高考化学过关专练第一章从实验学化学(含解析)(必修1).pdf

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1、精品教案可编辑从实验学化学1下列关于1.0 molL 1Na2SO4溶液的叙述正确的是()溶液中含有1 mol Na2SO41 L 溶液中含有142 g Na2SO4将 1 molNa2SO4溶于 1 mol水中所得的溶液将 322 g Na2SO4 10H2O 溶于水后再稀释成 1 000 mL所得的溶液ABCD【解答】答案B解析：物质的量浓度表示在单位体积的溶液中所含溶质的物质的量的多少，因此1 molL1 Na2SO4溶液是指每升溶液中含1 mol Na2SO4，而 1 mol Na2SO4相当于 142 g Na2SO4或 322 g Na2SO4 10H2O。2下列实验操作均要用玻璃

2、棒，其中玻璃棒的使用目的相同的是：A过滤B蒸发C用 pH 试纸测 pH D向容量瓶转移液体【解答】答案AD试题分析：过滤时用玻璃棒引流；蒸发时用玻璃棒搅拌，防止局部过热；测 pH 值时，玻璃棒能起的作用是蘸取少许溶液；向容量瓶中转移液体，可用玻璃棒引流；则玻璃棒作用相同的是和，答案选AD。【考点定位】考查玻璃棒的作用【名师点睛】本题考查玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项。玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用。在过滤操作中的作用是引流；在蒸发操作和配制溶液中是搅拌；精品教案可编辑蒸发完毕可以用玻璃棒转移固体

3、；玻璃棒还能起的作用是蘸取少许溶液测pH；红磷燃烧试验中引燃红磷；在溶解固体时是用玻璃棒来加速溶解，在过滤中用玻璃棒是引导液体的流向，防止外流等。3设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是A在 1mol/L的 FeCl3溶液中，Fe3+的个数小于NAB1 mol单质铜与足量硫或氯气反应失去电子数均为2NAC1mol碳烯（:CH2）中含有电子数为8NAD在标准状况下，22.4 L NO与 11.2 L O2充分反应后，所得气体的分子数为NA【解答】答案C4 将 a g 二氧化锰粉末加入b mol/L的浓盐酸c L 中加热完全溶解，反应中转移电子d 个，设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述

4、正确的是（）A.可以收集到氯气LANb24.22BNA可表示为：ad287C反应后溶液中的Cl数目为：872AaND反应后溶液中的H数目为：bc-2d【解答】答案B试题分析：A、根据反应4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 可知随着反应的进行盐酸浓度变稀，稀盐酸不能被氧化，盐酸没有完全反应，A 错误；B、依据电子转移守恒：MnO2MnCl22e-，反应中转移电子2a87AN，NA=87d/2a，B 正确；C、盐酸过量，反应后溶液中的Cl数目为 bcNA-2d，C 错误；D、由于浓盐酸易挥发，无法计算反应后溶液中 H+的数目，D 错误，答案选B。考点：考查元素及其化合物，化学计算

5、知识。精品教案可编辑5NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A10 mL质量分数为98%的 H2SO4,用水稀释至100 mL,H2SO4的质量分数为9.8%B在 H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g 氧气，则转移2NA个电子C标准状况下，分子数为NA的 CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为 28 gD一定温度下，1 L 0.50 mol L-1 NH4Cl 溶液与 2 L 0.25 molL-1 NH4Cl 溶液含 NH+4物质的量不同【解答】答案A。解 析：选 项A中 根 据 稀 释 前 后 溶 质 的 质 量 不 变 得：10mL(前)98%100m

6、L(后)(后)，所以(后)(前)98%10 (后)，由于反应前后溶液的密度不能确定，所以其质量分数也不能确定；选项B 中 n(O2)1mol，O 元素的化合价从1 价变为 0 价，所以每个O 原子失去1 个电子，故反应中转移的电子数为2NA；选项 C 中分子数为NA的CO 和 C2H4其物质的量为1mol，则在标准状况下所占的体积为22.4L，由于它们的摩尔质量都是 28g mol 1，即平均摩尔质量也为28g mol1，所以其质量为28g；选项 D 中由于NH4H2ONH3H2OOH，浓度越小，水解程度越大，所以溶液中所含NH4的物质的量不同。6瓦斯中甲烷与氧气的质量比为14 时极易发生爆炸

7、，则此时甲烷与氧气的体积比是（）A14 B12 C 11 D21【解答】答案B解析：甲烷与氧气的质量比为1 4 即可得物质的量比为1：2，相同条件下体积比为物质精品教案可编辑的量比，所以正确选项为B；7将铁、铝、硅的混合物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量稀硫酸反应，最终产生的H2一样多，则铁与硅的物质的量之比为（）A 2:1 B4:1 C1:1 D3:1【解答】答案A试 题 分析：铁、铝、硅 的混 合 物跟 足 量 的NaOH溶液 反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2.Si+2NaOH+H2O=NaSiO3+2H2.铁、铝、硅的混合物跟足量的H

8、Cl 溶液反应：2Al+6HCl=AlCl3+3H2.Fe+2HCl=FeCl2+H2.可见铝与酸反应和铝与碱反应产生的氢气体积相等。故硅与碱反应产生的氢气与铁遇酸反应产生的氢气体积相等。由方程式可知n(Fe):n(Si)=2:1.选项为;A.考点：考查铁、铝、硅的化学性质的知识。8实验室需配制一种c(H+)=2mol/L的强酸溶液500mL，下列配制方法可行的是()A取 100mL5mol/LH2SO4，加入 400mL水B取 200mL5mol/LHCl，加水稀释至500mLC取 200 mL5mol/LH2SO4，加水稀释至500mLD取 100 mL5mol/LHNO3，加水稀释至50

9、0mL【解答】答案B试题分析：A 溶液的体积不等于原溶液的体积与加入的水的体积之和，错误。B 利用稀释公式 C1V1=C2V2可得 C2=2mol/L,C(H+)=C(HCl)=2mol/L,正确。C 利用稀释公式可得稀释后C(H2SO4)=2mol/L,C(H+)=2C(H2SO4)=4mol/L,错误。D 中,C(H+)=1mol/L，错误。考点：考查关于溶液的稀释、电解质的电离等问题的知识。精品教案可编辑9在同温同压下，在A 容器的氯气和B 容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器的体积比是A2：1 B1：2 C2：3 D1：3【解答】答案A试题分析：1molCl2中含有的原子

10、的物质的量为2mol，1molNH3中含有的原子的物质的量为 4mol，因为原子数相同，因此两者物质的量比值为n(Cl2)：n(NH3)=2：1，根据阿伏加德罗推论，体积之比等于物质的量之比，即为2：1，故选项A 正确。考点：考查阿伏加德罗推论、物质的量和微粒间的关系等知识。10 Na、Mg、Al 三种金属各2mol分别跟 1L 1mol/L的稀盐酸反应时，放出的氢气体积最大的是（）AAl B Mg C Na D三者产生的氢气一样多【解答】答案C解析：放出的氢气体积最大的是钠，因为钠和盐酸反应外，过量的钠还可以和水反应放出氢气。铝不跟水反应，镁跟热水才反应，故选C。11 将一定质量的a、b、c

11、、d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：物质abcd反应前质量(g)6.43.24.00.5反应后质量(g)待测2.567.20.5下列说法中错误的是：精品教案可编辑Aa 和 b 是反应物，d 可能是催化剂B反应后a 物质的质量为4.64gCc 物质中元素的种类，一定等于a、b 二种物质中元素的种类D若物质a 与物质 b 的相对分子质量之比为2：1，则 a 与 b 的化学计量数之比为2：1【解答】答案B试题分析：通过图表可以看出，d 的质量保持不变，说明d 可能是催化剂；c 的质量增加，说明 c 生成物；b 的质量减少，说明b 是反应物 根据质量

12、守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变；参加反应的b 的质量是（32-25.6）g，反应中生成的c 的质量是（72-40）g，说明 a 是反应物，并且参加反应的a 的质量（72-40）g-（32-25.6）g=25.6gA、a 和 b是反应物，d 可能是催化剂，A 正确；B、反应后 a 物质的质量为64g-25.6g=38.4g，B 错误；C、根据生成物只有c，c 物质中元素的种类，一定和 a、b 两种物质中元素的种类相同，C 正确；D、若 a 物质与 b 物质的式量之比为2：1，则反应中a 与 b 的物质的量之比为2：1，D 正确，选B。故选 A考点：考查化学反应，催化剂的特点与作用。12

13、用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A标准状况下，22.4L 己烷中共价键数目为19NAB由 CO2和 O2组成的混合物中共有NA 个分子，其中的氧原子数为2NAC常温常压下的33.6L 氯气与 27g 铝充分反应，转移电子数为3NAD1L 浓度为 1mol L-1的 Na2CO3溶液中含有NA 个 CO32-【解答】答案B精品教案可编辑试题分析：A 不正确，标准状况下，己烷不是气体，不能适用于气体摩尔体积；不论是CO2还是氧气都含有2 个氧原子，B 正确；C 不正确，因为氯气不是在标准状况下的体积，不能确定氯气的物质的量；碳酸钠溶于水CO32 水解，所以1L 浓度为1mol L

14、-1的 Na2CO3溶液中含有的CO32-个数小于NA 个，D 不正确，答案选B。考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题。多年来全国高考化学试题重现率几乎为100。考查阿伏加德罗常数的应用的题目，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。13 （10 分）现有含NaCl、Na2SO4和 NaNO3的混合物，选择适当的

15、试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-和 NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂 X：_,沉淀 A：_，沉淀 B：_.（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 _.（3）按此实验方案得到的溶液3 中肯定含有 _（填化学式）杂质。【解答】答案（1）BaCl2或 Ba(NO3)2 BaSO4AgCl；（2）除去过量的Ba2+、Ag+；（3）Na2CO3精品教案可编辑试题分析：首先向含NaCl、Na2SO4和 NaNO3的混合物中加入BaCl2溶液或 Ba(NO3)2溶液，产生A：BaSO4沉淀；再向滤

16、液1 中加入过量的AgNO3溶液，形成沉淀B：AgCl；再过滤向滤液2 中加入过量的Na2CO3溶液发生沉淀反应产生BaCO3、Ag2CO3沉淀，所以沉淀 C 是 BaCO3、Ag2CO3；得到的滤液3 中含杂质Na2CO3。考点：考查混合物的分离、提纯、实验操作的目的物质的纯度的知识。14 磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与 Cl2反应制取少量的SO2Cl2，装置如图（有些夹持装置省略）所示。已知 SO2Cl2的熔点为-54.1，沸点为 69.1，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。（1）仪器 B 的名称是，由它的使用可知SO2与 Cl2反应的H0（填“”

17、或“”），仪器 C 的作用是。（2）仪器组装完毕后，检验甲装置气密性的操作是，表明装置气密性良好。（3）试剂 X、Y 的组合最好是。a18.4 mol/L H2SO4+Cu b4 mol/L HNO3+Na2SO3 c60%H2SO4+K2SO3（4）戊是贮气装置，则E中的试剂是；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是精品教案可编辑（5）反应结束后，将丙中混合物分离开的实验操作是。若反应中消耗的氯气的体积为 896 mL(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的磺酰氯3.3 g，则磺酰氯的产率为（保留三位有效数字）。【解答】答案（1）球形冷凝管；吸收逸出都有毒的

18、Cl2、SO2，防止空气中的水蒸气进入 C，防止污染环境及磺酰氯水解；（2）塞好恒压漏斗上方的塞子，将蒸馏烧瓶的导气管进入水中，酒精灯微热，导管口有气泡产生，停止加热，导管口有一段液柱产生，则装置的气密性良好；（3）c；（4）饱和食盐水；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；（5）蒸馏；61.1%。试题分析：（1）根据装置图可知，B 为球形冷凝管，因蛇形冷凝管的作用是冷凝回流而反应又没有加热，故SO2与氯气间的反应为放热反应，由于会有一部分Cl2、SO2通过冷凝管逸出，故 C 中应使用碱性试剂，又因SO2Cl2遇水易水解，故碱石灰是用于吸收氯气、SO2并防止空气中的水蒸气进入B 中，

19、故答案为：球形冷凝管；吸收逸出都有毒的Cl2、SO2，防止空气中的水蒸气进入C，防止污染环境及磺酰氯水解；（2）检验甲装置气密性的方法是：塞好恒压漏斗上方的塞子，将蒸馏烧瓶的导气管进入水中，酒精灯微热，导管口有气泡产生，停止加热，导管口有一段液柱产生，则装置的气密性良好，故答案为：塞好恒压漏斗上方的塞子，将蒸馏烧瓶的导气管进入水中，酒精灯微热，导管口有气泡产生，停止加热，导管口有一段液柱产生，则装置的气密性良好；（3）甲是制备SO2的装置，铜与浓硫酸反应需要加热，硝酸能氧化SO2，所以用 C60%H2SO4+K2SO3来制备 SO2，故选 c；精品教案可编辑（4）因氯水不溶于饱和食盐水，故E

20、中的试剂是饱和食盐水，氯气在水存在的条件下可将SO2氧化成硫酸，自身被还原为HCl，反应的方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案为：饱和食盐水；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；（5）分离沸点不同的液体可以用蒸馏的方法，所以丙中混合物分离开的实验操作是蒸馏，标 准 状 况 下，896mlCl2为0.04mol，故 理 论 上 可 得 到0.04molSO2Cl2，即 为0.04 135g=5.4g，所以SO2Cl2的产为3.35.4gg 100%=61.1%，故答案为：蒸馏；61.1%。考点：考查了制备实验方案的设计的相关知识。15 （14 分）实验题下图

21、是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制 200 mL 1.0 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：玻璃棒；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。请回答下列问题：（1）配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有_(写仪器名称)；（2）标签所示浓硫酸的物质的量浓度为_（3）配制 200 mL 1.0 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_mL（计精品教案可编辑算结果保留小数点后1 位），量取硫酸时应选用_ 规格的量筒；A10 mL B50 mLC100 mL D200 mL（4）根据计算结果，进行如下实验操作：用量筒取计算所需体积的浓硫酸；向量筒中加入少量

22、蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；然后将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度线；把容量瓶盖盖紧，上下颠倒摇匀。你认为上述实验中错误的操作是_（填序号）（5）经过测定，某同学配制的稀硫酸浓度偏高，则可能的原因是_（填序号）用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去转移溶液时，不慎有少量溶液洒出定容时，俯视容量瓶刻度线定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线【解答】答案（1）250mL容量瓶、胶头滴管（2）18.4mol/L（3）13.6 B（4）；（5）试题分析：（1）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量

23、取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL精品教案可编辑容量瓶（实验室中没有200mL容量瓶）中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3 次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm 时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。由提供的仪器可知还需要仪器有：250mL 容量瓶、胶头滴管。（2）浓硫酸的物质的量浓度为：1000 wM=1000 1.84 98%98mol/L=18.4mol/L，（3）配制 200mL 1.0mol/L的稀硫酸，实际上配制的是250mL 1.0mol/L的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为：(1.0 mol/L 0.25L)18.4mol/L

24、 0.0136L=13.6 mL，需要选用50mL量筒，所以B 正确。（4）用量筒量取计算所需体积的浓硫酸，正确；量筒不能用来稀释溶液，错误；浓硫酸稀释后放热，应恢复至室温后再将将稀释后的溶液转入容量瓶中，错误；蒸馏水至液面至刻度线12cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切，错误；把容量瓶盖盖紧，振荡摇匀，正确；故选：。（5）用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸，量取浓硫酸的体积增大，所配溶液浓度偏高，可选；最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，不选；洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去，溶质损失，浓度偏低，不选；转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外

25、面，移入容量瓶中的溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，不选；定容时，俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高，可选；定容摇匀后发现液面低于刻度线，不能再次加入蒸馏水，不影响配制结果，不选；故选：。考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制。16 用 18 mol/L 的浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 稀释 检漏、转移、洗涤 定容、摇精品教案可编辑匀 回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是_mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_（用下列编号填空）。A10 mL B25 mL C50 mL D100 mL（

26、2）第步实验的具体操作是_（3）第步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线_，改用_ 向容量瓶中滴加蒸馏水至_ 为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶。（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”或“无影响”）所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_；容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_；在转入容量瓶前烧杯中溶液未冷却至室温_；加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体_。【解答】答案（共12 分）（1）16.7 B（2）把 16.7 mL 浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢地注入水中，用玻璃棒不断搅拌（3）1 2 cm 胶头滴管凹液面的最低处与刻度线相切（4）偏小无影响偏大偏小

27、试题分析：（1）浓硫酸的体积=3.0 0.1/18=16.7mL。16.7 毫升溶液，选择20 毫升的量筒即可，选B。（2）浓硫酸稀释时注意将酸入水，操作为把16.7 mL 浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢地注入水中，用玻璃棒不断搅拌（3）向容量瓶中加入水到离刻度线1 2 cm时改用胶头滴管滴加，直到凹液面的最低处与刻度线相切。（4）浓硫酸密封不好，容易吸水而使浓度变小，结果配制的溶液浓度偏小；容量瓶中有水对实验没有影响；溶液未冷却到室温，但若冷却，体积偏小，浓度偏大；吸出的液体中含有溶质，浓度偏小。精品教案可编辑考点：一定物质的量浓度的溶液的配制17 将 4 g NaOH溶于多少克水中，才能使每100

28、 个水分子中溶有一个Na+【解答】答案180 g试题分析：1 mol的 NaOH溶于水电离出1 mol 的 Na+和 1 mol的 OH-，每 100 个水分子中溶有一个Na+，即：n（Na+）/n（H 2 O）=1/100则 n（H 2 O）=100n（Na+）=100 4/40=10 molm（H 2 O）=10 mol 18 g mol-1=180 g考点：物质的量18 为了除去KCl 溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl 和 K2CO3三种试剂，按下图步骤操作：（1）写出三种试剂的化学式：A_，B_，C_。（2）加过量A 的原因是：_，有关反应的化学方程式为

29、：_，_。（3）加过量B 的原因是：_【解答】答案（1）Ba(OH)2K2CO3HCl（2）除尽 Mg2+和 SO42-；MgCl2+Ba(OH)2=Mg(OH)2+BaCl2、MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Mg(OH)2（3）除尽过量的Ba2+试题分析：（1）除去 KCl 溶液中的MgCl2和 MgSO4，可看成把Mg2+、SO42-沉淀而除去，精品教案可编辑因此选择所提供试剂中的Ba(OH)2可同时沉淀掉Mg2+、SO42-离子；反应生成的BaCl2和过量的 Ba(OH)2可加入试剂中的K2CO3除去；最后通过滴加盐酸可把过量的K2CO3及反应生成的 KOH 同时反应掉而生成KC

30、l，所以三种试剂的化学式：A 是 Ba(OH)2，B 是 K2CO3，C 是 HCl。（2）为确保混合溶液中的Mg2和 SO42-全部反应而除尽，所以应加入过量的Ba(OH)2，生 成Mg(OH)2、BaSO4，化 学 方 程 式 为MgCl2+Ba(OH)2=Mg(OH)2+BaCl2、MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Mg(OH)2。（3）为确保除尽溶液中的Ba2+，应加入过量的Ba(OH)2到沉淀不再产生。考点：考查物质的分离、提纯与除杂。19 从铝土矿（主要成分是Al2O3，含 SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取Al2O3的两种工艺流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加

31、入盐酸后生成Fe3+的离子方程式为；（2）铝土矿中固体A 是(填化学式)，写出沉淀F 转化为氧化铝的化学方程式；（3）流程乙中，烧碱与Al2O3反应的离子方程式为；精品教案可编辑（4）固体 X 是(填化学式)【解答】答案（1）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O（2）SiO22Al(OH)3Al2O33H2O（3）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O（4）Fe2O3、MgO试题分析：（1）加入盐酸后氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；（2）铝土矿中Al2O3、Fe2O3、MgO与盐酸反应，SiO2与盐酸不反应，所以固体A 是 SiO2，氢氧化

32、铝加热分解为氧化铝和水，化学方程式为2Al(OH)3Al2O33H2O；（3）流程乙中，氢氧化钠与Al2O3反应的离子方程式为Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（4）铝土矿中 Al2O3、SiO2与氢氧化钠反应生成可溶性盐，Fe2O3、MgO与盐酸不反应，固体 X 是Fe2O3、MgO。考点：本题考查铝及其化合物的性质、化学实验。20 （2015 秋?湖州期末）某固体混合物可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成依次进行下列五步实验，观察到的现象如下：（1）混合物加水得到无色透明溶液；（2）向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将

33、沉淀滤出，并将滤液分成两份；（3）上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；（4）往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡静置，CCl4层无色；（5）往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸由此可推断出：写出（3）中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的化学方程式精品教案可编辑写出（5）中生成白色沉淀的离子方程式混合物中一定含有；无法确定是否含有的是确定该混合物的组成的方法是【解答】答案BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O Ag+Cl=AgCl；Na2CO3；NaCl；取（1）所得溶液，滴加硝酸酸化后再滴加硝酸溶液，若出现白色沉淀，说明有原固体中有 NaCl，反之则无【解析】（

34、1）向混合物中加入适量水全部溶解，溶液无色透明，说明一定不会含有CuCl2，不含有不溶物或反应生成不溶物；（2）向步骤（1）溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，则说明该白色沉淀是碳酸钡或是硫酸钡中的至少一种；（3）取步骤（2）的白色沉淀，白色沉淀可完全溶于稀盐酸，说明该沉淀不会是硫酸钡，所以一定是碳酸钡；（4）往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层呈无色，则一定没有碘单质生成，所以可以确定KI 一定不存在；（5）另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，说明该白色沉淀一定是氯化银，但无法证明该溶液中的氯离子，是来自于原混合物还是（2）中加入的氯化

35、钡所致，（3）中 白 色 沉 淀 为 碳 酸 钡，可 完 全 溶 于 稀 盐 酸，反 应 的 化 学 方 程 式BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O，（5）中生成白色沉淀为AAgCl，反应的离子方程式为Ag+Cl=AgCl，由以上分析可知混合物中肯定含有碳酸钠，无法确定是否含有的是NaCl，精品教案可编辑已确定含有碳酸钠，一定不含有K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2，如确定是否含有NaCl，可取（1）所得溶液，滴加硝酸酸化后再滴加硝酸溶液，若出现白色沉淀，说明有原固体中有NaCl，反之则无【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，把握白色沉淀的成分及确定一定含碳酸钠为解答的关键，侧重物质性质及发生反应的考查，题目难度不大