【精编】陕西省延安市黄陵县2020学年高二化学下学期第一次月考试题重点班.pdf

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1、文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.1文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.陕西省延安市黄陵县2016-2017 学年高二化学下学期第一次月考试题（重点班）一、选择题（54 分）1、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl（NO3）3溶液的酸性很强，（Tl 在第六周期第A族）砹（At）为有色固体，HAt 不稳定，AgAt 不溶于水也不溶于稀酸，锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色

2、固体（Sr 在第五周期第A族）硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体（Se在第四周期第A族）A B C D2、A、B、C和 D都是周期表中前20 号元素，已知A 的阳离子和C 的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；C和 D属同族元素，其中C中核外电子数是D中核内质子数的2倍。B和 D同周期且B的同素异形体之一是原子晶体。下列说法中正确的是（）AD元素处于元素周期表中第2 周期第族 BAD2中可能既有离子键又有共价键C四种元素的原子半径ACDB DBCD分子一定是直线型非极性分子3、下列说法中正确的是（）AC60气化和 I2升华克服的作用力相同B分子晶体在水溶液

3、中一定导电C氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体4、核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数和中子数均为奇数的原子核有NMR 现象。试判断下列原子均可产生NMR 现象的是()A.18O 31P 119Sn B.27Al 19F 12C C.70Br 2H 14N D.元素周 期表中第一周期所有元素的原子5、PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和 NH3相似。下列判断错误的是()APH3分子呈三角锥形BPH3和 NH3分子中孤对电子数相同文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢

4、迎下载支持.2文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.CPH3分子中 H原子之间是非极性键DPH3分子稳定性低于 NH3分子，因为 NH 键键能高6、在硼酸 B(OH)3 分子中，B原子与 3 个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是(Asp，范德华力 Bsp2，范德华力 Csp2，氢键 Dsp3，氢键7、下列是几种常见有机物的比例（填充）模型，其中可以表示溴乙烷的是（）A B C D 8、运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是（）A第 IIIA的铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又能跟NaOH 溶液反应放出氢气B第 V

5、IIA 的砹(At)为有色固体，易溶于四氯化碳，但难溶于水C第 IIA 的锶的硫酸盐(SrSO4)是易溶于水的白色固体D第 VIA 的硒的氢化物(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体9、配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是（）以 Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用。Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素。Ag（NH3）2+是化学镀银的有效成分。D向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的Cu2+。10、在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是（）A.氯原子的2p 轨道和氢原子的1s 轨道 B.氯原子的2p 轨道和氢原子的2p 轨道C.氯原子的3p 轨道和氢原子的1

6、s 轨道 D.氯原子的 3p 轨道和氢原子的3p 轨道11、下列原子或离子的基态电子排布式正确的是（）ANi2：Ar 3d8 B Cu：Ar 3d94s2 C S2：Ne 2s23p6 D Si：Ar 3s23p212、某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断()AR一定是第四周期元素 BR的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定CR一定是 A族元素 DR气态氢化物化学式为H2R 13、下列有关物质结构的表述正确的是（）A次氯酸的电子式：B氮原 子轨道表示式为C硫原子的最外层电子排布式为3s23p4文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.3文档收

7、集于互联网，已整理，word 版本可编辑.DN2的结构式：:NN:14、A、B为短周期同主族的两种元素，若A的原子序数为n，则 B的原子序数不可能为()An+16 Bn+2 Cn+8 D n+10 15、具有下列电子层结构的原子和离子，其对应元素一定属于同一周期的是（）A两原子N层上都有1 个 s 电子，一个原子有d 电子，另一个原子无d 电子B最外层电子排布为 2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子C原子核外M层上的 s、p 轨道都充满电子，而d轨道上没有电子的两种原子D两原子的核外全部都是s 电子16、我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷（As）和镓（Ga）都是第四周

8、期元素，分别属于 A和 A族下列说法中，不正确的是()A原子半径：Ga AsP B热稳定性：NH3PH3AsH3C酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4 DGa（OH）3可能是两性氢氧化物17、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和 B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性 BA；C、D两种元素的对应的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的。则它们的原子序数由小到大的顺序是（）AB，A，C，D，E BA，E，B，C，D CE，B，A，C，D DB，A，D，C，E 18、X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等

9、电荷数的X 阳离子的氧化性；Z 的阴离子半径大于等电荷数的Y 的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（AZXYW BWXYZ C XYZW D ZYXW 二、非选择题（46 分）19（9 分）、在实验室可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。（1）乙醇、乙酸分子中官能团的名称分别是、。（2）试管 a中发生反应的化学方程式为，反应类型是。（3）浓 H2SO4的作用是：。（4)反应开始前，试管b 中盛放的溶液是。20、（5 分）卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.4文档收集

10、于互联网，已整理，word 版本可编辑.识和理解它们（1）卤族元素都位于元素周期表的区（填“s”、“p”、“d”或“ds”）（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的使氢氟酸分子缔合的作用力是（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是（写元素名称）卤族元素氟氯溴碘第一电离能（kJmol 1）1681 1251 1140 1008（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图1 中、所示：请比较二者酸性的强弱：HIO3 H5IO6（填“”、“”或“=”）（5）如图 2所示的二维平面晶体示意图中表示化学式为AX3的是

11、（填字母）21、（10 分）已知 A、B、C、D、E、F 是含有同一种元素的化合物，其中F 能使红色湿润石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如下反应：A+H2O B+C C+F D D+NaOH F+E+H2O （1）写出它们的化学式：D_，F_。（2）写出反应的化学方程式：_.Com（3）写出反应的离子方程式：_。（4）工业生产C的过程中有如下一步反应：即F 经催化氧化生成B和 H2O，写出该步反应的化学方程式：_。22、（10 分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如表：(1)D 原子结构示意图为，A在周期表中的位置为。(2)B 和 C形成的化合物的电子式为。(3)B

12、 和 D简单离子的半径大小为。(4)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B 和E 的非金属性强弱的研究方案中不可行的是(填序号)。a.比较两种单质的颜色b.比较两种单质与H2化合的难易程度c.依据两元素在周期表中的位置d.比较对应阴离子的还原性e.比较最高价氧化物对应水化物的酸性文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.5文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.(5)E 元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1 3，相对分子质量为 120.5，则该物质的化学式为。23、（12 分）原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素其中A

13、的基态原子有3 个不同能级，各能级中的电子数相等；C 的基态原子2p 能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E、F 和 C位于同一主族，F 处于第一个长周期（1）F 原子基态的外围核外电子排布式为；（2）由 A、B、C形成的离子CAB与 AC2互为等电子体，则CAB的结构式为；（3）在元素A与 E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为；（4）由 B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为；（5）PM2.5 富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、CH2CHCHO、HCOOH、CH3COO

14、NO2（PAN）等二次污染物下列说法正确的是；AN2O为直线型分子BC、N、O的第一电离能依次增大CCH2 CH一 CHO 分子中碳原子均采用sp2杂化D相同压强下，HCOOH 沸点比 CH3OCH3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子NO能被 FeSO4溶液吸收生成配合物Fe（NO）（H2O）5SO4该配合物中心离子的配体为，其中提供空轨道的是（填微粒符号）.参考答案一、选择题1、【答案】B 2、【答案】B 3、【答案】A 4、【答案】C 5、【答案】C 6、【答案】C 7、【答案】C 8、【答案】B 9、【答案】10、【答案】C 文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下

15、载支持.6文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.11、【答案】A 12、【答案】D 13、【答案】C 14、【答案】A 15、【答案】A 16、【答案】C 17、【答案】D 18、【答案】B 二、非选择题19、【答案】（9 分）（1）（2 分）羟基、羧基（2）（3 分）CH3COOH C2H5OH加热浓硫酸CH3COOC2H5H2O 酯化反应（3）（2 分）催化剂、吸水剂（4）（2 分）饱和碳酸钠溶液20、（5 分）【答案】（1）p；（2）氢键；（3）碘；（4）；21、（10 分）【答案22、（10 分）【答案】(1)第二周期第A族(2)(3)F-Al3+(4)a、e (5)NCl323、（12 分）【答案】（1）4s24p4；（2）N=C=O；（3）sp；（4）NaNO2；（5）AC；NO、H2O；Fe2+