2019-2020学年安徽省淮北市第六中学新高考化学模拟试卷含解析.pdf

《2019-2020学年安徽省淮北市第六中学新高考化学模拟试卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年安徽省淮北市第六中学新高考化学模拟试卷含解析.pdf（20页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2019-2020学年安徽省淮北市第六中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1下列化学用语表示正确的是A中子数为8 的氮原子：158NB硫离子的结构示意图：C铵根离子的电子式：D聚丙烯的结构简式【答案】C【解析】A 项，N 的质子数为7，质量数=8+7=15，可表示为158N，A 错误；B 项，硫离子含有16 个质子数，硫离子的结构示意图为，故 B 错误；C 项，铵根离子的电子式为，C 正确；D项，丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯的结构简式为：，D 错误。点睛：本题考查常见化学用语的正误判断，题目难度一般，主要考查学生对

2、常见化学用语的掌握情况，注意常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要熟记。2“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a 为 TiO2电极，b 为 Pt 电极，c 为 WO3电极，电解质溶液为pH=3 的 Li2SO4-H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B 两个区，A区与大气相通，B 区为封闭体系并有N2保护。下列关于该电池的说法错误的是（）A若用导线连接a、c,则 a为负极，该电极附近pH 减小B若用导线连接a、c,则 c电极的电极反应式为HxWO3-xe-=WO3+xH+C若用导线先连接a、c,

3、再连接 b、c,可实现太阳能向电能转化D若用导线连接b、c,b 电极的电极反应式为O2+4H+4e-=2H2O【答案】B【解析】【详解】A用导线连接a、c，a 极发生氧化，为负极，发生的电极反应为2H2O-4e-=4H+O2，a 电极周围H+浓度增大，溶液pH 减小，故A 正确；B用导线连接a、c，c 极为正极，发生还原反应，电极反应为WO3+xH+xe-=HxWO3，故 B 错误；C用导线先连接a、c，再连接b、c，由光电池转化为原电池，实现太阳能向电能转化，故C 正确；D用导线连接b、c，b 电极为正极，电极表面是空气中的氧气得电子，发生还原反应，电极反应式为O2+4H+4e-=2H2O，

4、故 D 正确；故答案为B。3有机物环丙叉环丙烷的结构为。关于该有机物的说法正确的是A所有原子处于同一平面B二氯代物有3 种C生成 1 mol C6H14至少需要3mol H2D 1 mol 该物质完全燃烧时，需消耗8.5molO2【答案】C【解析】【详解】A.分子中所有碳原子处于同一平面，但氢原子不在此平面内，错误；B.二氯代物中，两个氯原子连在同一碳原子上的异构体有1 种，两个氯原子连在不同碳原子上的异构体有 3 种，也就是二氯代物共有4 种，错误；C.生成 1 mol C6H14，至少需要3mol H2，正确；D.该物质的分子式为C6H8，1 mol 该物质完全燃烧时，需消耗8molO2，

5、错误。答案为 C。4设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A含 1mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2NAB常温下1 L 0.1 molL1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NAC标准状况下2.24 L 己烷分子中含有1.9NA对共用电子D以 Mg、Al 为电极，NaOH 溶液为电解质溶液的原电池中，导线上经过NA个电子，则正极放出H2的体积为 11.2 L【答案】B【解析】【分析】【详解】A.含 1mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌先发生反应：2H2SO4(浓)+Zn=ZnSO4+SO2+2H2O，该反应中消耗1mol H2SO4，转移的电子数为NA，

6、硫酸浓度下降后，Zn+H2SO4ZnSO4+H2，该反应中消耗1mol H2SO4，转移的电子数为2NA，则含 1mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数介于NA和 2NA之间，A错误；B.常温下 1 L 0.1 molL1 NH4NO3溶液中含有铵离子、一水合氨分子以及硝酸根离子，因为N 元素守恒，所以氮原子总数为0.2NA，B正确；C.1摩尔己烷分子含19NA对共用电子，然而标准状况下己烷呈液态，2.24 L己烷分子物质的量并不是1mol，故 C 错误；D.该原电池中，导线上经过NA个电子时，则正极放出H2的物质的量为0.5mol，但是不知道温度和压强条件，故体积不一定为

7、11.2 L，D 错误；答案选 B。【点睛】C、D 容易错，往往误以为1mol 物质的体积就是22.4L，换算时，一定要明确物质是不是气体，求气体体积时一定要注意气体所处的状态。5下列烷烃命名错误的是A 2甲基戊烷B 3乙基戊烷C 3,4 二甲基戊烷D 3甲基己烷【答案】C【解析】【详解】A.2 甲基戊烷的结构为(CH3)2CHCH2CH2CH3，命名是正确的；B.3 乙基戊烷的结构为(CH3CH2)2CHCH2CH3，命名正确；C.3,4二甲基戊烷的可能结构为CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)2，其名称为2,3 二甲基戊烷，C错误；D.3 甲基己烷的结构为CH3CH2CH(CH3)CH

8、2CH3，命名正确。命名错误的是C，故选 C。6传感器可以检测空气中SO2的含量，传感器工作原理如下图所示。下列叙述正确的是()A b 为电源的正极B负极反应式Ag-e-+Cl-=AgCl C当电路中电子转移为5 10-5mol 时进入传感器的SO2为 1.12 mL D阴极的电极反应式是2HSO3-+2H+2e-=S2O42-+2H2O【答案】D【解析】【分析】【详解】A与 b 电极连接的电解池的电极上发生HSO3-变化为 S2O42，硫元素化合价降低发生还原反应，可判断为阴极，b 为电源的负极，A 项错误；B根据上述分析，a 为电源的正极，则阳极反应式为：Ag-e+ClAgCl，B项错误；

9、C当电路中电子转移为5 105mol 时，进入传感器的SO2为 5 105mol，标况下的体积为1.12 mL，C项错误；D根据题意，阴极的电极反应式是2HSO3-+2H+2e-=S2O42-+2H2O，D 项正确；故答案选D。答案选 D。【点睛】本题考查电解原理的应用。主要是电极分析以及电极反应式的书写，掌握基础是关键，题目难度中等。与 b 电极连接的电解池的电极上发生HSO3-变化为 S2O42-，硫元素化合价降低发生还原反应，为电解池的阴极；与电源 a 极相连的电极为电解池的阳极，与b 连接的电解池的阴极；温度和压强不知不能计算气体体积。7NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

10、A含 1mol/LC1-的 NH4Cl与氨水的中性混合溶液中，NH4+数为 NAB60gSiO2和 28gSi 中各含有 4NA个 Si-O 键和 4NA个 Si-Si键C标准状况下，浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备22.4LCl2，转移的电子数均为2NAD 10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为0.5NA【答案】D【解析】【详解】A没有提供溶液的体积，无法计算混合溶液中NH4+的数目，A 不正确；B60gSiO2和 28gSi 都为 1mol，分别含有4NA个 Si-O键和 2NA个 Si-Si 键，B 不正确；C标准状况下22.4LCl2为 1mol，若由浓盐酸分别与

11、MnO2、KClO3反应制得，则转移的电子数分别为2NA、53NA，C不正确；D 10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为AA10g 46%210g54%46g/mol18g/molNN=0.5NA，D 正确；故选 D。8下列有关实验的图示及分析均正确的是选项实验目的实验图示实验分析A 催化裂解正戊烷并收集产物正戊烷裂解为分子较小的烷烃和烯烃B 酸碱中和滴定摇动锥形瓶，使溶液向一个方向做圆周运动，勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出C 制取并收集乙炔用饱和食盐水代替纯水，可达到降低反应速率的目的D 实验室制硝基苯反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品A A BB CC D D【答案】

12、B【解析】【分析】【详解】A正戊烷裂解为分子较小的烷烃和烯烃，常温下均为气体，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化剂且有聚热功能，若改用没有聚热功能的氧化铝固体，实验效果不理想，故A 错误；B滴定时左手控制活塞，右手摇瓶，使溶液向一个方向做圆周运动，勿使瓶口接触到滴定管，溶液也不得溅出，操作合理，故B正确；C用饱和食盐水代替纯水能减缓反应速率，从而可以得到较平缓的乙炔气流，但乙炔的摩尔质量与空气的摩尔质量相近，排空气法收集乙炔不纯，利用乙炔难溶于水的性质，应使用排水法收集，故C错误；D反应完全后，硝基苯与酸分层，应选分液漏斗分离，粗产品再蒸馏得到硝基苯，图中仪器b 为圆底烧瓶，蒸馏操作时

13、要用蒸馏烧瓶和直形冷凝管，并使用温度计测蒸汽温度，故D 错误；答案选 B。9设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A 1L0.2mol L1的 NaHCO3溶液中 HCO3和 CO32离子数之和为0.2NABH2O2Cl2=2HClO2反应中，每生成32gO2，转移 2NA个电子C3.6gCO和 N2的混合气体含质子数为1.8NAD常温常压下，30g 乙烷气体中所含共价键的数目为7NA【答案】A【解析】【详解】A.HCO3-在溶液中既能部分电离为CO32，又部分能水解为H2CO3，故溶液中的HCO3-、CO32、H2CO3的个数之和为0.1NA，故 A 错误；B.在 H2O2Cl2

14、=2HClO2反应中，氧元素由-1 价变为 0 价，故生成32g 氧气，即1mol 氧气时，转移2NA个电子，故B正确；C.氮气和 CO的摩尔质量均为28g/mol，故 3.6g 混合物的物质的量为3.6g928g/mol70mol，又因 1 个 CO和 N2分子中两者均含14 个质子，故970mol混合物中含1.8NA个质子，故C正确；D.常温常压下，30g 乙烷的物质的量是1mol，一个乙烷分子有7 个共价键，即30g 乙烷气体中所含共价键的数目为7NA，故 D 正确；故选：A。10800时，可逆反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常数K=1，800时，测得某一时刻

15、密闭容器中各组分的浓度如表，下列说法正确的是（）物质CO H2O CO2H2浓度/mol?L-10.002 0.003 0.0025 0.0025 A此时平衡逆向移动B达到平衡后，气体压强降低C若将容器的容积压缩为原来的一半，平衡可能会向正向移动D正反应速率逐渐减小，不变时，达到化学平衡状态【答案】A【解析】【详解】A、Qc=0.0025 0.00250.002 0.003=1.04K，所以平衡逆向移动，故A 正确；B、反应前后气体分子数不变，体系压强不变，所以达到平衡后，气体压强不变，故B错误；C、若将容器的容积压缩为原来的一半，相当于加压，但加压不对化学平衡产生影响，故C错误；D、反应逆向

16、进行，说明v逆v正，随着反应进行，CO和 H2O 的浓度增大，正反应速率增大，故D 错误，故选：A。【点睛】本题考查化学平衡的移动，根据表中数据，利用Qc与 K 的大小关系判断反应的方向是解题的关键，难度不大。11ClO2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体(沸点 11)，实验室制备纯净ClO2溶液的装置如图所示：已知下列反应：NaClO3+HClNaCl+ClO2+Cl2+H2O；NaClO2+HClNaCl+ClO2+H2O；NaClO2+Cl2NaCl+ClO2(均未配平)。下列说法正确的是A a 中通入的N2可用 CO2或 SO2代替Bb 中 NaClO2可用饱和食盐水代替C

17、c 中广口瓶最好放在冰水浴中冷却Dd 中吸收尾气后只生成一种溶质【答案】C【解析】【分析】根据实验装置和反应方程式可知，a 中用盐酸和NaClO3反应制取ClO2，由于制取的ClO2中混有氯气和挥发出的氯化氢气体，可用b 装置吸收氯气和氯化氢，再用c 中的蒸馏水吸收ClO2，获得纯净ClO2溶液，d中的氢氧化钠用于吸收尾气，防止污染环境，据此分析解答。【详解】Aa 中通入的N2的目的是氮气性质稳定且不影响实验，可将 a 中产生的ClO2和 Cl2吹出并进入后续装置，继续实验，二氧化硫具有还原性，可将ClO2、NaClO3等物质还原，故A 错误；Bb 中 NaClO2的作用是吸收ClO2中混有的

18、氯气和氯化氢杂质气体，用饱和食盐水可吸收氯化氢，但不能吸收氯气，故B 错误；CClO2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体，故c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却，有利于吸收ClO2，故 C正确；D d 中氢氧化钠和ClO2发生歧化反应生成NaCl 和 NaClO3，产物至少两种，故D 错误；答案选 C。【点睛】实验室制取某种气体，需要气体的发生装置，除杂装置，收集装置，尾气处理装置，此实验中可能产生的杂质气体是氯气和氯化氢气体，用饱和食盐水可以吸收氯化氢，无法吸收氯气，从氧化还原反应的角度分析物质的相互转化关系，要利用好题目所给的信息，ClO2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应，根据它的

19、性质选择冰水来收集。12下列有关实验操作的说法正确的是A向饱和氯化钠溶液中先通入过量二氧化碳再通入氨气，可制得大量碳酸氢钠固体B为了减小实验误差，烧杯、锥形瓶和容量瓶等仪器应洗涤干净，必须烘干后使用C将含有少量乙烯的甲烷气体依次通过足量酸性高锰酸钾溶液、足量碱石灰，可除去甲烷中的乙烯杂质D中和滴定实验中滴定管中液体流速宜先快后慢，滴定时眼睛注视着滴定管中液体刻度的变化【答案】C【解析】【分析】【详解】A CO2在水中的溶解度不大，氨气在水中的溶解度很大，应该先通入氨气，使溶液呈碱性，以利于吸收更多的 CO2，产生更多的NaHCO3，故 A 错误；B锥形瓶、容量瓶中有少量的蒸馏水，不影响滴定结果

20、或配制溶液的浓度，并且加热烘干时可能会影响刻度，造成误差，所以不需要烘干锥形瓶或容量瓶，故B 错误；C酸性高锰酸钾溶液可以将乙烯氧化为二氧化碳，足量碱石灰可吸收二氧化碳和水蒸气，即可得纯净的甲烷，故C正确；D中和滴定实验中滴定管中液体流速可以先快速滴加，接近终点时再缓慢滴加，滴定时眼睛注视锥形瓶中液体颜色的变化，不用注视着滴定管中液体刻度的变化，故D 错误；答案选 C。【点睛】酸性高锰酸钾溶液可以将乙烯氧化为二氧化碳，随后加入足量碱石灰可吸收二氧化碳和水蒸气，可以达到除杂的目的，也是学生的易错点。13根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A 向 KI 溶液中滴

21、加少量溴水，再滴加CCl4，振荡，静置。分层，上层无色，下层紫红色溴的非金属性强于碘B 向 Na2SO3溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，然后再加入稀盐酸，沉淀不溶解Na2SO3溶液已经变质C 向 AgNO3溶液中先滴加少量 NaCl 溶液，生成白色沉淀，然后再滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀溶解度：AgCIAg2S D 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，溶液红色逐渐褪去BaCl2溶液是酸性溶液A A BB CC D D【答案】A【解析】【详解】A单质溴与KI 在溶液中发生氧化还原反应生成碘单质，产生的碘单质易溶于四氯化碳，由于四氯化碳的密度比水大，与水互不相

22、容，所以静置分层，上层无色，下层紫红色，可知溴的非金属性强于碘，A 正确；B酸性条件下硝酸根离子可氧化亚硫酸钡生成硫酸钡沉淀，因此不能确定Na2SO3溶液是否变质，B 错误；C由于是向硝酸银溶液中首先滴入少量NaCl 溶液，所以硝酸银过量，过量的硝酸银与滴入的Na2S反应产生 Ag2S沉淀，均为沉淀生成，不能比较AgCl、Ag2S的溶解度，C错误；D钡离子与碳酸根离子反应生成沉淀，使碳酸根离子的水解平衡逆向移动，溶液中c(OH-)减小，溶液红色逐渐褪去，并不是因为BaCl2溶液是酸性溶液，D错误；故合理选项为A。14A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A 元素的一种核素质子

23、数与质量数在数值上相等；B的单质分子中有三对共用电子；C、D 同主族，且核电荷数之比为1:2。下列有关说法不正确的是（）A C、D、E的简单离子半径：DEC BA 与 B、C、D、E四种元素均可形成18 电子分子C由 A、B、C 三种元素形成的化合物均能促进水的电离D分子 D2E2中原子均满足8 电子稳定结构，则分子中存在非极性键【答案】C【解析】【分析】A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A 元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等，A为氢元素；B 的单质分子中有三对共用电子，B为氮元素；C、D 同主族，且核电荷数之比为12，C 为氧元素，D 为硫元素，E为氯元素。【详解

24、】A.C、D、E的简单离子，S2-与 Cl-电子层结构相同，O2-少一个电子层，离子半径：S2-Cl-O2-，故 A 正确；B.A 与 B、C、D、E四种元素均可形成18 电子分子 N2H4、H2O2、H2S、HCl，故 B正确；C.由 A、B、C三种元素形成的化合HNO3、HNO2抑制水的电离，故C错误；D.分子D2Cl2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键S-S 键，故 D正确；故选C。【点睛】本题考查元素周期律与元素周期表，解题关键：位置结构性质的相互关系应用，难点B，N2H4、H2O2两种分子也是18 电子。15X、Y、Z、W为四种短周期的主族元素，其中X、Z 同族，Y、Z

25、 同周期，W与 X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3 倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是（）A Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HYO4B原子半径由小到大的顺序为W XZ CX与 W可以形成 W2X、W2X2两种物质D Y、Z 两元素的气态氢化物中，Z 的气态氢化物更稳定。【答案】D【解析】【分析】X 原子最外层电子数是核外电子层数的3 倍，则 X为 O 元素，X、Z同族，则 Z 为 S元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为6，则 Y 的最高价为+7价，且与S同周期，所以Y为 Cl元素，W 与 X、Y既不同族也不同周期，W 为 H 元

26、素，据此解答。【详解】A根据上述分析，Y为 Cl，Cl的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，A 项正确；B在元素周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径由小到大的顺序为H OClS（HOS），B 项正确；C根据上述分析，X、W 分别为 O、H，两者可形成H2O、H2O2两者物质，C 项正确；DY、Z分别为 Cl、S，非金属性ClS，元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，HCl（Y的气态氢化物）更稳定，D 项错误；答案选 D。二、实验题（本题包括1 个小题，共10 分）16乙苯是主要的化工产品。某课题组拟制备乙苯:查阅资料如下:几种有机物的沸

27、点如下表:有机物苯溴乙烷乙苯沸点/80 38.4 136.2 化学原理:+CH3CH2Br3AlCl80+HBr。氯化铝易升华、易潮解。I制备氯化铝甲同学选择下列装置制备氯化铝（装置不可重复使用）:（1）本实验制备氯气的发生装置的玻璃仪器有_种。（2）连接装置之后,检查装置的气密性，装药品。先点燃A 处酒精灯，当_时（填实验现象）点燃 F处酒精灯。（3）气体流动方向是从左至右，装置导管接口连接顺序a_ki f g_。（4）D 装置存在明显缺陷，若不改进，导致的实验后果是_。II.制备乙苯乙同学设计实验步骤如下:步骤 1：连接装置并检查气密性（如图所示，夹持装置省略）。步骤 2：用酒精灯微热烧瓶

28、。步骤 3：在烧瓶中加入少量无水氯化铝、适量的苯和溴乙烷。步骤 4：加热，充分反应半小时。步骤 5：提纯产品。回答下列问题:（5）本实验加热方式宜采用_（填“酒精灯直接加热”或“水浴加热”）。（6）确认本实验A 中已发生了反应的试剂可以是_。A 硝酸银溶液B 石蕊试液C 品红溶液D 氢氧化钠溶液（7）提纯产品的操作步骤有：过滤；用稀盐酸洗涤；少量蒸馏水水洗加入大量无水氯化钙；用大量水洗；蒸馏并收集136.2馏分分液。操作的先后顺序为_ _（填其它代号）。【答案】4F 中充满黄绿色hj debc氯化铝易堵塞导管引起爆炸水浴加热A B【解析】【分析】A 中制备氯气，生成的氯气中含有HCl，经过 E

29、用饱和食盐水除去HCl，再经过C 用浓硫酸干燥，进入F，加热条件下铝与氯气反应生成氯化铝。【详解】I（1）本实验制备氯气的发生装置的玻璃仪器有酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、导管共4 种。故答案为：4.（2）连接装置之后,检查装置的气密性，装药品。先点燃 A 处酒精灯，当 F中充满黄绿色时（填实验现象）点燃 F处酒精灯。故答案为：F中充满黄绿色；（3）气体流动方向是从左至右，装置导管接口连接顺序ahj deki f gbc；故答案为：h j de；bc；（4）氯化铝易升华，易冷凝成固体，D 装置存在明显缺陷，若不改进，导致的实验后果是氯化铝易堵塞导管引起爆炸。故答案为：氯化铝易堵塞导管引起爆炸II

30、.（5）根据反应物的性质，沸点：溴乙烷，38.4，苯，80，产物：136.2，本实验加热方式宜采用水浴加热。（6）根据反应方程式：，确认本实验 A中已发生了反应可以用硝酸银溶液检验产生的HBr中溴离子，也可以用石蕊试液检验生成的氢溴酸，故选 AB。（7）提纯产品的操作步骤有：用大量水洗，洗去溶液中氯化铝等可溶的物质；分液用稀盐酸洗涤有机层；少量蒸馏水水洗分液在有机层中加入大量无水氯化钙，干燥；过滤；蒸馏并收集136.2馏分，得苯乙烯。操作的先后顺序为。故答案：、。三、推断题（本题包括1 个小题，共10 分）17镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是24NiFe?O（铁酸镍）、NiO、FeO、

31、CaO、2SiO等，以下是从该矿渣中回收4NiSO的工艺路线：已知：442NHSO 在 350以上会分解生成3NH和24H SO。24NiFe?O在焙烧过程中生成4NiSO、243FeSO。锡（Sn）位于第五周期第A 族。（1）焙烧前将矿渣与442NHSO 混合研磨，混合研磨的目的是_。（2）“浸泡”过程中243Fe SO生成FeO(OH)的离子方程式为_，“浸渣”的成分除23Fe O、FeO(OH)外还含有 _（填化学式）。（3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入2SnCl将3Fe还原为2Fe，所需2SnCl的物质的量不少于3Fe物质的量的 _倍

32、；除去过量的2SnCl后，再用酸性227K Cr O标准溶液滴定溶液中的2Fe，还原产物为3Cr，滴定时反应的离子方程式为_。（4）“浸出液”中231()1.0 10c CamolL，当除钙率达到99时，溶液中-c F=_1mol L已知112()4.0 10aqKCaF（5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（0AV/V对溶液中2Ni、2Fe的萃取率影响如图所示，0AV/V的最佳取值是_。【答案】增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分32Fe2H OFeO(OH)3H2SiO、4CaSO0.5 2233272Cr O6Fe14H2Cr6Fe7H O32.0 100.25【解析】【分析】某矿渣的

33、主要成分是NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，加入硫酸铵研磨后，600 C焙烧，已知：(NH4)2SO4在 350以上会分解生成NH3和 H2SO4。NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3，在 90 C的热水中浸泡过滤得到浸出液，加入 NaF除去钙离子，过滤得到滤液加入萃取剂得到无机相和有机相，无机相通过一系列操作得到硫酸镍，有机相循环使用。（1）混合研磨增大接触面积，加快反应速率；（2）“浸泡”过程中 Fe2(SO4)3生成 FeO(OH)的反应为水解反应，矿渣的主要成分是NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，加入硫酸铵

34、在600 C焙烧，然后热水浸泡，浸取后的浸渣为FeO(OH)、焙烧是生成的Fe2O3以及微溶于水的硫酸钙和不溶于水的二氧化硅；（3）用盐酸酸化后，加入SnCl2将 Fe3+还原为 Fe2+，依据氧化还原反应定量关系计算得到SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的倍数，用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，还原产物为Cr3+，亚铁离子被氧化为铁离子；（4）浸出液”中 c（Ca2+）=1.010-3mol?L-1，当除钙率达到99%时，剩余钙离子1%1.010-3mol/L=1.0 10-5mol/L，结合溶度积常数计算得到溶液中c（F-）；（5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V

35、0/VA）对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图2 所示，最佳取值是镍离子不能被萃取，亚铁离子被萃取，据此选择。【详解】(1)焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分，故答案为增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分；(2)“浸泡”过程中 Fe2(SO4)3生成 FeO(OH)的离子方程式为：32Fe2H OFeO(OH)3H，浸渣”的成分除 Fe2O3、FeO(OH)外还含有SiO2、CaSO4，故答案为32Fe2H OFeO(OH)3H;SiO2、CaSO4；(3)为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用

36、盐酸酸化后，加入SnCl2将 Fe3+还原为 Fe2+，反应为：2Fe3+Sn2+=Sn4+2Fe2+，所需 SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的一半，为0.5倍，用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，还原产物为Cr3+，滴定时反应的离子方程式为：Cr2O2-7+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O，故答案为0.5;Cr2O2-7+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O；(4)浸出液”中 c(Ca2+)=1.0 10-3mol?L-1，当除钙率达到99%时，剩余钙离子1%1.010-3mol/L=1.0 10-5mol/L，溶液中-11sp-25-3+

37、K4.0 10c(F)=210 mol/Lc1.0 10(Ca)，故答案为2.0 10-3；(5)本工艺中，萃取剂与溶液的体积比(V0/VA)对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图2 所示，最佳取值是镍离子不能被萃取，亚铁离子被萃取，V0/VA的最佳取值是0.25，故答案为0.25。四、综合题（本题包括2 个小题，共20 分）18以含 1 个碳原子物质(如 CO、CO2、CH4、CH3OH 等)为原料的“碳一化学”处于未来化学产业的核心，成为科学家研究的重要课题。请回答下列问题：（1）已知 CO、H2、CH3OH(g)的燃烧热分别为-283.0kJmol-1、-285.8kJ mol-l、

38、-764.5kJ mol-l。则反应I：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)H=_（2）在温度 T 时，向体积为2L 恒容容器中充入3molCO 和 H2的混合气体，发生反应I，反应达到平衡时，CH3OH(g)的体积分数()与 n(H2)/n(CO)的关系如下图所示。当起始 n(H2)/n(CO)=1 时，从反应开始到平衡前，CO的体积分数将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。当起始 n(H2)/n(CO)=2 时，反应经过l0min 达到平衡，CO转化率为 0.5，则 0l0min 内平均反应速率v(H2)=_。当起始 n(H2)/n(CO)=3.5 时，达到平衡后，CH3OH 的体

39、积分数可能是图像中的_。(填“D”、“E”或“E”点)。（3）在一容积可变的密闭容器中充有10molCO 和 20molH2，发生反应I。CO的平衡转化率()与温度(T)、压强(P)的关系如下图所示。压强 P1=_(填“”)P2；A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为_(用“”表示)。若达到平衡状态C时，容器体积为10L，则在平衡状态A 时容器体积为_L。【答案】-90.1kJ/mol 不变0.05mol L-1 min-1F KA=KCKB2【解析】【分析】【详解】（1）CO、H2、CH3OH(g)的燃烧热化学方程式分别为：221CO g+Og=COg283.0kJ/mol2H

40、，2221Hg+Og=H O l=-285.8kJ/mol2H，32223CH OH g+Og=COg+2H O l=-764.5kJ/mol2H，根据盖斯定律可知，将+2 -可得：23()()()CO g+2Hg=CH OH g=-90.1kJ/molH；（2）在温度T时，向体积为2L 恒容容器中充入3molCO 和 H2的混合气体，发生反应I23()()()CO g+2Hg=CH OH g=-90.1kJ/molH；当起始 n(H2)/n(CO)=1 时，则 n(H2)=n(CO)=1.5mol，CO的体积分数为50%，根据三等式23CO g+2HgCH OH gmol1.51.50mol

41、x2xxmol1.5-x1.5-2xx?起始转化平衡平衡时，CO的体积分数为1.5-x=50%3-2x，不管 CO转化了多少，CO的体积分数一直为50%，则反应前后体积分数不变；当起始 n(H2)/n(CO)=2 时，混合气体为3mol，则 n(CO)=1mol，n(H2)=2mol，反应经过l0min 达到平衡，CO转化率为0.5，即转化了0.5mol，则 H2转化 1mol，则 0l0min 内平均反应速率v(H2)=-1-10.05mol L1mol2L=m10minin；当反应物的投料比等于其化学计量数之比时，平衡时，生成物的体积分数最大，即当起始 n(H2)/n(CO)=2时，CH3

42、OH(g)的体积分数()最大，因此当起始n(H2)/n(CO)=3.5 时，达到平衡后，CH3OH 的体积分数可能是图像中的F点；（3）当温度相同时，增大压强，平衡正向移动，CO转化率上升，由此可知P1P2；该反应正向为放热反应，升高温度，平衡将逆向移动，平衡常数将减小，平衡常数只与温度有关，温度不变时，平衡常数不变，A 和 C 的温度相同，小于B 的温度，因此KA=KCKB；平衡状态A 和 C的温度相同，平衡常数相同。达到平衡状态C时，CO的转化率为50%，则平衡时n(CO)=5mol，n(H2)=10mol，n(CH3OH)=5mol，平衡常数3222CH OH0.5=1COH0.5 1c

43、Kcc，达到平衡状态A 时，CO的转化率为80%，则平衡时n(CO)=2mol，n(H2)=4mol，n(CH3OH)=8mol，设该容器体积为VL，则32228CH OHV=1COH24VVcKcc，解得 V=2。【点睛】可逆反应中相关数据计算时，当可逆反应中反应物的投料比等于其化学计量数之比时，任意时刻反应物的转化率均相等，且平衡时生成物的体积分数为最大值。19有机物M 是有机合成的重要中间体，制备M 的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略去)：已知：A 的密度是相同条件下H2密度的 38 倍；其分子的核磁共振氢谱中有3 组峰；(-NH2容易被氧化)；R-CH2COOH 请回答下列问题：

44、(1)B 的化学名称为_。A 中官能团的电子式为_。(2)CD 的反应类型是_，I 的结构简式为_。(3)FG 的化学方程式为_。(4)M 不可能发生的反应为_(填选项字母)。a.加成反应b.氧化反应c.取代反应d.消去反应(5)请写出任意两种满足下列条件的E的同分异构体有_。能与 FeCl3溶液发生显色反应能与 NaHCO3反应含有-NH2(6)参照上述合成路线，以为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：_。【答案】丙二醛取代反应+(CH3CO)2O+CH3COOH d、(符合要求均可)【解析】【分析】（1）（5）A 的密度是相同条件下H2密度的 38 倍，则 A 的相对分子质量为76，

45、其分子的核磁共振氢谱中有 3组峰，A能连续被氧化生成二元酸，则 A为二元醇，A、B、C中碳原子个数相等，则 A为 HOCH2CH2CH2OH，B为 OHCCH2CHO，C发生取代反应生成D；根据已知知，E发生还原反应生成F为，F发生取代反应生成G，D 与 G 发生取代反应生成H，H 加热发生已知的反应生成的I 为，I发生取代反应生成M；(6)以为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线，可由对氨基苯甲酸发生缩聚反应得到，氨基可由硝基还原得到，羧基可由醛基氧化得到，醛基可由醇羟基氧化得到，醇羟基可由卤代烃发生水解反应得到。【详解】(1)B 为 OHCCH2CHO，B 的化学名称为丙二醛，A 是

46、HOCH2CH2CH2OH，A 中官能团为羟基，A 中官能团的电子式为；(2)C 的结构简式为HOOC-CH2-COOH，D的结构简式为HOOCCHBrCOOH，C与 Br2发生取代反应产生HOOC-CHBr-COOH和 HBr；I 的结构简式为；(3)F 发生取代反应生成G，F G 的化学方程式为+(CH3CO)2O+CH3COOH；(4)a.M 中苯环能发生加成反应，a 不符合题意；b.酚羟基能发生氧化反应，b 不符合题意；c.羧基、酚羟基和肽键都能发生取代反应，c 不符合题意；d.羧基、酚羟基和肽键都不能发生消去反应，d 符合题意；故合理选项是d；(5)E 的同分异构体符合下列条件：能与

47、FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；能与NaHCO3反应，说明含有羧基，含有-NH2，如果-OH、-COOH相邻，有4 种；如果-OH、-COOH相间，有4 种；如果-OH、-COOH相对，有 2 种，所以符合条件的有10 种，其中两种同分异构体的结构简式是：、；(6)以为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线，可由对氨基苯甲酸发生缩聚反应得到，氨基可由硝基还原得到，羧基可由醛基氧化得到，醛基可由醇羟基氧化得到，醇羟基可由卤代烃发生水解反应得到，其合成路线为。【点睛】本题考查有机物合成与推断的知识，注意反应中碳链变化、官能团变化及反应条件是解本题的关键，熟练掌握常见官能团之间的转化关系，侧重考查学生知识综合运用及知识迁移能力。