(经典版)高考化学一轮单元卷：第05单元铝、铁及其化合物A卷(含答案解析).pdf

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1、一轮单元训练金卷高三 化学卷（A）第五单元铝、铁及其化合物注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一

2、、选择题（每小题3 分，共 48 分）1氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列做法中涉及铝元素的还原性的是A明矾净化水B用氢氧化铝治疗胃酸过多C用铝制容器存放浓硫酸D电解熔融氧化铝制单质铝2下列说法错误的是A铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝B向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al33CO=Al2(CO3)323C用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物D氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀3有关铁及其化合物的说法正确的是A将 NaOH 浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中，制备Fe(OH)3胶体BFeCl3腐蚀 Cu 刻制印刷电路板，说明铁比铜金属性强C配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸

3、中再加水稀释DFe 与 Cl2反应生成 FeCl3，推测 Fe与 I2反应生成 FeI34坦克、导弹的制造材料主要是金属合金，钢铁便是其中十分重要的一种。下列关于铁的说法中正确的是A铁元素属于过渡元素，其原子序数为26B单质铁与浓硫酸在常温下不反应C铁单质只具有还原性，其阳离子只具有氧化性D与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率，纯铁比生铁的快5下列反应的离子方程式书写正确的是ACO2通入 NaAlO2溶液中：AlO CO2H2O=Al(OH)3 CO 223BAl2O3与过量氨水：Al2O3 6NH3H2O=2Al3 6NH 4C向 AlCl3溶液中加入过量NaOH 溶液：Al33OH=Al(O

4、H)3D向 AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)3 3NH 46下列各组物质，不能按(“”表示反应一步完成)关系转化的是选项abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlAl(OH)3Al2O3CAlCl3Al(OH)3NaAlO2DMgCl2Mg(OH)2MgO7(2018 昆山模拟)铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是A保存 FeCl2溶液常常加一些铁粉，其目的是抑制Fe2水解B25，pH0 的溶液中，Al3、NH、NO、Fe2可以大量共存 4 3C制备 AlCl3、FeCl3均可采用将溶液直接蒸干的方法D硫酸亚铁溶液中加

5、入过氧化氢溶液：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O8(2018 届山西大学附中诊断)新型陶瓷AlN 可通过反应：Al2O3N23C2AlN=高温3CO 合成。下列叙述正确的是A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂BAlN 中氮元素的化合价为3C上述反应中，每生成1 mol AlN 需转移 3 mol 电子DAlN 的摩尔质量为41 g9已知 NHAlO 2H2O=Al(OH)3 NH3H2O，向含有等物质的量的NH、Al3、H 4 2 4的混合溶液中，慢慢滴加NaOH 溶液直至过量，并不断搅拌，发生以下离子反应：HOH=H2OAl(OH)3OH=AlO2H2O 2Al33OH=Al

6、(OH)3 NHOH=NH3H2O 4先后顺序正确的是A B C D 10有一块铁的“氧化物”样品，用 140 mL 5.0 molL 1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收 0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2全部转变为Fe3，则该样品可能的化学式为AFe5O7BFe3O4 CFe4O5DFe2O311(2018 届陕西黄陵中学测试)下列图象正确的是A B C D12甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL 1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积之比为12，则加入的铝粉的质量为A5.4 g B3.6 g C2.7 g D1.8

7、g13(2018 届湖北七校联考)FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如下图所示，下列说法不正确的是A产品 FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeOB沉淀过程中有CO2气体放出C过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D可利用KSCN 溶液检验FeSO4溶液是否变质14将一定量的铁粉加入一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe2)c(Fe3)32，则参加反应的Fe 和 HNO3的物质的量之比为A11 B516 C 23 D3215将等物质的量的金属Na、Mg、Al 分别与 100 mL 2 molL 1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V

8、(已折合为标准状况)与时间 t 的关系如图所示，则下列说法错误的是Ax 2.24 B钠的物质的量为0.2 molC反应时，Na、Mg、Al 均过量D曲线 b 为 Mg 与盐酸反应的图象16(2018 届山东泰安期中)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 molL 1NaOH 溶液至 Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是A150 mL B120 mL C90 mL D60 mL二、非选择题（共52 分）17铁是人类较早使用的金属之一。

9、运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题：（1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中正确的是_A纯铁硬度比生铁高B纯铁耐腐蚀性强，不易生锈C不锈钢是铁合金，只含金属元素D铁在一定条件下，可与水蒸气反应E铁在冷的浓硫酸中钝化（2）向沸水中逐滴滴加1 mol L 1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为_，形成该分散系的微粒粒度范围是_。（3）电子工业需用30%的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式_。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：氯气铁粉浓硝酸浓盐酸烧碱浓氨水，需要用到的一组试剂是

10、 _。ABCD（4）高铁酸钠Na2FeO4是一种新型净水剂。高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe(OH)33NaClO 4NaOH=2Na2FeO43X5H2O，则 X 的化学式为 _。高铁酸钠在水中可以发生如下反应：4FeO10H2O4Fe(OH)38OH3O2。由此看来，24高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有_性，而能够除去水中悬浮物是因为_。下列物质能作净水剂的有_。AKAl(SO4)2 12H2O BFe(OH)(SO4)nCClO2D“84”消毒液18某混合物甲中含有明矾KAl(SO4)2 12H2O、Al2O3和 Fe2O3。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化。请回答下列

11、问题：（1）写出 A、B、D 的化学式：A_，B_，D_。（2）试剂 a 最好选用 _。ANaOH 溶液B稀盐酸C二氧化碳D氨水（3）写出反应的离子方程式：_。（4）固体 E 可以作为复合性的化学肥料，E 中所含物质的化学式为_。19(2018 届安徽淮南一模)从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。（1）古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是_(填字母序号)。aFe bFeO cFe3O4dFe2O3（2）现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。整个过程与温度密切相关，当温度低于570 时，反应Fe3O4(s)4CO(g)3Fe(s)4CO

12、2(g)，阻碍循环反应的进行。已知：Fe3O4(s)CO(g)3FeO(s)CO2(g)H1 19.3 kJ mol13FeO(s)H2O(g)Fe3O4(s)H2(g)H2 57.2 kJ mol 1C(s)CO2(g)2CO(g)H3 172.4 kJ mol1铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是_。下图表示其他条件一定时，Fe3O4(s)和 CO(g)反应达平衡时CO(g)的体积百分含量随温度的变化关系。当温度低于570 时，温度降低CO 的转化率 _(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是_。当温度高于570 时，随温度升高，反应Fe3O4(s)CO(g)3FeO(s)CO2

13、(g)平衡常数的变化趋势是 _(填“增大”“减小”或“不变”)；1040 时，该反应的化学平衡常数的数值是_。（3）古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：牛血水浸过滤黄色溶液K、Fe(CN)64 FeCl3溶液蓝 色沉淀Fe4Fe(CN)63复分解反应的离子方程式是_。如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN，方案如下：食品待测液10%H2SO4加热煮沸HCN气体FeSO4碱性 试纸试纸变蓝若试纸变蓝则证明食品中含有CN，请解释检测时试纸变蓝的原因：_。（4）已知 25 时，KspFe(OH)34.0 1039，此温度下若在实验室中配制100 mL 5 molL1FeCl3溶液，为使配制

14、过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2 molL 1的盐酸 _mL(忽略加入盐酸体积)。20（2018 届河南鹤壁高中月考）氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN 样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN 的含量，设计如下三种实验方案(已知：AlN NaOHH2O=NaAlO2NH3)。【方案 1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN 的纯度(夹持装置已略去)。（1）上图 C 装置中球形干燥管的作用是_。（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查气密性，再加入实验药品，接下来的实验操作是 _，打开分液漏斗活塞，加入NaOH 浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时

15、间，测定C 装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是_。（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见：_。【方案 2】用下图装置测定m g 样品中 AlN 的纯度(部分夹持装置已略去)。（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X 液体可以是 _。ACCl4BH2O CNH4Cl 溶液D苯（5）若 m g 样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况)，则 AlN 的质量分数是 _。【方案 3】按以下步骤测定样品中AlN 的纯度：（6）步骤生成沉淀的离子方程式为_。（7）若在步骤中未洗涤，测定结果将_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。21(2018 届山西太原五中段

16、考)已知铁的化合物之间有如下转化关系：Fe2Fe3FeO(高铁酸根离子)24请回答下列有关问题：（1）Fe与过量稀盐酸反应可以制取FeCl2。若用反应所得的酸性溶液，实现上述的转化，要求产物纯净，可选用的试剂是_(填序号)。aKMnO4 bHNO3 cH2O2（2）硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS24Fe3=Cu25Fe22S(CuFeS2中 S 为 2 价)。则下列说法正确的是_(填序号)。a从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金bCu2和 S是氧化产物c当转移 1 mol 电子时，46 g CuFeS2参加反应d反应中，CuFeS2

17、既作氧化剂又作还原剂（3）在 FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出。若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是_，一定不含的阳离子是 _。若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定不含的阳离子是_。（4）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，和水发生水解反应生成Fe(OH)3胶体等物质，写出FeO和 H2O 反应的离子方程式：_。高铁24酸钾作为水处理剂发挥的作用是_、_(用简洁的名词描述即可)。一轮单元训练金卷高三 化学卷（A）第五单元铝、铁及其化合物答 案一、选择题（每小题3 分，共 48 分）1【答案】C【解析】A 项，Al33H2

18、OAl(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3胶体吸附悬浮杂质而起到净化水的作用；B 项，Al(OH)3 3HCl=AlCl33H2O；D 项，电解时铝从化合物中被还原得到铝单质，表现出氧化性；C 项，铝被浓硫酸氧化，表现出还原性。2【答案】B【解析】向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液，Al3和 CO相互促进水解，离子方程式应为232Al33CO3H2O=2Al(OH)3 3CO2，C 不正确。233【答案】C【解析】A 项，制备Fe(OH)3胶体，应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，错误；B 项，铁离子与铜反应生成铜离子和亚铁离子说明铜的还原性比亚铁离子的还原性强，无法证明金属性的强弱，错误；C 项，在溶

19、液中铁离子极易发生水解反应，产生难溶性的氢氧化铁，为了抑制铁离子的水解，应该先将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，然后再加水稀释到相应的浓度，正确；D 项，因 I2的氧化性较弱，故与铁反应生成FeI2，错误。4【答案】A【解析】铁是 26 号元素，属于第族元素，为过渡元素，故A 正确；常温下，铁和浓硫酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，但并不是铁和浓硫酸不反应，故B 错误；亚铁离子既有还原性，也有氧化性，故C 错误；纯铁和稀盐酸不能构成原电池，生铁中铁、碳、盐酸构成原电池，能加快反应速率，所以生铁反应速率比纯铁快，故D 错误。5【答案】D【解析】A 项电荷不守恒，质量不守恒；B 项 Al2

20、O3不溶于氨水；C 项中 AlCl3与过量 NaOH 溶液反应生成的是NaAlO2而不是 Al(OH)3沉淀。6【答案】B【解析】A、C、D 三项中的转化关系分别为：，B 项中 Al 不能经一步反应转化为Al(OH)3。7【答案】D【解析】保存 FeCl2溶液常常加一些铁粉，其目的是防止Fe2被氧化，A 不正确；pH0 的溶液呈强酸性，Fe2、NO、H不能大量共存，B 不正确；制备AlCl3、FeCl3若将其溶液直接蒸3干，会得到Al(OH)3、Fe(OH)3，C 不正确；D 项正确。8【答案】C【解析】氮元素的化合价从0 价降低到 3 价，N2是氧化剂，Al2O3既不是氧化剂，也不是还原剂，

21、A 错误；AlN 中氮元素的化合价为3，B 错误；AlN 的摩尔质量为41 gmol 1，D 错误。9【答案】A【解析】结合 OH能力强的先反应，第一个反应为HOH=H2O；第二个反应为Al33OH-=Al(OH)3；AlO与 NH能相互促进水解而生成Al(OH)3，故第三个反应为NHOH 2 4 4=NH3H2O；最后一个反应为Al(OH)3OH=AlO2H2O。210【答案】A【解析】根据 2Fe2Cl2=2Fe3 2Cl，可知铁的“氧化物”样品用盐酸溶解后所得溶液中n(Fe2)0.025 mol2 0.05 mol，根据电荷守恒得2n(Fe2)3n(Fe3)n(Cl)，则 n(Fe3)0

22、.2 mol，故 n(Fe2)n(Fe3)0.050.214，故该氧化物可表示为FeO 2Fe2O3，即 Fe5O7。11【答案】B【解析】A 项，Al3和 H不反应，无Al(OH)3产生，故 A 错误；B 项，Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO2H2O，图象符合，故B 正确；C 项，当沉淀量达到最 2大，生成nAl(OH)3n(Al3)1 mol，故 C 错误；D 项，AlOHH2O=Al(OH)3，Al(OH)3 23H=Al33H2O，沉淀最大时，AlO完全消耗，故D 错误。212【答案】A 【解析】由 2Al 6HCl=2AlCl33H2，2Al 2NaOH2H2

23、O=2NaAlO23H2 可知，两份等质量的Al 都完全反应时，生成H2的量相等，消耗HCl 与 NaOH 的量不相等。题中已知HCl、NaOH 的物质的量均为0.3 mol，且生成H2的体积之比为12，所以实际发生反应时的情况分别为HCl 的量不足，Al 过量；NaOH 过量，Al 的量不足。由生成H2的体积之比为12 可知，反应的Al 的量之比也为12，即与 0.3 mol 盐酸完全反应的Al 为 2.7 g，与 NaOH 溶液反应的Al 为 5.4 g。13【答案】A【解析】FeCO3在空气中高温分解，Fe2可能被空气中氧气氧化成Fe3，故 A 错误；Fe2和HCO发生双水解反应，生成C

24、O2，故 B 正确；过滤所用玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故C 3正确；KSCN 溶液遇 Fe3显血红色，因此可用KSCN 溶液检验FeSO4溶液是否变质，故D 正确。14【答案】B【解析】由 c(Fe2)c(Fe3)32 可知，该溶液中n(Fe2)n(Fe3)3 2，设亚铁离子的物质的量为3xmol，则铁离子的物质的量为2xmol，起酸性作用的硝酸的物质的量3xmol2 2xmol3 12x mol；设作氧化剂的硝酸根离子的物质的量为y mol，根据得失电子守恒有3x mol 2 2xmol3 3y mol，y4x，所以参加反应的硝酸的物质的量12x mol 4x mol 16x mol，则

25、参加反应的 Fe 和 HNO3的物质的量之比为(5x mol)(16x mol)516，故选 B。15【答案】C【解析】由图象可以看出，生成气体的体积相等，则盐酸完全反应，x2.24，A 正确；根据生成的 H2为 2.24 L，可知 Na 失去 0.2 mol 电子，则钠的物质的量为0.2 mol，B 正确；反应时如果钠过量，则钠会与水反应，生成的气体必多于2.24 L，故 C 错误；根据反应速率可知曲线a、b、c 依次是 Na、Mg、Al 与盐酸反应的图象，D 正确。16【答案】B【解析】由于 N2O4可以看作2 分子 NO2，我们可以直接将它当作NO2进行计算。通过题目得知所有的气体均被水

26、吸收生成硝酸，我们可以写出如下的化学方程式：NONO2O2H2O=2HNO3。标准状况下，3.36 L 氧气是 0.15 mol，因此通过比例可知，NO 和 NO2的物质的量各自是 0.075 mol。铜和硝酸反应有两种情况：Cu4HNO3=Cu(NO3)22NO2 2H2O、3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO 4H2O。通过 NO 和 NO2的物质的量可以分别算出两个反应中铜的物质的量分别是0.075 mol 和 0.225 mol，总共是0.3 mol，则完全沉淀需要的氢氧根是0.6mol，因此需要的氢氧化钠溶液的体积是120 mL。二、非选择题（共52 分）17【答案】（1）BD

27、E（2）Fe3 3H2OFe(OH)3(胶体)3H1 100 nm（3）2Fe3Cu=2Fe2Cu2A（4）NaCl氧化生成Fe(OH)3在水中形成胶体能够吸附水中悬浮杂质ABC【解析】（1）纯铁硬度比生铁低，A 错误；纯铁耐腐蚀性强，不易生锈，B 正确；不锈钢是铁合金，含Fe、Mn 等金属元素，也含有C、Si 等非金属元素，C 错误；铁在一定条件下，可与水蒸气反应产生四氧化三铁和氢气，D 正确；铁在室温下遇浓硝酸、浓硫酸，在金属表面会被氧化产生一薄层致密的氧化物保护膜，而阻止了金属的进一步反应，因此Fe 在冷的浓硫酸中钝化，E 正确。（2）向沸水中逐滴滴加1 molL 1FeCl3溶液，至液

28、体呈透明的红褐色，这时发生Fe3的水解反应，产生氢氧化铁胶体和盐酸，该反应的离子方程式为2Fe3 3H2O2Fe(OH)3(胶体)3H；形成该分散系属于胶体，分散质的微粒粒度范围是1 nm100 nm 之间；（3）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。则FeCl3溶液与铜反应的离子方程式是2Fe3Cu=2Fe2Cu2；若从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，提供的试剂有：氯气铁粉浓硝酸浓盐酸烧碱浓氨水，则应该首先向溶液中加入过量的Fe 粉，发生反应得到纯净的 FeCl2溶液，把过量的Fe和置换出的Cu 过滤出来，向滤渣中加入盐酸使Fe发生反应得到Fe

29、Cl2溶液，再过滤除去Cu，把两次的滤液合并，再向其中通入过量的氯气就得到了FeCl3溶液，所以选项A 符合题意，而其余选项都会引入杂质离子，不符合题意，错误；（4）根据原子守恒可得 X 的化学式是NaCl；根据方程式可知高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它可以得到电子，具有强的氧化性，而能够除去水中悬浮物是因为反应后产生的还原产物Fe(OH)3在水中形成胶体，表面积大，有强的吸附能力，吸附水中悬浮的杂质使之形成沉淀而除去；KAl(SO4)2 12H2O 电离产生的 Al3会发生水解反应产生Al(OH)3胶体，因此有净水作用，A 正确；Fe(OH)(SO4)n会形成Fe(OH)3胶体，因此有净水作用，

30、B 正确；ClO2有强氧化性，可以杀菌消毒，危害也小，因此可以处理水，C 正确；“84”消毒液有杀菌消毒作用，但是碱性太强，气味太浓，不适宜水的净化，D 错误。18【答案】（1）Al Al2O3O2（2）D（3）AlO2H2OCO2=Al(OH)3 HCO 2 3（4）K2SO4、(NH4)2SO4【解析】根据已知信息中甲的成分，可推断B 为氧化铝，因此反应是通过电解Al2O3而得到D(氧气)和 A(单质铝)。甲加入水得到明矾溶液，溶液中含有Al3、K和 SO，甲加入水得到氧24化铝、氧化铁的混合物，再加入氢氧化钠溶液，则氧化铝溶解，再通入二氧化碳可以得到氢氧化铝沉淀。试剂a 应该为氨水，如果

31、加入的试剂a 是氢氧化钠溶液，则其加入的量不易控制，由此可推知 E 为硫酸钾、硫酸铵的混合物。19【答案】（1）c（2）C(s)H2O(g)=H2(g)CO(g)H 134.5 kJ mol 1增大当温度低于570 时，可逆反应Fe3O4 4CO(g)3Fe(s)4CO2(g)平衡正向移动，故 CO 的转化率增大增大 4（3）3Fe(CN)64 4Fe3=Fe4Fe(CN)63碱性条件下，Fe2与CN结合生成 Fe(CN)64，Fe2被空气中的O2氧化生成Fe3，Fe(CN)64与 Fe3反应生成普鲁士蓝使试纸变蓝（4）2.5【解析】（2）由图象可知，当温度低于570 时，温度降低，CO 的体

32、积百分含量降低，故 CO 的转化率增大；由题意可知，当温度低于570 时，可逆反应Fe3O4(s)4CO(g)3Fe(s)4CO2(g)平衡正向移动，故CO 的转化率增大。当温度高于570 时，随温度升高，CO 的体积百分含量降低，即反应Fe3O4(s)CO(g)3FeO(s)CO2(g)平衡正向移动，则平衡常数增大。1040 时 CO 体积分数为20%。设 CO 起始浓度为1 mol L1，消耗 CO 浓度为 x。Fe3O4(s)CO(g)3FeO(s)CO2(g)10起始量molL 1xx变化量molL 1 1xx平衡量molL 120%，x0.8 mol L 1，K4。1x10.810.

33、8（3）碱性条件下，Fe2与 CN结合生成 Fe(CN)64；Fe2被空气中的O2氧化生成Fe3；Fe(CN)64与 Fe3反应生成普鲁士蓝使试纸变蓝。（4）若不出现浑浊现象，则c(Fe3)c3(OH)KspFe(OH)3，代入有关数据后可求出c(OH)2 10 13molL1，c(H)0.05 molL1，则加入盐酸的体积至少为0.0025 L 2.5 mL。0.1 L 0.05 molL 12 mol L120【答案】（1）防倒吸（2）关闭 K1，打开 K2把装置中残留的氨气全部赶入C 装置中被吸收（3）C 装置出口处连接一个干燥装置（4）AD（5）100%（6）CO2AlO2H2O=HC

34、OAl(OH)341V22 400m 2 3（7）偏高【解析】（2）通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C 装置，准确测定装置C 增重的质量。（3）该装置存在的缺陷是空气中的水蒸气也可以进入装置C，使测定结果偏高，需要在C 装置出口处连接一个盛碱石灰的干燥装置。（4）依据氨气极易溶于水的性质分析，CCl4不能溶解氨气，可以用排四氯化碳的方法测定氨气体积，A 项正确；氨气极易溶于水，不能用排水法测定氨气体积，B 项错误；氨气极易溶于水，不能用排NH4Cl 溶液的方法测定氨气体积，C 项错误；氨气不溶于苯，可以利用排苯的方法测定氨气体积，D 项正确。答案选AD。（5）若 mg 样品完全反应，

35、测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况)。AlN NaOHH2O=NaAlO2NH341 g22.4 LmV 103 Lm(AlN)g，则 AlN 的质量分数 100%。（6）步骤生成的沉淀是氢氧化铝，41V22 40041V22 400m由偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体反应生成，反应的离子方程式为CO2AlO 22H2O=HCOAl(OH)3。（7）沉淀不洗涤得到的滤渣质量会增大，测定结果会偏高。321【答案】（1）c（2）c（3）Fe2Fe3 Fe3、Cu2（4）4FeO10H2O4Fe(OH)3(胶体)8OH3O2 杀菌净水24【解析】（3）向 FeCl3、CuCl2混合溶液中加入一定量的铁屑，对应的反应为2FeCl3Fe=3FeCl2，CuCl2Fe=FeCl2Cu。若剩余的固体为铜，则反应后的溶液中含有的阳离子一定有 Fe2，一定不含Fe3，但不一定含有Cu2；若剩余的固体为铁和铜的混合物，则反应后的溶液中的阳离子只有Fe2，一定不含Fe3、Cu2。（4）高铁酸钾(K2FeO4)中 Fe 的化合价是6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物Fe3水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质，所以高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、消毒。