2019-2020学年北京市西城区156中学新高考化学模拟试卷含解析.pdf

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1、2019-2020学年北京市西城区156 中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1全钒液流储能电池是一种新型的绿色环保储能系统（工作原理如图，电解液含硫酸）。该电池负载工作时，左罐颜色由黄色变为蓝色。4 下列说法错误的是A该电池工作原理为VO2+VO2+2H+垐 垐?噲 垐?放电充电VO2+V3+H2O Ba 和 b 接用电器时，左罐电动势小于右罐，电解液中的H+通过离子交换膜向左罐移动C电池储能时，电池负极溶液颜色变为紫色D电池无论是负载还是储能，每转移1 mol 电子，均消耗1 mol 氧化剂【答案】B【解析】【详解】

2、电池负载工作时，左罐顔色由黄色变为蓝色，说明O2+变为 O2，V 化合价降低，则左罐所连电极a 为正极；右罐发生V2+变为 V3+，化合价升高的反应，所以右罐所连电极b 为负极，因此电池反应为VO2+V2+2H+=VO2+V3+H2O，所以，该储能电池工作原理为VO2+VO2+2H+垐 垐?噲 垐?放电充电VO2+V3+H2O，故 A 正确；B、a 和 b 接用电器时，该装置为原电池，左罐所连电极为正极，所以电动势大于右罐，电解液中的H+通过离子交换膜向正极移动，即向左罐方向移动，故B 错误；C、电池储能时为电解池，故电池a 极接电源正极，电池b 极接电源负极，电池负极所处溶液即右罐V3+变为

3、 V2+，因此溶液颜色由绿色变为紫色，故C正确；D、负载时为原电池，储能时为电解池，根据反应式VO2+VO2+2H+垐 垐?噲 垐?放电充电VO2+V3+H2O 可知，原电池时氧化剂为VO2+，电解池时氧化剂为V3+，它们与电子转移比例为n(VO2+)：n（V3+）:n(e)=1:1:1，故 D 正确。答案选 B。2化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()现象或事实解释A Al(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热熔化放出大量的热B K2FeO4用于自来水的消毒和净化K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3水解生成胶状物，可以软化硬水C Na2O2用于呼吸面具中

4、作为O2的来源Na2O2是强氧化剂，能氧化CO2生成 O2D 浸泡过 KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜KMnO4溶液可氧化水果释放的CH2=CH2A A BB CC D D【答案】D【解析】AAl(OH)3受热分解时需要吸收大量的热，同时产生的水蒸气起到降低空气中氧气浓度的作用，从而用作塑料的阻燃剂，故A 错误；BK2FeO4具有强氧化性，用于自来水的消毒，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，具有吸附水体颗粒物起到净化水质的作用，但不能软化硬水，故B错误；CNa2O2与二氧化碳反应产生氧气，是过氧化钠自身的氧化还原反应，C 错误；DKMnO4溶液可氧化水果释放的CH2=CH2，而乙烯具有

5、催熟作用，故浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜，D 正确。答案选D。3下列说法错误的是（）A以乙醇、空气为原料可制取乙酸B甲苯分子中最多13 个原子共平面C淀粉、油脂和蛋白质都是可以水解的高分子化合物D分子式为C5H12O 的醇共有8 种结构【答案】C【解析】【详解】A.醇羟基可以发生氧化反应生成羧基，可以用乙醇、空气为原料制取乙酸，故A正确；B.甲苯中苯基有11 个原子共平面，甲基中最多有2 个原子与苯基共平面，最多有 13 个原子共平面，故 B正确；C.油脂不属于高分子化合物，故C错误；D.C5H12的同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(C

6、H3)4，其中 CH3CH2CH2CH2CH3有 3 种 H 原子，CH3CH2CH(CH3)2有 4 种 H 原子，C(CH3)4只有 1 种 H 原子，故羟基(OH)取代 1 个 H 得到的醇有3+4+1=8种，故 D 正确；故答案为C。【点睛】C5H12O 的醇可以看做羟基上连接一个戊基，戊基有8 种，所以分子式为C5H12O 的醇共有8 种结构；常见的烃基个数：丙基2 种；丁基4 种；戊基8 种。4下化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（）选项实验现象结论A SO2通入 BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀为BaSO4B 浓硫酸滴入蔗

7、糖中，并搅拌得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性C 用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应用热的烧碱溶液洗去油污D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有 Cu2的溶液中置换出铜FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作A A BB CC D D【答案】A【解析】【详解】A.盐酸是强酸，SO2通入 BaCl2溶液不能生成白色沉淀，然后滴入稀硝酸，亚硫酸被氧化为硫酸，与BaCl2生成 BaSO4白色沉淀，BaSO4白色沉淀不溶于稀硝酸，故A 正确；B.浓硫酸具有脱水性，滴入蔗糖中并搅拌，发生反应生成有刺激性气味的二氧化硫，该过程中浓硫酸仅

8、体现脱水性和强氧化性，故B 错误；C.烧碱是氢氧化钠，具有强腐蚀性，故不能用用热的烧碱溶液洗去油污，故C错误。D.FeCl3溶液可与Cu 反应生成Cu2，可用于铜质印刷线路板的铜回收，故D 错误；答案选 A。5练江整治已刻不容缓，其中以印染工业造成的污染最为严重。某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO），设计了如下工业流程：下列说法错误的是A气体 I 中主要含有的气体有N2、NO、CO BX 在反应中作氧化剂，可通入过量的空气C处理含NH4+废水时，发生离子方程式是：NH4+NO2-=N2+2H2O D捕获剂所捕获的气体主要是CO【答案】B【解析】【分

9、析】工业废气中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固体I 为 CaCO3、CaSO3，气体 I 是不能被过量石灰乳吸收的N2、NO、CO，气体 I 通入气体X，用 NaOH 溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到NaNO3，NaNO2与含有 NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成N2，则气体II 含有 CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO，以此解答该题。【详解】工业废气中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固体I 为 CaCO3、CaSO3，气体 I 是不能被过量石灰乳吸收的N2、NO、CO，气体 I 通入气体X，用 NaOH 溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能

10、过量，否则得到NaNO3，NaNO2与含有 NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体II 含有 CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO。A 工业废气中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成 CaCO3、CaSO3，因 Ca(OH)2过量，则固体 I 为主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，气体 I 是不能被过量石灰乳吸收的N2、NO、CO，A 正确；B由分析可知，气体I 是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体 I 通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X 可为空气，但不能过量，否则得到NaNO3，B 错误；CNaNO2与含有 NH4+的溶液反应生成无污染气

11、体，应生成N2，发生氧化还原反应，离子方程式为NH4+NO2-=N2+2H2O，C正确；D气体 II 含有 CO、N2，经捕获剂所捕获的气体主要是CO，D 正确；故答案选B。【点睛】本题考查物质的分离、提纯的综合应用，侧重学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质，为解答该题的关键，题目涉及废水的处理，有利于培养学生良好的科学素养，提高环保意识。6W、X、Y、Z、R 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，Y 元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的，Z元素和 W 元素同主族，R元素被称为“成盐元素”。下列说法错

12、误的是（）A X、Y简单离子半径：XY BW、Z元素的简单氢化物的稳定性：WZ CX元素和 R元素形成的某种化合物可用于自来水的消毒D工业上常用电解熔融Y元素和 R 元素形成的化合物的方法来制取单质Y【答案】D【解析】【分析】W、X、Y、Z、R 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 元素的一种核素可用于鉴定文物年代，W 为C 元素；X 元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，X为 O 元素；Y元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的，Y为 Al 元素；Z元素和 W 元素同主族，Z为 Si元素；R 元素被称为“成盐元素”，R为 Cl元素，以此来解答。【详解】由上述分析可知，W 为 C、X 为

13、 O、Y为 Al、Z 为 Si、R为 Cl元素。A.O2-和 Al3+核外电子排布都是2、8，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，因此简单离子半径：XY，A 正确；B.同一主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性CSi。元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，因此简单氢化物的稳定性：WZ，B 正确；C.元素 X和 R形成的 ClO2，该物质具有强氧化性，可用于自来水的消毒杀菌，C正确；D.Y和 R 化合物为AlCl3，AlCl3为共价化合物，熔融氯化铝不能导电。在工业上常用电解熔融Al2O3的方法制金属 Al，D 错误；故合理选项是D。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律。把

14、握短周期元素、原子序数、元素的性质和位置来推断元素为解答的关键，D选项为易错点，注意冶炼金属Al 原料的选择。7向 Ca(HCO3)2饱和溶液中加入一定量的Na2O2(设溶液体积不变)，推断正确的是A产生 CO2气体B产生白色沉淀C所得溶液的碱性一定减弱D所得溶液中一定不含HCO3-【答案】B【解析】【详解】A.过氧化钠溶于水生成氢氧化钠，NaOH 和 Ca(HCO3)2反应生成CaCO3和 H2O，不会产生CO2气体，故A错误；B.过氧化钠固体与溶液中的水反应，生成的NaOH 会与 Ca（HCO3）2反应，生成碳酸钙白色沉淀，故B正确；C.当 Na2O2量较多时，生成的NaOH 和 Ca（H

15、CO3）2反应后有剩余，会使溶液碱性增强，故C错误；D.当 Na2O2量较小时，生成的NaOH 较少，没有把Ca（HCO3）2反应完，所得溶液中可能含有HCO3-，故D 错误；正确答案是B。【点睛】本题考查过氧化钠与水的反应及复分解反应，明确物质之间的化学反应及反应中的现象是解答本题的关键，注意饱和溶液中溶剂和溶质的关系来解答。82007 年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德 埃特尔，以表彰其在固体表面化学研究领域作出的开拓性贡献。下图是氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程示意图，下列有关合成氨反应的叙述中不正确的是（）A过程需吸收能量，过程则放出能量B常温下该反应难以进行，是因为常温下反

16、应物的化学键难以断裂C在催化剂的作用下，该反应的H 变小而使反应变得更容易发生D该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成【答案】C【解析】【详解】A.根据示意图知，过程化学键断裂需要吸收能量，过程化学键形成则放出能量，故A 正确；B.化学键形断裂过程中吸收能量，故温度较低时不利于键的断裂，故B 正确；C.催化剂的作用原理是降低活化能，即反应物的化学键变得容易断裂，但H 不变，故C错误；D.根据图示分析可知，该过程中，存在化学键的断裂与形成，故D 正确。故选 C。9下列我国科技创新的产品设备在工作时，由化学能转变成电能的是（）A A BB CC D D【答案】D【解析】【分析】【详解】A.

17、火箭升空时，将燃料的化学能转化为火箭的机械能，故A 错误；B.太阳能电池板，将太阳能转化为电能，故B 错误；C.动车在行驶时主要的能量转化是电能转化为机械能，故C错误；D.手机电池放电是将化学能转化为电能，故D 正确；答案选 D。10将 0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和 0.02 mol HI 的混合溶液中，在此过程中溶液中的c(H+)与Cl2用量的关系示意图正确的是(溶液的体积视为不变)ABCD【答案】A【解析】【分析】本题涉及两个反应：Cl2+H2SO3+H2O2HCl+H2SO4，Cl2+2HI2HCl+I2。第一个反应会导致溶液中的c(H+)增大，第二个

18、反应不会使溶液中的c(H+)变化。通过反应I2+H2SO3+H2O2HI+H2SO4知 H2SO3的还原性强于HI，所以 H2SO3优先被氧化，先发生第一个反应，据此分析。【详解】H2SO3与碘离子都具有还原性，但是 H2SO3还原性强于碘离子，通入氯气后，氯气首先氧化H2SO3为 H2SO4，H2SO3反应完毕，然后再氧化I-。氯气氧化亚硫酸生成硫酸：Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl 0.02mol 0.02mol 0.02mol 0.04mol H2SO3为弱酸，生成两种强酸：H2SO4和 HCl，c（H+）增大，H2SO3反应完毕，消耗Cl20.02mol，Cl2过量0.

19、01mol，然后再氧化I-：Cl2+2HI=Br2+2HI 0.01mol 0.02mol HI 全部被氯气氧化转变为I2和 HCl，HCl 和 HI 都是强酸，所以c（H+）不变；答案选 A。【点睛】本题以氧化还原反应为切入点，考查考生对氧化还原反应、离子反应、物质还原性强弱等知识的掌握程度，以及分析和解决问题的能力。11下列各组离子能在指定环境中大量共存的是A在 c（HCO3-）=0.1mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、Cl、NO3-B在由水电离出的c（H+）=11012mol/L 的溶液中：Fe2+、ClO、Na+、SO42-CpH=1 的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3、Ag

20、(NH3)2+D在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+【答案】D【解析】【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。【详解】A、Al3和 HCO3水解相互促进生成氢氧化铝和CO2，不能大量共存；B、水的电离是被抑制的，所以溶液可能显酸性，也可能显碱性。但不论是显酸性，还是显碱性，ClO都能氧化 Fe2+，不能大量共存；C、溶液显酸性Ag(NH3)2+不能大量共存。D、溶液显碱性，可以大量共存；答案选 D。【点睛】该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验。有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问

21、题的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或 OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。12化学方便了人类的生产与生活，下列说法不正确的是A氢氧

22、化铝可用于中和人体过多的胃酸B碘是人体必需的微量元素，应该适量服用I2C葡萄糖可以用于食品加工和合成葡萄糖酸钙D漂白粉中的有效成分是Ca(ClO)2【答案】B【解析】【分析】【详解】A胃酸的主要成分为HCI，Al(OH)3与 HCI反应达到中和过多胃酸的目的，正确，A 不选；B碘元素是人体必需微量元素，不能摄入过多，而且微量元素碘可以用无毒IO3或 I补充，而I2有毒不能服用，错误，B 选；C葡萄糖是食品添加剂，也可直接服用，同时葡萄糖通过氧化成葡萄糖酸之后，可以用于制备补钙剂葡萄糖酸钙，正确，C不选；D漂白粉含Ca(ClO)2和 CaCl2，其中有效成分Ca(ClO)2具有强氧化性，能够氧化

23、有色物质，起到漂白的作用，正确，D 不选。答案选 B。13下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是A硫酸酸化的KI 淀粉溶液久置后变蓝：4I+O2+4H+=2I2+2H2O B铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O C水垢上滴入CH3COOH 溶液有气泡产生：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O D SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca2+2ClO-+H2O=CaSO3+2HClO【答案】A【解析】【分析】【详解】A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝，二者发生氧化还原反应，离子方程式为：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，故A 正确；B.

24、铁和稀硝酸反应产物与量有关，铁少量时变成三价铁，溶液由无色变为黄色，离子方程式为Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O；铁过量时变成二价亚铁，溶液由无色变为浅绿色，离子方程式为：3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2 NO+4H2O，故 B错误；C.醋酸是弱酸，不能拆成离子，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH Ca2+H2O+CO2+2CH3COO-，故C 错误；D.SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca2+2ClO-+H2O=CaSO3+2HClO，生成的次氯酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸钙，故D 错误。答案选A。【点睛】本题考查的是实验现象的解释和离子方程式的书写。

25、解题时需注意B选项铁与稀硝酸反应的产物与反应条件有关，铁少量时变成三价铁，铁过量时变成二价亚铁，产物不同溶液的颜色不同；D 选项次氯酸具有强氧化性，能够氧化亚硫酸钙。14下列过程中，共价键被破坏的是A木炭吸附溴蒸气B干冰升华C葡萄糖溶于水D氯化氢溶于水【答案】D【解析】【详解】A木炭吸附溴蒸气属于物理变化，克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故A 错误；B干冰升华属于物理变化，克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故B 错误；C葡萄糖溶于水没有发生电离，克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故C 错误；D氯化氢溶于水发生电离，共价键被破坏，故D 正确；答案选 D。15下列化学用语或命名正确的

26、是A过氧化氢的结构式：H-O-O-H B乙烯的结构简式：CH2CH2C含有 8 个中子的氧原子：188ODNH4Cl的电子式：【答案】A【解析】【详解】A过氧化氢为共价化合物，用短线代替所有共价键即为结构式，过氧化氢的结构式是H-O-O-H，故 A 正确；B乙烯含有碳碳双键，不能省略，结构简式为CH2=CH2，故 B 错误；C188O表示质量数为18 的氧原子，含有10 个中子，故C错误；D NH4Cl 的电子式为：，故 D 错误；故答案选A。二、实验题（本题包括1 个小题，共10 分）16为充分利用资源，变废为宝，工业上回收废旧锂离子电池来制备钴镍锰酸锂三元正极材料(LiCoxNiyMnzO

27、2，x+y+z=1)，工艺流程如下(正极一般以铝箔作为基底，两侧均匀涂覆正极材料，正极材料包括一定配比的活性物质，如钴酸锂、镍酸锂、锰酸锂三元材料)：回答下列问题：(1)气体 X的结构式为 _。(2)“酸浸”时硫酸不宜过量太多的原因是_。(3)“酸浸”时除了加入稀硫酸，还需加入双氧水，请以镍酸锂(LiNiO2)为例书写发生的离子方程式：_。(4)常温下，向含Co2+、Ni2+、Mn2+的溶液中加入稀氨水调c(OH)=_，可保证Co2+、Ni2+、Mn2+均沉淀完全。(已知：常温下 KspCo(OH)2=1 1015，KspNi(OH)2=2 1015，Ksp Mn(OH)2=2 1013，2

28、1.4)(5)滤液 1 和滤液 2 中的主要溶质分别是_、_。(6)请写出“高温烧结固相合成”过程的化学方程式_。【答案】O=C=O加入稀硫酸的量过多，下一步加入NH3.H2O 调节 pH 生成钴镍锰三元沉淀时，需要消耗大量的NH3.H2O，造成原料的浪费2 LiNiO2+H2O2+6 H+=2Li+2Ni2+4H2O+O2 1.410-4 mol L-1NaHCO3(NH4)2SO4、Li2SO44xCo(OH)2+4yNi(OH)2+4z Mn(OH)2+2Li2CO3+O2=4LiCoxNiyMnzO2+2CO2 +4 H2O【解析】【分析】正极一般以铝箔作为基底，铝与氢氧化钠溶液反应生

29、成易溶于水的NaAlO2，NaAlO2溶液中通入足量的气体 X，生成不溶于水的Al(OH)3，结合我们中学所学的知识，该气体为CO2，结构式为O=C=O；滤渣中加稀硫酸溶解，如果加入稀硫酸的量过多，下一步加入NH3.H2O 调节 pH 生成钴镍锰三元沉淀时，需要消耗大量的 NH3.H2O，造成原料的浪费，酸浸时加入双氧水时，目的是把钴酸锂、镍酸锂、锰酸锂三元材料还原为 Co2+、Ni2+、Mn2+；调节 pH使溶液中Co2+、Ni2+、Mn2+均沉淀完全，因为它们形成的氢氧化物都是R(OH)2这个形式，对于化学式中阴阳离子个数比相同的，Ksp越小溶解度越小，只要把Ksp最大的 Mn(OH)2沉

30、淀完全，其他两种离子也能沉淀完全；【详解】（1）正极以铝箔作为基底，碱浸时铝与氢氧化钠溶液反应2Al+NaOH+2H2O=2 NaAlO2+3H2，NaAlO2溶液中通入足量的气体X，生成不溶于水的Al(OH)3，则气体X是 CO2，结构式为O=C=O；（2）酸浸时如果加入稀硫酸的量过多，下一步加入NH3.H2O 调节 pH 生成钴镍锰三元沉淀时，需要消耗大量的 NH3.H2O，造成原料的浪费；（3）“酸浸”时除了加入稀硫酸，还需加入双氧水，加入双氧水的目的是把钴酸锂、镍酸锂、锰酸锂三元材料还原为Co2+、Ni2+、Mn2+，在酸性环境下，H2O2与镍酸锂(LiNiO2)发生的离子方程式：2

31、LiNiO2+H2O2+6 H+=2Li+2Ni2+4H2O+O2；（4）常温下，向含Co2+、Ni2+、Mn2+的溶液中加入稀氨水，使Co2+、Ni2+、Mn2+均沉淀完全，此时溶液中Co2+、Ni2+、Mn2+的浓度均小于110-5 mol L-1，因为它们形成的氢氧化物都是R(OH)2这个形式，对于化学式中阴阳离子个数比相同的，Ksp越小溶解度越小，只要把Ksp最大的 Mn(OH)2沉淀完全，其他两种离子也能沉淀完全，110-5c2(OH-)=2 1013，c(OH-)1.410-4 mol L-1；（5）滤液是NaAlO2溶液，NaAlO2溶液中通入足量的气体CO2，NaAlO2+CO

32、2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3，故滤液 1 的主要溶质是NaHCO3；在滤渣中加入稀硫酸和双氧水，引入SO42-，滤渣溶解生成了Li+，然后加入 NH3.H2O 调节 pH，生成了NH4+，故滤液2 中的主要溶质是(NH4)2SO4、Li2SO4；（6）Co(OH)2、Ni(OH)2、Mn(OH)2与 Li2CO3在空气中高温烧结固相合成钴镍锰酸锂三元正极材料(LiCoxNiyMnzO2，x+y+z=1)，则化学反应方程式为：4xCo(OH)2+4yNi(OH)2+4z Mn(OH)2+2Li2CO3+O2=4LiCoxNiyMnzO2+2CO2 +4 H2O。【点睛】本题是工业上

33、回收废旧锂离子电池来制备钴镍锰酸锂三元正极材料(LiCoxNiyMnzO2，x+y+z=1)，一个工艺流程题，考查考生对元素化合物及化学反应原理知识的理解应用，要求考生能结合题中所给的信息和流程图，熟悉每一步的作用，加入指定试剂的作用，能准确书写陌生方程式。三、推断题（本题包括1 个小题，共10 分）17扁桃酸衍生物是重要的医药中间体。以A 和 B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如下：(1)A 分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A 所含官能团名称为_。写出 A+BC 的化学反应方程式：_。(2)C()中、3 个一 OH 的酸性由弱到强的顺序是_。(3)E 是由 2 分子 C生成的

34、含有3 个六元环的化合物，E分子中不同化学环境的氢原子有_种。(4)D F的反应类型是 _，1molF 在一定条件下与足量NaOH 溶液反应，最多消耗NaOH 的物质的量为_mol。写出符合下列条件的F的所有同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式：_。属于一元酸类化合物：苯环上只有2 个取代基且处于对位，其中一个是羟基。(5)已知：R 一 CH2COOHR一CHCl|一 COOH A 有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A 的路线流程图(其他原料任选)。合成路线流程图示例如下：_CH2=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5【答案】醛基、羧基 4 取代反应3【解析】【分析】A 分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，则 A 为 OHC COOH，根据 C的结构可知B 是，A 转化到 C 发生加成反应，据此分析作答。【详解】(1)A 的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，说明含有醛基和羧基，则A 是 OHCCOOH，根据 C 的结构可知B是，A+B C 发生加成反应，反应方程式为：，故答案为醛基羧基；。(2)羧基的酸性强于酚羟基，酚羟基的酸性强于醇羟基，所以酸性由弱到强顺序为：，故答案为 K反应逆向移动；若QK反应正向移动。