高考化学一轮复习9.4难溶电解质的溶解平衡实战训练.pdf

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1、精品教案可编辑9.4 难溶电解质的溶解平衡实战训练1.高考集萃 判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)2015课标全国卷 将0.1 molL 1 MgSO4溶液滴入 NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再滴加 0.1 molL1CuSO4溶液，先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀，结论是：Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小。()(2)2015山东高考向 AgCl 悬浊液中加入NaI 溶液时出现黄色沉淀，结论是Ksp(AgCl)Ksp(AgI)。()(3)2015天津高考Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg(aq)2OH(aq)，该固体可溶于 NH4Cl 溶液。()

2、(4)2015重庆高考0.1 mol AgCl和 0.1 mol AgI混合后加入1 L 水中，所得溶液中c(Cl)c(I)。()(5)2014重庆高考25 时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度。()(6)2013天津高考CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸。()(7)2013安徽高考室温下，AgCl 在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度。()(8)2013重庆高考AgCl 沉淀易转化为AgI 沉淀且K(AgX)c(Ag)c(X)，故K(AgI)Ksp(AgI)，错误；(3)NH4Cl 溶液水解呈酸性，且发生了反应：NH4OH=NH3H2O，使沉淀溶解平衡正向移

3、动，Mg(OH)2溶解，正确；(4)AgCl与 AgI 的Ksp不相等，该溶液中c(Cl)和c(I)不可能相等，错误；(5)根据溶解平衡Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH(aq)，在 Cu(NO3)2溶液中，该平衡逆向移动，Cu(OH)2溶解度降低，正确；(6)CaCO3与稀硫酸反应生成微溶的CaSO4，CaSO4覆盖在 CaCO3表面使反应中止，但CaCO3能溶于醋酸中，错误；(7)AgCl在水中的溶解度大于在食盐水中的溶解度，错误；(8)根据溶度积常数概念得出，正确。2 2014课标全国卷 溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是()精品教案可编辑A溴酸银

4、的溶解是放热过程B温度升高时溴酸银溶解速度加快C 60 时溴酸银的Ksp约等于 6 10 4D 若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯答案A解析从图象可看出随温度的升高，AgBrO3的溶解度逐渐升高，即AgBrO3的溶解是吸热过程，A 项错误；温度升高，其溶解速度加快，B 项正确；60 时饱和溶液中 AgBrO3的物质的量浓度约为0.6 g236 g mol 10.1 L 2.5 102mol L 1，其Ksp 6 104，C 项正确；由于 AgBrO3的溶解度比较小，故 KNO3中含有 AgBrO3时，可采用重结晶的方法提纯，D 项正确。32013课标全国卷 已知Ksp(AgCl)1.

5、56 10 10，Ksp(AgBr)7.7 1013，Ksp(Ag2CrO4)9.0 1012。某溶液中含有Cl、Br和 CrO24，浓度均为0.010 molL 1，向该溶液中逐滴加入0.010 molL 1的 AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()ACl、Br、CrO24BCrO24、Br、ClC Br、Cl、CrO24D Br、CrO24、Cl答案C精品教案可编辑解析根据溶度积，可分别计算出Cl、Br和CrO24开始沉淀所需的Ag的浓度：c(Ag)AgClKspAgClcCl1.56 10 100.010mol L 1 1.56 10 8mol L 1，c(Ag)AgBrK

6、spAgBrcBr7.7 10130.010mol L1 7.7 10 11mol L 1，c(Ag)Ag2CrO4KspAg2CrO4cCrO249.0 10120.010mol L 13.0 105mol L 1，因 3.0 1051.56 1087.7 10 11，故三种阴离子沉淀的先后顺序为Br、Cl、CrO24，C 正确。4 2015课标全国卷 碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和 H2SO4，即可得到I2。该反应的还原产物为 _。(2)上述浓缩液中主要含有I、Cl等离子。取一定量的浓缩液

7、，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl 开始沉淀时，溶液中cIcCl为 _。已知Ksp(AgCl)1.8 10 10，Ksp(AgI)8.5 1017。答案(1)MnSO4(或 Mn2)(2)4.7 107解析(1)浓缩液中的碘元素为1 价，碘单质中的碘元素为0 价，说明加入了氧化剂，MnO2作氧化剂，化合价降低，所以还原产物为MnSO4。(2)当 AgCl 开始沉淀时，AgI 已沉淀，由Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)、Ksp(AgI)c(Ag)c(I)得，KspAgIKspAgClcIcCl，则cIcCl8.5 10 171.8 10 10 4.7 10 7。5 2015课标全国卷

8、已知：化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值101710171039用废电池的锌皮制备ZnSO4 7H2O 的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀 H2SO4和 H2O2溶解，铁变为_，加碱调节至pH 为_ 时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1 105mol L1时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至pH 为_ 时，锌开始沉淀(假定 Zn2浓度为 0.1 molL精品教案可编辑1)。若上述过程不加H2O2后果是 _，原因是 _。答案Fe32.7 6 Zn2和 Fe2分离不开Fe(OH)2和 Zn(OH)2的Ksp相近解析在 H2O2存在下，铁被氧化为Fe3；根据表格数据，KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)1039，则c(OH)30.1 1011mol L1，c(H)2 10 3mol L 1，pH 2.7；KspZn(OH)2c(Zn2)c2(OH)1017，则c(OH)108mol L1，所以控制pH 为 6 时，Zn2开始沉淀；如果不加H2O2，Fe2不能被氧化，根据Fe(OH)2和 Zn(OH)2的Ksp相同，在pH 6 时，两者将同时沉淀，则无法除去Zn2中的 Fe2。