高考化学二轮复习训练专题十五物质结构与性质IB部分.pdf

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1、-1-专题十五物质结构与性质(IB 部分)1原子序数小于36 的四种元素X、Y、Z、W，有关它们的信息如下表所示：元素部分结构知识部分性质X X 原子核外电子排布在三个能级上，且有三个电子能量相同X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与 X2O4共存Y Y 原子的最外层电子数等于次外层电子数的2 倍Y 是形成化合物种类最多的元素Z Z 原子的最外层电子数多于4 Z 元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6 W W的一种核素质量数为52，中子数为 28 6价 W 的化合物有强氧化性，可用于皮革加工、吹气法检查司机是否酒驾等请填写下列空白(答题时 X、Y、Z、W用相应的元

2、素符号)：(1)X 单质分子的电子式是_，键和 键的个数比是 _。(2)Z元素原子最外层共有_种不同运动状态的电子。Z 的氢化物液态时_(填“能”或“不能”)导电。(3)W 的基态原子核外电子排布式是_。(4)已知：25、101 kPa 时，Y的一种固体单质的燃烧热是393.5 kJmol1，YO(g)的燃烧热是283.0 kJ mol1，计算：36 g Y的该固体单质在一定量的氧气中燃烧，放出热量614.5 kJ，所得产物的物质的量之比是_(写出比例等式)。2水是自然界中普遍存在的一种物质，也是维持生命活动所必需的一种物质。信息一：水的性质存在许多反常现象，如固态密度小于液态密度使冰浮在水面

3、上，沸点相对较高使水在常温常压下呈液态等。信息二：在20、1.01105 kPa 下和其他一定实验条件下，给水施加一个弱电场，水可以结成冰，称为“热冰”(如下图)：试根据以上信息回答下列问题：-2-(1)s轨道与 s 轨道重叠形成的共价键可用符号表示为s-s，p 轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为p-p，则H2O 分子中含有的共价键用符号表示为_。(2)下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用类型完全相同的是 _。A金刚石B干冰C食盐D固态氨(3)已知：2H2OH3OOH，H3O的立体构型是_，H3O中含有一种特殊的共价键是 _。(4)根据等电子原理，写

4、出短周期元素原子形成的与H3O互为等电子体的分子或离子_。(5)水的分解温度远高于其沸点的原因是_ _。(6)从结构的角度分析固态水(冰)的密度小于液态水的密度的原因是_ _ _。3原子序数小于36 的 A、B、C、D、E 五种元素，其原子序数依次增大，B 原子基态时2p 原子轨道上有3 个电子，C原子基态时最外层电子数是电子层数的3 倍，化合物 AC2为非极性分子；化合物 DC为离子晶体，D的 2 价阳离子比C的阴离子多一个电子层。E的原子序数为24。(1)基态 E原子的外围电子排布式是_；A的氢化物A2H4中 A原子轨道的杂化类型为 _，A2H4分子中 键与 键的个数比为_。(2)B2C与

5、 AC2互为等电子体，则B2C的结构式为 _。(3)化合物 DC的熔点比MgO 的熔点低，主要原因是_ _。(4)D 的氟化物的晶胞结构如图所示，则其中D的配位数是 _ _。4氨和水都是常用试剂，请回答下列有关问题：(1)氧元素基态原子核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为_。(2)氨分子可以与氢离子结合成铵根，这个过程中发生改变的是_(填序号)。a微粒的空间构型bN原子的杂化类型cHNH的键角(3)在冰晶体中，微粒间作用力由大到小的顺序是_。-3-(4)氯化铵的晶体结构与氯化铯相同，其密度为agcm3，晶胞边长为bcm，根据其相对分子质量表示阿伏加德罗常数_(用含 a、b 的式子表示)。

6、5五种元素A、B、C、D、E，其中 A元素原子的原子核内只有一个质子；B的基态原子s能级的总电子数比p 能级的总电子数多1；C 元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；D在 B的下一周期，在同周期元素中，D形成的简单离子半径最小；E是形成化合物种类最多的元素。(1)A、E形成的化合物E2A2分子中 键和 键数目之比为_；B、C、D三元素的第一电离能由大到小的顺序为_(填元素符号，下同)；A、B、C 电负性由大到小的顺序为_。(2)与 PH3相比，BA3易液化的主要原因是_；BA3分子中键角 _(填“”、“CO2E相同压强下沸点：C2H5SHC2H5OH F相同压强下沸点：CON2(2)-ZnS

7、的晶胞结构如右图所示，晶胞中S2数目为_个。(3)具有相似晶胞结构的ZnS和 ZnO，ZnS熔点为 1 830，ZnO熔点为 1 975，后者较前者高是由于_ _。(4)雷尼镍(Raney-Ni)是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得。实验室检验Ni2可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。Ni2在基态时，核外电子排布式为_。在下图配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力(镍的配位数为4)。-5-答案1(1)N?N12(2)7 不能(3)1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1(4)n(CO2)n(CO)122(1)s-p(2)D(3)三角锥形配位键(4

8、)NH3(5)水分解需要破坏分子内部的极性键，水的汽化只需破坏分子间的范德华力与氢键即可，而极性键远比分子间的范德华力与氢键强得多(6)水分子之间除了范德华力外还存在较强的氢键，氢键是有方向性和饱和性的，水由液态变为固态时，氢键的这种方向性和饱和性表现得更为突出，每个水分子都处于与直接相邻的4 个水分子构成的四面体中心，分子之间的空隙较大，密度较小3(1)3d54s1sp251(2)N=N=O(3)CaO 的晶格能比MgO的小(或其他合理答案)(4)8 4(1)1 3(2)ac(3)O H键氢键 分子间作用力(4)NA53.5ab35(1)3 2NOAl ONH(2)NH3存在分子间氢键，熔沸点高，所以易液化键和 键的排斥力(3)平面三角形sp2(4)4bNAa36(1)12 11(2)正四面体形sp3(3)MgO 的晶格能大(其他合理答案也可)(4)(5)面心立方最密堆积12 6442 2a3NA(其他合理答案也可)7(1)BDF(2)4(3)氧离子半径比硫离子小，晶格能大(4)1s22s22p63s23p63d8或 Ar3d8-6-(或或)