陕西省榆林市绥德县绥德中学2019-2020学年高二下学期期末模拟检测化学试卷+Word版含答案.pdf

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1、-1-绥德中学 2019-2020学年高二下学期期末模拟检测化学第卷（选择题，共48 分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 Ag：108 Br：80 O：16 N:14 一、选择题（本大题包括16 小题，每小题3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。）1.分别用浓度都为0.1mol/LNaCl 的溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液与 AgNO3溶液反应,产生质量相等的氯化银沉淀。消耗这三种溶液的体积比为（）A 123 B 321 C236 D632 2.用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（）A分子总数为NA的 NO2和 CO2混合气体中含有的氧原子数为2N

2、A B28g 乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA C常温常压下，92g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为6NA D常温常压下，22.4L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA3.将浓度为01mol L-1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A c（H+）B Ka（HF）C）（）（HcFc-D）（）（HFcHc4.电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4H2YO4H3ZO4，下列判断错误的是（）A元素原子得电子能力XYZ B气态氢化物稳定性XYZ C原子半径XYZ D单质与氢气反应难易X

3、 Y Z 5.短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中W 的阴离子的核外电子数与X、Y、Z 原子的核外内层电子数相同。X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y 的单质，而 Z 不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中正确的是（）A上述四种元素的原子半径大小为WXYZ BW、X、Y、Z 原子的核外最外层电子数的总和为20 CW 与 Y 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D有 W 与 X 组成的化合物的沸点总低于由W 与 Y 组成的化合物的沸点6.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）A CO2的电子式：O

4、C OBS2的结构示意图：2 8 8+16C乙烯的结构简式：C2H4D质量数为37 的氯原子：Cl3717-2-7.下列说法中正确的是（）A医用酒精的浓度通常为95%B单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料8.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A 用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成 CaCO3C FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制度FeCl3能从含 Cu2+的溶液中置换出铜D 施肥时

5、，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与 NH4Cl 混合使用K2CO3与 NH4Cl 反应生成氨气会降低肥效9.下列反应中，属于取代反应的是（）CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br CH3CH2OH CH2=CH2+H2O CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O ABCD10.分子式为 C5H12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）（）A5种B6种C7种D8种11.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌，又能除去悬浮物杂质。一种制备Na2FeO4的反应原理为2FeSO46Na

6、2O2=2Na2FeO42Na2O 2Na2SO4O2，下列有关说法正确的是（）A反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4 B生成 2 mol Na2FeO4时，反应中共有8 mol 电子转移CNa2FeO4的氧化性大于Na2O2 DNa2FeO4净水过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生12.能正确表示下列反应的离子方程式为（）A硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SBNH4HCO3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO3+OH-=CO32+H2O C少量 SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3D大理石溶于醋酸中：CaCO3+2

7、CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O 13.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A加入苯酚显紫色的溶液：K、NH4、Cl、IB加入酚酞呈红色的溶液：SO24、K、Cl、HSO3-3-C.cHcOH1 1012的溶液：K、AlO2、CO23、NaD pH2 的溶液：NO3、Fe2、Na、Al314.已知分解lmolH2O2放出热量98 kJ.在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2+IH2O+IO慢H2O2+IOH2O+O2+I快下列有关该反应的说法正确的是（）A反应速率与I一浓度有关BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98 kJ mol-1 D v(

8、H2O2)=v(H2O)=v(O2)15.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A温度升高时溴酸银溶解速度加快B溴酸银的溶解是放热过程C60溴酸银的KSP约等于 6 x 10-4 D若硝酸钾中含有少里溴酸银，可用重结晶方法提纯16.下列有关仪器使用方法或实验探作正确的是（）A洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体C酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗D酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差第卷（非选择题，共52 分）二、填空题（共4 题，共 52 分）17.（12 分）近两年我国大

9、多城市都受到雾霾天气的影响，雾霾的形成与氮的氧化物和硫的氧化物有关：已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H 1966 kJ mol12NO(g)O2(g)2NO2(g)H 1130 kJ mol1（1）反应 NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)的 H_kJ mol1（2）某温度时，在一个容积为10L 的密闭容器中进行反应。开始充入4.0 mol SO2和2.0 molO2，半分钟后达到平衡，并放出352.8 kJ 的热量。此时SO2的转化率是_，该温度下的平衡常数K_。（3）利用钠碱循环法可脱除工业废气中的SO2。在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由 NaOH 溶

10、液吸收SO2制得，该-4-反应的离子方程式是_。吸收液吸收SO2的过程中，pH 随 n（23SO）：n（3HSO）变化关系如下表：当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）_。ac(Na)2c(23SO)c(3HSO)bc(Na)c(3HSO)c(23SO)c(H)c(OH)cc(Na+)c(H+)c(23SO)c(3HSO)c(OH)（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是 _（用离子方程式表示）。18.（13 分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯。（1）制备粗品将 12.5mL 环己醇加

11、入试管A 中，再加入lmL 浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C 内得到环己烯粗品。-5-A 中碎瓷片的作用是_，导管 B 除了导气外还具有的作用是 _。试管 C 置于冰水浴中的目的是_。（2）制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层（填上或下），分液后用 _（填入编号）洗涤。aKMnO4溶液b稀 H2SO4c Na2CO3溶液再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从_口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是 _。收集产品时，控制的温度应在_左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_。a 蒸馏时从70开始收集产品b环己

12、醇实际用量多了c制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_。a用酸性高锰酸钾溶液b用金属钠c测定沸点19.（15 分）铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。（1）某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是_（填装置序号），该装置中正极电极反应式为_；为防止金属Fe 被腐蚀，可以采用上述_（填装置序号）装置原理进行防护；装置中总反应的离子方程式为。（2）新型固体LiFePO4隔膜电池广泛应用于电动汽车。-6-电池反应为FePO4LiLiFePO4，电解质为含Li的导电固体，且充、放电时电池内两极

13、间的隔膜只允许Li自由通过而导电。该电池放电时Li+向 _极移动（填“正”或“负”），负极反应为Li eLi+，则正极反应式为_。（3）为治理某河流的镉（Cd2+）污染，工作人员先向河中投入沉淀剂将Cd2+转化为难溶物，再投入氯化铝，试说明氯化铝的作用_（用必要的离子方程式和文字进行解释）。20.（12 分）已知有机物AI 之间的转化关系如图所示：A 与 D、B 与 E、I 与 F 互为同分异构体。加热条件下新制Cu(OH)2悬浊液分别加入到有机物I、F 中，I 中无明显现象，F 中变砖红色。C 的最简式与乙炔相同，且相对分子质量为104。B 的一种同分异构体与FeCl3发生显色反应。根据以上

14、信息，回答下列问题：（1）C 中含有的官能团名称为_。（2）H 的结构简式为 _。（3）反应中属于取代反应的是_。（4）写出反应的化学方程式_。（5）写出 F 与新制 Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式_。（6）苯环上含有两个取代基且能与NaOH 溶液反应，但不与 FeCl3发生显色反应的G 的同分异构体有_种。化学答案选择题（16 3=48 分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案D D D C C B B D B D D D C A B C 17.（12 分，每空2 分）（1）-41.8（2）90%4050（3）2OHSO2=H2OSO2

15、3ab-7-（4）4NHH2ONH3 H2OH18.（13 分）（1）防止液体暴沸（1 分）冷凝（1 分）进一步冷却，防止环己烯挥发（2 分）(2)上（1 分）c（1 分）g（1 分）除去环己烯中少量的水（1分）83 ；c（2 分）（3）bc（2 分）19.（15 分，第（3）为 3 分，其余每空2 分）（1）-22O+2H O+4e=4OH2Cl-+2H2O2OH-+Cl2+H2（反应条件写电解也正确）（2）正+-44FePO+Li+e=LiFePO（3）氯化铝溶于水，Al3+发生水解：Al3+3H2O A l(O H)3+3H+，生成Al(OH)3胶体，能吸附镉的难溶物而发生聚沉（或沉降、沉淀或沉积下来），从而消除Cd2+污染。（3 分）20（12 分，每空2 分）（1）碳碳双键（2）H 的结构简式为（4）（也可写成与NaOH 反应）（5）（6）6