最新浙江省杭州市九年级下学期中考模拟化学试题(含答案解析.pdf

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1、试卷第 1 页，总 5 页浙江省杭州市九年级下学期中考化学试题第 I 卷（选择题)请点击修改第I 卷的文字说明评卷人得分一、单选题1某粒子X2核外有 18 个电子，核内有16 个中子，下列有关该粒子的说法中，正确的是（）A属于金属元素B性质稳定C易得到两个电子D相对原子质量为32g 2ClO2是一种新型的自来水消毒剂，工业上用Cl2与 NaClO2制取 ClO2，其化学反应如下 Cl2+2NaClO22NaCl+2ClO2，下列说法正确的是（）A反应前后只有氯元素的化合价发生了变化B反应前后所属物质类别有4 类C该反应属于复分解反应DNaClO2中钠元素的质量分数为45%3纯净的氢气在空气中燃

2、烧，下列现象不符合事实的是（）A用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成B接触烧杯感到发烫C产生淡蓝色火焰D氢分子和氧分子结合成水分子4如图是小徐用手掌总结氧气的化学性质的表示方法，手指上的物质能与手掌心氧气反应。则下列说法正确的是()A铁在空气中燃烧，生成四氧化三铁B煤脱硫的目的是减少二氧化硫的生成试卷第 2 页，总 5 页C磷燃烧产生大量的白雾，会污染空气D氧气的化学性质非常活泼，能与所有的物质反应5向一定量的硫酸溶液中，分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，下列图示正确的是（）A加足量水B加足量锌C加足量氢氧化钠溶液 D加足量氯化钡溶液第 II 卷（非选择题)请点击

3、修改第II 卷的文字说明评卷人得分二、填空题6月球表面富含钛铁矿，钛因其硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”我国四川省有大型钒钛磁铁矿，由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：钛铁矿的主要成分是FeTiO3（钛酸亚铁），其中钛的化合价为_价 TiCl4在高温下与足量Mg 反应生成金属Ti 的化学方程式_，该反应属于 _（填基本反应类型）上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，若在实验室提纯上述金属钛，可将其先加入 _（填试剂名称）中，再_（填操作名称）评卷人得分三、简答题试卷第 3 页，总 5 页7如图可用于表示氢气和氧气在一定条件下发生反应的过程回答下

4、列问题：写出该反应的化学表达式_，反应的基本类型是_ 根据上图从物质的组成、分子的构成、物质的变化的角度各说一点信息：（至少写出三条）第一条 _；第二条 _；第三条 _评卷人得分四、实验题8某校化学兴趣小组用图1、2装置探究铁生锈的条件。（1）气体发生装置的选择A 装置用双氧水和二氧化锰制取氧气，为了控制反应速率，得到平稳的氧气流，应选择图 2 中的 _（填“甲”、“乙”或“丙”）装置；（2）铁生锈条件的探究 打开 K1、K2、K3，通入氧气，检验氧气已充满整个装置的方法是_；B、D 为对照实验，需要控制的变量是_；关闭 K1、K2、K3，2 天后观察到：B 处铁丝表面布满铁锈，D 处铁丝依然

5、光亮，E 中铁丝表面有部分铁锈。B、E 处实验现象对比说明：影响铁生锈快慢的一种因素是_。实验结论：铁生锈主要是铁与水和氧气发生反应的结果。试卷第 4 页，总 5 页评卷人得分五、科学探究题9日常生活中使用的塑料袋有用聚乙烯制成的，也有用聚氯乙烯制成的。小明同学听说包装食品的塑料袋应该是前者而不是后者，便设计了一个实验方案，用平常在超市买东西时带回来的塑料袋进行探究，以验证其成分。查阅资料：聚乙烯燃烧生成CO2和 H2O；聚氯乙烯燃烧除了生成CO2和 H2O 之外，还会有HCl气体产生。实验探究：小明将以下实验装置按ABCD 顺序连接好，然后进行探究。（1）在实验过程中若B、C、D 装置都产生

6、明显的现象，则该塑料袋是用_制成的。（填“聚氯乙烯”或“聚乙烯”）实验反思：连接实验装置时，能否将装置C、D 顺序调换？请简述。答：_理由是 _继续探究：小明为了测定聚乙烯的组成，取了 5.6g 聚乙烯塑料碎片放在硬质玻璃管中，鼓入充足的氧气使之燃烧，将产生的气体通入足量的浓硫酸和氢氧化钠溶液中，并将实验结果记录在下表中。实验结果：实验前实验后B 装置的质量/g 213.6 220.8 C 装置的质量/g 200.2 217.8 试卷第 5 页，总 5 页（2）根据实验结果可以判断：聚乙烯燃烧生成的水的质量是_；二氧化碳的质量是_。（3）聚乙烯中是否含有氧元素_（填“有”或“无”）；碳氢元素的

7、质量比为_。评卷人得分六、计算题10煅烧石灰石（主要成分CaCO3）生成生石灰（CaO）和二氧化碳。为了测定某石灰石中碳酸钙（CaCO3）的含量，现称取24.0g 石灰石样品，进行四次高温煅烧、冷却，称量剩余固体的质量（杂质不参加反应），记录实验数据如下：操作第一次第二次第三次第四次剩余固体质量21.6g 19.2g 15.2g 15.2g 试计算：（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为_；（2）求该石灰石样品中碳酸钙的质量。_答案第 1 页，总 5 页参考答案1B【解析】某粒子 X2-核外有 18 个电子，核内有 16 个中子，核内有 16 个质子。A、属于 16 号氧元素，属于非金属元素，故

8、A错误；B、该离子核外8 个电子，性质稳定，故B正确；C、该粒子已经得到两个电子，属于稳定结构，不易再得到两个电子，故C错误；D、相对原子质量为16 1632，相对原子质量没有单位，故D错误。点睛原子相对原子质量在数值上等于原子核内质子数和核内中子数之和。最外层 8 个电子属于一种稳定结构，不易再获得或失去电子。2A【解析】【详解】A、反应前后只有氯元素的化合价发生了变化，钠、氧元素的化合价在反应前后没有发生改变，故选项说法正确；B、Cl2是由一种元素组成的纯净物，属于单质；NaClO2、NaCl 均是由钠离子和酸根离子构成的化合物，均属于盐；ClO2由两种元素组成且有一种是氧元素，属于氧化物

9、；反应前后所属物质类别有3类，故选项说法错误；C、该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项说法错误；D、NaClO2中钠元素的质量分数为232335.5162100%25.4%，故选项说法错误。故选 A。3D【解析】【详解】A、纯净的氢气在空气中燃烧，用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，故选项不符合题意；B、纯净的氢气在空气中燃烧，放出大量的热，接触烧杯感到发烫，故选项不符合题意；C、纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项不符合题意；答案第 2 页，总 5 页D、纯净的氢气在空气中燃烧，从微观上是因为氢分子分裂成了氢原子，氧分子分

10、成了氧原子，然后氢原子、氧原子重新组合形成水分子，但是微观上观察不到，不属于实验现象，故选项符合题意。故选 D。4B【解析】【详解】铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，A选项错误；煤脱硫是减少二氧化硫的排放，保护环境，B选项正确；磷燃烧产生的白雾是五氧化二磷，不会污染空气，C选项错误；氧气化学性质活泼，但不是可以和所有物质反应，D选项错误；故选择 B项。5D【解析】【详解】A、对酸用水进行稀释，不可能稀释成碱，所以pH 值不会超过7，故 A 错误，B、活泼金属和酸接触就会放出氢气，所以起点应该从零开始，故B 错误，C、硫酸的溶质质量是不变的，不能从零开始，故C 错误，D、氯化钡和硫酸接触就会生成沉

11、淀，当硫酸反应完后，沉淀量就不变了，刚开始逐渐增加，后面就成水平线了，故D 正确。故选 D。6+4 价 TiCl4+2MgTi+2MgCl2，置换反应。稀盐酸（稀硫酸），过滤（过滤、洗涤、干燥）。【解析】试题分析：根据化合价的原则，“在化合物中，正负化合价的代数和为零”，已知亚铁的化合价为+2 价，O 的化合价为-2 价，设 FeTiO3中 Ti 元素的化合价为x，则有（+2）+x+（-2）3=0，解得 x=+4 价。根据题意，TiCl4在高温下与足量Mg 反应生成金属Ti，根据质量守恒定律（化学变化中答案第 3 页，总 5 页元素种类不变）可知，生成物中还应有氯化镁，故该反应的化学方程式为T

12、iCl4+2MgTi+2MgCl2；该反应是一种单质与一种化合物反应，生成一种新的单质和一种新的化合物，故属于置换反应。根据上述生产过程中的操作分析，由于反应中使用了足量的镁，故可判断得到的金属钛中混有的少量金属杂质是镁；根据题意，钛不能与酸反应，而镁是H 前活泼金属，能与酸反应，故要除去镁，可加入稀酸，然后过滤、洗涤、干燥即可。考点：有关元素化合价的计算，置换反应及其应用，金属的化学性质，化学方程式的书写点评：本题是在新的问题情境下，对化学基础知识的考查，要求学生除了要熟练掌握相关基础知识外，还要能在新的问题情境下对知识进行迁移运用，这就要求学生在日常的学习中要注重理论联系实际。72222H

13、O2H O点燃化合水是由氢元素和氧元素组成的一个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成的在化学反应中，分子可以再分，而原子不能再分【解析】【详解】（1）反应的化学方程式为：2222HO2H O点燃，属于化合反应；（2）从物质的组成、分子的构成、物质的变化的角度各说一点信息有：水是由氢元素和氧元素组成的；一个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成的；在化学反应中，分子可以再分，而原子不能再分【点睛】构成相同的分子为同种物质的分子，构成不同的分子为不同种物质的分子；化学反应的实质是化学反应前后，原子不变，分子改变。8乙将带火星的木条放在K3导管口，木条复燃相同质量和表面积的铁丝、相同浓度的氧气氧气的浓

14、度【解析】【详解】（1）为了控制反应速率，得到平稳的氧气流，应选择图2中的乙装置，因为乙中的分液漏答案第 4 页，总 5 页斗能够控制反应速率；（2）打开 K1、K2、K3，通入氧气，检验氧气已充满整个装置的方法是：将带火星的木条放在 K3导管口，木条复燃；B、D 为对照实验，需要控制的变量是相同质量和表面积的铁丝、相同浓度的氧气；B、E 处实验现象对比说明：氧气浓度越大，铁生锈的速率越快。9聚氯乙烯不能氯化氢气体就会被石灰水所吸收，无法通过硝酸银溶液来检验是否生成了氯化氢气体7.2g 17.6g 无6:1【解析】【详解】（1）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊、水蒸气能使无色的硫酸铜变成蓝色，氯

15、化氢气体溶于水得到盐酸，盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，由题干信息可知，B、C、D装置都产生明显的现象，所以可知燃烧的生成物中有水、二氧化碳和氯化氢气体，该塑料袋是用聚氯乙烯制成的；故填：聚氯乙烯；装置 C 是用来检验氯化氢气体存在的，石灰水是用来检验二氧化碳存在的，若将装置C、D顺序调换，氯化氢气体就会被石灰水所吸收，无法通过硝酸银溶液来检验是否生成了氯化氢气体；故填：不能；氯化氢气体就会被石灰水所吸收，无法通过硝酸银溶液来检验是否生成了氯化氢气体；继续探究 （2）根据反应后的产物为水和二氧化碳，由于二氧化碳通过氢氧化钠溶液要带出水蒸气，故应该先吸收水，再吸收二氧化碳，所以B 装置吸

16、收的是水，故水的质量为220.8g-213.6g=7.2g；其中氢元素的质量为：7.2g(1 2)/18 100%=0.8g，而 C 装置增加的质量为二氧化碳的质量，故二氧化碳的质量为：217.8g-200.2g=17.6g；（3）二氧化碳中碳元素的质量为：17.6g 12/44 100%=4.8g，根据质量守恒定律可以知道碳元素和氢元素来自于聚乙烯，其质量之和与聚乙烯的质量相当，所以可以判断聚乙烯中只含有碳元素和氢元素，而没有氧元素，所以碳元素和氢元素的质量比为4.8g：0.8g=6：1；10 8.8g 20g。【解析】【分析】碳酸钙高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，第三次和第四次固体质量相同，说明碳酸钙答案第 5 页，总 5 页已经完全反应。【详解】据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以生成二氧化碳的质量为：24g-15.2g=8.8g；设石灰石样品中碳酸钙的质量为x 10044x8.8gx=20g 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量20g。