2019-2020学年北京市知春里中学新高考化学模拟试卷含解析.pdf

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1、2019-2020学年北京市知春里中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN 溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是A Fe2O3BFeCl3CFe2(SO4)3DFeO【答案】D【解析】【详解】铁的化合物溶于盐酸后滴加KSCN溶液不发生颜色变化，说明其中不含铁离子，再加入适量氯水后溶液变红色，说明溶于盐酸后的溶液中存在亚铁离子，Fe2O3、FeCl3、Fe2(SO4)3溶于盐酸溶液中均有Fe3+的存在，滴加 KSCN溶液会产生红色，而FeO溶于盐酸生成FeCl2，故选 D。

2、【点睛】加入适量氯水后溶液变红色，说明溶于盐酸后的溶液中存在亚铁离子是解答的突破口。2能证明KOH是离子化合物的事实是A常温下是固体B易溶于水C水溶液能导电D熔融态能导电【答案】D【解析】【分析】离子化合物在熔融状态下能电离生成阴阳离子而导电，共价化合物在熔融状态下以分子存在，据此分析解答。【详解】离子化合物在熔融状态下能电离生成阴阳离子而导电，共价化合物在熔融状态下以分子存在，所以在熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，KOH在熔融状态下能导电，所以是离子化合物，与其状态、溶解性强弱、其水溶液是否导电都无关，答案选 D。32019 年诺贝尔化学奖授予在锂电池发展上做出贡献的三位科学家。某可连

3、续工作的液流锂离子储能电池放电时工作原理如图所示，下列说法正确的是A放电时，储罐中发生反应：S2O82-2Fe2+=2Fe3+2SO42-B放电时，Li 电极发生了还原反应C放电时，Ti 电极发生的电极方程式为：Fe2+e-=Fe3+D Li+选择性透过膜可以通过Li+和 H2O【答案】A【解析】【详解】A.储能电池中锂为负极，失去电子生成锂离子，钛电极为正极，溶液中的铁离子得到电子生成亚铁离子，储罐中亚铁离子与S2O82-反应，反应的离子方程式为：S2O82-2Fe2+=2Fe3+2SO42-，故正确；B.放电时锂失去电子发生氧化反应，故错误；C.放电时，Ti 电极发生的电极方程式为：Fe3

4、+e-=Fe2+，故错误；D.Li+选择性透过膜可以通过Li+不能通过水，故错误。故选 A。【点睛】掌握原电池的工作原理，注意锂离子选择性的透过膜只能通过锂离子，S2O82-为还原性离子，能被铁离子氧化。4下列离子方程式正确的是（）A用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H2：Al+2OH=AlO2+H2B过量铁粉与一定量稀硝酸反应：Fe+4H+NO3=Fe3+NO +2H2O C澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2O D向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5OCO2H2OC6H5OHHCO3【答案】D【解析】【分析】本题主要考查离子方程式的正确书写。【

5、详解】A Al+2OH=AlO2+H2反应中电荷数不平，正确的离子方程式为：2H2O+2Al+2OH=2AlO2+3H2，故 A项错误；B.过量铁粉与稀硝酸反应无Fe3+生成，正确的离子方程式为：+2+?32-3Fe+8H+2NO=3Fe+2NO+4H O，故 B 项错误；C.澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液反应的离子方程式中Ca2与 OH系数比为1：2，故离子方程式为：2+23323Ca+2OH+2HCO=CaCO+2H O+CO;故 C项错误；D.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：6522653C H OCOH OC H OHHCO，故 D 项正确。答案选 D。5下列有关物质性质的比较，

6、错误的是()A溶解度(25)：小苏打H2SH2O C密度：溴乙烷 水D碳碳键键长：乙烯H2SeH2S，故 B 错误；C溴代烃和碘代烃的密度均大于水，故溴乙烷的密度比水的大，故C正确；D苯中碳碳键介于单键和双键之间，碳碳键键长：乙烯Cl-S2-OH-10-35.4【解析】【分析】W 元素的原子半径是同周期中最小的，则W 为 Cl，则 X为 N，Y为 O，Z为 S；根据溶液的酸碱性判断出是水解显碱性，分析图像时抓住a 点反应的量关系，得出溶度积，再根据b 点两者量的关系得出溶质，既而得出离子浓度关系。【详解】Cl 在元素周期表中的位置第三周期A 族；故答案为：第三周期A 族。上述 4 种元素中最高

7、价氧化物对应的水化物酸性HClO4 H2SO4 HNO3，因此最强的是HClO4；故答案为：HClO4。X的简单气态氢化物为氨气，其电子式为；故答案为：。由 Na 和 Y可形成具有漂白作用的物质为过氧化钠，该物质中含有的化学键类型为离子键、共价键(非极性共价键)；故答案为：离子键、共价键(非极性共价键)。用玻璃棒蘸取Na2Z溶液滴在pH 试纸上，试纸呈蓝色，说明显碱性，水解显碱性，原因是S2+H2OHS+OH；故答案为：S2+H2OHS+OH。a 点时 Na2S和 CuCl2恰好反应生成NaCl 和 CuS沉淀，b 点溶质 Na2S和 NaCl且浓度之比为1:2，因此溶液离子浓度由大到小的顺序

8、是c(Na+)c(Cl)c(S2)c(OH)；a 点时 Na2S和 CuCl2恰好反应生成NaCl 和CuS沉淀，因此c(Cu2+)=c(S2)，该温度下，17.717.735.4sp1 101 1C0uS1 10K，故答案为：35.41 10。19最近有科学家提出“绿色自由”的构想：把含有CO2的空气吹入K2CO3溶液中，然后再用高温水气分解出 CO2，经与 H2化合后转变为甲醇燃料(1)在整个生产过程中饱和K2CO3溶液的作用是_；不用 KOH 溶液的理由是_。(2)在合成塔中，每44g CO2与足量 H2完全反应生成甲醇时，可放出49.5kJ 的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式

9、_；转化过程中可循环利用的物质除了K2CO3外，还有 _。(3)请评述合成时选择2 105Pa 的理由 _。(4)BaCO3的溶解平衡可以表示为BaCO3(s)?Ba2+CO32写出平衡常数表达式_；用重量法测定空气中CO2的体积分数时，选用Ba(OH)2而不是 Ca(OH)2为沉淀剂，原因之一是：25 时，BaCO3的溶解平衡常数K=2.58 109，而 CaCO3的溶解平衡常数K=4.96 109；原因之二是_。(5)某同学很快就判断出以下中长石风化的离子方程式未配平：4Na0.5Ca0.5Al1.5Si2.5O6+6CO2+17H2O=2Na+2Ca2+5HCO3+4H4SiO4+3Al

10、2SiO5(OH)4该同学判断的角度是_。(6)甲醇可制成新型燃料电池，总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O 该电池负极的电极反应式为：CH3OH6e+8OH=CO32+6H2O 则正极的电极反应式为：_。【答案】富集CO2生成的 K2CO3难分解产生CO2CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)H=49.5kJ/mol 水蒸气适当加压有利于提高反应速率和原料利用率，但压强太高增大成本K=c(Ba2+)c(CO32)BaCO3的式量大，相对误差小未配平两边电荷数O2+2H2O+4e-=4 OH【解析】【分析】(1)碳酸氢钾不稳定，加热时分解生成碳酸

11、钾和二氧化碳、水，碳酸钾不分解；(2)4.4kgCO2的物质的量是100mol，100mol 二氧化碳和足量氢气反应放出4947KJ 热量，据此计算1mol二氧化碳与足量氢气反应放出的热量，从而写出其热化学反应方程式；根据合成甲醇的方程可知，反应生成甲醇和水蒸气，水蒸气可以给碳酸氢钾分解提供能量；(3)合成甲醇的反应为体积减小的反应，增大压强平衡正移；(4)溶解平衡方程式书写平衡常数表达式；重量法测定空气中CO2的体积分数，要求称量准确，误差小；(5)书写离子方程式要注意原子守恒和电荷守恒；(6)碱性甲醇燃料电池中，甲醇在负极失电子，氧气在正极得电子。【详解】(1)在整个生产过程中饱和K2CO

12、3溶液的作用是富集二氧化碳，二氧化碳和饱和的碳酸钾溶液反应生成碳酸氢钾，碳酸氢钾不稳定，加热时分解生成碳酸钾、二氧化碳和水，KOH溶液与二氧化碳是碳酸钾，K2CO3难分解产生CO2；(2)44gCO2的物质的量是1mol，1mol 二氧化碳和足量氢气反应放出49.5kJ 热量，所以其热化学反应方程式为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)H=49.5kJ/mol；根据合成甲醇的方程可知，反应生成甲醇和水蒸气，水蒸气可以给碳酸氢钾分解提供能量，所以转化过程中可循环利用的物质除了K2CO3外，还有水蒸气；(3)合成甲醇的反应为体积减小的反应，增大压强平衡正移，有利于提高反应速

13、率和原料利用率，但是压强太高对反应的设备要求很高，又提高了生产成本，所以不能太高；4)BaCO3的溶解平衡可以表示为BaCO3(s)?Ba2+CO32，平衡常数表达式为K=c(Ba2+)c(CO32)；重量法测定空气中CO2的体积分数，要求称量准确，误差小，BaCO3的式量大，称量的相对误差小；(5)书写离子方程式要注意原子守恒和电荷守恒，4Na0.5Ca0.5Al1.5Si2.5O6+6CO2+17H2O=2Na+2Ca2+5HCO3+4H4SiO4+3Al2SiO5(OH)4中电荷不守恒，原子个数也不守恒，所以离子方程式错误；(6)碱性甲醇燃料电池中，甲醇在负极失电子，氧气在正极得电子生成氢氧根离子，则正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH。