(经典版)高考化学一轮单元卷：第06单元硅、氯及其化合物B卷(含答案解析).pdf

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1、一轮单元训练金卷高三 化学卷（B）第六单元硅、氯及其化合物注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39一、选择题（每小题3 分，共 48 分）1下列关于Si

2、O2和 CO2的说法中正确的是ACO2、SiO2都能与碱及碱性氧化物反应BCO2和 SiO2与水反应分别生成相应的酸CSiO2可用来制作干燥剂，因SiO2可与水反应DCO2和 SiO2都是由相应的分子构成的2二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。ae是对反应中SiO2所表现的化学性质或作用进行的判断，其中正确的是SiO2 2NaOH=Na2SiO3H2OSiO2 2CSi2CO=高温SiO2 4HF=SiF4 2H2ONa2CO3SiO2Na2SiO3CO2=高温SiO2 3CSiC2CO=高温a反应中SiO2作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃b反应

3、中SiO2表现出氧化性c反应中SiO2表现了酸性氧化物的通性d反应符合用难挥发性的酸酐制取易挥发性的酸酐的道理e反应中SiO2未参加氧化还原反应Aace Bbde C cde Dab3(2018 池州模拟)下列离子方程式正确的是氯气与水反应：Cl2H2O=2HClClO氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 2OH=ClClOH2O浓盐酸与二氧化锰共热：MnO24HClMn22ClCl2 2H2O漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca22ClOH2OCO2=CaCO3 2HClOABCD4(2018 漳州模拟)C、Si、S 都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列有关说法中正确的是A三种元素在自然界中

4、既有游离态又有化合态B元素的 4价氧化物都属于酸性氧化物，都能与碱反应而不能与任何酸反应C最低价的气态氢化物都具有还原性，易与O2发生反应D其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：H2SO4H2SiO3H2CO35下列与含氯化合物有关的说法正确的是AHClO 是弱酸，所以NaClO 是弱电解质B向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体CHCl 溶液和 NaCl 溶液均通过离子导电，所以HCl 和 NaCl 均是离子化合物D电解 NaCl 溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)6由下列实验事实得出的结论正确的是A由 SiO

5、2不能与水反应生成H2SiO3，可知 SiO2不是酸性氧化物B由 SiO22CSi2CO，可知碳的非金属性大于硅=高温CCO2通入 Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO3H2SiO3DSiO2可与 NaOH 溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知SiO2为两性氧化物7Cl2有毒，常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。已知硫氰(SCN)2的化学性质与Cl2的类似，被称为“拟卤素”，如(SCN)2+2NaOH=NaSCN+NaSCNO+H2O，阴离子的还原性顺序为I-SCN-Br-Cl-。下列说法中不正确的是A若 Cl2、(SCN)2发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理BKSCN 溶液可以与FeCl3

6、溶液反应CCl2与 KSCN 溶液发生反应的离子方程式为Cl2+2SCN-=(SCN)2+2Cl-D(SCN)2可以与 KBr 溶液反应:(SCN)2+2KBr=2KSCN+Br28(2018 届河北保定定兴三中月考)向 1 L FeBr2溶液中，通入1.12 L(标准状况下)的 Cl2，测得溶液中 c(Br)3c(Cl)，反应过程中溶液的体积变化忽略不计，则下列说法中正确的是A原溶液的浓度为0.1 molL1B反应后溶液中c(Fe3)0.1 molL1C反应后溶液中c(Fe3)c(Fe2)D原溶液中c(Br)0.4 molL19(2018 年安徽亳州二中月考)硅及其化合物的应用范围很广，下列

7、说法正确的是A粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应B硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料C反应：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2 中，Si 为还原剂，NaOH 和 H2O 为氧化剂D硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应10(2018 成都调研)从淡化海水中提取溴的流程如下：下列有关说法不正确的是AX 试剂可以为Na2SO3饱和溶液B步骤的离子反应：2BrCl2=2ClBr2C工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 LD步骤包含萃取、分液和蒸馏11(2018 年江西南昌一模)常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1 molL1的氢氧化钠溶液，pH变化如下图所示，下列有关叙述正确

8、的是A点所示溶液中只存在HClO 的电离平衡B到的过程中水的电离程度一定减少C点处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全D点所示溶液中：c(Na)c(HClO)2c(ClO)12(2018 莱州一中质检)将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO和 ClO两种离子的物质的量(n)与 3反应时间(t)的变化如图所示。下列说法不正确的是A反应中转移电子的物质的量是0.21 molBClO的生成可能是由于温度升高引起的 3C苛性钾溶液中KOH 的质量是16.8 gD一定有3.36 L 氯气参加反应13(2018 六安一中段考

9、)碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是A可用淀粉-KI 试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B足量 Cl2能使湿润的淀粉-KI 试纸变白的原因可能是5Cl2I26H2O=2HIO3 10HClC由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2I2IO 3D途径中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA14(2018 银川模拟)科学家最新研制的利用氯化氢和氢气生产高纯硅的工艺流程如图所示：容器中进行的反应为Si(粗)3HCl(g)=SiHCl3(l)H2(g)；容器中进行的反应为SiHCl3H2=Si(纯)3

10、HCl。下列说法正确的是A该工艺流程的优点是部分反应物可循环使用B最好用分液的方法分离Si 和 SiHCl3C反应和中HCl 均作氧化剂D反应和属于可逆反应15(2017 日照质检)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关 ClO2制备与杀菌的说法不合理的是ANaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和 NaCl，则 n(氧化剂)n(还原剂)14BClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是2ClO22OH=ClO ClOH2O 3 2C可用饱和食盐水除去ClO2中的 NH3D等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强16氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，

11、其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4 倍5 倍，下列有关氯胺(NH2Cl)的说法一定不正确的是A氯胺的水解产物为NH2OH(羟氨)和 HClB氯胺的电子式为C氯胺中氯的化合价为1D氯胺的消毒原理与漂白粉相似二、非选择题（共52 分）17“天宫二号”空间实验室已于2016 年 9 月 15 日 22 时 04 分在酒泉卫星发射中心发射成功。请回答下列问题：（1）耐辐照石英玻璃是航天器姿态控制系统的核心元件。石英玻璃的成分是_(填化学式)，该物质的类别属于_(填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”)，实验室中不能用玻璃塞试剂瓶盛放KOH 溶液，原因是 _(用离子方程式表示)。（2）太阳能电池帆板是“天宫二号”

12、空间运行的动力源泉，其性能直接影响到“天宫二号”的运行寿命和可靠性。“天宫二号”使用光太阳能电池，该电池的核心材料是_，其能量转化方式为_。18海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。如图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2、Mg2、SO等离子，为除去这些离子，所加试剂及其24先后顺序为(写化学式)：_。（2）电解饱和食盐水的化学方程式为_。制取 MgCl2的过程中涉及反应：MgCl2 6H2OMgCl26H2O，该反应要在HCl 气=氛中进行，原因是_。（3）苦卤中通入Cl2置换出 Br2，吹出后用SO2吸收，写

13、出用SO2吸收发生的离子方程式：_，由此判断Cl2、Br2、SO2的氧化性由强到弱的顺序为_。（4）也有工艺是在吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收，生成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出，该反应的离子方程式是_；最后再用H2SO4处理得到Br2，之后加入 CCl4进行 Br2的萃取，最终用_方法得到单质Br2。19二氯二氢硅(SiH2Cl2)常用于外延法工艺中重要的硅源。易燃、有毒，与水接触易水解，沸点为 8.2。在铜催化作用下，HCl 与硅在 250 260 反应可以制得SiH2Cl2。（1）利用浓硫酸、浓盐酸为原料，选用A 装置制取HCl，利用了浓硫酸的_性。（2）D 装置中生成二氯二氢硅的化学方

14、程式为_。（3）按照气体从左到右的方向，制取SiH2Cl2的装置(h 处用止水夹夹好)连接顺序为a()()()()()()()(填仪器接口的字母，其中装置 C 用到 2 次)。（4）按从左到右的顺序，前面装置C 中装的药品为 _，后面装置C 的作用为_。（5）反应除生成二氯二氢硅之外，还会生成H2和_、_等。（6）新的制取SiH2Cl2的方法是：往硅粉中先通入Cl2，在 300 350 反应生成SiCl4，然后再与 HCl 在 250260 反应，可以大大提高产率。如果通入气体顺序相反，结果会_(用化学方程式表示)。20(2018 威海模拟)氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为77，

15、在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理：SO2Cl2SCl2=2SOCl2，部分装置如图所示，回答以下问题：（1）实验室制取SOCl2在三颈烧瓶中进行，整个装置所选仪器的连接顺序是 _ ，_(某些仪器可以多次使用)。（2）冷凝管口是_口(填“进水”或“出水”)，冷凝管上连接的干燥管的作用是_。（3）实验室制Cl2的离子方程式为_。SOCl2与水反应的化学方程式为_。（4）已知 SCl2的沸点为50。实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作名称是_。若反应中消耗的Cl2的体积为896 mL(标准状况，SO2足量)，最后

16、得到纯净的SOCl2 6.76 g，则 SOCl2的产率为 _(保留两位有效数字)。（5）取少量的SOCl2加入足量 NaOH 溶液，振荡、静置得到无色溶液，检验溶液中存在Cl的方法是 _。21二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为11.0，易溶于水。工业上用潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在 60 时反应制得，某学生拟用下图所示的装置模拟制取并收集ClO2。（1）B 必须放在冰水浴中控制温度，其原因是_。（2）反应后在装置C 中可得 NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液在温度低于38 时析出的晶体是 NaClO2 3H2O，在温度高于38 时析出

17、的晶体是NaClO2。根据如图所示的NaClO2溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制NaClO2的操作步骤：_；_；洗涤；干燥。（3）亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。、中发生反应的还原剂分别是_、_(填化学式)。中反应的离子方程式是_。ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该反应的化学方程式：_。NaClO2变质可分解为NaClO3和 NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量 FeSO4溶液反应时，消耗Fe2的物质的量

18、_(填“相同”“不同”或“无法判断”)。一轮单元训练金卷高三 化学卷（B）第六单元硅、氯及其化合物答 案一、选择题（每小题3 分，共 48 分）1【答案】A【解析】CO2、SiO2都是酸性氧化物，都能与碱及碱性氧化物反应，故A 正确；SiO2不溶于水，也不能和水反应生成硅酸，B 不正确；硅胶可用作干燥剂，但SiO2不与水反应，C 不正确；CO2是由分子构成的，SiO2是由 Si、O 原子直接构成的，D 不正确。2【答案】B【解析】通常用氢氟酸来刻蚀玻璃，与之对应的反应是，因此a、c 判断错误；反应是一个置换反应，其中SiO2被还原，表现出氧化性，b 判断正确；反应是一个复分解反应，用难挥发的S

19、iO2制取易挥发的CO2，d 判断正确；反应中碳的化合价由0 价变为 4 和 2 价，硅的化合价和氧的化合价都没有改变，因此SiO2没有参加氧化还原反应，e 判断正确。3【答案】B【解析】氯气与水反应生成的HClO 为弱酸，在离子方程式中不能拆分书写；中浓盐酸可全部电离，应写成H和 Cl的形式。4【答案】C【解析】A 项，硅元素在自然界中无游离态，错误；B 项，SiO2能与氢氟酸反应，错误；C项，C、Si、S 三种元素低价态气态氢化物分别为CH4、SiH4、H2S，都具有还原性，易与O2发生反应，正确；D 项，酸性强弱顺序为：H2SO4H2CO3H2SiO3，错误。5【答案】B【解析】NaCl

20、O 属于盐，为强电解质，A 错；B 可制备 Fe(OH)3胶体，故正确；HCl 为共价化合物，C 错；电解NaCl 溶液时，阴极反应：2H2e=H2，产生标准状况下22.4 L H2，应转移2NA个电子，D 错。6【答案】C【解析】由 Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3 Na2CO3，可知酸性：H2CO3H2SiO3(强酸制弱酸)。7【答案】D【解析】可将(SCN)2看做氧化性介于Br2和 I2之间的一种特殊的卤素单质，再进行分析。A项，(SCN)2可与 NaOH 溶液反应，类推可知(SCN)2也能与石灰水 Ca(OH)2溶液 反应；B 项，KSCN溶液可以与FeCl3溶液发生显色反应F

21、e3+3SCN-=Fe(SCN)3使溶液变成红色；C 项，SCN-的还原性强于 Cl-的，则 Cl2的氧化性强于(SCN)2，Cl2与 KSCN 溶液发生反应Cl2+2KSCN=(SCN)2+2KCl；D 项，SCN-的还原性强于Br-，(SCN)2与 KBr 溶液不能发生反应。8【答案】B【解析】由题意知氯气的物质的量是0.05 mol，溶液中仍存在溴离子说明氯气不足，所以溶液中的 n(Cl)0.05 mol2 0.1 mol；n(Br)3n(Cl)0.3 mol，设 n(FeBr2)x mol，由得失电子守恒可得 x(2x0.3)0.1，解得 xmol，2x0.3I2，根据途径可知氧化性：

22、IOI2，根据途径可知氧化性：Cl2IO，C 错 3 3误；根据关系式：2IOI210e可知，若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA，D 正确。314【答案】A【解析】该工艺流程中HCl 和 H2两种气体可循环使用；分离Si 与 SiHCl3可用过滤的方法；反应中 HCl 是生成物，是氧化产物；反应、都不在同一条件下进行，不是可逆反应。15【答案】C【解析】酸性条件下ClO发生歧化反应，生成Cl和 ClO2，可写出方程式：4H 5ClO 2 2=Cl4ClO2 2H2O，显然氧化剂与还原剂的物质的量之比为14，A 正确；方程式符合歧化反应化合价的变化，B 正确；ClO2易溶于水，

23、显然不能用饱和食盐水除杂，C 错误；等物质的量的ClO2作氧化剂时得电子数比Cl2得电子数多，D 正确。16【答案】A【解析】NH2ClH2ONH3HClO，反应生成的HClO 能杀菌消毒。该水解反应是一个可逆反应，HClO 杀菌后浓度减小，平衡向右移动，氯胺转化成HClO；相反，当HClO 浓度较高时，平衡向左移动，转化为氯胺，相当于暂时“贮存”，避免其分解损失，这样就延长了消毒时间。二、非选择题（共52 分）17【答案】（1）SiO2酸性氧化物SiO22OH=SiOH2O23（2）Si(或晶体硅)太阳能转化为电能【解析】（1）石英的主要成分为二氧化硅，其化学式为SiO2，它是玻璃工业和陶瓷

24、工业的原料、冶金工业的助熔剂、石英玻璃的主要成分；SiO2能与强碱溶液反应生成硅酸盐和水，所以SiO2属于酸性氧化物；常温下，KOH 与玻璃塞中的SiO2发生反应生成K2SiO3(具有黏性)和 H2O，反应的离子方程式为SiO22OH=SiOH2O。23（2）太阳能电池的核心材料是晶体硅，其能量转化方式是太阳能转化为电能。18【答案】（1）BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl(NaOH 和 Na2CO3顺序可调换)（2）2NaCl 2H2OCl2 H2 2NaOH 防止 MgCl2水解=电解（3）Br2SO2 2H2O=2Br4HSOCl2Br2SO224（4）3Br23CO=5Br B

25、rO3CO2 蒸馏23 3【解析】（1）SO、Ca2、Mg2等分别与 BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH 溶液反应生成沉24淀，再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去Ca2和过量的 Ba2，盐酸能除去过量的CO和 OH23，所以应先加BaCl2溶液再加 NaOH 溶液和 Na2CO3溶液，最后加入盐酸，所以正确顺序为BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl。（2）电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl 2H2OCl2 H2 2NaOH。氯化=电解镁在水中易发生水解，为抑制其水解，氯化镁晶体应在氯化氢气流中脱水。（3）苦卤中通入Cl2已经置换出Br2，吹出后用SO2吸收 Br2，Br2

26、转化为 Br，再用 Cl2置换是为了富集溴元素，第一次吹出的Br2浓度太低，分离浪费原料，SO2吸收主要起到富集溴的作用；在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，Cl22Br=Br22Cl中氧化性：Cl2 Br2，SO22H2OBr2=H2SO4 2HBr 中，氧化性：Br2SO2，氧化性强弱顺序为 Cl2Br2SO2。（4）吹出 Br2后用碳酸钠溶液吸收，生成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出，反应的离子方程式为 3Br2 3CO=5BrBrO3CO2，最后再用H2SO4处理得到Br2，加入 CCl4进行 Br223 3的萃取，最后通过蒸馏操作分离得到溴单质。19【答案

27、】（1）吸水（2）Si2HClSiH2Cl2=250260 铜（3）defg bcd（4）P2O5或无水 CaCl2尾气处理和防止空气中的水进入B 中（5）SiCl4SiHCl3（6）SiH2Cl22Cl2SiCl4 2HCl(或 SiH2Cl2Cl2SiHCl3HCl)【解析】（1）浓硫酸有吸水性，使浓盐酸更易挥发出HCl。（2）利用原子守恒法配平。（3）A装置制取HCl，连接 C 装置干燥，从f 进入 D 中反应，SiH2Cl2从 g 处挥发，在B 装置中收集，SiH2Cl2的密度比空气大，导气管应长进短出，为防止空气中的水进入B 中，则应在B 后接干燥管。（4）前面的装置C 是用来干燥氯

28、化氢气体的，应选用P2O5或无水 CaCl2，后面装置C 的作用为尾气处理和防止空气中的水进入B 中，应选碱石灰。（6）如果通入气体顺序相反，SiH2Cl2会与 Cl2继续反应，生成SiCl4、SiHCl3。20【答案】（1）?（2）进水吸收逸出的Cl2、SO2，防止空气中的水蒸气进入反应装置而使SOCl2水解（3）MnO24H2ClMn2Cl2 2H2OSOCl2H2O=SO2 2HCl（4）蒸馏 71%（5）取少量溶液于试管中，加入过量Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液，滴加稀硝酸酸化，再加入 AgNO3溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl【解析】（1）根据 SO2Cl2SCl2=2

29、SOCl2可知，向三颈烧瓶中分别通入的是SO2和 Cl2，其中实验室利用MnO2和浓盐酸混合加热制Cl2，制得的Cl2中混有 HCl 和水蒸气，需要通过饱和NaCl 溶液除去HCl，利用浓硫酸干燥，再通入三颈烧瓶中，装置的连接顺序为?；向亚硫酸钠固体中滴加浓硫酸来制取SO2，只需要利用浓硫酸干燥生成的SO2，然后即可通入三颈烧瓶中，装置的连接顺序为。（2）冷凝管中水流方向是“低进高出”，则是进水口；冷凝管上连接的干燥管的作用是吸收逸出的 Cl2、SO2，防止空气中的水蒸气进入反应装置而使SOCl2水解。（3）利用 MnO2和浓盐酸混合加热制Cl2的离子方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H

30、2O；SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生的白雾是盐酸小液滴，并有带有刺激性气味的SO2气体产生，反应的化学方程式为SOCl2H2O=SO2 2HCl。（4）SCl2的沸点为50，实验结束后，可通过蒸馏操作分离液体混合物；若反应中消耗的Cl2的体积为 896 mL，物质的量为0.04 mol，SOCl2理论产量为0.04 mol2119 0.896 L22.4 L mol1g mol 19.52 g，则 SOCl2的产率为100%71%。6.76 g9.52 g（5）因为 SOCl2与足量 NaOH 溶液反应有Na2SO3生成，所以要先除去SO。检验溶液中存23在 Cl的操作方法是取少量溶液于试

31、管中，加入过量Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液，滴加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl。21【答案】（1）使 ClO2充分冷凝，减少挥发（2）蒸发结晶趁热过滤（3）Na2SO3H2O2ClO2H2O22OH=2ClOO2 2H2O 25NaClO2 4HCl=5NaCl 4ClO2 2H2O相同【解析】（1）二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为11.0，B 必须放在冰水浴中控制温度，其原因是使ClO2充分冷凝，减少挥发。（2）根据题给信息：NaClO2饱和溶液在温度低于38 时析出的晶体是NaClO2 3H2O，在温度

32、高于 38 时析出的晶体是NaClO2。从 NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：蒸发结晶；趁热过滤；洗涤；干燥。（3）根据题给流程知反应为2ClOSO2H=2ClO2SO H2O，其中 SO 32324中 S 的化合价由 4 价变成 6 价，Na2SO3作还原剂；反应为2H2O2H2 O2，23=电解还原剂为H2O；根据题给流程知ClO2和 H2O2在碱性条件反应生成NaClO2，ClO2中 Cl 的化合价由 4 价降低为 3 价，H2O2中 O 的化合价由1 价升高到0 价，则反应的离子方程式为2ClO2H2O22OH=2ClOO2 2H2O；亚氯酸钠和稀盐酸发生歧化反应，生成氯化钠、二氧化氯 2和水，化学方程式为5NaClO24HCl=5NaCl 4ClO2 2H2O；ClO、ClO与 Fe2反应最 2 3终都变成Cl，变质前后转移的电子数相同，反应消耗Fe2的物质的量相同。