安徽中考化学一轮抢分(优练)第8单元金属和金属材料第9课时.pdf

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1、第 9 课时金属和金属材料1(2019襄阳)下列物品主要是由合金制成的是(B)A塑料水杯B青铜铸像C汽车轮胎D羊毛大衣2(2019苏州)下列说法正确的是(B)A铁是地壳中含量最多的金属元素B铁制品在潮湿的空气中容易生锈C多数合金的熔点高于它的成分金属D铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼3(2019鸡西)下列实验现象的描述不正确的是(C)A铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体B木炭在空气中燃烧，发红光，放出大量的热C向硬水中加入肥皂水，搅拌后，产生大量泡沫D铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体附着，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色4(2019南宁)下列金属不能跟稀盐酸反应产生氢

2、气的是(A)A银B锡C铝D镁5(2019南宁)下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是(D)A在表面刷漆B在表面涂油C在表面镀铬D用湿布擦拭6(2019西宁)现有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应：如果将乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，在丙的表面有红色固体析出，而乙表面没有变化，则甲、乙、丙三种金属的活动性由弱到强的顺序是(C)A甲乙丙B乙甲丙C乙丙甲D甲丙乙7(2019益阳)下列四种金属中，能与稀H2SO4反应放出H2的是(C)A CuBAgCZnDHg8(2019枣庄)北宋王希孟创作的绢本设色画千里江山图比采用同样颜料的蒙娜丽莎早 300 年，下

3、表是千里江山图所用的部分矿物颜料，其主要成分属于氧化物的是(C)矿物蓝铜矿朱砂赭石碎磲颜色深蓝色大红色暗棕红色或灰黑色白色主要成分2CuCO3 Cu(OH)2HgSFe2O3CaCO3A蓝铜矿B朱砂C赭石D碎磲9(2019雅安)某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的是(D)A将 Fe丝、Cu 丝分别放入AgNO3溶液中B将 Fe 丝、Cu 丝、Ag 丝分别放入稀盐酸中C将 Fe 丝分别放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中D将 Fe丝、Ag 丝分别放入CuSO4溶液中10(2019重庆 B 卷)为了探究铁制品锈蚀的条件，小明用普通铁钉、纯铁钉同时进行

4、如图的四组实验，一段时间后只在实验中观察到了红褐色锈斑，其他均无明显变化。下列说法错误的是(D)A和说明铁制品锈蚀需要O2B和说明铁制品锈蚀需要H2OC和说明H2O 和 O2同时存在，铁制品不一定发生锈蚀D和说明铁制品锈蚀跟铁制品内部结构有关11(2019巴中)某化学实验小组利用以下装置测定某赤铁矿中氧化铁的纯度：向赤铁矿中通入纯净的一氧化碳气体，假设赤铁矿中杂质不参与反应，请回答下列问题(1)实验开始时，先进行的操作是_(填序号)。通入一氧化碳加热(2)实验过程中观察到装置A 中玻璃管内发生的现象_红色物质变黑色_。(3)写出 B 装置发生的化学反应方程式是_CO22NaOH=Na2CO3H

5、2O_；装置 C 的作用是 _防止空气中的二氧化碳进入装置B 中影响赤铁矿中氧化铁纯度的测定_。(4)从环境保护的角度看实验存在的缺陷是_没有尾气处理(或应有尾气处理装置)_。(5)实验前称量赤铁矿的质量为20 g。通入足量的一氧化碳完全反应后B 装置总质量增加了 13.2 g，则赤铁矿中氧化铁的纯度为_80%_。12(2019青岛)金属在生产和生活中应用广泛。请回答下列问题。(1)生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的_导热 _性。(2)厨房中铁锅容易生锈，结合生活实际，写出一种防止铁锅生锈的具体方法_保持洁净干燥 _。(3)铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪

6、侵蚀等特点。这是利用了铝合金的_强度硬度大 _、耐腐蚀等优点(写出两条即可)。(4)某研究小组为探究铁、铜、锰(Mn)的金属活动性顺序，进行了如下三个实验(其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用5%的盐酸体积相同)。【实验记录与分析】实验一实验二实验三实验操作实验现象立即产生气泡，速率较慢无明显现象立即产生气泡，速率较快实验结论铁、铜、锰的金属活动性顺序由强到弱为_锰 _铁_铜_写出实验一试管中铁和盐酸发生反应的化学方程式_Fe2HCl=FeCl2H2 _。13(2019铜仁市)金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和合金。(1)人体中含量最高的金属元素是_钙(Ca)_。(2)因性能优良，被认

7、为是21 世纪的重要金属材料是_钛和钛的合金 _。(3)铝具有较好的抗腐蚀性能，是因为铝与空气中氧气反应，其表面生成一层致密的氧化膜，请写出该氧化膜的化学式_Al2O3_。(4)FeCl2溶液中混有少量杂质CuCl2，简要叙述除杂的操作步骤是_向混合溶液中加入铁粉，充分反应后过滤_，除杂的化学反应方程式为_CuCl2Fe=FeCl2Cu_。14(2019贵阳)自然界并不缺少镁，缺少的是发现镁的眼睛。某化学兴趣小组开启寻镁之旅，现邀请你参与并完成相关内容。(1)第一站：初识金属镁。金属镁的物理性质：_银白色(合理即可)_(写一条)；金属镁的化学性质：镁能与氧气反应，反应的化学方程式为_2Mg O

8、2=2MgO_。(2)第二站：再遇金属镁。将打磨过的镁条放入稀盐酸中，反应现象是_固体逐渐减少，有大量气泡产生_，化学方程式为_Mg2HCl=MgCl2H2_。(3)第三站：制备金属镁。小组同学模拟工业上从海水晒盐剩下的苦卤中提取镁，流程如下：苦卤加入 NaOH 溶液过滤Mg(OH)2加入 XMgCl2多步操作后通电Mg，流程中X 为_盐酸 _。(4)第四站：再探金属镁。【提出问题】镁能否与热水反应？如果反应，产物是什么？【相关信息】Mg2H2O=Mg(OH)2H2；氢氧化镁在热水中能部分溶解。实验操作实验现象实验结论_将打磨好的镁条放入盛有热水的试管中，收集气体并将气体点燃 _反应后向试管中滴入酚酞溶液 _气体被点燃 _溶液由无色变成红色_镁能与热水反应，生成氢氧化镁和氢气(5)上述寻镁之旅中你收获到镁的化学性质有：_能与氧气反应；能与酸反应；能与热水反应 _。