中考化学实验过关专题酸碱盐人教版.pdf

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1、1 中考化学实验过关专题酸 碱 盐第一类基础型实验大题典例剖析例 1（2011 广州）雪碧是一种碳酸饮料，将少量的雪碧滴入到紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液的颜色变化是（）A先变蓝后变紫B变红后颜色不再改变C先变无色后变红D先变红后变紫【解析】雪碧中的碳酸能使紫色石蕊试液变红色，加热时，碳酸分解生成二氧化碳和水，碳酸不再存在，因此溶液又变成了紫色。答案:D【规律方法总结】溶液酸碱性的判断以及指示剂的变色情况一般与工农业生产、社会实践、生活实际等联系起来，解答此题主要是掌握好溶液的酸碱性使指示剂的变色情况。例 2 如图 8-1-1 所示，在烧瓶里收集满某种气体，烧瓶用带导管(导管一端事先已经绑好

2、一个气球)的胶塞塞紧。当拔开胶塞迅速倒入浓氢氧化钠溶液，立即塞紧振荡，可以看到气球逐渐膨大.瓶中气体可能是()A二氧化硫B一氧化碳C二氧化碳D氧气解析：本题考查碱的性质。由题意可知，倒入浓氢氧化钠溶液后，气球膨大，说明烧瓶内部压强减小，则可判定瓶内气体能溶于氢氧化钠溶液或能与氢氧化钠溶液发生反应，二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，瓶内压强减小，A 项正确；一氧化碳既不溶于氢氧化钠溶液，也不与氢氧化钠溶液反应，瓶内压强不变，B 项错误；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，瓶内压强减小，C 项正确；氧气既不溶于氢氧化钠溶液又不与氢氧化钠溶液反应，瓶内压强不变，D 项错误。2 答案：

3、AC【规律方法总结】二氧化碳或二氧化硫能够和氢氧化钠溶液发生反应，但将气体通入氢氧化钠溶液中，并没有明显的现象产生，因此可借用该题中的装置来验证二氧化碳或二氧化硫与氢氧化钠溶液发生了化学反应。例 3（2011 潍坊）某同学在自己家厨房中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下：对此粉末成分判断正确的是A该粉末一定是碳酸钠B该粉末一定是碳酸氢钠C该粉末一定是氯化钠D该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠解析：据题意可知，该白色粉末能溶于水，且能与盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳，据此可确定白色粉末是含有CO32一离子或 HCO3一的盐，故该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠。答案:D【

4、规律方法总结】碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳，据此可利用盐酸和澄清石灰水检验碳酸盐的存在。例 4(2011 天津)某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动，他们对氢化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥的实验探究步骤如下:(1)步骤一:取上述四种化肥各少量分别放入试管，观察，从外观上即可与其他化肥区别出来的是。(2)步骤二:在装有另外三种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，有气体产生的是。白色粉末无色溶液产生无色无味气体白色沉淀加入水加入盐酸通入澄清石灰水3（3）步骤三：再分别取少量未区别出的另外两种化肥于研钵中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，有刺激性气味气体放出的是。因此可知，在使用该类化肥时

5、，要避免与（填“酸”或“碱”）性物质混合施用，以防降低肥效。有同学提出，氯化铵、硫酸钾也可用下列某种物质进行区分，你认为可行的是。A.硝酸钡溶液B.氯化钠溶液C.酚酞溶液D.稀盐酸解析：（1）各类化肥的外观有较大的区别，从外观上看，氮肥和钾肥都是白色晶体，磷肥是灰白色粉末，因此从外观上可鉴别出磷矿粉；（2）能与盐酸反应且有气体放出的是碳酸氢铵，其余的肥料不与盐酸反应；（3）剩余两种肥料中加入熟石灰，研磨后，有刺激性气味放出的氯化铵，无现象的是硫酸钾。铵态氮肥与碱类物质会释放出氨气，进而降低肥效，因此铵态氮肥不能与碱性物质混合施用。氯化铵和硫酸钾还可以利用阴离子的不同来选择试剂进行鉴别，可根据S

6、O42能与 Ba2反应生成沉淀的原理，选择硝酸钡来鉴别。答案：（1）磷矿粉（2）碳酸氢铵（3）氯化铵碱A【规律方法总结】找出某一物质的性质与其他物质的不同之处入手，加入的试剂必须与其他物质反应时现象不一样才能区别。中考真题分析1.（2011 天津）某同学描述的有关实验现象如下，你认为正确的是（）A潮湿的天气打开浓盐酸瓶塞，瓶口出现白色烟雾B棉麻织物点燃时产生烧焦羽毛的气味C氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀D生铁放入过量的稀盐酸中，产生气泡，固体完全溶解解析：实验现象的描述是化学实验考查的重点和热点，要注意在该条件下是否能发生反应，还要能区分叙述产物与描述现象的不同，“烟”与“雾”，“

7、光”与“火焰”的不同，白色与无色的不同等。A 错浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体极易溶于水，能和空气中的水蒸4 气结合形成盐酸的小液滴，故在瓶口有白雾出现，不是烟雾B 错棉麻含有的成分是纤维素不是蛋白质，与纸中的成分相似，其燃烧时有烧纸的气味C 对氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀D 生铁中还含有其他成分，不溶于稀盐酸，故不会完全溶解答案：C 2.（2010 宽甸）小勇在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术（如下图8-1-2），看到鸡蛋被吞进瓶内。该反应的化学方程式是。小勇思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他进行了如上图8-1-3 的实验，结果鸡蛋吐了出来。他加入的试剂 P 是（写溶液名称

8、），吐蛋的原理是解析：本题设计新颖，以往的考题主要是考查“瓶吞鸡蛋”的原理，很少设计鸡蛋吐出的题目。解题时只要把握住“瓶吞鸡蛋”是因为瓶内压强减小、“瓶吐鸡蛋”是因为瓶内压强增大的原理即可。氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被氢氧化钠吸收使瓶内的压强减小，在外界大气压的作用下，鸡蛋进入瓶内；依据碳酸钠与酸溶液反应生成二氧化碳，因此可加入的试剂是稀盐酸等酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成二氧化碳使瓶内的压强增大，蛋被吐出。答案：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 稀盐酸（或稀硫酸、稀硝酸等）碳酸钠与稀盐酸反应产生大量的气体，使瓶内压强增大1（2012?铜仁）

9、简述在实验室如何稀释浓硫酸。解析：实验室中稀释浓硫酸时，禁止将水倒入浓硫酸中，应该将浓硫酸沿烧杯壁慢慢地注入水中，并5 用玻璃棒不断搅拌。答案：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中，用玻璃棒不断搅动4.（2011 烟台)无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。（1）下列化学肥料中属于复合肥的是(填序号)。硝酸铵磷酸二氢铵硝酸钾硫酸钾（2）某同学要在实验室配制150g 溶质质量分数为2的硝酸钾溶液，需要硝酸钾的质量为g。（3）现有一种无色的营养液，可能由KNO3、Ca(NO3)2、K2CO3、KCl 中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如下图8-1-4 所示的实验。根据以上实验，请

10、你进行有关推断。由实验1 可确定原营养液中一定没有的物质是；根据实验1、实验 2 推测原营养液的组成可能有种情况；若测得原营养液中K+和 Cl一的数目之比为1：1，则原营养液的组成中的溶质是解析：只含有N、P、K 中一种元素的化肥是氮、磷、钾肥，含二种或两种以上是复合肥。解答本题要根据实验现象推测，营养液中的物质能否共存是关键；由实验1 的实验现象可知，营养液中一定含有硝酸钙；然后再根据营养液中碳酸钾不能共存可知，营养液中一定不含碳酸钾；再根据实验2的实验现象可知，营养液中一定含有氯化钾；而硝酸钾是可能存在的物质，故营养液的组成可能存在两种情况。若原营养液中 K+和 Cl一的数目之比为1：1，

11、说明营养液中一定不含有硝酸钾，故营养液中的溶质只含有硝酸钙和氯化钾。图 8-1-4 实验 2 实验 1 6 答案：（1）（2）3（3）K2CO3 2 KCl、Ca(NO3)2【规律方法总结】在解题时不要只注重实验1、实验 2 的分析，而忽视了营养液中的成分能否共存而导致推断出错误答案。对于可能含有的物质，常常就是对整个现象不会造成影响的物质，可以是没有现象，也可以与现象相符，这一点需要注意。过关检测1.（2012 烟台）实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH 的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是（）A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B.B 点表示盐酸和氢氧化钠

12、恰好完全反应C.A 点时的溶液能使酚酞试液变红D.C 点时，溶液中的溶质只有氯化钠1.BC 解析：该实验的pH 由大变小，是将盐酸滴入到氢氧化钠溶液中；A 点的 pH 大于 7，显碱性，能使酚酞试液变红；B 点的 pH 等于 7，表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应；C 点时，溶液中的溶质除了氯化钠外，还含有氯化氢。2.（2010 柳州）向一定的盐酸和氯化钙溶液的混合物中逐滴滴入碳酸钠溶液，且参加反应的碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图8-1-6 所示。则得下列说法正确的是（）A反应过程中没有气泡B a点所处状态的溶液中溶质只有一种C b 点比 c 点所处状态的溶液中氯化钠的质量分数小7

13、 D ab 线段上任意一点对应溶液的pH=7 2.D 解析：滴入的碳酸钠溶液先与混合溶液中的盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，产生的二氧化碳不能与氯化钙发生反应，因此反应过程中有气泡冒出，A 项不正确；图中a 点为碳酸钠与溶液中盐酸恰好完全反应，此时溶液中除含有未反应的氯化钙外，还含有盐酸与碳酸钠反应生成的氯化钠，故B 项不正确；图中b 点为溶液中盐酸、氯化钙恰好与所滴入的碳酸钠完全反应，此后再滴加碳酸钠溶液不再发生反应，溶液中氯化钠的质量不再增加，因此随碳酸钠的继续加入溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小，即b点比 c 点所处状态的溶液中氯化钠的质量分数大，故 C 项不正确；ab 线段上任意

14、一点对应溶液均是氯化钙与氯化钠的混合溶液，此两种溶质的溶液均呈中性，即溶液的pH 等于 7，故 D 项正确。3.（2011 济宁)小林的妈妈把家庭久置不用的食盐、纯碱、漂白粉(主要成分是氯化钙和次氯酸钙)和生石灰干燥剂中的一种或几种打包准备扔掉。小林为研究白色粉末的组成，将其带到实验室，设计并进行了以下实验：(1)将部分粉末放人烧杯中，加适量水充分搅拌后，得到白色浊液，杯壁温度无明显变化，他推断：粉末中一定含有 _，一定没有 _，可能含有 _；(2)向实验(1)的浊液中滴加酚酞试剂，浊液变红。查阅资料知食盐、氯化钙溶液呈中性他又得出粉末中一定含有 _。经反思，小林感觉实验设计还不完善，不能确定

15、粉末中是否含有食盐。3.(1)漂白粉生石灰纯碱、食盐(2)纯碱解析:根据题目 1)的描述的“白色浊液”，可以得出该粉末中一适含有漂户决分，因为漂白粉中的碳酸钙难溶于水;根据杯壁温度无明显变化”，可以推断出该粉末甲一定没有王石灰，因为生石灰与水反应，生成氢氧化钙，会产生热量;可能含有纯碱和食盐。纯碱的水溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红色.4.（2011 南充市）向下表中的甲物质中逐滴加入乙物质溶液至过量，反应生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系符合如下曲线描述的是（）序号甲乙8 4.D 解析：A、铜锌的混合物粉末中加入稀盐酸，锌与盐酸反应马上会生成氢气；B、盐酸和稀硫酸的混合溶液中加入氯化钡溶

16、液钡离子与硫酸根离子马上会生成白色的硫酸钡沉淀；C、氯化钠和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，钙离子与碳酸根离子马上会生成白色的碳酸钙沉淀；D、盐酸和氯化铜的混合溶液加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液先与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，当加入的氢氧化钠溶液把盐酸中和完后，氢氧化钠溶液才与氯化铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，5.（2011 泸州）请根据下面图一、图二的有关信息，按题目要求回答问题：（1）图一是向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时溶液温度与盐酸溶液体积之间的变化关系图。图中M 点的意义是，此时反应中氢氧化钠和氯化氢的质量比是，氢氧化钠和盐酸的反应是反应（填“放热”或“吸热”）。（2）图二是

17、向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸时有关反应图像，该图像说明向碳酸钠溶液中加入盐酸时反应分两步完成。第一步，当加入盐酸的体积在0v1ml 时无气泡产生，此时发生的反应是Na2CO3HCl A 铜锌的混合物粉末稀盐酸B 盐酸和稀硫酸的混合溶液氯化钡溶液C 氯化钠和氯化钙的混合溶液碳酸钠溶液D 盐酸和氯化铜的混合溶液氢氧化钠溶液沉淀或气体的质乙的质量9 NaHCO3NaCl；第二步，当加入盐酸的体积大于v1ml 后，NaHCO3与盐酸反应产生气体，反应的化学方程式为。当所加盐酸的体积等于v2ml 时，溶液中存在的溶质是，所加盐酸体积大于v2ml 时，溶液的PH 7。5.(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应(2

18、)80:73 放热（3）NaHCO3HCl NaCl+CO2+H2O NaC1 7，当两者反应后土成中性的硫酸钠和水，若硫酸过量，溶液又会呈酸性，即 PH7；pH；pH。设计与实验小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验：小方：取 pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得 pH7。小钟：取 pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH7。小陈：取 pH试直接浸入碳酸钠溶液中，测得pH7。评价以上三位同学中操作规范的是同学，其余两位同学操作上的错误是；。结论从物质的类别看，碳酸钠是一种（填“酸”或“碱”或“盐”），它的溶液显碱

19、性，说明显碱性的溶液（填“一定”或“不一定”）是碱的溶液。64 应用根据碳酸钠溶液显碱性，说出它在日常生活中的一种用途：。解析：溶液的 pH可能大于 7、可能小于 7也可能等于 7；测定某溶液的pH时，应该先将 pH试纸放在玻璃片上，然后用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，不可用水将试纸润湿也不可以直接将试纸浸入待测液中；碳酸钠属于盐类物质，但其水溶液显碱性，说明显碱性的溶液不一定是碱的溶液；碳酸钠显碱性，在生活中可以作洗涤剂，用于除油污。答案：猜想与假设.=7（或 7）7（或=7）评价小方.小钟先用蒸馏水润湿pH试纸.小陈直接将 pH试纸浸入 Na2CO3溶液中结论盐.不一定应用作洗涤剂，用于

20、除油污（其它合理答案均可）【规律方法总结】测定溶液的pH 时，要掌握其正确的操作方法，不可以用蒸馏水润湿，也不可以将试纸直接放进待测液中；从本题中可以看出，显碱性的溶液不一定是碱的溶液，碳酸钠显碱性，但它属于盐类物质。例 3（2011 武汉）某无色溶液可能由盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成。为探究其组成，小华同学进行了如下实验：I取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色。再向试管中逐滴加入过量的氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生。过滤，所得滤液为红色。（1）由实验中的现象可推断出样品中一定含有的物质是_（写化学式，下同），一定不含有的物质是 _；为了进一步探

21、究样品中可能含有的物质是否存在，小华继续进行了如下实验：.取适量实验所得的红色滤液放入试管中，滴加过量的稀硝酸，溶液变无色。再向试管中逐滴加入适量的硝酸银溶液至恰好完全反应，观察到有白色沉淀生成。过滤，所得滤液为无色。.从稀硫酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中选择一种试剂，代替实验中的氢氧化钙溶65 液进行实验，其余的试剂及操作与实验的均相同。通过实验和实验，小华得出结论：样品中可能含有的物质确实存在。（2）实验所得无色滤液中，除酚酞以外，还含有的溶质为_；（3）实验中代替氢氧化钙溶液的试剂是_溶液，可观察到的现象为_。【规律方法总结】要解决好该题，除了掌握好酸、碱、盐的性质外，对物质

22、的除杂，实验的逻辑推理要求都很高。在最后一问中，直接去找有现象的试剂很难发现答案，但通过全局分析后可以得出BaCl2溶液消除了碳酸钠的干扰后就能证明氢氧化钠的存在。中考真题分析1.（2011鸡西）为了探究某稀盐酸中溶质的质量分数，甲、乙两同学分别取溶质质量分数相等的稀盐酸 100g，甲同学向其中加入氧化铜8g，反应结束后观察到固体全部消失；乙同学向其中加入氧化铜16g，反应结束后观察到固体有剩余。下列有关实验的推断正确的是（）A.反应后乙同学所得溶液中一定不含盐酸B.反应后向甲同学所得的溶液中滴加少量氢氧化钠溶液，一定会有蓝色沉淀生成C.反应后甲、乙两同学所得的溶液中溶质的质量分数一定相等D.

23、原稀盐酸中溶质的质量分数一定大于7.3%小于 14.6%解析：反应结束后，固体有剩余，即氧化铜有剩余，那么盐酸一定反应完全，故A 正确；氧化铜与盐66 酸反应生成了氯化铜，氢氧化钠与氯化铜反应会生成蓝色氢氧化铜沉淀，而甲同学的反应结束后氧化铜反应完全，还可能有剩余的盐酸；若盐酸有剩余，盐酸又会与滴加的少量氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故可能不会出现蓝色沉淀，故 B 错误；若 8g 氧化铜与 100g 稀盐酸恰好完全反应，则甲同学的恰好完全反应，而乙会剩余8g 氧化铜，此种情况下，反应后甲、乙两同学所得的溶液中溶质的质量分数相等，故C 正确；甲若恰好完全反应，依据化学方程式和溶质质量分数的计算，稀

24、盐酸中溶质的质量分数为7.3%，而不是大于 7.3%，故 D 错误。答案：AC 2.（2011 江西）为测定氯化钠和碳酸钠固体混合物中氯化钠的质量分数，有以下两个实验方案：（1）方案 1：请问：操作的名称是。要计算样品中氯化钠的质量分数，实验中必须测量的数据是：碳酸钡的质量和；若过滤所得固体未经洗涤即烘干称量，测得样品中氯化钠的质量分数将。（填“偏大”、“偏低”或“不变”）（2）方案 2：通过测定样品和足量硫酸溶液反应产生气体的质量来计算样品中氯化钠的质量分数。若测得各物质的质量（g）：样品质量为a，所用硫酸溶液质量为b，完全反应后混合溶液质量为c，则生成气体的质量为g。（用 a、b、c 表示

25、）解析：操作向样品中加入足量水使之成为溶液，可知该操作为溶解，方案1 是将碳酸钠转化为碳酸钡，通过测定碳酸钡的质量确定碳酸钠的质量，再求得氯化钠的质量，求出氯化钠的质量分数，因此必须知道样品的质量，若实验过程中沉淀没有洗涤，碳酸钡表面上会附着一些溶液，干燥后有溶液中的溶质附着，使碳酸钡的质量偏大，导致测得的碳酸钠质量偏大，即氯化钠的质量分数偏小；方案2 是利用碳酸钠与硫酸反应产生二氧化碳，通过测定二氧化碳的质量测定碳酸钠的质量，再求出氯化钠的质量，计算氯化钠的质量分数，根据质量守恒定律混合前样品质量与硫酸溶液的质量等于反应后产生二氧化碳的质量与剩67 余溶液的质量之和，即生成二氧化碳的质量为（

26、a+bc）g。本题主要考查实验分析能力，本题难点是方案 1 中沉淀不洗涤对实验结果的影响，沉淀从溶液中分离出来后，表面上附有一些溶液，干燥后溶剂蒸发，但溶质残留在沉淀表面，被当成沉淀计算，使结果偏小。答案：（1）溶解样品质量偏低（2）a+bc 3.（2012泰安）化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7 瓶不同的无色溶液（如图所示），其中 4、5 号试剂瓶标签破损。【提出问题】这两瓶试剂分别是什么？【查阅资料】碱性的亚硫酸钠（Na2SO3）溶液、Na2CO3溶液都能与中性的CaCl2溶液发生复分解反应，产生白色沉淀。Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2+H2O。CO2与 SO2均可

27、以使澄清石灰水变浑浊，SO2是一种有刺激性气味的气体。【作出猜想】4、5 号溶液可能分别是NaOH、Na2CO3、Na2SO3或 NaCl 溶液中的一种。【实施方案】取少量4、5 号溶液分别于试管中，然后分别进行下列三组实验。实验 1：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的号溶液，两试管中的溶液均变成红色，说明4、5 号溶液均不可能是上述猜想中的溶液。实验 2：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的3 号溶液，两试管中均产生白色沉淀，4、5 号溶液可能分 别 是Na2SO3溶 液 和Na2CO3溶 液 中 的 一 种。写 出 其 中 一 个 反 应 的 化 学 方 程式。实验 3：在两支试管中分别

28、滴入上述七种溶液中的2 号溶液，在盛4 号溶液的试管中有现象，说明4 号是 Na2CO3 溶液；在盛5 号溶液的试管中有现象，说明5 号是68 Na2SO3溶液。【实验反思】同学们经过分析，认为4 号溶液还可能是变质的NaOH 溶液。请你利用上述图中的试剂设计鉴定实验方案，完成实验报告。实验操作实验现象实验结论4 号溶液是部分变质的NaOH 溶液。解析：在上述的7 中溶液中，酚酞属于酸碱指示剂，遇到碱性溶液显示红色，若加入酚酞溶液后显示红色，说明不可能是氯化钠溶液，因为氯化钠溶液显示中性；若将稀盐酸加入到这两种溶液中，有无色无味气体产生的是碳酸钠溶液，有刺激性气味的气体产生的是亚硫酸钠溶液；氢

29、氧化钠变质后可生成碳酸钠，检验氢氧化钠是否变质可以先加入氯化钙溶液，然后再加入无色酚酞试液，若有白色沉淀生成且无色酚酞变红色，说明是部分变质的氢氧化钠溶液。答案：实施方案 实验 1：1 NaCl（或氯化钠）实验 2：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH（或 Na2SO3+Ca(OH)2=CaSO3+2NaOH）实验 3：无色无味气体产生刺激性气味的气体产生实验反思 实验操作实验现象取少量4号溶液于试管中，加入足量 CaCl2溶液有白色沉淀生成向上层清液中滴加无色酚酞试液溶液由无色变成红色过关检测1.（2010 宁夏）据中广网2010 年 5 月 3 日报道：中卫市孟家湾路段一辆

30、汽车满载的浓硫酸发生严重泄漏。69 浓硫酸沿公路流淌，并向路基两边蔓延。消防官兵立即启动应急预案，用沙土封堵，控制浓硫酸进一步蔓延，同时设法封堵泄漏点，并对路面上的浓硫酸进行稀释和清除。看到这则新闻，学校的化学活动小组开展了一次关于浓硫酸腐蚀性及事故处理的研讨活动。请你也参与其中积极探究，并将活动记录补充完整。（一）浓硫酸的腐蚀性实验探究【实验用品】浓硫酸、小木条、玻璃片实验步骤实验现象结论浓 硫 酸 有 强 烈 的 腐 蚀性，使用时应十分小心（二）对浓硫酸泄漏事故处理的讨论（1）小明同学认为，如果仅用水稀释，并不能消除事故所造成的污染。因为从溶液的角度看，在稀释过程中溶质的没变，仅仅是变小了

31、。小敏同学受到启发，制订了如下方案：采取措施依据原理效果评价反应类型向硫酸所流经范围抛撒大量氢氧化钠小颗粒硫 酸 与 氢 氧化钠反应将硫酸转化为无害物质，可消除污染【思维拓展】写出小敏所依据原理的化学方程式。小聪同学认为，小敏同学的方案虽然有效，但有一个缺陷：如果用量把握不准又可能引发新的污染，因为。（2）请你参照小敏的设计方案，结合小聪的看法，也设计一个方案。采取措施依据原理效果评价将硫酸转化为无害物质，可消除污染70。2（2011 柳州）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如下图所示的实验。（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式。（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是。

32、（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈 红色，产生疑问。【提出问题】废液中含有哪些物质？71【交流讨论】一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和（写物质名称）。还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。小云认为：只有碳酸钠小红认为：只有氢氧化钙小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠你认为还可能是。(写一种猜想)【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。实验内容预计现象预计结论取少量废液

33、缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。有白色沉淀，溶液呈红色。的猜想正确。的猜想正确。的猜想正确。【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑。2.(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O(2)气球胀大(4)【交流讨论】氯化钠氢氧化钠(合理答案均可)【实验设计】小林有白色沉淀，溶液由红色变为无色小云没有白色沉淀，溶液呈红色小红【反思拓展】反应物是否有剩余(合理答案均可)72 解析:(1)反应的反应物为盐酸和氢氧化钠，生成物为氯化钠和水，据此写出该反应的化学方程式.(2)氢氧化钠溶液与二氧化碳反应使瓶内压强减小，在外界大气压的作用下空气进入气球，导致气球胀大.

34、(4)根据实验探究的步骤可推出:提出问题和交流讨论.盐酸与氢氧化钠反应一定生成氯化钠，并且氯化钠显中性且不与其它标质反应，所以一定含有氯化钠，由于丙实验中是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以可能含有氢氧化钠，加入过量氢化钙，有沉淀说明含有碳酸钠，加过量的氯化钙已经把碳酸钠除净，溶液呈红色说明含有碱，所以小林猜想正确;如果有白色沉淀，溶液由红色变为无色，说明只有碳酸钠没有碱，故小云猜想正确；没有白色沉淀，溶液呈红色，说明没有碳酸钠，有碱，故小红猜想正确；在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。3.（2011 南宁）已知浓硫酸与焦炭在加热的条件下能发

35、生反应，生成三种氧化物。某校研究性学习小组对此进行以下一系列的探究活动。【提出猜想】浓硫酸与焦炭在加热条件下反应，生成H2O、SO2和 CO2【查阅资料】经查阅资料得知：CO2、SO2均可使澄清石灰水变浑浊；SO2可使品红溶液的红色褪去，而 CO2不能；SO2可与酸性的KMnO4溶液反应使其褪色，而CO2不能；无水CuSO4为白色粉末，遇水可生成蓝色胆矾【实验探究】用以下A-D 四个装置组装成一套完整的实验装置，然后进行实验，验证猜想（1）本实验的发生装置应选用如下图所示三种装置中的装置（填序号）73（2）为了验证三种产物，达到预期的实验目的，整套实验装置的正确组装顺序是（按导管口连接的先后顺

36、序）：发生装置导管口（3）实验过程中，同学们观察到装置D 中的无水CuSO4变为蓝色，由此得出产物中有的结论；同时还观察到以下实验现象：装置C 中品红溶液（I）和酸性高锰酸钾溶液都褪色，品红溶液（）不褪色；装置 B 中澄清石灰水变浑浊装置 C 中品红溶液（I）褪色，说明产物中有，酸性 KMnO4溶液的作用是，品红溶液（）不褪色，说明；装置 B 中发生反应的化学方程式是。（4）能确认反应产物中有CO2的实验现象是。【实验结论】本实验提出的猜想（填“成立”或“不成立”）；浓硫酸与木炭反应的化学方程式是。【交流讨论】实验结束后，同学们针对本实验进行讨论，其中张辉同学提出了“反应产物中可能还有一氧化碳

37、”这样的一个观点你是否支持张辉同学的观点？（填“支持”或“不支持”），请你说出两点理由：；。3.（1）（2）f-g-d-ec（f、g 顺序可颠倒）（3）H20（水）S02（或二氧化硫）除去S02S02已除尽C02+Ca(OH)2=CaC03+H20（4）装置 C 中品红溶液（）不褪色，装置B 中澄清石灰水变浑浊【实验结论】成立，C+2H2SO4（浓）2SO2+C O2+2H2O【交流讨论】支持，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，碳的氧化物有CO 和 CO2解析：（1）浓硫酸与焦炭的反应，其反应物是浓硫酸与焦炭且在加热的条件下进行，考虑到浓硫酸是液体，若试管倾斜浓硫酸会流出，故发生装置应选

38、；（2）验证浓硫酸与焦炭反应的三种产物，为了达到预期的实验目的，要先验证水蒸气，然后验证二氧化硫，最后检验二氧化碳，这样做能避免造成不必要的干扰，故各装置的连接顺序是af-g-d-ec。（3）无水硫酸铜变蓝说明有水生成；品红溶液（I）和酸性高锰酸钾溶液都褪色说明生成了二氧化硫；酸性KMnO4溶液的作用是除去SO2，品红溶液（）不褪色，74 说 明SO2已 除 尽；装 置B中 发 生 反 应 是 二 氧 化 碳 和 石 灰 水 反 应，其 化 学 方 程 式 是CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H20；（4）验证二氧化碳时要确认没有二氧化硫的干扰，根据二氧化碳能使石灰水变浑浊的性质验证，依据反

39、应物和生成物来书写化学方程式，注意反应条件和配平；根据质量守恒定律分析张辉同学提出的观点，判断其正确的原因。4.（2011 扬州）某学习小组对硫酸进行如下研究：（1）如图中仪器的名称为_，发生反应的化学方程式为_ 该装置也可用于实验室制_ 气体（任写一种），化学方程式为_（2）已知相同温度下，硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强常温下18%的稀硫酸的pH _ 2%的稀硫酸（填“”、“”或“=”）若对稀硫酸进行如下操作，溶液的pH因化学变化而升高的有_（填字母）A加少量水 B 加少量铁粉 C 加少量氢氧化钾 D 加少量浓硫酸（3）向两个烧杯中分别注入浓硫酸（溶质质量分数为98%，密度为 1.84g/

40、m3）和稀硫酸（浓硫酸与水的体积比 1：1）各 10ml，称量并记录不同时间（h）两种硫酸溶液吸水的质量（g）数据见下表：时间/h 1 1.5 4 8 12 24 48 60 吸水质量/g 浓硫酸1.6 2.2 6.2 10.3 14.0 20.9 29.2 32.1 稀硫酸1.2 1.5 3.5 5.9 8.1 12.9 19.5 21.0 体积比为1：1 稀硫酸的溶质质量分数计算表达式为_ 若量取浓硫酸时俯视读数，则所配稀硫酸的溶质质量分数将_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）75 由表中实验数据可知：a有关硫酸吸水性的说法不正确的是_（填字母）A浓、稀硫酸都有吸水性 B只有浓硫酸有吸水性

41、 C 浓硫酸吸水性较稀硫酸强b实验室保存稀硫酸时要_ 存放，在干燥气体对应选用_ 硫酸作干燥剂（填“浓”或“稀”）4.（1）分液漏斗Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（2）BC（3）偏小 a.B b.密封浓解析：本题考查硫酸的性质，较难。（1）稀硫酸与锌发生置换反应，生成硫酸锌和氢气，据此写出该反应的化学方程式。该装置适合于反应物是固体和液体，且不需要加热的反应，因此还可以用来制取氧气或二氧化碳。若制取氧气，则是双氧水在二氧化锰的催化下分解制氧气；若制取二氧化碳，则是稀盐酸与石灰石的反应。（2）在相同温度下，硫酸的质量分数越大，其酸性越

42、强，因此常温下10%的稀硫酸的pH 小于2%的稀硫酸。发生化学变化后稀硫酸的pH 升高，则溶液中H减少或消失，故可选择铁粉和氢氧化钾。（3）水的密度是1g/mL，设水和浓硫酸的体积都死1mL，则 1：1 的稀硫酸中水质量是1g，浓硫酸时1.84g；而溶质质量是1.84g 98%，故 1:1 稀硫酸的溶质质量分数的计算表达式是(1.84 98%)/(1 1.84)100%；量筒量取液体，俯视读数，量取的浓硫酸淀粉体积偏小，则所配制的稀硫酸中溶质质量分数偏小。由题给数据可知，浓硫酸和稀硫酸都具有吸水性，但前者的溪水性强于后者；因为稀硫酸也具有吸水性，因此实验室中稀硫酸也要密封保存，由于浓硫酸的吸水

43、性更强，因此浓硫酸常被用来作干燥剂。5.(2011 衡阳)在学习碳酸钠的性质的课堂上，老师在碳酸钠溶液中加入一定量的澄清石灰水产生白色沉淀，在滤出沉淀后的滤液，引导同学们对滤液中溶质的成分进行探究。同学们通过讨论认为溶质是NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2中的一种或两种,其可能情况有三种：NaOH；NaOH 和 Na2CO3；。小伟同学设计了下列实验方案，请你帮助完成。76 实验步骤可能出现的实验现象实验结论取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液产生假设成立取少量滤液于试管中，加入足量稀盐酸放出无色气体假设成立取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液或足量稀盐酸没有明显现象假设成立小强根据小伟设计的

44、实验方案，在滤液中加入足量稀盐酸，观察到有大量气泡产生，产生该现象化学方程式为。因此他得出的结论是只有假设成立，该假设成立说明教师做的实验是(选填“恰好完全反应”、“Ca(OH)2过量”或“Na2CO3过量”)5.NaOH 和 Ca(OH)2有白色沉淀产生Na2CO3+2HC1=2NaCI 十 H2O 十 CO2Na2CO3过量解析:碳酸钠溶液与澄清石灰水可能恰好完全反应，形成氢氧化钠溶液；或者碳酸钠溶液过量，形成氢氧化钠与碳酸钠的混合溶液;或者澄清石灰水过量，形成氢氧化钠与氢氧化钙的混合溶液;故第种猜想为:NaOH 和 Ca(OH)2;(1)取过滤后的滤液，分别继续滴加碳酸钠溶液或澄清石灰水

45、，如果除氢氧化钠外还含有氢氧化钙或碳酸钠，则会有白色沉淀出现;(2)采取在滤液中加入盐酸，有气泡产生，说明滤液中含有碳酸钠，则猜想成立；（3)取过滤后的滤液，分别继续滴加碳酸钠溶液或澄清石灰水，如果没优出现白色沉淀，说明恰好完全反应，则猜想成立;在滤液中加入足量稀盐酸，观察几有大量气泡产生，说明滤液中含有碳酸钠，碳酸与盐酸反应放出二氧化碳，化学方程式为Na2CO3+2HC1=2NaCI 十 H2O 十 CO2;因此反应后的溶液为NaOH 和 Na2CO3加混合溶注，猜想正确，说明所加入澄清石灰水量不足，碳酸钠过量.6.(2011 潍坊)某研究型学习小组的同学在用浓硫酸处理费锌片时发现产生的气体

46、具有刺激性气味，这种现象引起同学们的思考和研究。77【提出猜想】对产生的气体进行猜想：猜想 1：可能是H2；猜想 2：可能是SO2；猜想 3：可能是【查阅资料】SO2 易溶于水，能与NaOH 溶液反应生成Na2SO3。【实验方案】研究性学习小组的同学设计右图所示的装置进行研究(夹持仪器已省略，假设装置中的反应都进行完全)。【问题讨论】(1)如果装置A 中没有明显现象，装置C 中的现象为则猜想成立。(2)如果装置A 中的现象为，装置 C 中没有明显的现象则猜想成立。(3)猜想 3 成立的实验现象是。(4)装置 B 中浓硫酸的作用是。【思维拓展】(1)实验室中可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，反应的

47、化学方程式是。(2)小组内一同学又设计了判断SO2与 NaOH 溶液能否反应的装置(如右图)，实验时发现试 管 内 液 面 上 升，就 得 出SO2与NaOH溶 液 反 应 的 结 论，其 同 学 认 为 这 一 结 论 不 严 谨，理由是。要 得 到 科 学 严 谨 的 结 论，仍 利 用 该 装 置，需 做 的 对 比 实 验是。6.【提出猜想】H2和 SO2【问题讨论】(1)黑色粉末变红(2)溶液红色变浅(溶液红色变成无色也可以得分)(3)装置 A 中溶液红色变浅(溶液红色变成无色也可以得分)装置 C 中的黑色粉末变红色(4)干燥气体或吸收气体中的水蒸气【思维拓展】(1)2NaOH+SO

48、2=Na2 SO3+H2O(2)SO2易溶于水，也能使液面上升;用等体积的水(或水)代替 NaOH 溶液进行实验78 解析:本题主要考查对探究实验的分析处理能力。本题主要考查对探究实验的分析处理能力。硫酸溶液与废锌片反应一定有氢气生成，由于不能确定废锌片的成分，而两者反应又生成具有刺激性气昧的气体，可猜想该气体可能是SO2，也可能是H2和 SO2的混合气体。如装置A 中没有明显现象，装置C 黑色的粉末变红色，说明该气体一定是具有还原性的H2，则猜想1 成立;因 SO2易溶于水能与NaOH 溶液反应生成中性的 Na2SO3,若装置 A 中的红色溶液变浅，而装置C 中又没有明显现象，则猜想2 成立

49、，装置 A 中的红色溶液变浅，装置C 中黑色粉末变红，说明气体中含有H2和 SO2两种气体;装置 B 中浓硫酸能作用是吸收气体中的水蒸气;因 SO2易溶于水，会使试管内气压变低，从而使试管内液面上升，故用右图装置判断SO2与NaOH 溶液反应的结论不严谨，要得到科学严谨的结论，需用等体积的水代替NaOH 溶液进行实验。7.（2012 济宁模拟）课堂上老师完成了碳酸钠溶液和澄清石灰水反应的演示实验后，对浑浊液体过滤得到澄清滤液；接着师生对话如下表：人员对话老师问：滤液里含有哪些溶质呢？甲同学答：可能是NaOH、Na2CO3 乙同学答：可能是NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2（1）假设你是丁同

50、学，请你也提出一个与甲、乙、丙同学不同的猜想，把猜想写在上面表格中.并对你自己的猜想设计一个简单的实验加以证明.实验步骤实验现象实验结论取样于试管中，自己的猜想成立（2）你认为甲、乙、丙同学的猜想都合理吗？如有不合理的请说明理由。（3）甲同学针对自己的猜想进行了如下实验：实验步骤实验现象实验结论取样于试管中，滴入足量稀盐酸没有气体产生甲的猜想不成立79 你认为甲同学得出此实验结论的理由是。7.可能含有NaOH 和 Ca(OH)2（1）通入二氧化碳出现白色浑浊（2）乙同学的猜想不合理，因为 Na2CO3 与 Ca（OH）2 要发生反应，不可能共存（3）如有碳酸钠，加入足量稀盐酸会产生气体（加入稀