高考化学一轮复习(第一辑)考点09电解质与电离(含解析)1.pdf

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1、精品教案可编辑考点 09 电解质与电离聚焦与凝萃1理解电解质的概念；2理解电离的概念，会书写电离方程式。解读与打通常规考点酸、碱、盐在水溶液中的电离一、电解质和非电解质的定义：1电解质：凡是在水溶液中或熔融态本身能电离而导电的化合物。2非电解质：凡是在水溶液中和熔融态本身均不能电离的化合物。包括：SO2、CO2、NH3、有机物（除有机酸、酚、氨基酸外的烃、醇、醛、酯、酮等，此部分内容高一不做要求）。3电解质的分类（1）强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。（2）弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。注：电解质的强、弱与溶解性的大小无关，只与电离程度的大小有关。例如，BaS

2、O4难溶是强电解质，乙酸易溶是弱电解质。精品教案可编辑4电解质的电离(ionization)、电离方程式（1）定义：电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程叫电离。（2）电离方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。强电解质：注：弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子，硫酸是强酸，强酸的酸式盐如硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。弱电解质：注：多元酸分步电离，多元弱碱的电离方程式不分步书写。二、导电能力1金属导电：与自由电子有关2电解质溶液导电：与溶液中自由移动的离子浓度和离子所带的电荷数有关。提示：（1）能导电的物质不一定是电

3、解质，可能是金属；（2）电解质不一定能导电，需要在水溶液或熔融状态下；（3）溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如氯气溶于水，该溶液也能导电；（4）单质既不是电解质也不是非电解质。隐性考点一、电解质与非电解质的区别电解质非电解质精品教案可编辑定义在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物化合物类型离子化合物(强碱、盐)，强极性共价化合物非极性共价化合物，弱极性共价化合物、大多数有机物能否直接电离溶于水或熔融时，能直接电离溶于水或熔融时，不能直接电离通电时的现象溶于水或熔融时能导电溶于水或熔融时不能导电实例H2SO4、HF、CaO、CaCO3等CO2、SO3、

4、NH3、CH4等二、强弱电解质的区别强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关不同点电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程，存在电离平衡表示方法电离方程式用“=”电离方程式用“”水溶液中粒子存在形式电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子实例绝大多数盐：NaCl、BaSO4等强酸：H2SO4、HCl 等强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2等弱酸：H2CO3、CH3COOH 等弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2等极少数盐：HgCl2、(CH3COO)2Pb三、不同类型电解质的电离与导电性的关系电解质种类与导电性的关系

5、碱和盐固态时没有自由移动的离子，所以不能够导电；在水溶液里或在熔融状态下能电离出自由移动的离子，故能导电。酸固态或液态时只有分子，没有自由移动的离子，所以不能够导电，如液态精品教案可编辑HCl、H2SO4、H3PO4等不能导电；在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，而能够导电。活泼金属氧化物在熔融状态下自身能电离出阴、阳离子，在水溶液里可能和水反应生成了新的电解质碱，如Na2O 熔化时可以电离出Na+和 O2-而导电，在水溶液里与水反应生成NaOH，NaOH发生电离产生Na+和 OH-。四、电解质与物质之间的关系融合与应用例 1下列说法不正确的是()将 BaSO4放入水中不能导电，

6、所以BaSO4是非电解质氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强ABCD答案：D精品教案可编辑例 2某溶液中含有HCO3、SO23、CO23、CH3COO四种阴离子，向其中加入足量Na2O2固体后，下列对应关系的图像正确的是(溶液的体积变化忽略不计)()解析：因为2Na2O22H2O=4NaOHO2，故向溶液中投入Na2O2固体，相当于投入固体 NaOH和通入 O2。由于 HCO3OH=CO23H2O，故c(HCO3)减小，c(CO23)增大；

7、由于 2SO2 3 O2=2SO24，故c(SO23)减小；CH3COO与 OH、O2均不发生反应，故c(CH3COO)基本保持不变。答案：D例 3同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是()AbacBabc CcabDbca解析：金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，但导电能力随温度的升高而增强；弱电解质存在着电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导电能力增加得最快。答案：A扫描与历练【正误判断】(正确的打“”，错误的打

8、“”)（每个判断2 分，共 40 分）（）1一种物质不是电解质就是非电解质（）2含强极性键的微粒构成的物质一定是强电解质（）3强电解质溶液中没有分子精品教案可编辑（）4强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱（）5离子化合物是强电解质，共价化合物是弱电解质（）6电解质溶液能导电，是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子（）7BaSO4溶于水导电能力弱，属于弱电解质（）8SO2、NH3溶于水能导电，SO2、NH3属于非电解质（）9液态 HCl 不导电，因为只有HCl 分子；液态NaCl 能导电，因为有自由移动的离子（）10 HClO 是弱酸，所以NaClO 是弱电解质(

9、2012山东，8A)（）11 NaCl 溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子（）12 氨水导电，液氨不导电，所以氨气是电解质（）13 液氯不导电，氯水导电是因为氯气与水反应生成电解质电离而导电，故氯气是非电解质（）14 SO2溶液导电，SO2是电解质（）15 BaSO4难溶于水，故BaSO4是非电解质（）16 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质（）17 H2SO4是强电解质，故浓硫酸具有强的导电性（）18 AlCl3熔融状态不导电，AlCl3溶液导电，故AlCl3是共价化合物（）19 HCl 溶液和 NaCl 溶液均通过离子导电，所以 HCl 和 NaCl 均为离子化合物(20

10、12山东，8C)（）20 同时含有分子和离子的的电解质溶液一定是弱电解质溶液实训与超越【7+1 模式】一、单选（76分=42 分）1下列叙述错误的是精品教案可编辑()ACuSO4 5H2O 是一种化合物B分散系一定是混合物C碱性氧化物不一定是金属氧化物D氯化银、冰醋酸、酒精、水银分别属于强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质2下列说法正确的是()A强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B食盐溶液能导电，所以它是电解质CSO3的水溶液可以导电，但它不是电解质DNaHSO4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na、H和 SO243下列说法正确的一组是()不溶于水的

11、盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质盐都是强电解质 0.5 molL1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 molL1强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子熔融的电解质都能导电ABC只有D只有4下列关于物质的分类中依次按照强电解质、弱电解质和非电解质排列全部正确的组合是()精品教案可编辑ANaCl HF Cl2 BNaHCO3NH3H2O CCl4CBa(OH)2HCl Cu DAgCl H2SO4C2H5OH5在同一溶液中，含有NH4、I、Ba2、Cl等离子，则该溶液的pH 和介质是()ApH 1，稀硝酸为介质BpH 3，H2S

12、O4溶液为介质CpH 8，次氯酸钠溶液为介质D pH 12，氨水为介质6下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是()AI2BBaCO3 CCO2DC6H12O6(葡萄糖)7下列说法中正确的是()A氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和 ClB硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2NaS64O2二、填空（18 分）8掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。以下有10 种物质：铜；稀硫酸；氯化氢；氨气；Na2C

13、O3溶液；CO2；冰醋酸；NaCl；CaCO3；Cl2。按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。精品教案可编辑序号符合的条件物质的序号(1)电解质(2)非电解质(3)强电解质(4)弱电解质(5)既不电解质也不是非电解质(6)能导电的物质考点九电解质与电离（答案）【正误判断】题号正误解析1单质既不是电解质也不是非电解质2HF 含强极性键是弱电解质3强电解质溶液中有水分子4导电能力应该与溶液中自由移动的离子浓度的大小及离子所带的电荷数有关5共价化合物如HCl 是强电解质6略7略8略9略10NaClO是强电解质11电离不需电流12略13略14略15略16略精品教案可编辑实训

14、与超越【7+1 模式】题号答案解析1C碱性氧化物一定是金属氧化物。2C判断电解质的强弱是根据其溶于水的部分是否全部电离，溶液导电性的强弱与溶液中离子的总浓度有关，电解质强弱与其溶液导电性强弱并无直接联系，A 项错误；食盐溶液不是电解质，NaCl 是电解质，B 项错误；SO3是非金属氧化物，属于非电解质，C 项正确；NaHSO4在熔融状态下电离出Na、HSO4，D 项错误。3CCaCO3、BaSO4虽不溶于水，但它们是强电解质，故错；绝大多数盐是强电解质，故错；0.5 mol/L一元强酸中氢离子浓度为0.5 mol/L，一元弱酸中氢离子浓度小于 0.5 mol/L，故错；0.000 01 mol

15、/L盐酸中氢离子浓度小于1 mol/L CH3COOH 中氢离子浓度，故错；熔融的纯硫酸不导电，故错误；正确。综上所述，选C。4B题中物质属于强电解质的有：NaCl、H2SO4、AgCl、Ba(OH)2、HCl、NaHCO3；属于非电解质的有CCl4和C2H5OH；Cu 和 Cl2既不是电解质也不是非电解质。5D硝酸、次氯酸根离子能氧化I，A、C 错；硫酸遇钡离子能生成沉淀，B 错。6CI2为单质，既不是电解质，也不是非电解质；BaCO3是盐，17略18略19略20略精品教案可编辑属于电解质；CO2属于非电解质，溶于水生成碳酸，碳酸为电解质，其水溶液能导电；葡萄糖为非电解质，但其水溶液不能导电

16、。7B氯化钠在溶解于水时即能电离出Na和 Cl，电解质的电离无需外加电流的作用，选项A 说法错误；硫酸钡虽难溶于水，但硫酸钡溶于水的部分是完全电离的，因此硫酸钡属于强电解质，选项B 说法正确；二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离，碳酸是弱电解质，但二氧化碳是非电解质，选项C 说法错误；硫酸钠在水中的电离方程式应为 Na2SO4=2NaSO24，选项 D 说法错误。8（1）（2）（3）（4）（5）（6）本题考查了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的辨析。10 种物质中，稀硫酸、Na2CO3溶液属于混合物，Cu、Cl2属于单质，这 4 种物质既不是电解质也不是非电解质。HCl 为强酸，NaCl、CaCO3为盐属于强电解质，冰醋酸为弱酸，属于弱电解质，能导电的物质满足的条件是有自由移动的离子或自由电子，故能导电。