(+)=E()E()=0.46(V)0故反应逆向自发进行故反应逆向自发进行（2）()Pt|Br2(l)，Br(0.1molL1)|Cr3+(0.01molL1)，Cr2+(1molL1)|Pt(+)=E()E()=1.68(V)0故反应正向进行故反应正向进行（2）lgK=0.34 K=2.189.解：（解：（1）E(IO3，H+/I2)E(Br2/Br)故电池反应为：故电池反应为：2IO3+10Br+12H+=I2+5Br2+6H2O（2）=E(IO3，H+/I2)E(Br2/Br)+(0.0592/10)lgBr10=1.201.065+0.0592lg

48、0.0001=0.101(V)0故反应逆向进行。故反应逆向进行。（3）=E(IO3，H+/I2)E(Br2/Br)+(0.0592/10)lgH+12=1.201.065+(0.059212/10)lg104=0.15(V)0故反应逆向进行。故反应逆向进行。10.解：解：（1）E(MnO4/Mn2)=1.51(V)（2）MnO422.26MnO20.95Mn3=E(右右)E(左左)0，MnO2不能歧化成不能歧化成MnO42和和Mn3+MnO41.69MnO21.23Mn2+=E(右右)E(左左)0，MnO2不能歧化成不能歧化成MnO4和和Mn2+MnO2不能发生歧化反应不能发生歧化反应（3）同理，）同理，MnO42和和Mn3+能发生歧化反应。能发生歧化反应。11.解：解：Cu2+H2=Cu+2H+E=E-lglgH+2=2.36 pH=2.012解：解：依题意依题意正极正极负极得负极得I2（aq）I2（s）E=E+(0.0592/n)lgI2=0E=(0.0592/2)lgI2=0.6210.535lgI2=(0.086/0.0296)I2=1.24103(mol/L)