第二节中和反应及其应用课件.ppt

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1、第二节第二节 中和反应及其应用中和反应及其应用 知识回顾知识回顾如何检验溶液的如何检验溶液的酸碱性酸碱性？为什么酸类（碱类）物质具有共同的性质？为什么酸类（碱类）物质具有共同的性质？1.用_可以区别溶液的酸碱性。2.2.溶液溶液酸碱性的强弱酸碱性的强弱常用常用 来表示，用来表示，用 来测定。来测定。酸溶液中含有相同的酸溶液中含有相同的_；碱溶液中含有相同的；碱溶液中含有相同的_pHpH试纸试纸pH pH 7 7 时，溶液显时，溶液显 性；性；pH=7 pH=7 时，溶液显时，溶液显 性；性；pH pH 7 7 时，溶液显时，溶液显 性。性。酸碱指示剂酸能使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液 ；

2、碱能使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液变 色。H H+OHOH-pHpH红红不变色不变色蓝蓝红红酸酸中中碱碱实验探究实验探究盐酸（盐酸（HCl）和氢氧化钠（）和氢氧化钠（NaOH）溶液能否发生化学）溶液能否发生化学反应？反应？猜想与假设猜想与假设猜想与假设猜想与假设可能反应？可能反应？可能反应？可能反应？HCl +NaOH=可能不反应？可能不反应？可能不反应？可能不反应？设计实验设计实验设计实验设计实验HCl+NaOH 能反应能反应设计实验设计实验设计实验设计实验向氢氧化钠溶液中先滴加酚酞试液，再滴加稀盐酸溶液先变为红溶液先变为红色，滴加盐酸色，滴加盐酸后红色消失，后红色消失，溶液变为无色溶

3、液变为无色间接观察法间接观察法实验操作实验现象结论方案一方案实验探究实验探究盐酸和氢氧化钠反应中溶液盐酸和氢氧化钠反应中溶液酸碱性酸碱性的变化的变化向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴滴加氢氧化钠溶液，用pH计测定溶液的pH当滴入氢氧化钠溶液不足时当滴入氢氧化钠溶液不足时pH7，氢氧化钠有剩余，溶液显，氢氧化钠有剩余，溶液显_性。性。酸酸酸酸中中中中碱碱碱碱一、酸和碱之间发生什么反应一、酸和碱之间发生什么反应 HCl +NaOH=NaCl +H2O实验探究实验探究盐酸和氢氧化钙会发生化学反应吗盐酸和氢氧化钙会发生化学反应吗?HCl +Ca(OH)=CaCl2 +H2O实验操作 现象向两只盛有10g氢氧化钙

4、固体的烧杯中分别加入10mL的水，然后各滴加2-3滴酚酞试液，搅拌，观察现象。再向其中一只烧杯中加入稀盐酸，搅拌，观察现象。烧杯底部有氢氧化钙固体；溶液变为红色氢氧化钙固体消失，溶液变为无色2 2 氢氧化钠与盐酸反应氢氧化钠与盐酸反应化学方程式：化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2OH+OH-=H2O2、实质：、实质：氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生了反应，生成发生了反应，生成NaOH +HCl =NaCl +H2O碱碱酸酸水水？盐盐金属离子金属离子 酸根离子酸根离子盐：盐：由金属离子和酸根离子构成由金属离子和酸根离子构成的化合物。的化合物。你明白你明白了没

5、有了没有？中和反应：中和反应：酸和碱作用生成盐和水的酸和碱作用生成盐和水的反应。反应。你明白你明白了没有了没有？写出下列反应的化学方程式写出下列反应的化学方程式写出下列反应的化学方程式写出下列反应的化学方程式达标练习达标练习1 1、硫酸（、硫酸（、硫酸（、硫酸（H H2 2SOSO4 4）与氢氧化钠（）与氢氧化钠（）与氢氧化钠（）与氢氧化钠（NaOHNaOH）反应）反应）反应）反应2 2、硝酸（、硝酸（、硝酸（、硝酸（HNOHNO3 3）与氢氧化钙（）与氢氧化钙（）与氢氧化钙（）与氢氧化钙（Ca(OH)Ca(OH)2 2）的反应）的反应）的反应）的反应二、中和反应在实际中的应用二、中和反应在实

6、际中的应用1.改变土壤的酸碱性改变土壤的酸碱性植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，于植物的生长，应怎样去改变酸性土壤？应怎样去改变酸性土壤？能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？用熟石灰中和。用熟石灰中和。当然可以。当然可以。因为因为 CaO +H2O =Ca(OH)22.处理工厂的废水处理工厂的废水你会你会处理处理废水吗？废水吗？某某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，

7、严重危害当地的生态环境，杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？你会怎样处理这些废水呢？应在应在排放前用碱性物质（例如熟石排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。灰）进行中和处理。你能你能写出化学方程式吗？写出化学方程式吗？Ca(OH)2+H2 SO4 =CaSO4+2H2O胃乐说明书胃乐说明书药品名称药品名称 胃乐胶囊胃乐胶囊性状性状 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦苦主要成分主要成分 氢氧化铝氢氧化铝Al（OH）3 、甘草提取物、白芨、甘草提取物、白芨、木香等木香等药理作用药理作用 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎

8、中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎功能与主治功能与主治 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。用法与用量用法与用量 口服，一次口服，一次23粒，一日粒，一日3次，空腹服用次，空腹服用规格规格 0.4g/粒粒贮藏贮藏 密封，置干燥阴凉处密封，置干燥阴凉处包装包装 20粒粒/盒盒有效期有效期 两年两年胃胃 乐乐胶胶囊囊好好药用心制造药用心制造3.用于医药用于医药胃乐胶囊的主要成分胃乐胶囊的主要成分你你知道

9、它知道它的作用吗的作用吗？胃酸的主要成分是胃酸的主要成分是 盐酸盐酸氢氢氧化铝氧化铝Al(OH)3 +3HCl =AlCl3 +3H2O氢氢氧化铝能中和胃酸氧化铝能中和胃酸你能写出化学方程式吗？你能写出化学方程式吗？学完本节课你知道了什么？学完本节课你知道了什么？2.酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。3.酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用。应用。1.盐是由金属离子和酸根离子构成的化盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。合物。第二节第二节第二节第二节 中和反应及其应用中和反应及其应用中和反应及其应用中和反应及其应用 课堂小结

10、课堂小结一、一、中和反应中和反应1、定义：、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应酸和碱作用生成盐和水的反应2、实质：、实质：H+和和OH-结合生成结合生成水水H+OH-=H2O二、二、二、二、中和反应的应用中和反应的应用中和反应的应用中和反应的应用 1 1 1 1、应用于医疗卫生、应用于医疗卫生、应用于医疗卫生、应用于医疗卫生 2 2 2 2、改变土壤的酸碱性、改变土壤的酸碱性、改变土壤的酸碱性、改变土壤的酸碱性 3 3 3 3、处理工业废水、处理工业废水、处理工业废水、处理工业废水 4 4 4 4、调节溶液的酸碱性、调节溶液的酸碱性、调节溶液的酸碱性、调节溶液的酸碱性酸酸 +碱碱 =盐盐+H2O

11、3、盐：、盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物由金属离子和酸根离子组成的化合物1.1.在滴有石蕊的稀在滴有石蕊的稀盐盐酸中，加入足量酸中，加入足量NaOH溶液，加溶液，加酸前后溶液酸前后溶液颜颜色依次色依次为为 （）A.A.红红色、紫色色、紫色 、蓝蓝色色 B.B.紫色、紫色、红红色、色、蓝蓝色色 C.C.红红色、色、蓝蓝色、紫色色、紫色 D.D.蓝蓝色、紫色、色、紫色、红红色色2.在实验室里，欲使碱性溶液变成中性，下列试剂中在实验室里，欲使碱性溶液变成中性，下列试剂中最好选用哪一种组合最好选用哪一种组合 （）NaOH溶液溶液稀盐酸稀盐酸 石灰水石灰水 酚酞试液酚酞试液A.或或 B.只有只有

12、C.只有只有 D.和和达标检测达标检测 一一AD3.下列反应，属于中和反应的是下列反应，属于中和反应的是 （）A.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OB.CuO +2HCl=CuCl2 +H2OC.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OD.AgNO3 +HCl=AgCl+HNO3C.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OC3 3、写出下列反应的化学方程式、写出下列反应的化学方程式、写出下列反应的化学方程式、写出下列反应的化学方程式 （1 1）胃酸（）胃酸（）胃酸（）胃酸（HClHCl）过多，口服碱性药物）过多，口服碱性药物）过多，口服碱性药物）过多，口服碱性药物 （例

13、：（例：（例：（例：Mg(Mg(OHOH)2 2）（2 2）向酸性土壤（）向酸性土壤（）向酸性土壤（）向酸性土壤（H H2 2SOSO4 4）中撒熟石灰（）中撒熟石灰（）中撒熟石灰（）中撒熟石灰（Ca(Ca(OHOH)2 2）（3 3）向酸性废水（）向酸性废水（）向酸性废水（）向酸性废水（HClHCl）中加熟石灰（）中加熟石灰（）中加熟石灰（）中加熟石灰（Ca(Ca(OHOH)2 2）胃酸（胃酸（胃酸（胃酸（HClHCl）过多，口服碱性药物（例：）过多，口服碱性药物（例：）过多，口服碱性药物（例：）过多，口服碱性药物（例：Al(Al(OHOH)3 3）4.用化学方程式解释用化学方程式解释：铁制

14、零件在电镀前，要放在盐酸池中浸泡。铁制零件在电镀前，要放在盐酸池中浸泡。用铁锅炒菜可补铁。用铁锅炒菜可补铁。用适量的稀盐酸可除出热水瓶胆壁上的水垢。用适量的稀盐酸可除出热水瓶胆壁上的水垢。水垢的主要成分是水垢的主要成分是CaCO3和和Mg（OH）2Fe2O3 +6HCl =2FeCl3 +3H2OFe +2HCl =FeCl2 +H2CaCO3 +2HCl =CaCl2 +H2O +CO2Mg（OH）2 +2HCl =MgCl2 +2H2O5.向向NaOH溶液中不断滴加稀盐酸，溶液溶液中不断滴加稀盐酸，溶液pH随加入盐酸体随加入盐酸体积变化与下图相符的是积变化与下图相符的是（）pH147盐酸的

15、体积OpH147盐酸的体积O盐酸的体积147OpH盐酸的体积147OpHABCD6.下列反应，属于中和反应的是下列反应，属于中和反应的是 （）A.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OB.CuO +2HCl=CuCl2 +H2OC.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OD.AgNO3 +HCl=AgCl+HNO3C.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O1.下列反应，属于中和反应的是（下列反应，属于中和反应的是（）A Zn +2HCl =ZnCl2 +H2B CuO +2HCl=CuCl2 +H2OC Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OD AgNO3 +H

16、Cl=AgCl +HNO3课堂练习二C2.完成下列化学方程式：完成下列化学方程式：Cu(OH)2 +H2SO4 =+KOH +=K2SO4 +用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）氧化镁）CuSO4 2H2O 2 H2SO4 2H2OMg(OH)2 +2HCl =MgCl2 +2H2OCaCO3 +2HCl =CaCl2 +H2O +CO23、小华同学设计中和反应实验操作：向氢氧化钠溶液、小华同学设计中和反应实验操作：向氢氧化钠溶液中中直接直接滴加稀盐酸。为确定氢氧化钠是否和盐酸滴加稀盐酸。为确定氢氧化钠是否和盐酸恰好恰好完全反应，他取出少量反应后的溶液倒入一只试管中，完全反应，他取出少量反应后的溶液倒入一只试管中，向其中滴加酚酞试液，振荡观察到向其中滴加酚酞试液，振荡观察到酚酞试液不变色酚酞试液不变色，于是得出：于是得出：“两种物质恰好完全反应两种物质恰好完全反应”（1）写出该中和反应的化学方程式：）写出该中和反应的化学方程式：（3）请你设计另外一个实验探究该反应后的溶液是否）请你设计另外一个实验探究该反应后的溶液是否恰好完全反应恰好完全反应实验实验操作实验现象实验结论实验一实验二（2）小亮认为小华的结论不准确，他认为还有第二种）小亮认为小华的结论不准确，他认为还有第二种可能性，这种可能性是：可能性，这种可能性是：