【精编】2019年四川省宜宾市中考化学试卷(Word版,含答案).pdf

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1、-1-宜宾市 2019 年高中阶段学校招生考试第二部分（化学，满分70 分）第卷（选择题共 20 分）可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N14 O 16 S 32 Cl K39 Cu 64 Zn65 Ag108 一、选择题（本题共10 个小题，每小题2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意）1空气是一种宝贵的自然资源，下列措施中，不利于提高空气质量的是：A开发新能源代替化石燃料B改进汽车尾气的净化技术C节假日燃放烟花爆竹D控制的排放以减少雾霾天气2下列有关金属材料的说法正确的是A硬铝片比纯铝片硬度小B钢的性能优良，是很纯的铁C沙漠地区的铁制品锈蚀较快D为防止钢铁生锈，可在其表面涂

2、油3.下列物质都属于纯净物的一组是冰水混合物洁净的空气液氮石灰水ABCD4.下列有关化学变化的说法正确的是A从海水中获得物质都需要经过化学变化C石油分馏后得到汽油、煤油、柴油等属于化学变化B用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬发生了化学变化D潮湿的衣服被晒干了是化学变化5从分子的角度分析并解释下列事实，说法不正确的是6用 CO2和 NH3反应合成尿素CO(NH2)2 是固定和利用CO2的成功范例，化学反应方程式为：CO2 2NH3一定条件CO(NH2)2H2O，下列说法正确的是A 上述反应共涉及到三种氧化物B C、H、O、N四种元素均位于周期表第二周期 C尿素含氮高，是一种很好的氮肥 D尿素种含有

3、CO分子7.下列有关化学反应，对其反应类型的判断，正确的是-2-A分解反应B置换反应C复分解反应D化合反应8一些食物的近似pH值如下，下列说法中不正确的是A葡萄汁比苹果汁的酸性强B葡萄汁和苹果汁都能使石蕊试液变红C牛奶和鸡蛋清都接近中性D胃酸过多的人应少饮苹果汁9右图为甲、乙两种盐的溶解度曲线。下列说法正确的是A甲、乙两种物质的溶解度都不相等B将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用蒸发或降温的方法Ct1 时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数均为15%D t2 时，将30 克乙物质放入100 水中，所得溶质的质量为130 克10除去下列物质所含少量杂质，所用试剂或方法不正确的是选项物质所

4、含杂质试剂或方法第卷（非选择题共 50 分）二、填空题(本题共 3 个小题，共22 分)11（5 分）用化学用语填空：（1）氖（2）2 二氧化硫分子（3）地壳中含量最多的金属元素（4）表示的结构示意图（5）核电荷数为14的元素12（9 分）元素X、Y、Z、M是初中常见的四种元素。有关信息如下表：（1）M元素的名称是。（2）Y形成的天然存在的最硬的物质是，此物质不属于（填“有机物”或“无机物”）-3-（3）由 X、Y两种元素组成的最简单的有机物是（填化学式），该有机物中 X元素的质量分数为。（4）由 Y、Z 两种元素组成的能用于人工降雨的固体物质是。（5）由 Z、M 两种元素按原子个数比1 1

5、组成的化合物，俗称，写出它与水反应的化学方程式。13（8 分）化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列仪器和实验装置回答有关问题：（1）仪器的名称是。（2）用组合可制备CO2，写出实验室用此装置制备CO2的化学方程式。（3）收集 CO2应选用装置（填“”或“”）（4）利用图所示装置（集气瓶中预先装满CO2气体）来验证CO2的性质，先加入足量氢氧化钠溶液，观察到的现象是气球（填“变大”、“变小”或“不变”），反应方程式为_；再加入足量的盐酸，观察到的现象是气球（填“变大”、“变小”或“不变”）。三、分析题（本题共2 个小题，共10 分）14.（4 分）在化学反应中，凡是元素化合价发生改变的反应，

6、称为氧化还原反应。配平这类化学方程式往往采用“化合价升降法”更方便快捷，即反应中元素“化合价升高总数=化合价降低总数”例如：具体配平步骤如下：“标变价”：找出化合价发生改变的元素，并标出改变前后的化合价。“列变化”：列出改变的价态数。“找倍数”：找出化合价升、降的最小公倍数3412，从而确定Al、MnO2的系数。“配系数”：再用观察法，配平其它系数。根据以上信息，结合已学知识，回答下列问题：（1）HNO3 中 N元素的化合价为价，NO2中 N元素的化合价-4-为价。（2）请配平下列化学方程式，（系数写在方框里，所有系数必须填写）15（6 分）黄铜是Zn 以主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn

7、 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：已知：ZnO H2SO4 ZnSO4 H2O；CuO H2SO4 CuSO4 H2O（1）步骤中产生气体的化学方程式为。（2）溶液 A中的金属阳离子有（填化学式）（3）步骤、中均包含的操作名称为，此操作和步骤中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是。（4）溶液A（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。四、探究题（本题共1 个小题，共8 分）16（8 分）Mg与 NH4Cl溶液反应，除生成一种盐外，还有气泡产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究：【假设与猜想】气体

8、可能是HCl，NH3，H2中的一种或几种。【查阅资料】NH3 HClNH4Cl NH3 H2SO4(NH4)2SO4【实验探究】（1）为确定是否含有HCl，将气体通入酸化的溶液中，无沉淀产生，则该气体中无HCl。（2）为了探究其他气体是否存在，又设计了如下实验装置：A中观察到，证明有NH3；B中玻璃管内观察到_ _ 证明有 H2；浓硫酸的作用是_ -5-_。【实验结论】Mg与 NH4Cl溶液反应生成盐，NH3和 H2。写出化学方程式。【实验反思】综合以上信息和实验结论，有同学认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl 不存在。请评价这种说法是否合理（填“是”或“否”），理由是。五、计算题（本题共

9、1 个小题，共10 分）17.（10 分）有关资料介绍，制取氧气有多种方法，其中氧化铜与氯酸钾混合加热，也能很快产生氧气。现将 2.5g 氧化铜与24.5g 氯酸钾的混合物充分加热，残余固体经冷却、称量、质量为17.4g。然后将固体溶于g水中，充分搅拌，过滤得到滤液和黑色的滤渣。滤渣又经过洗涤、烘干、称量，质量为2.5g。（不考虑过程中物质的损失，计算结果保留一位小数）（1）该反应中氧化铜起作用。（2）生成的氧气为克。（3）所得滤液中溶质是，其质量分数为。（4）向所得滤液中加入质量分数为16%的 AgNO3溶液恰好完全反应，需AgNO3 溶液的质量为多少克（列出必要的计算过程）-6-参考答案1

10、1.（1）Ne (2)3CO2 (3)Al (4)Na+(5)Si12.(1)钙（2）金刚石有机物（3）CH4 75%（4）干冰（5）生石灰 CaO+H2O=Ca(OH)2 13.（1）锥形瓶（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（3）（4）变小 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 变大14.（1）+5 +4 （2）1 4 1 4 215.（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（2）Cu2+、Zn2+(3)过滤玻璃棒（4）小于16.【实验探究】（1）硝酸银（2）溶液变成红色黑色粉末变成红色干燥【实验结论】Mg+2NH4Cl=MgCl2+H2+NH3【实验反思】是 HCl与 NH3不能共存17.（1）催化（2）（3）氯化钾%（4）设需要AgNO3的质量是x KCl+AgNO3=AgCl +KNO3 17014.9g Xx14.9g17074.5gg345.749.14170 x需要 AgNO3溶液的质量是：g225%1634g答：需要AgNO3溶液的质量是225g。