【精编】无机化学试题及答案解析.pdf

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1、第 12 章 S 区元素（第一套）一、单选题1.重晶石的化学式是(A)BaCO3,(B)BaSO4,(C)Na2SO4,(D)Na2CO32.下列碳酸盐，溶解度最小的是(A)NaHCO3,(B)Na2CO3 ,(C)Li2CO3,(D)K2CO33.NaNO3受热分解的产物是(A)Na2O，NO2，O2；(B)NaNO2，O2；(C)NaNO2，NO2，O2；(D)Na2O，NO，O2。4.下列哪对元素的化学性质最相似(A)Be 和 Mg(B)Mg 和 Al(C)Li 和 Be(D)Be 和 Al5.下列元素中第一电离能最小的是(A)Li(B)Be(C)Na(D)Mg6.下列最稳定的氮化物是(

2、A)Li3N(B)Na3N(C)K3N(D)Ba3N27.下列水合离子生成时放出热量最少的是(A)Li+(B)Na+(C)K+(D)Mg2+8.下列最稳定的过氧化物是(A)Li2O2(B)Na2O2(C)K2O2(D)Rb2O29.下列化合物中键的离子性最小的是(A)LiCl(B)NaCl(C)KCl(D)BaCl210.下列碳酸盐中热稳定性最差的是(A)BaCO3(B)CaCO3(C)K2CO3(D)Na2CO311.下列化合物中具有磁性的是(A)Na2O2(B)SrO(C)KO2(D)BaO212.关于 s 区元素的性质下列叙述中不正确的是(A)由于 s 区元素的电负性小,所以都形成典型的

3、离子型化合物(B)在 s 区元素中,Be、Mg 因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定(C)s 区元素的单质都有很强的还原性(D)除 Be、Mg 外,其他 s 区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料13.关于 Mg,Ca,Sr,Ba 及其化合物的性质下列叙述中不正确的是(A)单质都可以在氮气中燃烧生成氮化物M3N2(B)单质都易与水水蒸气反应得到氢气(C)M(HCO3)2 在水中的溶解度大MCO3 的溶解度(D)这些元素几乎总是生成+2 价离子二、是非题(判断下列各项叙述是否正确,对的在括号中填“”错的填“”)1.因为氢可以形成 H+,所以可以把它划分为碱金属2.铍和其同组元素相比离子半径小极

4、化作用强所以形成键具有较多共价性3.在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。4.碱金属是很强的还原剂所以碱金属的水溶液也是很强的还原剂5.碱金属的氢氧化物都是强碱性的6.氧化数为+2的碱土金属离子在过量碱性溶液中都是以氢氧化物的形式存在7.碱金属和碱土金属很活泼,因此在自然界中没有它们的游离状态8.CaH2 便于携带,与水分解放出 H2,故野外常用它来制取氢气9.碱金属的熔点沸点随原子序数增加而降低可见碱土金属的熔点沸点也具有这变化规律10.由 Li 至 Cs的原子半径逐渐增大所以其第一电离能也逐渐增大11.碳酸及碳酸盐的热稳定性次序是NaHCO3Na2CO3H2CO3。三

5、、填空题1.金属锂应保存在中,金属钠和钾应保存在中。2.在 s 区金属中熔点最高的是，熔点最低的是，密度最小的是，硬度最小的是。3.周期表中处于斜线位置的B 与 Si、性质十分相似，人们习惯上把这种现象称之为斜线规则或对角线规则4.给出下列物质的化学式(1)萤 石；(2)生 石膏；(3)天 青 石；(4)方 解石；(5)光 卤 石；(6)智 利 硝石；(7)芒硝；(8 纯碱；5.Be(OH)2 与Mg(OH)2 性质的最大差异是 .6.电解熔盐法制得的金属钠中一般含有少量的 ,其原因是 .7.熔 盐 电 解 法 生 产 金 属 铍 时 加 入NaCl 的 作 用是 .8.盛 Ba(OH)2 的

6、试剂瓶在空气中放置一段时间后,瓶内出现一层白膜是 .9.A 族元素中性质表现特殊的元素是 ,他与 p 区元素中的性质极相似,如两者的氯化物都是化合物在有机溶剂中溶解度较大10.碱土金属的氧化物从上至下晶格能依次 ,硬度逐渐 ,熔点依次四、完成并配平下列反应方程式1.在过氧化钠固体上滴加热水2.将二氧化碳通入过氧化钠3.将氮化镁投入水中4.向氯化锂溶液中滴加磷酸氢二钠溶液5.六水合氯化镁受热分解6.金属钠和氯化钾共热7.金属铍溶于氢氧化钠溶液中8.用 NaH 还原四氯化钛9.将臭氧化钾投入水中10.将氢化钠投入水中第十二章 S 区元素一、单选题 B CBDC A C D A BC二、判断 三、填

7、空题1.液态石蜡;煤油2.Be;Cs;Li;Cs.3.Be 与 Al,Li 与 Mg.4.(1)CaF2,(2)CaSO4 2H2O,(3)BaSO4,(3)SrSO4,(4)CaCO3,(5)KClMgCl2 6 H2O,(6)NaNO3,(7)Na2SO4 10H2O,(8)Na2CO3.5.Be(OH)2 具有两性,既溶于酸又溶于强碱；Mg(OH)2 为碱性，只溶于酸。6.金属钙,电解时加入 CaCl2 助溶剂而有少量的钙电解时析出.7.增加熔盐的导电性.8.BaCO39.Be,Al,共价10.减小,减小,降低四、完成并配平下列反应方程式1.2Na2O2+2H2O(热)=4Na+O22.

8、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23.Mg3N2+6H2O=Mg(OH)2+2NH34.3Li+HPO42-=Li3PO4+H+5.MgCl2?6H2O=Mg(OH)Cl+HCl+5H2O6.Na(s)+K=NaCl+K(g)7.Be+2NaOH+2H2O=Na2Be(OH)4+H28.TiCl4+4NaH=Ti+2H2+NaCl9.4KO3+2H2O=O2+4KOH10.2NaH+2H2O=2NaOH+H2第 12 章 s区元素（第二套）一是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“”，错的填“”）1.CaH2 便于携带，与水分解放出H2，故野外常用它来制取氢气。（）2.碱金

9、属和碱土金属很活泼，因此在自然界中没有它们的游离状态。（）3.碱金属的熔点、沸点随原子序数增加而降低，可见碱土金属的熔点沸点也具有这变化规律。（）4.碱金属是很强的还原剂，所以碱金属的水溶液也是很强的还原剂。（）5.碱金属的氢氧化物都是强碱性的。（）6.氧化数为+2的碱土金属离子，在过量碱性溶液中都是以氢氧化物的形式存在。（）7.铍和其同组元素相比，离子半径小，极化作用强，所以形成键具有较多共价性。（）8.因 为 氢 可 以 形 成H+，所 以 可 以 把 它 划 分 为 碱 金 属。（）9.某溶液共存有Na+，K+，Al3+，NO，HCO，SO，并无任何反应发生。（）10.由 Li 至 Cs

10、的原子半径逐渐增大，所以其第一电离能也逐渐增大。（）二选择题（选择正确答案的题号填入）1.下列哪对元素的化学性质最相似(A)Be 和 Mg (B)Mg 和 Al (C)Li 和 Be (D)Be 和 Al2.下列元素中，第一电离能最小的是(A)Li(B)Be(C)Na (D)Mg 3.下列最稳定的氮化物是(A)Li3N(B)Na3N(C)K3N (D)Ba3N24.下列水合离子生成时,放出热量最少的是(A)Li+(B)Na+(C)K+(D)Mg2+5.下列最稳定的过氧化物是(A)Li2O2(B)Na2O2(C)K2O2 (D)Rb2O26.下列化合物中，键的离子性最小的是(A)LiCl(B)N

11、aCl(C)KCl (D)BaCl27.下列碳酸盐中，热稳定性最差的是(A)BaCO3(B)CaCO3(C)K2 (D)Na2CO38.下列化合物中,在水中溶解度最小的是(A)NaF (B)KF (C)CaF2 (D)BaF29.下列各组化合物中，用煤气灯加热时分解产物类型不同的一组是(A)NaNO3,KNO3 (B)LiNO3 ,NaNO3(C)LiNO3,Mg(NO3)2 (D)Mg(NO3)2,Cu(NO3)210.下列化物中，溶解度最大的是(A)LiF(B)NaClO4(C)KClO4 (D)K2PtCl611.下列化合物中，具有磁性的是(A)Na2O2(B)SrO(C)KO2 (D)

12、BaO212.下列钡盐中，在酸中溶解度最小的是(A)BaCO3 (B)BaC2O4 (C)BaCrO4 (D)BaSO413.关于 s 区元素的性质，下列叙述中不正确的是(A)由于 s 区元素的电负性小，所以都形成典型的离子型化合物。(B)在 s 区元素中，Be、Mg 因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定。(C)s 区元素的单质都有很强的还原性。(D)除 Be、Mg 外，其他 s 区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料。三.填空题1.金属锂应保存在中，金属钠和钾应保存在中。2.在 s 区金属中，熔点最高的是，熔点最低的是，密度最小的是，硬度最小的是。3.周期表中，处于斜线位置的B 与 Si、

13、性质十分相似，人们习惯上把这种现象称之为“斜线规则”或“对角线规则”。4.在 CaCO3，CaSO4，Ca(OH)2，CaCl2，Ca(HCO3)2 五种化合物中，溶解度最小的是5.给出下列物质的化学式(1)萤石(2)生石膏(3)重晶石(4)天青石(5)方解石 (6)光卤石(7)智利硝石(8)芒硝(9)纯碱 (10)烧碱6.Be(OH)2 与 Mg(OH)2 性质的最大差异是。7.电解熔盐法制得的金属钠中一般含有少量的，其原因是。8.熔盐电解法生产金属铍时加入NaCl的作用是。9.盛 Ba(OH)2 的试剂瓶在空气中放置一段时间后，瓶内出现一层白膜是。10.比较各对化合物溶解度大小(1)LiF

14、 AgF；(2)LiI AgI；(3)NaClO4 KClO4；(4)CaCO3 Ca(HCO3)2；(5)Li2CO3 NaCO311.IIA族元素中，性质表现特殊的元素是，他与p 区元素中的性质极相似，如两者的氯化物都是化合物，在有机溶剂中溶解度较大。12.碱土金属的氧化物，从上至下晶格能依次，硬度逐渐依次四.完成并配平下列反应方程式1.在过氧化钠固体上滴加热水2.将二氧化碳通入过氧化钠3.将氮化镁投入水中4.向氯化锂溶液中滴加磷酸氢二钠溶液5.六水合氯化镁受热分解6.金属钠和氯化钾共热7.金属铍溶于氢氧化钠溶液中8.用 NaH 还原四氯化钛9.将臭氧化钾投入水中10.将氢化钠投入水中题号

15、12345678910答案三.填空题1.液态石蜡煤油2.Be,Cs;Li;Cs.3.Be 与 Al,Li 与 Mg.4.CaCO3题号1234567891011121314答案DCACDABCBBCDAB5.(1)CaF2,(2)CaSO42H2O,(3)BaSO4,(4)SrSO4,(5)CaCO3,(6)KClMgCl26 H2O,(7)NaNO3,(8)Na2SO410H2O,(9)Na2CO3,(10)NaOH.6.Be(OH)2 具有两性，即溶于酸又溶于强碱；Mg(OH)2为碱性，只溶于酸。7.金属钙，电解时加入 CaCl2助溶剂而有少量的钙电解时析出。8.增加熔盐的导电性9.BaC

16、O310.(1),(3),(4),(5)Ca(HCO3)2(B)Na2CO3 PbCO3(C)(NH4)2CO3 K2CO3 (D)Na2SO3 Na2SO416.下列化合物中不水解的是（）(A)SiCl4(B)CCl4(C)BCl3(D)PCl517.与 Na2CO3 溶液反应生成碱式盐沉淀的离子是（）(A)Al3+(B)Ba2+(C)Cu2+(D)Hg2+18.1mol 下列物质溶于 1dm3 水中生成的溶液中 H+浓度最大的是（）(A)B2O3(B)P4O10(C)N2O4(D)SO319.1mol 下列物质生成正酸时所需水的 mol 数最多的是（）(A)B2O3(B)P4O10(C)(

17、SO3)3(D)N2O520.碳化铝固体与水作用产生的气体是（）(A)C2H2(B)CH3CCH(C)CO2(D)CH421.下列物质水解并能放出氢气的是（）(A)B2H6(B)N2H4(C)NH3(D)PH322.下列物质中还原性最强的是（）(A)GeH4(B)AsH3(C)H2Se (D)HBr 23.下列金属中与硝酸反应得到产物价态最高的是(A)In(B)Tl(C)Sb (D)Bi 24.常温下不能稳定存在的是（）(A)GaCl.(B)SnCl4(C)PbCl4 (D)GeCl425.下列氧化物中氧化性最强的是（）(A)SiO2(B)GeO2(C)SnO2 (D)Pb2O326.下列化合

18、物中不能稳定存在的是（）(A)SbI3(B)PI3(C)AlI3(D)TlI327.下列化学式中代表金刚砂的是（）(A)Al2O3(B)CaC2(C)SiO2(D)SiC 三填空题1.最 简 单 的 硼 氢 化 合 物 是其 结 构 式为它 属 于化 合 物B 的 杂化 方 式为 B与 B 之间存在而硼的卤化物以形式存在其原因是分子内形成了键，形成此键的强度 (按 化合物排列)顺序 为2.无机苯的化学式为其结构为与的结构相似3.硼酸为状晶体，分子间以键结合，层与层之间以结合。故硼酸晶体具有性，可以作为剂4.AlCl3 在 气 态或CCl4 溶液中是体，其 中有桥键5.Ga3+与F-配位时形成与

19、 Cl-配位时形成。6.GaCl2是磁 性 物 质，结 构 式 应 该 写成7.用 或 BCl3BBr3BI32.B3N3H6 苯3.片氢分子间力理解润滑4.双聚氯 5.GaF63-,GaCl4-.6.逆,GaGaCl4.7.,.8.,NaHCO3在水中生成二聚的离子离子9.Pb(PbO3),Pb2(PbO4),Fe(FeO2)2.10.两 Pb(OH)42-,醋硝11.红铅丹 1/3 PbO2,2/3,Pb(NO3)2.12.HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3.13.Na2B4O710H2O,二14.Mg(OH)2MgCO3;Cu2+;Cr3+,Fe3+.15.Na2SiO3;硅酸三

20、钙(3CaO SiO2),硅酸二钙(2CuO SiO2),铝酸三钙 (3CaO Al2O3).16.(1),(2),(4),(5)In+.17.白黄棕黄黑白黄橙黄四完成并配平下列反应方程式1.NH3+CO2+H2ONH4HCO32 SiO3 2-+2NH 4 H2SiO3+2NH33.Na2SiO3+CO2 十 2H2O=H4SiO4+Na2CO34.SnCl2(少量)+2HgCl2=Hg2Cl2+SnCl45 Sn(OH)62-+2CO2=Sn(OH)4+2HCO 36.Pb+4HNO3=.Pb(NO3)2+2NO2+7.Pb3O4+15I +8H+=3PbI 2-4 +I 3 +4H2O8

21、.B2O3+3CaF2+3H2SO4(浓)=2BF3+3CaSO4+3H2O9.3Tl+4HNO3(稀)=3TlNO3+NO+2H2O10.TlCl3+3KI=TlI+I2+3KCl第 14 章 P 区元素（二）一 是非题1.物种O2+,O2,O2-,O2 2-,的键长按序从右向左增大（）2（）3.常温下最稳定的晶体硫为 S2。（）4.物种 SO3,O3,ICl3 和 H3O+都是平面三角形。（）5.SF4,N2O,XeF2,IF3 价层均有 5 对价电子对，但这些分子的空间构性却不同。这些分子的空间构型分别为变形四面体，直线型，直线型，T 型。（）二选择题1.下列物质在常温下呈液态的是（）1

22、 HF 2 Br23 I2 4 MgCl22.下列微粒中不具氧化性的是（）1 F2 2 Cl-3 BrO-(4)I23.根 据 标 准电极 电 位，判 断 卤素离 子X-能被O2 氧 化发 生4X-+O2+2H2O=2X2+4OH-反 应的是（）1 F-2 Cl-(3)Br-(4)都不能4.在任何温度下，X2 与碱性溶液作用能得到XO3-和 X-的卤素是（）1 F2 2 Cl2 3 Br2(4)I25.由于 HF 分子间形成氢键而产生的现象是（）1 HF 的熔点高于HCl 2 HF 是弱酸3 除F-化 物 外还 有HF2 等 化 合物 4 三种现象都是6.HX 及卤化物中的 X-具有最大还原性

23、的是（）1 F-2 I-3 Cl-4 Br-7.盐酸是重要的工业酸，它的产量标志国家的化学工业水平，其主要性质是（）1 浓HCl 有络合性 2 具有还原性3 具有强酸性 4 三者都是8.下列各组溶液按 pH 值增大顺序排列的是（）1 HIHBrHClHF 2 HClO4HClO3HClO3 HClOHBrOHIO 4 三者都是9.下列各组物质，按热稳定性顺序增加排列的是（）1 HIHBrHClHF (2)HClONaClO 3 HClOHClO3H2SO4H3PO4 2 HBrO4HClO4H5IO63 HClOHClO3HClO4 4 HBrO3HClO3HIO324.下列物质中关于热稳定性

24、判断正确的是（）1 HFHClHBrHClHBrHI3 HClOHClO2HClO3HClO4 4 HClHClO4HBrO4HIO4三填空题1.硫的两种主要同素异形体是和其 中 稳 定 态 的 单 质是它受热到 95 时转变为两者的分子都是具有状 结构，其 中 硫 原 子 的 杂 化 方 式是2.S8 环与硫链二者中能溶于 CS2的是3.单斜硫与弹性硫于室温下放置，均能转变为4.在 SO3中 S 采取杂化方式为而在(SO3)3中 S 采取的杂化方式为5.H2O2分 子 中O O 键级 为O2 分子 中O O 键 级为O3分 子 中O O 键 级为6.高空大气层中臭氧对生物界的保护作用是因为7

25、.硫酸表现出沸点 高和不易挥 发性是 因为8.向各离子浓度均为 dm-3的 Mn2+,Zn2+,Cu2+Ag+Hg2+,Pb2+混合溶液中通入 H2S 可被沉淀的离子有9.若除去氢气中少量的 SO2 H2S 和水蒸气，应将氢气先通过溶液再过10.硫 化 物ZnS,CuS,MnS,SnS,HgS 中易溶 于 稀 盐 酸 的是不 溶 于 稀 盐 酸 但 溶 于 浓 盐 酸 的是不溶于浓盐酸但可溶于硝酸的是只溶于 王水的是11.AgNO3 溶液与过 量的Na2S2O3 溶 液反庆生成色的过量的AgNO3溶 液 与Na2S2O3 溶 液 反 应 生 成色的后变为色 的12.NaHSO3受 热 分 解

26、产 物 为Na2S2O8 受 热 分 解 产 物为 Na2SO3受 热分解产物为13.H2S 水溶液长期放置后变混浊原因是14.非曲直酸化某溶液得 S 和 H2SO3则原溶液中的含硫化合物可能为或15.写出下列物质的化学式胆矾石膏绿矾芒硝皓矾泻盐摩尔盐明矾16.染 料 工 业 上 大 量 使 用 的 保 险 粉 的 分 子 式是它具有强性四完成并配平下列反应方程式1.向 Na2S2溶液中滴加盐酸2.将 Cr2S3投入水中3.过氧化钠分别与冷水热水作用4.PbS 中加入过量 H2O25.Ag(S2O3)23-的弱酸性溶液中通入 H2S一 是非题答案 二 选择题答案 2 2 4 4 4 2 4 4

27、 4 4 2 3 3 3 4 3 4 1 1 2 1 3 2 2 三填空题1.斜方硫单斜硫斜方硫单斜硫 S8 环sp32.S8 环3.斜 方 硫4.sp2,sp3 5.,6.吸收紫外线7.H2SO4 分子间氢键多而强8.Cu2+,Ag+,Hg2+,Pb2+9.NaOH 浓 H2SO410.ZnS,MnS,SnS,CuS,HgS11.无,Ag(S2O3)23-白 Ag2S2O3 黑Ag2S12.Na2S2O5+H2O,Na2SO4+SO3+O2;Na2SO4+Na2S13.H2S 被空气中的氧氧化14.S2O32-S2-+SO32-,+S2-15.CuSO4 5H2O;CaSO42H2OFeSO

28、4 7H2O;Na2SO4 10H2OZnSO4 7H2O;MgSO4 7H2O(NH4)2SO4 FeSO4 6H2O;K2SO4 Al2(SO4)324H2O16.Na2S2O4 还原四完成并配平下列反应方程式1.Na2S2+2HCl=2NaCl+S+H2S2.Cr2S3+6H2O=2Cr(OH)3 +3H2S3.Na2O2+2H2O(冷)=2NaOH+H2O2 2Na2O2+4H2O(热)=4NaOH+O2+2H2O4.PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O 3O3+HI=3O2+HIO35.2Ag(S2O3)23-+H2S+6H+=Ag2S+4S+4SO2+4H2O第 15章 P 区

29、元素（三）一 是非题1.所有卤素都有可变的氧化数（）2.实验室中用 MnO2 和任何浓度 HCl 作用都可以制取氯气（）3.卤素单质的聚集状态熔点沸点都随原子序数增加而呈有规律变化这是因为各卤素单质的分子间力有规律地增加的缘故（）4.卤素中 F2 的氧化能力最强故它的电子亲合能最大（）5.溴能从含碘离溶液中取代碘因此碘就不能从溴酸钾溶液中取代出溴（）6.卤素单质性质相似因此分别将 F2 和 Cl2 通入水中都能将水氧化（）7.HX 是强极性分子其极性按 HFHClHBrHI 顺序变化因此 HX 的分子间力也按此顺序降低（）8.氢卤酸盐大多是离子晶体,氢卤酸为分子晶体,所以氢卤酸盐的熔点总比氢卤

30、酸高（）9.浓 HCl 具有还原性它的盐也必具还原性（）10.HX 中卤素处在低氧化数状态时所有 HX 都有可能被其他物质所氧化（）11.HF 能腐蚀玻璃实验室中必须用塑料瓶盛放（）12.含氧酸的热稳定性随卤素氧化数增加而提高这是因为卤素氧化数增加结合氧原子数增加增加了含氧酸根的对称性（）13.含氧酸中非羟氧原子数越多，酸性越强。在 HF 酸中因为无非羟氧原子，故是弱酸（）14.相同氧化数的不同卤素形成的含氧酸其酸性随元素电负性增加而增强（）15.SF4,N2O,XeF2,IF3 价层均有 5 对价电子对，但这些分子的空间构性却不同。这些分子的空间构型分别为变形四面体，直线型，直线型，T 型。

31、（）16.稀有气体得名于它们在地球上的含量最少。（）二选择题1.下列物质在常温下呈液态的是（）1 HF 2 Br23 I2 4 MgCl22.下列微粒中不具氧化性的是（）1 F2 2 Cl-3 BrO-(4)I23.根 据 标 准电极 电 位，判 断 卤素离 子X-能被O2 氧 化发 生4X-+O2+2H2O=2X2+4OH-反 应的是（）1 F-2 Cl-(3)Br-(4)都不能4.在任何温度下，X2 与碱性溶液作用能得到XO3-和 X-的卤素是（）1 F2 2 Cl2 3 Br2(4)I25.由于 HF 分子间形成氢键而产生的现象是（）1 HF 的熔点高于HCl 2 HF 是弱酸3 除F-

32、化 物 外还 有HF2 等 化 合物 4 三种现象都是6.HX 及卤化物中的 X-具有最大还原性的是（）1 F-2 I-3 Cl-4 Br-7.盐酸是重要的工业酸，它的产量标志国家的化学工业水平，其主要性质是（）1 浓HCl 有络合性 2 具有还原性3 具有强酸性 4 三者都是8.下列各组溶液按 pH 值增大顺序排列的是（）1 HIHBrHClHF 2 HClO4HClO3HClO3 HClOHBrOHIO 4 三者都是9.下列各组物质，按热稳定性顺序增加排列的是（）1 HIHBrHClHF (2)HClONaClO 3 HClOHClO3H2SO4H3PO4 2 HBrO4HClO4H5IO

33、63 HClOHClO3HClO4 4 HBrO3HClO3HIO324.下列物质中关于热稳定性判断正确的是（）1 HFHClHBrHClHBrHI3 HClOHClO2HClO3HClO4 4 HClHClO4HBrO4HIO4三填空题1.F Cl Br 三 元 素 中 电 子 亲 合 能 最 大 的是单质的解离能最小的是2.键能F2Cl2活泼 性F2 Cl23.卤素单质的颜色为F2 Cl2,Br2,I24.下 列 物质的 颜 色 为I2 I2溶 于CCl4中I2溶于乙醇中少 量 I2溶于 KI 溶液中A 紫色B.紫黑色 C.红棕色 D.黄色5.I2溶于KI 溶液中的颜邓可能为或原因是6.将

34、Cl2(g)通 入 热 的Ca(OH)2 溶 液 中反 应 产 物是低 温 下Br2与Na2CO3溶液 反 应 的产 物是常温 I2与 NaOH 溶液反应的产物是7.用 NaCl 固体和浓硫酸制 HCl 时是充分考虑了 HCl 的性性和性8.反应KX s +H2SO4(浓)=KHSO4+HX 卤化物 KX 是指和9.导致氢氟酸的酸性与其他氢卤酸明显不同的因素主要是小而特别大10.比较下列各对物质的热稳定性1 ClO2 I2O5 2 HClO2 HClO43 IF7 BrF7 4 NaICl4 CsICl4 5 IBr2-I2Br-11.不存在 FCl3的原因是12.HOX 的酸性按卤素原子半径

35、的增大而13.含 氧 酸 的 酸 性 常 随 非羟 基 氧 或 酰 氧 原 子 数 的 增 多而14.氧化性 HClO3 HClO酸性 HClO3 HClO15 Cl2O 是的酸酐I2O5是的酸酐16.HClO4的酸酐是它具有强性受热易发生17 高碘酸是元酸，其酸根离子的空间构型为其 中 碘 原 子 的杂 化 方 式为高碘酸具有强性四完成并配平下列反应方程式1.向 KBr 固体加浓硫酸2.I2与过量双氧水反应3.硫代硫酸钠溶液加入氯水中4.溴水中通入少量 H2S5.向 Na2S2溶液中滴加盐酸6.向 HI 溶液中通入 O37.将氟通入溴酸钠碱性溶液中8.氯酸钾受热分解9.次氯酸钠溶液与硫酸锰反

36、应10.氯气通入碳酸钠热溶液中11.浓硫酸与溴化钾反应12.浓硫酸与碘化钾反应13.向碘化亚铁溶液中滴加过量氯水14.向碘化铬溶液中加入次氯酸钠溶液15.用氢碘酸溶液处理氧化铜16.将氯气通入碘酸钾的碱性溶液中无机化学习题库参考答案:一 是非题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 题号 1112131415答案 二选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 1 4 3 4 3 2 3 4 2 1题号 111213141516答案 2 4 4 1 2 1三填空题1.Cl,F22.3.浅黄黄绿棕红紫黑4.B A C D5.黄红棕 I2 的浓度不同6.Ca(ClO3)2

37、CaCl2,NaBr NaBrO3 CO2,NaIO3 NaI 7.弱还原易溶于水易挥发8 KCl,KF9 F 原子半径 HF 键的解离能。10.1 2 ,4 511.1 中心原子无价层 d 轨道不能形成 sp3d 杂化 2 F 的民负性远比 Cl 大 且 半径特别小。12.减小13.增大14.15.HClO,HIO316.Cl2O7 氧化爆炸分解17.五中强正八面体 sp3d2 氧化四完成并配平下列反应方程式1.2NaBr+3H2SO4(浓)=2NaHSO4+SO2+Br2+2H2O2.5H2O2+I2=2HIO3+4H2O 2HIO3+5H2O2=I2+5O2+6H2O可见 I2 为 H2

38、O2 分解反应的催化剂3.S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+4.4Br2+H2S+4H2o=8HBr+H2SO45.Na2S2+2HCl=2NaCl+S+H2S6.O3+2HI=O2+I2+H2O 3O3+HI=3O2+HIO37.F2+BrO3-+2OH-=BrO4-+2F-+H2O 12.4KClO3=3KClO4+KCl8.ClO-+Mn2+2OH-=MnO2+Cl-+H2O9.3Cl2+3Na2CO3=NaClO3+5NaCl+3CO210 2KBr+3H2SO4(浓)=2KHSO4+Br2+SO2+2H2O11.8KI+9H2SO4 浓=8KHSO4+

39、4I2+H2S +4H2O12.2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2 I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl13.2CrI3+6ClO-+4OH-=2CrO42-+3I2+6Cl-+2H2O14.2CuO+4HI=2CuI +I2+2H2O15.Cl2+KIO3+2KOH=KIO4+2KCl+H2O第 16章d 区元素（一）一是非题1按 照 酸 碱 质 子 理 论，Fe(H2O)5(OH)2+的 共 轭 酸 是Fe(H2O)63+,其共轭碱是Fe(H2O)4(OH)2+。（）2.由 Fe3+能氧化 I，而Fe(CN)63-不能氧化 I，可知Fe(CN)63-的稳定常熟小于Fe(

40、CN)64-的稳定常数。（）3.某溶液中共存有NO-,Cr O 2-,K+,Fe3+,Cl-I和 I,并无任何反应。（）4.在Ti(H2O)63+配离子中，Ti3+的 d 轨道在 H2O的影响下发生能级分裂，d 电子可吸收可见光中的绿色光而发生d-d 跃迁，散射出紫红色光。（）5.在 Mn+ne=M 电极反应中，加入Mn+的沉淀剂，可使标准电极电势 E的代数值增大，同类型的难溶盐的Ksp值越小，其 E的代数值越大。（）二选择题1.下 列 过 渡 元 素 中 能 呈 现 最 高 氧 化 数 的 化 合 物是（）Fe Co Ni Mn2.Fe3O4与盐酸作用的产物为（）FeCl3+H2O FeCl

41、2+H2O FeCl3+FeCl2+H2O FeCl3+Cl23.Co3O4与盐酸作用的产物为（）CoCl2+H2O CoCl3+CoCl2+H2O CoCl2+Cl2+H2O CoCl3+H2O4.欲除去 FeCI3中含有的少量杂质 FeCI2，应加入的物质是（）通CI2KMnO4HNO3 K2Cr2O75.下列哪个溶液中，当加入 NaOH 溶液后，仅有颜色发生变化而无沉淀生成的是（）FeSO4KMnO4NiSO4 K2Cr2O76.欲 制 备 Fe2+的 标 准 溶 液,应 选 择 的 最 合 适 的 试 剂是（）FeCI2溶于水硫酸亚铁铵溶于水FeCI3溶液中加铁屑铁屑溶于稀酸7.用来检

42、验Fe2+离子的试剂为（）NH4SCN K3Fe(CN)6 K4Fe(CN)6 H2S8.用来检验Fe3+离子的试剂为（）KI NH4SCN NaOH NH3H2O9.Co(CN)64-与Co(NH3)62+的还原性相比较（）Co(NH3)62+还原性强Co(CN)64-还原性强两者都强 两者都不强10 CoCl34NH3用 H2SO4溶液处理再结晶，SO可取代化合物中的Cl，但 NH3的含量不变，用过量AgNO3处理该化合物溶液，每摩尔可得到1mol的AgCl沉淀这种化合物应该是（）Co(NH3)4Cl3 Co(NH3)4ClCl2Co(NH3)4Cl2Cl Co(NH3)4Cl311.由C

43、r2O3出 发 制 备 铬 酸 盐 应 选 用 的 试 剂是（）浓HNO3KOH(s)+KCIO3(s)CI2H2O212.下列哪一种元素的氧化数为+IV 的氧化物，通常是不稳定的（）Ti(IV)V(IV)Cr(IV)Mn(IV)13.镧系 收 缩 的 后 果 之 一，是 使 下 列 哪些 元 素 的 性质 相似（）Sc 和La Cr 和Mo Fe、Co 和Ni Nb 和 Ta14.下列各组元素中最难分离的是（）Li 和Na K 和Ca Cu 和Zn Zr 和 Hf15.在酸性介质中，欲使 Mn2+氧化为 MnO4，采用的氧化剂应为（）H2O2王水K2Cr2O7+H2SO4 NaBiO316.

44、向FeCl3溶 液 中 加 入 氨 水 生 成 的 产 物 之 一是（）Fe(NH)Fe(OH)Cl2Fe(OH)2Cl Fe(OH)317.下列物质不能在溶液中大量共存的是（）Fe(CN)和 OH Fe(CN)和I Fe(CN)和 I Fe3+和 Br18.下 列 新制 出 的 沉 淀 在 空 气 中放 置，颜色 不 发 生 变化 的是（）Mg(OH)2Fe(OH)2Co(OH)2 Ni(OH)219.下 列 化 合 物 中 与 浓 盐 酸 作 用 没 有 氯 气 放 出 的是（）Pb2O3 Fe2O3 Co2O3 Ni2O320.酸 性 条 件 下H2O2与Fe2+作 用 的 主 要 产

45、物是（）Fe,O2 和H+Fe3+和H2O Fe 和H2O Fe3+和 O2 三填空题1.在 地 壳 中 储 量 居 前 十 位 的 元 素 中 属 于 过 渡 金 属 的有2.向 FeCl3溶液中加入 KSCN 溶液后，溶液变为色，再加入过量的 NH4F溶液后，溶液又变为色，最后滴加 NaOH 溶液时，又有生成。3.离子 V3+，Cr3+，Mn2+，Fe2+与弱场配体生成配合物按顺磁性由大到小排列这些金属离子，其顺序是4.向 热 的 氢 氧 化 铁 浓 碱 性 悬 浮 液 中 通 入 氯 气 以，溶液 变为色，再加入BaCl2溶液则有色的生成。5.给出下列物质的化学式绿 矾，铁 红，摩 尔盐

46、，赤血盐，黄血盐，二茂铁，普鲁士蓝6.在 配 制FeSO4溶 液 时，常 向 溶 液 中 加 入 一些和，其目的是7.FeCl3 的 蒸 气 中 含 有分 子，其 结 构 类 似于蒸气，其中 Fe3+的杂化方式为8.现有四瓶绿色溶液，分别含有 Ni(II)、Cu(II)、Cr(III)、MnO加水稀释后，溶液变蓝的是加入过量酸性 Na2SO3 溶液后，变为无色的是加入适量 NaOH 溶液有沉淀生成，NaOH 过量时沉淀溶解，又得到绿色溶液的是加入适量氨水有绿色沉淀生成，氨水过量时得到蓝色溶液的是9.在 Cr3+、Mn2+、Fe2+、Fe3+、Co2+、Ni2+中，易溶于过量氨水的是10.向 C

47、oSO4溶液中加入过量 KCN 溶液，则有生成，放置后逐渐转化为11.具有抗癌作用的顺铂，其分子构型为，化学组成为，Ni(CN)的构型为，中心离 子 的 未 成 对 电 子 对 为，而Ni(CN)构 型为，未成对电子对为12.铁 系 元 素 包 括，铂 系 元 素 则 包括，铂系元素因而在自然界中往往以态形式共生在一起，在金属单质中，密度最大的是13.d 区元素的价电子层结构的特点通式是，它们的通性主要有、和14.d 区元素氧化数的变化规律是：同一过渡系从左向右氧化数，但随后氧化数又；同一副族自上向下，元素氧化数变化趋向是15.同过渡系元素的最高氧化数的氧化物及其水合物，从左向右其酸性，而碱性

48、；同副族自上向下，各 元 素 相 同 氧 化 数 的 氧 化 物 及 其 水 合 物，通 常 是 酸性，而碱性16.络 合 物分裂 能?大 于成对 能P 时，该 络合物 通 常是 属于型，其磁性四完成并配平反应方程式1.写出下列反应方程式加热三氧化铬三氧化铬溶于水加热重铬酸铵在重铬酸钾溶液中加入钡盐在重铬酸钾溶液中加碱后再加酸在铬酸钾或重铬酸钾中加浓硫酸向硫酸亚铁溶液加入 Na2CO3后滴加碘水 硫酸亚铁溶液与赤血盐混合 强碱性条件下向 Fe(OH)3加过量次氯酸钠 过量氯水滴入 FeI2溶液中2.完成并配平下列反应的离子方程式 KMnO4+H2S+H2SO4 KMnO4+FeSO4+H2SO

49、4 KMnO4+K2SO3+KOH KMnO4+Na2C2O4+H2SO4 无机化学习题库参考答案:第一题 判断题答案 第二题选择题答案 4 3 3 1 4 2 2 2 2 3 2 3 4 4 4 4 3 4 2 三填空题1.Fe 和 Ti2.血红。无，棕色 Fe(OH)3 沉淀3.Mn2+Fe2+Cr3+V3+4.紫红，红棕，BaFeO45.绿矾，FeSO4 7H2O；铁红 Fe2O3；摩尔盐(NH4)2SO4 FeSO4 6H2O；赤血盐 K3Fe(CN)6；黄血盐 K4Fe(CN)6 3H2O；二茂铁 Fe(C5H5)2；普鲁士蓝 KFeFe(CN)66.铁屑和硫酸防止 Fe2+水解和被

50、氧化7.聚体 Fe 2Cl6，AlCl3；sp3；FeCl3 中 Fe Cl 键共价成分较多8.(1)Cu()；(2)MnO42；(3)Cr(III)；(4)Ni()。9.Co2+，Ni2+10.Fe(CN)64，Co(CN)6311.正方形，Pt(NH3)2 Cl2，正方形，0，四面体，212.Fe Co Ni，Ru Rh Pd Os Ir Pt，单质活泼性差，游离。Os13.(n-1)1-9ns1-2；金属性，同种元素有多种氧化数，离子常带色，易形成络合物14 升高，下降，高氧化数化合物稳定性增加15.增强，减弱，减弱，增强16.高自旋，磁性强四完成并配平反应方程式（1）1 4CrO3?2