浙江省金华市重点中学九年级下学期中考模拟化学试题(含答案解析.pdf

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1、试卷第 1 页，总 6 页最新浙江省金华市九年级下学期中考模拟化学试题第 I 卷（选择题)请点击修改第I 卷的文字说明评卷人得分一、单选题1政府工作报告里的“环保强音”，见证美丽中国建设铿锵步伐。下列提议不可行的是（）A禁止使用化肥农药，以防止水体污染B使用清洁能源，以节约化石燃料C严禁随意焚烧秸秆，以减少PM2.5的排放D分类回收垃圾，以促进资源再生2“丹砂烧之成水银”中的“丹砂”指的是硫化汞。该反应的微观示意图如下，有关说法正确的是()A“”代表非金属单质汞B此反应遵循质量守恒定律C反应前后原子的种类发生改变D反应前后各元素的化合价都不变320时，在各盛有100 克水的烧杯中，分别加入10

2、 克甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)，充分溶解后，结果如图。下列说法正确的是()A所得溶液可能都是饱和溶液B20时，乙溶液的溶质质量最小C溶液溶质的质量分数：甲丙乙D升高温度，溶液溶质的质量分数一定变大试卷第 2 页，总 6 页4下列实验操作能达到预期目的是（）用 20mL 水和 20mL 酒精配制成40mL 酒精溶液；用量筒量取5.62mL 的水；用托盘天平称量5.6gNaCl 固体；用托盘天平、烧杯、量筒、玻璃捧配制一定温度下30%的 NaCl 的溶液ABCD第 II 卷（非选择题)请点击修改第II 卷的文字说明评卷人得分二、填空题5 中国是全球第一个实现在海域“可燃冰”试开

3、采中获得连续稳定产气的国家。“可燃冰”是甲烷和水在低温、高压条件下形成的水合物(CH4 nH2O)。(1)在常温常压下，“可燃冰”会发生反应：CH4 nH2O=CH4+nH2O，该反应属于 _(填基本反应类型)；(2)甲烷可制成合成气(CO、H2)，再制成甲醇(CH3OH)，代替日益供应紧张的燃油。由合成气制甲醇的反应方程式为：CO+2H2?一定条件?CH3OH，由甲烷制成合成气有两种方法：CH4+H2O?一定条件?CO+3H22CH4+O2?一定条件?2CO+4H2从原料配比角度比较方法和，更适宜用于合成甲醇的方法是_(填序号)。评卷人得分三、推断题6 A、B、C、D 是初中科学常见的四种物

4、质，其中 A、B 属于相同物质类别的化合物，C、D 物质类别不同，它们之间的转化和反应关系如图。图中“”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去，请回答：试卷第 3 页，总 6 页(1)若 C 是二氧化碳，B 是氢氧化钙，则BA的化学方程式是_；(2)若 C 是锌，A 和 B 都属于酸，写出D 可能的化学式 _(物质类别不同的两种即可)。评卷人得分四、实验题7有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得

5、到无色溶液甲；取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色；继续向的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸质量的变化如图所示。(1)仅通过可以得出的结论是：原白色固体中一定有_；(2)无色溶液甲中一定不存在的物质是_(填字母)。A碳酸钠B硫酸钠C硝酸钡D氢氧化钠评卷人得分五、科学探究题8为了测定某氧化铁样品中氧化铁的质量分数，某化学小组设计了如图所示装置进行实验。已知：样品中的杂质不含铁元素，且不溶于水和酸；草酸（H2C2O4）在浓硫酸作用下受热分解生成CO2、CO 和 H2O，碱石灰主要成分为生石灰与氢氧化钠固体。请回答：（问题讨论）试卷第 4 页，总 6 页（1）进

6、入 E 中的气体是纯净、干燥的CO，则 B、C、D 中依次是 _（填序号）。浓硫酸 氢氧化钠溶液澄清石灰水（2）B 中发生反应的化学方程式为_。（3）C 和 G 装置的作用分别是_。（数据处理）称取样品5.0g，用上述装置进行实验，充分反应后称量F 装置，发现比反应前增重3.3g，则样品中氧化铁的质量分数为_。（实验反思）（1）该实验装置有一明显缺陷是_。（2）如果没有G装置，则测得的样品中氧化铁的质量分数_（填“偏大”、“偏或“无影响”）。（迁移应用）试计算，加热分解90t 质量分数为20%的草酸溶液，能制得多少一氧化碳？_。9小君和小英同学发现：带火星的竹签在空气中不会复燃，若用装有60%

7、水的集气瓶倒置在水槽中收集氧气，得到的气体能使带火星的竹签复燃，为了找到能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值，他们进行了如下探究：（设计实验）小君设计了如图的装置，该装置的圆底烧瓶中放入25毫升水的目的是_。（实验研究）第一组实验：取3 只集气瓶，编号为，分别装入15%30%和 45%的水，盖上盖玻片倒置在水槽中。当气泡_放出后，导管口伸入集气瓶把其中的水全部排出，将相同的3 支带火星竹签分别插入号瓶中，记录实验现象。获得第一组实验现象后，小君又做了第二组实验，并记录实验现象，两组实验数据和现象见下表：实验分组第一组第二组试卷第 5 页，总 6 页实验序号集气瓶装水的体积分数/%15 30 45

8、 34 38 42 带火星竹签状况亮很亮复燃很亮复燃复燃得出上述两组实验现象后，小英认为还不能确定能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值，需继续进行实验。则实验序号的集气瓶装水的体积分数应该是_%。（实验结论）再经过数次实验并计算后得出：能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值为48.7%。（继续探究）小君认为采用该方法收集的氧气中含有一定量的水蒸气，请你提出实验改进的措施 _。10在科学拓展课中，甲同学向两个充满CO2气体的塑料瓶中分别加入NaOH 溶液和Ca(OH)2溶液，迅速盖紧瓶盖后充分振荡，结果发现两个塑料瓶都变瘪。他认为据此实验现象，可以判定NaOH 和 Ca(OH)2均能与 CO2发生反应

9、。(1)乙同学认为上述判定方法还存在不严密之处，他的理由是_。(2)丙同学根据B 瓶中出现的浑浊现象，判定Ca(OH)2与 CO2发生了反应，提出了可以从是否有新物质生成的角度去判断。那么，若要判定NaOH 和 CO2发生了反应，在排除了(1)中的干扰因素后，接下来的方法是_。评卷人得分六、计算题11现有 25g 石灰石样品，请按下面要求计算试卷第 6 页，总 6 页（1）25g 样品与足量的稀盐酸反应放出8.8gCO2（杂质不溶于酸，且不与酸反应），请计算该样品的纯度（CaCO3的质量分数）是多少？_（2）若将25g样品平均分成两份，分别加工成块状和粉末状，将两份样品分别放入锥形瓶中，同时加

10、入相同体积，相同浓度的足量稀盐酸充分反应，请在图象上画出块状样品和粉末状与稀盐酸反应放出CO2的曲线示意图。_（3）若将一定质量的该石灰石样品高温煅烧，有关物质质量反应时间的变化如表所示：时间/min t1t2t3t4t5CO2质量/g 2.2 4.4 6.6 8.8 8.8 剩余固体质量/g 22.8 20.6 m 16.2 16.2 则 m_，t3时剩余固体中除杂质外含有的物质是_（填化学式）答案第 1 页，总 5 页参考答案1A【解析】A、农药化肥的使用可提高农作物的产量，为防止水体污染应合理施用农药化肥，错误；B、化石燃料属不可再生能源，使用清洁能源能节约化石燃料，正确；C、焚烧秸秆会

11、产生大量的 PM2.5，故要严禁随意焚烧秸秆，以减少PM2.5的排放，正确；C、分类回收垃圾，可节约资源，正确。故选A。2B【解析】根据微观示意图可知，此反应的化学方程式为HgS+O2=Hg+SO2；A、单质汞属于金属，故 A错误；B、任何化学反应都遵循质量守恒定律，故B 正确；C、反应前后原子的种类、数目、质量都不改变，故C 错误；D、根据化学方程式HgS+O2=Hg+SO2，三种元素的化合价都发生了改变，故D 错误。故选B。3A【解析】A、甲和丙中均有不溶解的溶质存在，说明二者均已饱和，根据乙物质没有未溶解的固体，可知乙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故A 正确；B、20 时，据图

12、可知，在三个各盛有100g水中，所溶解的三种物质的质量由大到小的顺序为：乙丙甲，所以三溶液中溶质的质量乙丙甲，故 B 错误；C、20 时，据图可知，在三个各盛有100g水中，所溶解的三种物质的质量由大到小的顺序为：乙丙甲，所以三溶液中溶质的质量分数乙丙甲，故 C 错误；D、乙物质已经完全溶解在水中，如升高温度可能不会对溶质的质量产生影响，所以乙溶液中溶质的质量分数不一定改变，故D 错误。故选A。4A【解析】【详解】分子间有间隔，用20mL 水和 20mL 酒精混合，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，总体积小于40mL，选项错误；答案第 2 页，总 5 页用 10mL 量筒量取5.

13、62mL 水，不符合10mL 量筒的精确度为0.1mL，无法量取，选项错误；托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，可用托盘天平称量5.6gNaCl 固体，选项正确；100下氯化钠的溶解度低于40g，其饱和溶液中氯化钠的质量分数为4010040ggg100%28.6%，氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，不能得到30%的 NaCl 的溶液，选项错误，故选A。【点睛】量取一定体积的液体时，选择的量筒的规格应大于且接近被量取液体的体积数。5分解反应【解析】(1)根据“CH4 nH2O=CH4+nH2O”可知，该反应属于分解反应；(2)由合成气制甲醇的反应方程式可知需要一氧化碳和氢气的分子

14、个数比为1:2；对比两个方案，只有方案中一氧化碳和氢气的分子个数比为1:2。6Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNa2CO3、CuO、NaOH(或其它碳酸盐、金属氧化物、碱的化学式)三种中的任意两种【解析】A、B、C、D 是初中化学常见的四种物质，其中A、B 属于相同类别的化合物，C、D 属于不同类别的纯净物，B 会转化为A，C、D 会与 A、B 反应，所以：(1)若 C 是二氧化碳，B 为氢氧化钙，D 为酸或可溶性的铜盐或铁盐等，BA的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式是：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH；(2)若 C 是锌，

15、A 和 B 都属于酸，A 为盐酸，B 为硫酸，则D 为碳酸盐或碱或金属氧化物。7Ba(NO3)2ABD【解析】(1)加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲，说明了上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸钡；(2)取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色，说明溶液甲一定不含碳酸钠和氢氧化钠，继续向的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸答案第 3 页，总 5 页钡和硫酸钡的混合物，若甲溶液中含有硫酸钠，加入稀硝酸，碳酸钡沉淀会转化为硫酸钡沉淀，固体质量会增大，根据图示可知，甲溶液中一定没有硫酸钠。82Na

16、OH+CO2Na2CO3+H2O 检验二氧化碳是否被B 装置完全吸收，防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入F 中80%没有处理尾气偏大5.6t【解析】【详解】（1）进入 E 中的气体是纯净、干燥的CO，则 B、C、D 中依次是氢氧化钠溶液（吸收二氧化碳气体）、澄清石灰水（检验气体中是否含有二氧化碳气体）、浓硫酸（吸收水蒸气），故填 。（2）B 中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故反应的化学方程式写为2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O。（3）C 和 G 装置的作用分别是检验二氧化碳是否被B 装置完全吸收，防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入F中，故填：检验二氧化碳是否被B 装置完全吸收，防止

17、空气中的水蒸气和二氧化碳进入F中。数据处理 解：充分反应后称量F 装置，发现比反应前增重3.3g，说明反应生成了3.3g二氧化碳设氧化铁质量为x，232Fe O3CO3+2Fe+160133 3CO2.xg高温160：132=x：3.3g x4g则样品中氧化铁的质量分数为：45.0gg100%80%，故填 80%。实验反思 （1）该实验装置有一明显缺陷是没有处理尾气，会导致一氧化碳扩散到空气中污染环境,故填没有处理尾气。（2）如果没有G 装置，会导致空气中的二氧化碳和水蒸气进入F 装置，导致二氧化碳质量偏大，则测得的样品中氧化铁的质量分数偏大,故填偏大。迁移应用 答案第 4 页，总 5 页解：

18、设加热分解90t 质量分数为20%的草酸溶液，能制得一氧化碳质量为y 22422+H C OCOCOH O990202%80yt加热90：28=（90t 20）：y y5.6t 答：加热分解90t 质量分数为20%的草酸溶液，能制得一氧化碳质量为5.6t。9稀释过氧化氢溶液，减缓过氧化氢的分解速度连续、均匀36 收集氧气前增加气体的干燥装置，再用排油法收集氧气【解析】【设计实验】据图可知，分液漏斗中是15%的过氧化氢溶液，浓度过大，会导致反应速率太快，故圆底烧瓶中放入25 毫升水的目的是稀释过氧化氢溶液，减缓过氧化氢的分解速度；【实验研究】当导管口出现连续均匀的气泡时才开始收集；由第二组数据以

19、及带火星竹签的燃烧情况，可选择在34-38 间的 36 作为第；【继续探究】因为氧气不溶于油，浓硫酸等能吸收水，故改进的措施：收集氧气前增加气体的干燥装置，再用排油法收集氧气。10二氧化碳能够溶于水并且能和水反应取 A 中适量液体于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生或取A 中适量液体于试管中，加入氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成【解析】本题考查了二氧化碳，碱、酸的性质，根据各物质的性质，结合已有的知识进行分析、判断得出正确的结论。（1）二氧化碳能够溶于水并且能和水反应，能使瓶内有气压降低，瓶子变瘪。乙同学认为甲同学判定方法还存在不严密之处。（2）若二氧化碳能与氢氧化反应，会生成碳酸钠，碳

20、酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧碳，可用稀盐酸检验；碳酸钠能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡和氯化钠，也可用氯化钡溶液检验。在排除了（1）中的干扰因素后。接下来的方法是：取A 中适量液体于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，判定NaOH 和 CO2发生了反应；或取A 中适量液体于试管中，加入氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，判定NaOH 和 CO2发生了反应。答案第 5 页，总 5 页1180%18.4 CaCO3和 CaO【解析】【详解】（1）解：设该样品的纯度（CaCO3的质量分数）为x 3222CaCO+2HClCaCl+H O10044+CO258.8ggx100：44=25gx：8

21、.8g x80%答：该样品的纯度（CaCO3的质量分数）为80。（2）根据总共生成8.8g二氧化碳，而分成两份不影响生成二氧化碳的质量，只影响生成二氧化碳的速度，所以每份生成的二氧化碳都是4.4g，但是块状的反应用时长，粉末用时短，故两种样品与盐酸反应生成二氧化碳与时间的关系图象画为：（3）根据质量守恒定律可得，m+6.6g2.2g+22.8g，m18.4g，故填 18.4；t4时 t5时固体质量不再减少，且为16.2g，而 t3时固体为18.4g，说明此时尚有碳酸钙没有完全分解，所以t3时剩余固体中除杂质外含有的物质是碳酸钙和氧化钙，对应的化学式为：CaCO3和 CaO，故填 CaCO3和 CaO。