高考化学一轮复习4.5海水资源的开发利用环境保护和绿色化学实战训练.pdf

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1、精品教案可编辑4.5 海水资源的开发利用环境保护和绿色化学实战训练1.高考集萃 判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)2015海南高考海水提碘只涉及物理变化。()(2)2015海南高考海水提镁涉及复分解反应。()(3)2015浙江高考燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施。()(4)2014海南高考装饰材料释放的甲醛会造成污染。()(5)2014天津高考用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染。()(6)20 14 天津高考 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素。()(7)2014天津高考含重金属离子的电镀废液不能随意排放。()(8)2014浙江

2、高考氨氮废水(含 NH4及 NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理。()(9)2013福建高考从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现。()(10)2013浙江高考实验室从海带中提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)解析(1)海带中碘元素以I形式存在，提取时需将其氧化为单质，错误；(2)海水中的Mg2 转化为Mg(OH)2，Mg(OH)2与盐酸反应生成MgCl2都是复分解反应，正确；(4)甲醛可造成居室内污染，正确；(5)聚乙烯塑料难降解，会引起白色污染，错误；(6)大量燃烧化石燃料造成污染，是造成雾霾天气的一种重要

3、因素，正确；(7)重金属离子有毒，不能随意排放，正确；(8)NH4、NH3转化为无毒的N2，是 N 元素被氧化的过程，正确；(9)从海水中提取NaCl、淡水不需要经过化学变化，错误。2 2015课标全国卷 海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是()精品教案可编辑A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收答案C解析苦卤中含有Br，通入 Cl2可将 Br氧化生成 Br2，A 项正确；粗盐中含有Ca2、SO24等杂质离子，故先除杂得NaCl 和 KCl 的混合溶液，而

4、NaCl 的溶解度随温度变化不大，故采用重结晶可以得到纯净的NaCl，B 项正确；工业上沉淀海水中的Mg2，采用 Ca(OH)2，不用 NaOH，因为 NaOH的价格较贵，C 项错误；Br2易挥发，用热气吹出后，用SO2吸收，生成H2SO4和 HBr，富集后再用Cl2处理 HBr 生成Br2，D 项正确。3 2015江苏高考“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是()A采取低碳、节俭的生活方式B按照规定对生活废弃物进行分类放置C深入农村和社区宣传环保知识D 经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等答案D解析使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等，不利于保护环境，本题选D。精品教案可编辑4 201

5、5浙江高考某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。实验(一)碘含量的测定取 0.0100 molL 1的 AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E)反映溶液中c(I)的变化，部分数据如下表：V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV225200 15010050.0175275300325实验(二)碘的制取另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：已知：3I26NaOH=5NaINaIO33H2O请回答：(1)实验(一)中的仪器

6、名称：仪器A_，仪器 B_。(2)根据表中数据绘制滴定曲线；精品教案可编辑该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为 _mL，计算得海带中碘的百分含量为_%。(3)分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为_。步骤 X 中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_。下列有关步骤Y 的说法，正确的是_。A应控制NaOH溶液的浓度和体积B将碘转化成离子进入水层C主要是除去海带浸取原液中的有机杂质D NaOH溶液可以由乙醇代替实验(二)中操作 Z 的名称是 _。(4)方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_。答案(1)坩埚500 mL容量瓶(2)如图精品教案可编辑 20.00 mL0.635(3)向分液漏斗中加入少量水，检查旋

7、塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水液体分上下两层，下层呈紫红色 AB过滤(4)碘易升华，会导致碘的损失解析本题以海带中碘含量测定、由海带制备单质碘为背景，考查考生对化学实验知识与技能的掌握。意在考查考生的实验素养，分析与推断能力，关键信息的获取与正确运用能力。仪器 A 是坩埚；定容时需用到500 mL 容量瓶；实验到滴定终点时，消耗的 AgNO3标准溶液为20.00 mL，若设所得海带浸取原液中I浓度为xmol L1，则 0.0100 20 100 x，x0.0020，原样品中碘的物质的量为 0.0020 molL1 500 10 3 L 1 103 mol；质量为127 g m

8、ol 1 1 10 3mol 0.127 g；百分含量为0.127 g20.00 g 100%0.635%。步骤 Y 的目的是将碘转化为离子形式，反应所用碱液的浓度要合适，同时应该控制碱液的量。操作Z 应为过滤。5 2014课标全国卷 将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。回答下列问题：(1)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是_(填序号)。用混凝法获取淡水提高部分产品的质量优化提取产品的品种改进钾、溴、镁等的提取工艺(2)采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。碱

9、吸收溴的主要反应是Br2Na2CO3H2ONaBr NaBrO3 NaHCO3，吸收 1 mol Br2时，转移的电子为_mol。(3)海水提镁的一段工艺流程如下图：精品教案可编辑浓海水的主要成分如下：离子NaMg2ClSO24浓度/(gL 1)63.728.8144.646.4该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为_，产品 2 的化学式为 _，1 L 浓海水最多可得到产品2 的质量为 _g。(4)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为_；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式_。答案(1)(2)5/3(3)Ca2SO24=CaSO4

10、 Mg(OH)269.6(4)MgCl2=电解Mg Cl2Mg 2H2O=高温Mg(OH)2 H2解析(1)海水中主要含有NaCl 等盐，用混凝法不能除去NaCl，错误。(2)由方程式可知，Br2既是氧化剂又是还原剂，根据得失电子守恒知，吸收1 mol Br2转移 5/3 mol电子。(3)由题给海水的主要成分，脱硫就是除掉硫酸根离子，发生反应：Ca2SO24=CaSO4；由框图信息知，产品2 为 Mg(OH)2;1 L 浓海水中含有Mg228.8 g，物质的量为1.2 mol，则最多生成Mg(OH)21.2 mol，质量为1.2 mol 58 g mol169.6 g。(4)电解熔融氯化镁生成氯气和单质镁，若有水存在，则高温下镁与水反应。