高考化学二轮复习专项突破练(五)(加试)溶液中的离子反应(含解析).pdf

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1、精品教案可编辑专项突破练(五)(加试)溶液中的离子反应1(1)常温时，初始浓度分别为1 molL1和 0.1 molL1的氨水中c(OH)分别为c1和c2，则c1和c2的关系为c1_10c2。(2)25 时，醋酸的电离常数Ka 1.75 10 5。向该溶液中加入一定量的盐酸，Ka是否变化？为什么？若醋酸的初始浓度为0.010 molL 1，平衡时c(H)是多少？醋酸的电离度是多少？答案(1)(2)不变，Ka不随浓度变化而变化。c(H)为 4.18 104 m ol L1，醋酸的电离度为4.18%。解析(1)设两种浓度的氨水中NH3H2O 的电离度分别为1、2，则c1c2110.1 2 10 1

2、2，溶液浓度越小，电离度越大，即12，所以c1CH3COOHH2CO3H2PO4HCO3HPO24(4)c2c1(或c21)解析(1)弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进弱电解质电离，则生成物浓度增大，反应物浓度减小，所以K值增大。(2)K值越大，酸的电离程度越大，则溶液中氢离子浓度更大，所以溶液的酸性越强。(3)电离常数越大，则酸性越强，电离常数越小，则酸性越弱，根据表格知，酸性最强的是H3PO4，最弱的是HPO24。(4)醋酸溶液中水电离出的氢离子浓度很小，对于醋酸电离出的氢离子来说水电离出的氢离子可以忽略，所以该溶液中c(CH3COO)c(H)cmol L 1，溶液中c(CH3COOH

3、)c(1)molL 1，则电离常数Kc2c1c21。3(2016浙江省嘉善一中高二上期末)常温下有浓度均为0.1 mol L1的NH3H2O、CH3COOH、HCl、NH4Cl 四种溶液。(1)已知 CH3COOH 溶液的 pH 3，其电离度为_精品教案可编辑_。(2)上述三种溶液中由水电离的c(H)由大到小的顺序_(填序号)。(3)溶液和溶液等体积混合后，溶液呈酸性的原因是_(离 子 方 程 式 表示)。此时，该混合溶液中的微粒浓度关系正确的是_。Ac(Cl)c(H)c(NH4)c(OH)Bc(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)Cc(NH4)c(NH3H2O)0.1 molL1Dc(H)c

4、(NH3H2O)c(OH)答案(1)1%(2)(3)NH4H2ONH3H2OHD4(2016金华、温州、台州三市部分学校高二联考)某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了滴定其纯度，进行以下滴定操作：A移取溶液至250 mL的容量瓶中并加水定容至250 mLB用移液管(或碱式滴定管)量取 25 mL烧碱溶液于锥形瓶中滴加几滴酚酞作指示剂C在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解D将物质的量浓度为cmol L1的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调整液面记下开始读数为V1 mLE在锥形瓶下一张白纸，滴定至红色刚好消失为止，记下读数V2 mL。回答下列问题：(1)正确操作步骤的顺序是(填字母

5、)：_ _ _ D _。(2)滴定管读数时应注意_。(3)操作 E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是_。精品教案可编辑(4)操作 D 中液面应调整到_，尖嘴部分应 _。(5)某学生实验时把锥形瓶用烧碱溶液润洗，使测定的浓度_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，原因是_。(6)该烧碱样品纯度的计算式为_。答案(1)C A B E(2)滴定管应垂直；装液或放液后需等一会儿，待液面上下不发生变化时才能读数；读数时，眼睛应平视液体凹液面的最低点；读数应精确到0.01 mL(3)便于观察溶液颜色的变化(4)“0”或“0”以下某一刻度充满溶液，无气泡(5)偏高该错误操作将导致多消耗标准酸溶液(6)0.8cV

6、2V1W 100%5(2016嘉兴市桐乡高级中学高二期中)用“间接碘量法”可以测定溶液A 中 Cu2(不含能与 I发生反应的杂质)的浓度。过程如下：第一步：移取10.00 mL溶液 A 于 100 mL容量瓶，加水定容至100 mL。第二步：取稀释后溶液20.00 mL 于锥形瓶中，加入过量KI 固体，充分反应生成白色沉淀与碘单质。第三步：以淀粉溶液为指示剂，用0.050 00 molL1的 Na2S2O3标准溶液滴定，前后共测定三组。达到滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液的体积如下表：(已知：I22S2O23=2IS4O26)滴定次数第一次第二次第三次滴定前读数(mL)0.100.361

7、.10滴定后读数(mL)20.1220.3422.12(1)CuSO4溶液与 KI 的反应的离子方程式为_精品教案可编辑_。(2)滴定中，试液Na2S2O3应放在 _(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)，判断滴定终点的依据是_。(3)溶液 A 中c(Cu2)_molL1。答案(1)2Cu24I=2CuI I2(2)碱式滴定管最后一滴试液滴入，溶液由蓝色变为无色，半分钟颜色不变(3)0.500 0解析(1)CuSO4与 KI 反应生成碘单质、碘化亚铜、硫酸钾，离子反应为2Cu2 4I=2CuI I2。(2)Na2S2O3属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应用碱式滴定管盛放，淀粉溶液为指示剂，当最后一滴

8、 Na2S2O3溶液滴入时，溶液蓝色褪去，半分钟颜色不变，说明滴定到达终点。(3)三次滴定消耗的标准液的体积分别为(20.12 0.10)mL 20.02 mL、(20.34 0.36)mL19.98 mL、(22.12 1.10)mL 21.02 mL，前两组数据有效，所以平均体积为20 mL，由 2Cu24I=2CuI I2、I22S2O23=S4O262I可知，Cu2S2O23，因移取10.00 mL溶液 A 于 100 mL容量瓶，加水定容至100 mL，取稀释后试液20.00 mL于锥形瓶中，所以c(Cu2)0.05 molL1 0.02 L50.01 L 0.500 0 molL

9、1。6(2016宁波九所重点学校高二上期末)在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠，对配制的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理：5C2O242MnO416H=10CO2 2Mn28H2O以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：精品教案可编辑步骤一：先粗配浓度约为0.1 molL1的高锰酸钾溶液500 mL。步骤二：取0.200 0 molL1的 Na2C2O4

10、 20.00 mL放入锥形瓶中，并加稀硫酸酸化，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定。三次平行实验的数据记录在下表中：平行实验编号Na2C2O4溶液(mL)滴定管起读数(mL)始滴定管滴定终点读数(mL)120.000.0023.18220.001.0221.00320.001.1821.20试回答下列问题：(1)步骤一中粗配溶液要用到的主要玻璃仪器除量筒外还需_、_。(2)高锰酸钾溶液应盛装于_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；在使用滴定管前，应检查 _(填部位名称)是否漏水，在确保滴定管不漏水后方可使用；润洗滴定管内壁后的液体应从滴定管的_(填“下部放入”或“上口倒入”)预置的烧杯中；步骤二中滴定终点的判断方法是_。(3)下列滴定操作会导致测量结果偏高的是_(填字母)。A滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失B锥形瓶洗涤后没有干燥C滴定终点读数时俯视D滴定时锥形瓶中有液体溅出(4)从实验所得数据计算，KMnO4溶液的浓度为_molL 1。答案(1)(500 mL)烧杯玻璃棒(2)酸式活塞下部放入滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液由无色变紫(红)色，且半分钟不褪色(3)CD(4)0.08