2022年初三化学部分知识点整理.docx

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1、精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点初三化学部分学问点整理物质的性质：物理性质 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质（颜色、气味、状态、密度、溶解性、熔点、沸点、硬度等）化学性质 物质在发生化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、仍原性等） 物质的变化：物理变化 没有其它物质生成的变化化学变化（化学反应） 有其它物质生成的变化蜡烛燃烧试验（描述现象时不行显现产物名称）探究步骤对现象的观看和描述点燃前石蜡是白色固体,不溶于水,密度比水小燃着时烧杯内有水雾,澄清石灰水变浑浊熄灭后有白烟（为石蜡蒸气）,点燃能燃烧（

2、1）火焰：焰心、内焰、外焰（温度最高）（ 2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中.现象：两端先碳化.结论：外焰温度最高（ 3）检验产物水：用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾二氧化碳：取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊（ 4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气）,点燃白烟,蜡烛复燃.说明石蜡蒸气能燃烧.对人体吸入的空气和呼出气体的探究二氧化碳吸入气氧气呼出气水蒸气吸入气铝铜）（ 4）银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝）（ 5）铬：硬度最高的金属（ 6）钨：熔点最高的金属（ 7）汞：熔点最低的金属（ 8）锇：密度最大的金属（ 9）锂：密度最小的金属金属的化学性质：1、大多数金属可与氧气的反应

3、2Mg+O 22MgO 3Fe+2O2Fe3O4 4Al+3O 2=2Al 2 O32、金属+ 酸（由氢元素和酸根组成） 盐 + H 2 （属置换反应）反应条件：酸不包括浓硫酸和硝酸.金属应位于金属活动性次序表中氢的前面33344留意：在金属活动性次序表中越前面的金属越简洁与酸反应,并且反应速度越快、越猛烈.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4常见的酸根有：Cl 、SO2 、CO2 、NO 、ClO 、MnO、 MnO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3、金属+ 盐（由金属元素和酸根组成） 另一金属+ 另一盐 （属置换反应）反应条件：反应物的盐应能溶于水.反应物

4、的金属应比盐中的金属活动性强留意：金属与盐反应时,金属与盐中的金属活动性差距越大越简洁反应,并且活动性差距大的先反应完,再活动性差距小的反应.常见金属活动性次序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （ H） Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐步减弱在金属活动性次序里：（）金属的位置越靠前,它的活动性就越强（）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来.（ K、 Ca、Na 除外）铁的锈蚀（ 1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3 XH 2O）（ 2）防止铁制品生锈的措施：如涂油、刷漆

5、、电镀、烤蓝等铁的冶炼：3CO + Fe2O32Fe + 3CO 2溶液的基本特点：均一、稳固的混合物留意： a、溶液不肯定无色,如CuSO4 为蓝色FeSO4 为浅绿色Fe2SO43 为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体.水是最常用的溶剂 c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积 溶质的体积+ 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒 碘的酒精溶液）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 14 页,共 17 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - -

6、- 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点降温、蒸发溶剂、加溶质不饱和溶液饱和溶液升温、加溶剂注： CaOH 2 和气体等除外,它的溶解度随温度上升而降低最牢靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂溶解时热量变化温度降低：如NH 4NO 3 溶解温度上升：如NaOH 溶解、浓 H 2SO4 溶解温度没有明显变化：如NaCl影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类）温度大多数固体物的溶解度随温度上升而上升.如KNO 3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小.如NaCl极少数物质溶解度随温度上升而降低.如CaOH 2溶质的质量分数

7、运算可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_公式：溶质质量分数=溶质的质量溶液的质量100%可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_酸的化学性质（相像的缘由：酸离解时所生成的阳离子全部是H +）（ 1）与酸碱指示剂的反应：紫色石蕊试液遇酸溶液变红色,无色酚酞试液遇酸溶液不变色（ 2）金属+ 酸 盐 + 氢 气可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 3）金属氧化物+ 酸 盐 +水（ 4）酸 +碱 盐 + 水（ 5）酸 +盐另一种盐+ 另一种酸（产物符合复分解条件）三种离子的检验试剂Cl -AgNO 3 及 HNO 3SO42-BaNO 32 及 HNO 3注：复 分

8、解 条 件 发 生的 条 件 生 成物 中 有 沉 淀 或 有气体或有水可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3CO 2-HCl及石灰水碱的化学性质（相像的缘由：离解时所生成的阴离子全部是OH -）（ 1）与酸碱指示剂的反应：紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝色,无色酚酞试液遇碱溶液变红色（ 2）碱+非金属氧化物盐+水（ 3）碱+酸 盐 +水（ 4）碱中和反应：+盐 另一种盐 +另一种碱（反应物均可溶,产物符合复分解条件）1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（ 1）转变土壤的酸碱性.（2）处理工厂的废水.（3）用于医药.溶液酸碱度的表示法pH（ 1） 014酸性增强中性碱性增强可编辑

9、资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 15 页,共 17 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点酸性碱性（ 2） pH 的测定：最简洁的方法是使用pH 试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许,滴在pH 试纸上,显色后与标准比色卡对比,读出溶液的 pH（读数为整数）盐的化学性质：1、 盐（可溶） +金属 1 金属 2 + 盐（金属1 比金属 2 活泼,盐可溶,K 、Ca、 Na 除外）2

10、、 盐 +酸 盐 + 酸（满意复分解反应的条件）3 、 盐 +碱 盐 + 碱（反应物都可溶,且满意复分解反应的条件）4 、 盐 +盐 两种新盐（反应物都可溶,且满意复分解反应的条件）说明：复分解反应的条件：当两种化合物相互交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生.复分解反应中常见的沉淀：AgCl 、BaSO4 、CuOH 2、 FeOH 3、MgOH 2、BaCO 3、CaCO3+复分解反应生成气体：H+ 与 CO 32结合生成CO2. NH 4 与 OH结合生成 NH 3 .复分解反应生成水：H+ 与 OH .H + 与 O2 结合生成水.部分酸、碱、盐的溶解性：（ 1）常见的酸都可溶.（ 2）常见的碱除NaOH 、KOH 、BaOH