高中化学第一章第二节第1课时原子核外电子的排布课后作业新人教版必修2.pdf

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1、第二节元素周期律第 1 课时原子核外电子的排布一、核外电子的分层排布1电子的能量(1)在多电子原子里，电子的能量_。(2)在离核较近的区域内运动的电子的能量_，在离核较远的区域内运动的电子的能量 _。2电子层(1)概念：在多电子的原子里，电子运动的 _的区域简化为 _的壳层，称作电子层。(2)不同电子层的表示方法及能量关系电子层序数1 2 3 4 5 6 7 电子层符号K L M N O P Q 电子离核距离电子能量3.电子层的排布原理核外电子的排布一般总是尽先从_排起，当一层 _后再填充下一层。4核外电子的排布规律分析下表和课本表12，填写下列空白：稀有气体元素原子的核外电子排布各电子层的电

2、子数K L M N O P 2He(氦)2 10Ne(氖)2 8 18Ar(氩)2 8 8 36Kr(氪)2 8 18 8 54Xe(氙)2 8 18 18 8 86Rn(氡)2 8 18 32 18 8(1)观察上表可知：除氦元素外，各稀有气体元素原子中最外电子层所能容纳的电子数最多是 _；次外层所能容纳的电子数最多是_；K、L、M、N各电子层所能容纳的电子数最多依次是 _、_、_、_。(2)在元素周期表中，随着元素核电荷数的增加，在_族元素之后，增加了新的电子层并出现了新的周期，该元素最外层电子数是_。研究各元素原子核外电子排布(课本表 12)可以发现，稀有气体元素的原子各电子层电子数已达

3、到最多所能容纳的电子数。原子核外各电子层最多容纳的电子数(电子层数为n)是_。5核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布，其主要规律：(1)原子核外电子总是先排能量_的电子层，然后由_向_，依次排布在能量_的电子层即排满了_层才排 _层，排满了 _层才排 _层。(2)原子核外每个电子层最多容纳_个电子。(3)原子最外层电子数不超过_个电子(K 层为最外层不能超过_个电子)。(4)原子次外层电子数不超过_个电子(K 层为次外层不能超过_个电子。)二、核外电子排布的表示方法结构示意图1原子结构示意图用小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子

4、数，这样的图示称为原子结构示意图。例如，钠原子的结构示意图为：2离子结构示意图离子结构示意图与原子结构示意图写法相同，只是在原子结构示意图中，核内质子数等于_；离子结构示意图中，二者_相等。请写出 Mg2、Cl的结构示意图：三、电子的排布与元素性质的关系1最外层电子数排满_个(He 为_个)形成稳定结构，_得失电子，化学性质 _。2最外层电子较少的(4)易_电子，达到稳定结构，表现出_；最外层电子较多的(4)_ 电子或形成共用电子对，从而形成稳定结构，表现_。3通常，我们把最外层8 个电子(只有 K层时为 2 个电子)的结构，称为相对稳定结构，一般 _其他物质发生化学反应。当元素原子的最外层电

5、子数小于8(K 层时小于2)时，是_结构。在化学反应中，具有_结构的原子；总是“想方设法”通过各种方式使自己的结构趋向于_结构。知识点一原子核外电子的能量和运动区域1下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是()A核外电子是分层运动的，像卫星一样有确定的轨道B所有电子在同一区域里运动C能量高的电子在离核近的区域运动D能量低的电子在离核近的区域运动2下列叙述中不正确的是()A两原子，如果核外电子数相同，则一定属于同种元素B不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子C在多电子的原子里不同电子层的核外电子的能量是不相同的D两种微粒，若核外电子数相同，则其化学性质一定相同知识点二核外电子

6、排布的一般规律3在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，容纳电子数最多与(n1)层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比(n1)层最多能多容纳10 个电子，则此电子层是()AK 层BL 层C M层DN层4有 A、B 两种原子，A 原子的 M层比 B 原子的 M层少 3 个电子，B 原子的 L 层电子数恰好为 A原子 L 层电子数的2 倍。则 A、B分别是()A硅原子和钠原子B硼原子和氦原子C氯原子和碳原子D碳原子和铝原子知识点三对电子层的考查5有两种气态单质Am和 Bn，已知 2.4 g Am和 2.1 g Bn所含的原子个数相等，而分子数之比为 23。又知 A和 B的原子核内质子数都等

7、于中子数，且 A 原子 L 层电子数是K 层的 3 倍，试推断：(1)A、B的元素符号分别为_，_；(2)Am中的m值为 _。6今有甲、乙、丙、丁四种元素，已知：甲元素是地壳中含量最高的元素；乙元素是金属元素，它的原子核外K、L 层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色，氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色。(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号。_ _ _(2)写出上述元素两两化合生成的化合物的化学式。_ _ _ 练基础落实1核电荷数分别是16 和 4 的元素原子相比较，前者的下列数据是后者4 倍的是()质子数最外层电子数电子层数电子总数A B

8、 C D2两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在元素周期表的前10 号元素中，满足上述关系的元素共有()A1 对B2 对C 3 对D4 对3短周期元素中，A 元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3 倍；C元素原子 M层电子数等于其L 层电子数的一半；D 元素原子最外层有1 个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4 种元素原子序数关系中正确的是()ACDBA BDBAC CADCB DBAC D 4根据教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是()AK 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B

9、L 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等CL 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等DM层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等练方法技巧判断原子结构示意图技巧5下列三种微粒可以归为一类，请选择一项可以归入此类的结构示意图()A.B.C.D.6在下列所表示的微粒中，得电子能力最强的是()7A、B 为两短周期元素，A 元素原子的L 层比 B 元素原子的L 层少 3 个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，则 A和 B 形成的化合物的化学式为()AA2B3BBA2CAB4DB3A2题号1 2 3 4

10、 5 6 7 答案练综合拓展8有 A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中 C、E 是金属元素；A 和 E 元素原子的最外电子层都只有一个电子；B 和 D 元素原子的最外层电子数相同，且B 元素原子 L 层电子数是K层电子数的3 倍；C元素原子的最外层电子数是 D元素原子最外层电子数的一半。(1)据此推断这五种元素的元素符号。A_；B._；C._；D._；E_。(2)分别写出C的最高价氧化物对应水化物与D、E 最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_、_。9.某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判

11、断。(1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是_。(2)该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是_。(3)该微粒的氧化性很弱，得到1 个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是 _。(4)该微粒的还原性很弱，失去1 个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是 _。第二节元素周期律第 1 课时原子核外电子的排布基础落实一、1(1)不同(2)较低较高2(1)不同不连续(2)从上到下：近远低高3内层排满4(1)8 18 2 8 18 32(2)0 1 2n25(1)最低里外逐步升高K L L M(2)2n2(3)8 2(4)18 2 二、1.2核外电子数不Mg2：C

12、l：三、18 2 不易稳定2失去金属性易得非金属性3不与不稳定不稳定稳定对点训练1D 2D 如 O2与 S 电子数相同，但O2分子与 S原子化学性质不同。3C 4.D 5(1)O N(2)3 解析设 B核内质子数为x，则 B的质量数为2x，A 核外电子数核内质子数3228，所以A 的质量数为16，则2.4 g16 mgmol1m2.1 g2xngmol1n，得x7，B为 N。又因为2.4 g16mgmol 12.1 g14ngmol123得nm23，因为 N2只有双原子分子，所以m3，A 单质为 O3。6(1)甲：氧元素O，乙：钙元素Ca，丙：钠元素Na，丁：氯元素Cl。(2)两两化合形成的化

13、合物的化学式为Na2O、Na2O2、CaO、NaCl、CaCl2。课后作业1B 写出二者的原子结构示意图、对比可知，正确。2B 题中的两种元素不可能在同一周期，前10 号元素只在前两个周期中，符合条件的只有2 对。3A 根据原子核外电子排布规律可知：A 元素只有两个电子层，且最外层电子数为 4，则 A为 6 号元素；同理B为 8 号元素。C元素的最外层为M层，且电子数为4，可推知其原子序数为14；B 元素形成的阴离子核外电子数为10，故 D 元素的核电荷数为11。故原子序数的大小顺序为CDBA。4C 逐项判断。A项：K 层电子数为奇数，只能是1，这是氢元素所独有，它确实属于 A族，叙述正确；B

14、 项：L层电子数为奇数者，可以是1、3、5、7，对应于 Li、B、N、F，它们确实属于A、A、A 和 A族，叙述也正确；C项：L 层电子数为偶数者，可以是2、4、6、8，它们当然可以是Be、C、O、Ne，但 8 电子填满后，还可以在 M层上填充 18 个电子，这是题目未曾界定的，它们可以属于Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl 等的 AA 各族，所以本项叙述不正确；D项：M层电子数为奇数的情况，类似于 B项中 L 层电子数为奇数的情况，也是正确的。5C 题给三种微粒的结构示意图均表示阳离子，即核电荷数大于核外电子数，符合此特点的只有C项。6B 四个选项的示意图分别表示碳原子、氟原子、钠离子、铝

15、离子。钠离子和铝离子都形成最外电子层为8 个电子的稳定结构，则它们很难得到电子。氟原子比碳原子的核电荷数大，最外层电子数多，原子半径小，原子核对核外电子的吸引力大，因此氟原子比碳原子更易得电子。7D 由题意知：A 元素原子的 L 层比 B元素原子的L 层少 3 个电子，A 原子核外电子总数比B 原子核外电子总数少5 个，那么肯定是B 原子 M层上多了 2 个电子，而且A元素原子的L层未排满，所以得两者的原子结构示意图为A：、B：，即 A为 N，B为 Mg，A、B构成 Mg3N2，即B3A2。8(1)A：H B：O C：Al D：S E：K(2)Al(OH)33H=Al33H2O Al(OH)3

16、OH=AlO22H2O 解析由 B元素原子 L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍，知 B为 O，D为 S；它们的核电荷数依次增大，C元素原子的最外层电子数是D 元素原子最外层电子数的一半，知C为 Al；A 和 E 元素原子的最外电子层都只有一个电子，且核电荷数都小于20，知 A 为 H，E为 K。根据各元素的性质可解决(2)题。9(1)Ar(2)S2(3)K(4)Cl解析(1)该微粒为中性微粒，即核电荷数等于核外电子数，为18 号元素氩。(2)该微粒能使溴水褪色，即为还原性微粒，且出现浑浊，即有难溶性的非金属单质生成。符合条件的为硫元素。(3)该微粒得到一个电子可变成原子，故为19 号元素钾。(4)该微粒失去一个电子可变成原子，故为17 号元素氯。