2019-2020学年北京市西城区第十三中学新高考化学模拟试卷含解析.pdf

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1、2019-2020学年北京市西城区第十三中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1常温下，下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（）A c(Al3+)=0.1mol?L-1的溶液中：H+、NH4+、F-、SO42-B水电离出的c(H+)=10-4mol?L-1的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-C与 Al 反应能放出H2的溶液中：Na+、K+、HSO3-、Cl-D使甲基橙变红色的溶液中：Na+、K+、NO2-、Br-【答案】B【解析】【分析】【详解】A.铝离子与氟离子能够形成配合物，且氢氟酸是弱电解质，H+、F-也

2、不能大量共存，故A 错误；B.常温下，水电离出的c(H+)=10-4mol?L-1，水的电离程度增大，则溶液中存在可水解的离子，碳酸根为弱酸根，能发生水解反应，促进水的电离，故B 正确；C.与 Al 反应能放出H2的溶液可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液，HSO3-在酸性、碱性溶液中都不能大量存在，故C错误；D.使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，酸性条件下，NO2-有强氧化性能与Br-发生氧化还原反应，故D 错误；综上所述，答案为B。【点睛】NO2-在中性、碱性条件下，无强氧化性，在酸性条件下，具有强氧化性。2类推是化学学习和研究中常用的思维方法下列类推正确的是（）A CO2与 SiO2化学式相似

3、，故CO2与 SiO2的晶体结构也相似B晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子C检验溴乙烷中的溴原子可以先加氢氧化钠水溶液再加热，充分反应后加硝酸酸化，再加硝酸银，观察是否有淡黄色沉淀，则检验四氯化碳中的氯原子也可以用该方法，观察是否产生白色沉淀D向饱和碳酸氢钠溶液中加入氯化铵会有碳酸氢钠晶体析出，则向饱和碳酸氢钾溶液中加入氯化铵也会有碳酸氢钾晶体析出【答案】D【解析】【分析】【详解】A.二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，晶体结构不同，故A 错误；B.晶体中有阳离子，未必一定有阴离子，如：在金属晶体中，存在金属阳离子和自由移动的电子，故B错误；C.四氯化碳不易发生水解

4、反应，故C 错误；D.碳酸氢钾与碳酸氢钠性质相似，可析出碳酸氢钾晶体，故D 正确；答案选 D。【点睛】离子晶体由阳离子和阴离子构成，金属晶体由阳离子和自由电子构成，因此，晶体中有阳离子，未必一定有阴离子；有阴离子，一定有阳离子。3化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关，下列说法正确的是()A太阳能光电池、光导纤维的主要成分都是二氧化硅B制作航天服的聚酯纤维是新型无机非金属材料C“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都是利用了化学方法来提高空气质量D淀粉、油脂、蛋白质的水解都是由高分子生成小分子的过程【答案】C【解析】【分析】【详解】A 项、太阳能电池中使用的半导体材料的主要成分是Si，光导纤维的

5、主要成分是二氧化硅，故A 错误；B 项、制作航天服的聚酯纤维属于有机合成高分子材料，不属于新型无机非金属材料，故B错误；C项、“燃煤固硫”利用化学方法减少了二氧化硫的排放，“汽车尾气催化净化”利用化学方法减少了氮的氧化物排放，都有效的减少了空气污染物的排放，提高了空气质量，故C正确；D 项、油脂不是高分子化合物，故D错误。故选 C。【点睛】本题考查化学与生活，侧重分析与应用能力的考查，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键。4下列属于氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同一种物质的是A MgO+2HCl=MgCl2+H2O BC+H2O(g)CO+H2C8NH3+6NO27N2+12H

6、2O D2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【答案】D【解析】【详解】A.MgO+2HCl=MgCl2+H2O 中元素化合价没有发生变化，反应不是氧化还原反应，A 不符合题意；B.C+H2O(g)CO+H2中 C、H 两种元素的化合价都发生了变化，反应属于氧化还原反应，其中C是还原剂，H2O 是氧化剂，氧化剂和还原剂不是同一种物质，B不符合题意；C.8NH3+6NO27N2+12H2O 中只有 N 元素的化合价发生了变化，反应属于氧化还原反应，其中NH3是还原剂，NO2是氧化剂，氧化剂和还原剂不是同一种物质，C不符合题意；D.反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中有 O 元素化合

7、价的变化，反应属于氧化还原反应，其中 Na2O2既是还原剂也是氧化剂，氧化剂和还原剂是同一种物质，D 符合题意；故合理选项是D。5以淀粉为基本原料制备聚乙烯和乙酸。下列说法正确的是A淀粉和葡萄糖都是营养物质，均能在体内发生水解、氧化反应B工业上以石油为原料制取聚乙烯，需经裂解、加聚等反应C燃烧等物质的量的乙烯和乙醇耗氧量不同D乙醇和乙酸发生酯化反应制乙酸乙酯，原子利用率为100%【答案】B【解析】【详解】A.葡萄糖为单糖，不能在体内发生水解反应，A错误；B.工业上以石油为原料制取聚乙烯，需经裂解产生的为乙烯，再发生加聚反应生成聚乙烯，B 正确；C.乙烯和乙醇各1mol 时，耗氧量为3mol，则

8、燃烧等物质的量的乙烯和乙醇耗氧量相同，C错误；D.乙醇和乙酸发生酯化反应制乙酸乙酯和水，原子利用率小于100%，D 错误；答案为 B。6下列属于碱性氧化物的是A Mn2O7BAl2O3CNa2O2DMgO【答案】D【解析】【分析】碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，反应过程中元素化合价不发生变化。【详解】A.Mn2O7与碱反应产生盐和水，属于酸性氧化物，A 不符合题意；B.Al2O3既能与碱反应产生盐和水，也能与酸反应产生盐和水，所以属于两性氧化物，B 不符合题意；C.Na2O2和酸反应生成盐和水，同时生成氧气，发生的是氧化还原反应，不是碱性氧化物，属于过氧化物，C 错误；D.MgO 和酸

9、反应生成盐和水，属于碱性氧化物，D 正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查物质的分类，掌握酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物的概念是解答本题的关键。7下列各组物质由于温度不同而能发生不同化学反应的是（）A纯碱与盐酸BNaOH 与 AlCl3溶液CCu与硫单质DFe 与浓硫酸【答案】D【解析】【详解】A.纯碱与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应不受温度影响，故A 错误；B.NaOH 与 AlCl3溶液反应时，NaOH 少量反应生成氢氧化铝和氯化钠，NaOH 过量生成偏铝酸钠、氯化钠，反应不受温度影响，故B错误；C.Cu与硫单质在加热条件下反应只能生成硫化亚铜，故C错误；D.常温下浓硫酸使铁发

10、生钝化生成致密的氧化膜，加热时可持续发生氧化还原反应生成二氧化硫，与温度有关，故D 正确；故答案为D。8下列说法中的因果关系正确的是A因为氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃B因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂C因为明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用D用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应【答案】B【解析】【详解】A二氧化硅与氢氟酸发生反应生成四氟化硅，与酸性强弱无关，故A 错误；B液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故B 正确；C明矾水解形成Al(OH)3胶体，具有吸附作用，可以吸收水中固体杂质颗粒，所以可用作水处理中的净水剂，不能用于自来水的杀菌消毒，故C错误；D浓硝酸

11、具有强氧化性，可使铝钝化，所以在常温下用铝制容器盛放浓硝酸，钝化是铝的表面发生了氧化还原反应，故D 错误；故选 B。9第三周期X、Y、Z、W 四种元素的最高价氧化物溶于水可得到四种溶液，0.010 mol/L 的这四种溶液在25时的 pH 与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是A简单离子半径：XYZW BW 的氧化物对应的水化物一定是强酸C气态氢化物的稳定性：WZY D W 与 Z 可形成一种各原子均达到8 电子稳定结构的化合物Z2W2，其结构式为：W-Z-Z-W【答案】D【解析】【分析】第三周期元素中，X 最高价氧化物水化物的溶液PH 为 12，氢氧根浓度为0.01mol/L，故为

12、一元强碱，则X为 Na；Y、W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH 均小于 7，均为酸，W 最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为 0.01mol/L，故为一元强酸，则W 为 Cl元素；最高价含氧酸中，Z对应的酸性比W 的弱、Y对应的酸性比 W 的弱，而原子半径YZCl，硅酸不溶于水，故Z为 S元素，Y为 P元素。【详解】A.电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大,故离子半径P3-S2-Cl-Na+，故 A错误；B.W 的最高价氧化物对应的水化物是高氯酸，一定是强酸，但是如果是次氯酸，则是弱酸，故B错误；C.非金属性是YZW，非金属性越强，则气态氢化物的稳定性：YZW，故

13、C 错误；D.W 与 Z可形成一种各原子均达到8 电子稳定结构的化合物S2Cl2，其结构式为：Cl-S-S-Cl，故 D 正确；答案选 D。【点睛】本题考察元素周期律的综合运用，从图像可以推断出是哪些元素，找到元素之间的关系，紧紧位，构，性，从而做出判断。10已知热化学方程式：C(s，石墨)C(s，金刚石)-3.9 kJ。下列有关说法正确的是A石墨和金刚石完全燃烧，后者放热多B金刚石比石墨稳定C等量的金刚石储存的能量比石墨高D石墨很容易转化为金刚石【答案】C【解析】【详解】A石墨和金刚石完全燃烧，生成物相同，相同物质的量时后者放热多，因热量与物质的量成正比，故A错误；B石墨能量低，石墨稳定，故

14、B 错误；C由石墨转化为金刚石需要吸热，可知等量的金刚石储存的能量比石墨高，故C 正确；D石墨在特定条件下转化为金刚石，需要合适的高温、高压，故D 错误；故答案为C。11有机物X 分子式为C3H6O，有多种同分异构体。其中之一丙醛(液态)的燃烧热为1815kJ/mol。下列说法不正确的是A X 的同分异构体中，含单官能团的共5 种B1mol X 最多能和1mol H2加成C表示丙醛燃烧热的热化学方程式为：C3H6O(l)+4O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)H=+1815kJ/mol D X 的同分异构体其中之一CH2=CHCH2OH 可以发生取代反应、加成反应、加聚反应、氧化反应【答

15、案】C【解析】【分析】【详解】A X 的同分异构体中，含单官能团的异构体分别为CH3CH2CHO、CH3COCH3、共 5 种，A 正确；B1mol X 中最多含1mol 碳氧双键或1mol 碳碳双键，最多能和1mol H2加成，B正确；C表示丙醛燃烧热的热化学方程式为：C3H6O(l)+4O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)H=-1815kJ/mol，C 不正确；D X 的同分异构体之一CH2=CHCH2OH 中-OH可发生取代反应、氧化反应，碳碳双键可发生加成反应、加聚反应，D 正确；故选 C。12下列指定反应的离子方程式正确的是A钠与水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2B用氨水

16、吸收过量的二氧化硫：OH-+SO23HSOC向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3-+OHCaCO3+H2O D向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+2OH+2H+SO42-BaSO4+2H2O【答案】D【解析】【分析】【详解】A离子方程式中电荷不守恒，A 项错误；B一水合氨为弱电解质，离子反应中不能拆写成离子，B 项错误；CNH4HCO3溶液中加入足量的澄清石灰水，出现白色沉淀CaCO3的同时生成一水合氨和水，C项错误；D离子方程式符合客观事实，且拆分正确，原子和电荷都守恒，D 项正确；答案选 D。【点睛】离子方程式书写正误判断方法：（1）一查：检查离子反应方程式是否符合客观事实；（

17、2）二查：“=”“?”“”“”是否使用恰当；（3）三查：拆分是否正确。只有易溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均不能拆写；（4）四查：是否漏写离子反应；（5）五查：反应物的“量”过量、少量、足量等；（6）六查：是否符合三个守恒：质量守恒、电荷守恒以及得失电子守恒。13下列有关化学用语表示正确的是（）A NaClO 的电子式B中子数为16 的硫离子：3216S C为 CCl4的比例模型D16O 与18O 互为同位素；16O2与18O3互为同素异形体【答案】D【解析】【详解】A.NaClO 为离子化合物，由Na+和 ClO-构成，A 错误；B.中子数为16 的硫离子应为3216S2-，B 错误

18、；C.中，中心原子半径大于顶点原子半径，而CCl4的比例模型中，Cl原子半径应比C原子半径大，C错误；D.16O 与18O 都是氧元素的不同原子，二者互为同位素；16O2与18O3是氧元素组成的不同性质的单质，二者互为同素异形体，D 正确。故选 D。【点睛】在同素异形体中，强调组成单质的元素相同，并不强调原子是否相同。两种单质中，组成单质的原子可以是同一种原子，也可以是不同种原子，甚至同一单质中，原子也可以不同。如16O18O 与17O3也互为同素异形体。14下列物质的性质和用途不存在因果关系的是A胶体具有电泳的性质，可向豆浆中加入盐卤制作豆腐B醋酸酸性强于碳酸，用醋酸溶液清除热水器中的水垢C

19、小苏打受热易分解，在面粉中加入适量小苏打焙制糕点D氧化铝熔点高，可作耐高温材料【答案】A【解析】【分析】【详解】A.胶体具有电泳的性质证明胶体粒子带有电荷，在电场力作用下会向某一个电极定向移动，可向豆浆中加入盐卤制作豆腐是蛋白质胶体粒子遇电解质，胶粒上吸附的电荷被中和发生聚沉现象，与电泳无关，不存在因果关系，A 符合题意；B.醋酸酸性强于碳酸，醋酸与水垢中的CaCO3发生复分解反应产生可溶性醋酸钙，因而可用醋酸溶液清除热水器中的水垢，有因果关系，B不符合题意；C.小苏打受热易分解会产生CO2可以使面团松软，所以在面粉中加入适量小苏打焙制糕点，有因果关系，C 不符合题意；D.氧化铝属于离子化合物

20、，阳离子与阴离子之间有强烈的离子键，所以物质熔点高，不容易变为液态，因此可作耐高温材料，有因果关系，D 不符合题意；故合理选项是A。15含铀矿物通常用铅(Pb)的同位素测年法进行断代，下列关于20682Pb 和20782Pb 说法正确的是A含不同的质子数B含不同的电子数C含相同的中子数D互相转化时不属于化学变化【答案】D【解析】【详解】A20682Pb和20782Pb 的质子数都为82，故 A 错误；B20682Pb 和20782Pb 的质子数都为82，质子数=核外电子数，核外电子数也都为82，故 B错误；C20682Pb 的中子数为206-82=124，20782Pb 的中子数为207-82

21、=125，中子数不同，故C错误；D20682Pb 和20782Pb 的互相转化不属于化学变化，化学变化过程中原子核不发生变化，故D 正确；故选 D。【点睛】本题的易错点为D，要注意同位素间的转化，不属于化学变化，属于核变化。二、实验题（本题包括1 个小题，共10 分）16碘对动植物的生命是极其重要的，海水里的碘化物和碘酸盐参与大多数海生物的新陈代谢。在高级哺乳动物中，碘以碘化氨基酸的形式集中在甲状腺内，缺乏碘会引起甲状腺肿大。I.现要从工业含碘废液中回收碘单质(废液中含有H2O、油脂、I2、I)。设计如图一所示的实验过程：（1）为了将含碘废液中的I2完全转化为I而进入水层，向含碘废液中加入了稍

22、过量的A溶液，则 A应该具有 _性。（2）将在三颈烧瓶中反应完全后的溶液经过操作获得碘单质，操作包含多步操作，操作名称分别为萃取、_、_，在操作中必须用到下列所示的部分仪器或装置，这些仪器和装置是_(填标号)。（3）将操作所得溶液放入图二所示的三颈烧瓶中，并用盐酸调至pH约为 2，再缓慢通入适量Cl2，使其在 3040反应。写出其中发生反应的离子方程式_；Cl2不能过量，因为过量的Cl2将I2氧化为 IO3-，写出该反应的离子方程式_。II.油脂的不饱和度可通过油脂与碘的加成反应测定，通常称为油脂的碘值。碘值越大，油脂的不饱和程度越高。碘值是指100g 油脂所能吸收的I2的克数。称取xg 某油

23、脂，加入含ymol I2的韦氏溶液(韦氏溶液是碘值测定时使用的特殊试剂，含有CH3COOH)，充分振荡；过量的I2用 cmol/L Na2S2O3标准溶液滴定(淀粉作指示剂)，消耗 Na2S2O3溶液 V mL(滴定反应为:2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)。回答下列问题:（1）下列有关滴定的说法不正确的是_(填标号)。A标准 Na2S2O3溶液应盛装在碱式滴定管中B滴定时眼睛只要注视滴定管中溶液体积的变化C滴定终点时，俯视读数，导致测定结果偏低D滴定到溶液由无色变蓝色时应该立即停止滴定（2）用该测定方法测定的碘值需要用相关的实验校正，因为所测得的碘值总比实际碘值低，原因是_。（

24、3）该油脂的碘值为_g(列式表示)。【答案】还原性分液蒸馏Cl2+2I=2Cl+I25Cl2+I2+6H2O=10C1-+2IO3-+12H+BD韦氏液中的 CH3COOH 消耗 Na2S2O3，使滴定过程消耗的Na2S2O3偏大，导致测出的与油脂反应的I2偏少(25400y-12.7cV)/x或(y-1/2cV10-3)/x 25400 或(25400y-12700cV 10-3)/x【解析】I.（1）将含碘废液中的I2完全转化为I而进入水层，碘由0 价变为-1 价被还原，故向含碘废液中加入了稍过量的A溶液，则 A应该具有还原性；（2）操作将水溶液中的碘萃取后分液得到含有碘的有机溶液，利用有

25、机物和碘的沸点不同再进行蒸馏，故包含的操作名称分别为萃取、分液、蒸馏，在操作中萃取、分液需要用到分液漏斗，蒸馏需要用到相应蒸馏装置，答案选；（3）Cl2将碘离子氧化生成碘单质，发生反应的离子方程式为Cl2+2I=2Cl+I2；Cl2不能过量，因为过量的Cl2将 I2氧化为 IO3-，反应的离子方程式为5Cl2+I2+6H2O=10C1-+2IO3-+12H+；II.（1）A标准 Na2S2O3溶液呈碱性，应盛装在碱式滴定管中，选项A正确；B滴定时眼睛只要注视锥形瓶中溶液颜色的变化，选项B不正确；C.滴定终点时，俯视读数，所读标准液体积偏小，导致测定结果偏低，选项C正确；D 滴定前锥形瓶内溶液呈

26、蓝色，滴定到溶液由蓝色变为无色时，并且半分钟内不变色，达到滴定终点，选项 D不正确。答案选 BD；（2）韦氏液中的CH3COOH 消耗 Na2S2O3，使滴定过程消耗的Na2S2O3偏大，导致测出的与油脂反应的I2偏少；（3）根据反应2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI，Na2S2O3溶液消耗碘的物质的量是，设某油脂碘的质量为ag，a=254y-127cV10-3，该油脂的碘值为。三、推断题（本题包括1 个小题，共10 分）17为探究黑色固体X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：（1）X 的化学式是 _。（2）写出蓝色溶液转化为蓝色沉淀的离子方程式是_。（3）写

27、出固体甲与稀硫酸反应的化学方程式_。【答案】CuO Cu2+2OH-=Cu(OH)2Cu2OH2SO4=CuCuSO4 H2O【解析】【分析】流程中 32gX 隔绝空气加热分解放出了能使带火星的木条复燃的气体为氧气，质量：32.0g-28.8g=3.2g，证明 X 中含氧元素，28.8g 固体甲和稀硫酸溶液反应生成蓝色溶液，说明含铜离子，证明固体甲中含铜元素，即 X 中含铜元素，铜元素和氧元素形成的黑色固体为CuO，X 为氧化铜，n(CuO)=3280/gg mol=0.4mol，结合质量守恒得到n(O2)=3.232/gg mol=0.1mol，氧元素守恒得到甲中n(Cu)：n(O)=0.4

28、mol：(0.4mol-0.1mol 2)=2：1，固体甲化学式为Cu2O，固体乙为Cu，蓝色溶液为硫酸铜，加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铜沉淀，加热分解得到16.0g 氧化铜。【详解】(1)分析可知X为 CuO，故答案为CuO；(2)蓝色溶液为硫酸铜溶液，转化为蓝色沉淀氢氧化铜的离子方程式为Cu2+2OH-=Cu(OH)2，故答案为Cu2+2OH-=Cu(OH)2；(3)固体甲为Cu2O，氧化亚铜和稀硫酸溶液发生歧化反应生成铜、二价铜离子和水，反应的化学方程式为：Cu2OH2SO4=CuCuSO4H2O，故答案为Cu2O H2SO4=CuCuSO4H2O。四、综合题（本题包括2 个小题，共20

29、分）18锶有“金属味精”之称。以天青石（主要含有SrSO4和少量 CaCO3、MgO杂质）生产氢氧化锶的工艺如下：已知氢氧化锶在水中的溶解度：温度（）0 10 20 30 40 60 80 90 100 溶解度（g/100mL）0.91 1.25 1.77 2.64 3.95 8.42 20.2 44.5 91.2（1）隔绝空气焙烧时SrSO4只被还原成SrS，化学方程式为_。（2）“除杂”方法：将溶液升温至95，加 NaOH 溶液调节pH为 12。95时水的离子积KW1.0 1012，KspMg(OH)2 1.2 1010，则溶液中c（Mg2）_。若 pH过大，将导致氢氧化锶的产率降低，请解

30、释原因_。（3）“趁热过滤”的目的是_，“滤渣”的主要成分为_。（4）从趁热过滤后的滤液中得到Sr(OH)2产品的步骤为 _、过滤、洗涤、干燥。（5）“脱硫”方法：用FeCl3溶液吸收酸浸产生的气体，请写出吸收时的离子方程式_；再用石墨电极电解吸收液，电解后可在“脱硫”中循环利用的物质是FeCl3溶液。请写出电解时阳极的电极反应：_。【答案】SrSO44CSrS4CO 1.2 10-10 mol?L-1OH对氢氧化锶的溶解起抑制作用，OH浓度过大，将使氢氧化锶沉淀析出防止温度降低使氢氧化锶析出而造成损失Ca(OH)2、Mg(OH)2降温结晶2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+Fe2+e=Fe

31、3+【解析】（1）根据图中信息，隔绝空气焙烧时SrSO4只被碳还原成SrS，同时生成一氧化碳，反应的化学方程式为：SrSO4 4C SrS 4CO；（2）95时水的离子积KW1.0 1012，pH 为 12，c（H）10-12mol/L，c（OH-）wKc H=1mol/L，c（Mg2）sp2KcOH=1021.2101=1.2 10-10 mol?L-1；OH对氢氧化锶的溶解起抑制作用，OH浓度过大，将使氢氧化锶沉淀析出，导致氢氧化锶的产率降低；（3）“趁热过滤”的目的是防止温度降低使氢氧化锶析出而造成损失，“滤渣”的主要成分为在碱性条件下沉淀下来的Mg(OH)2和微溶物Ca(OH)2；（4

32、）从趁热过滤后的滤液中得到Sr(OH)2产品的步骤为降温结晶、过滤、洗涤、干燥；（5）“脱硫”方法：用FeCl3溶液吸收酸浸产生的气体，铁离子将硫离子氧化为硫单质，吸收时的氧化产物为 S；再用石墨电极电解吸收液，电解过程将氯化亚铁氧化为氯化铁，故电解后可在“脱硫”中循环利用的物质是 FeCl3。19化合物环丁基甲酸(H)是一种应用广泛的有机物，合成化合物H 的路线如图：(1)A 属于烯烃，其结构简式为_，由 AB 的反应类型是_。(2)D 中官能团的名称是_，由 DE 的反应类型是_。(3)E 的名称是 _。(4)写出 F与 NaOH 溶液反应的化学方程式_。(5)M 是 G 的同分异构体，且

33、满足以下条件：能使溴的四氯化碳溶液褪色；1mol M 与足量饱和NaHCO3反应产生88g 气体；核磁共振氢谱为2 组峰；则M 的结构简式为(不考虑立体异构，只写一种)_，N 是比 M 少一个碳原子的同系物，则N 的同分异构体有_种。(6)参照上述合成路线，以和化合物E为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线 _。【答案】CH2CHCH3取代反应羧基酯化反应(取代反应)丙二酸二乙酯+2NaOH+2 C2H5OH(CH3)2C=C(COOH)2或HOOC(CH3)C=C(CH3)COOH 5【解析】【分析】A 为烯烃，根据分子式易知为丙烯CH2=CH-CH3，丙烯与Br2在光照条件下可得CH2

34、=CH-CH2Br，D 和乙醇酯化的 E，反过来E水解得到 D 和乙醇，那么结合D 分子式可知结构简式为HOOCCH2COOH。【详解】（1）A 为烯烃，根据分子式易知为丙烯CH2=CH-CH3，丙烯与 Br2在光照条件下可得CH2=CH-CH2Br，该反应为取代反应；（2）D 的结构简式为HOOCCH2COOH，D 中官能团的名称是羧基，根据D 为酸，乙醇为醇可知由DE 的反应类型是酯化反应(取代反应)；（3）D 为丙二酸，1 分子丙二酸与2 分子乙醇酯化得到E，E的名称为丙二酸二乙酯；（4）F中含有酯基，F与 NaOH 溶液发生酯类的水解反应，则反应方程式为+2NaOH+2 C2H5OH；

35、（5）G 的分子式为C6H8O4，且不饱和度为3，根据 1mol M 与足量饱和NaHCO3反应产生88g 气体，说明M 含有羧基，那么88g 气体为 2molCO2，说明 M 有两个羧基，占用了分子中的2 个不饱和度，剩下一个，又 M 能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明必定只含有一个碳碳双键（不存在环状结构），考虑到M 核磁共振氢谱为2 组峰，那么M 可能的结构简式为(CH3)2C=C(COOH)2或 HOOC(CH3)C=C(CH3)COOH；N 是比 M 少一个碳原子的同系物，则分子式为C5H6O4，注意 N 和 M 的官能团数目和种类完全相同，则N 的同分异构体分别为、，合计共有5 种；（6）相对于多了一个环，根据题干合成路线分析可知，该成环过程即C和 E合成 F的过程以及后续反应过程，而C为卤代烃，因而可将与 HBr反应生成，因而该路线设置为。