山西省忻州市第一中学2020届高三化学一轮复习考点23化学平衡状态和特征测标题.pdf

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1、文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.1文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.考点 23（）化学平衡（状态和特征）一、单选题：（每小题6 分，共 60 分）1恒温、恒容的密闭容器中发生反应：C（s）H2O（g）CO（g）+H2（g）为了判定该反应是否达到平衡状态，没有参考价值的物理量是（）A容器内气体的总压强B容器内固体的总质量C容器内物质的总质量D容器内气体的密度2H2（g）+I2（g）2HI（g）已达平衡状态的标志是（）c(H2)=c(I2)=c(HI)c(H2)c(I2)c(HI)=1 12c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变单位时间内生

2、成n mol H2的同时生成2n mol HI 单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol I2 反应速率(H2)=(I2)=0.5(HI)一个 H-H 键断裂的同时有两个H-I 键断裂温度和体积一定时，容器内压强不再变化 温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化 温度和压强一定时混合气体密度不再变化条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化ABCD3已知反应mX（g）+nY（g）qZ（g）；Hq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动BX的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n 倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D增加 X的

3、物质的量，Y的转化率降低4在温度、容积相同的3 个密闭容器中发生可逆反应：2NH3（g）N2（g）3H2（g）H=+92.4 KJ/mol，实验测得起始、平衡时的有关数据如下表，下列说法正确的是（）文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.2文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.容器编号起始时各物质物质的量/mol 平衡时反应中的能量变化NH3N2H22 0 0 吸收热量 a KJ 0 1 3 放出热量 b KJ 4 0 0 吸收热量 c KJ A热量关系：a=b B反应平衡常数：C达平衡时H2的体积分数：D中的密度不在改变时说明反应已到达平衡状态5据报道，在3

4、00、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为2CO2(g)6H2(g)CH3CH2OH(g)3H2O(g)。某科研小组将2 mol CO2与 4 mol H2通入一体积不变的密闭容器甲进行上述反应，下列叙述正确的是()A当 v(CO2)正 2v(CH3CH2OH)正时，反应一定达到平衡状态B当平衡向正反应方向移动时，平衡常数一定增大C当 CO2和 H2的物质的量比不变时，说明反应已达平衡状态D当容器中混合气体的密度不变时，反应已达平衡状态6【2015 重庆理综化学】羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将 CO

5、和 H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K=0.1 反应前 CO物质的量为10mol，平衡后 CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（）A升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B通入 CO后，正反应速率逐渐增大C反应前H2S物质的量为7mol DCO的平衡转化率为80%7温度为T时，向 2.0L 恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)，经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20

6、 文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.3文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.下列说法正确的是A反应在前50 s 的平均速率为v(PCl3)=0.0032 mol L 1s 1B保持其他条件不变，升温，平衡时，c(PCl3)=0.11 mol L 1,则反应的 H 0 C相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和 0.20molCl2，反应达到平衡前 v(正)v(逆)D相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于 80%8在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与

7、 1.100mol O2在催化剂作用下加热到600发生反应：2SO2+O22SO3；H 0。当气体的物质的量减少0.315mol 时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是（）A当 SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡B降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大C将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g D达到平衡时，SO2的转化率是90%9【2016 年高考北京卷】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2 CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合

8、实验，下列说法不正确的是A中溶液橙色加深，中溶液变黄B中 Cr2O72-被 C2H5OH还原C对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D若向中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色10（2016 海南卷）由反应物X转化为 Y和 Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是A由 XY 反应的H=E5-E2 K2Cr2O文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.4文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.B由XZ 反应的 H0 C.增大压强有利于提高Y的产率D升高温度有利于提高Z的产率二、非选择题：11（16 分）有甲、乙两容器，甲容器容积固定，乙容器容积可变。一定温度

9、下，在甲中加入2 mol N2、3 mol H2，反应 N2(g)3H2(g)2NH3(g)达到平衡时生成NH3的物质的量为m mol。(1)相同温度下，在乙中加入4 mol N2、6 mol H2，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为_mol(从下列各项中选择，只填序号，下同)；若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为_mol。A小于mB等于m C在m2m之间D等于 2mE大于 2m(2)相同温度下，保持乙的容积为甲的一半，并加入1 mol NH3，要使乙中反应达到平衡时，各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时相同，则起始

10、时应加入_mol N2和_mol H2。12（24 分）在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为()0.100/c AmolL、()0.200/c BmolL及()0/c CmolL。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：（1）与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：_；_；（2）实验平衡时B的转化率为 _；实验平衡时C的浓度为 _；（3）该反应的H_0，判断其理由是_；（4）该反应进行到4.0min 时的平均反应速度率：实验：Bv=_；实验：Cv=_。文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.5文档收

11、集于互联网，已整理，word 版本可编辑.附加题：（20 分）（全国卷27）煤燃烧排放的烟气含有SO2和 NOx，形成酸雨、污染大气，采用 NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：(1)NaClO2的化学名称为 _。（2）在鼓泡反应器中通入含有含有SO2和 NOx的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为510-3molL-1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表离子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-c/（molL-1）8.3510-46.8710-61.5 10-41.2 10-53.4 10-3写出 NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的

12、离子方程式_ 。增加压强，NO的转化率 _（填“提高”“不变”或“降低”）。随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐 _ _（填“提高”“不变”或“降低”）。由实验结果可知，脱硫反应速率_脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和 NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是_。（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和 NO的平衡分压px如图所示。由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均 _（填“增大”“不变”或“减小”）。反应 ClO2-+2SO32-2SO42-+Cl-的平衡常数K表达式为 _ _。考点 23（）化学平衡（平衡移动及图象）一、单选

13、题：（每小题6 分，共 60 分）1将 1 mol H2(g)和 2 mol I2(g)置于 2 L 密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g)H0，并达到平衡，HI 的体积分数w(HI)随时间变化如图()所示。若改变反应条件，w(HI)的变化曲线如图()所示，则改变的条件可能是()A恒温恒容条件下，加入适当催化剂B恒温恒压条件下，充入1 mol N2C恒容条件下，升高温度D恒温恒容条件下，再充入1 mol H2(g)和 2 mol I2(g)2在密闭容器中发生下列反应：aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓

14、度为原平衡的1.8 倍，下列叙述正确的是()AA的转化率变小 B平衡向正反应方向移动文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.6文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.CD的体积分数变大 Dacd3在一密闭容器中有如下反应：L(s)aG(g)=bR(g)。温度和压强对该反应的影响如右图所示，其中压强p1bCG的转化率随温度升高而减小D增大压强，容器内气体质量不变4将等物质的量的 F2和 ClF 混合，在密闭容器中发生反应：F2(g)ClF(g)ClF3(g)H0。下列叙述中正确的是()A恒温恒容时，当ClF 转化 40%时，容器内的压强为初始时的0.8 倍B若c(

15、F2)c(ClF)c(ClF3)111,则反应一定达到平衡状态C达平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移D平衡后再降低温度，保持恒容，达到新平衡，则混合气体的平均摩尔质量减小5 相同温度下，体积均为0.25L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.6 kJ mol1。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：容器编号起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡时体系能量的变化N2H2NH31 3 0 放出能量：2315 kJ 0.9 2.7 0.2 放出热量：Q下列叙述错误的是()A容器、中反应的平衡常数相等B平衡时，两个容器中NH

16、3的体积分数均为17C容器中达到平衡时放出的热量Q23.15 kJ D若容器体积为0.5 L，则平衡时放出的热量0 D25 时，该反应的平衡常数K2.2 文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.7文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.7 电镀废液中Cr2O27可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O27(aq)2Pb2(aq)H2O(l)2PbCrO4(s)2H(aq)Hv逆，若 A的物质的量减少0.03 mol 时，容器与外界的热交换总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式_ _ 文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.8文

17、档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.(3)若t115 s，则t0t1阶段以 C的浓度变化表示的平均反应速率为v(C)_ molL1s1，A的转化率为 _。(4)t3时改变的某一反应条件可能是_(选填序号)A使用催化剂 B增大压强 C增大反应物浓度12（24 分）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。写出相应的反应的化学方程式（2）已知：甲醇脱水反应 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H123.9KJmol1 甲醇制烯烃反应 2CH3OH(

18、g)C2H4(g)2H2O(g)H229.1KJmol1 乙醇异构化反应 CH3CH2OH(g)CH3OCH3(g)H3+50.7KJmol1 则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)H2O(g)C2H5OH(g)的H KJmol1 与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是：。（3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中 n(H2O)n(C2H4)=11)列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为：，理由是：气相直接水合法党采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度2

19、90，压强6 9MPa，n(H2O)n(C2H4)=061。乙烯的转化率为5。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有：、。附加题（10 分）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数 与温度的关系如下图所示：.Co已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）体积分数。下列说法正确的是（）A550时，若充入惰性气体，?正，?逆均减小，平衡不移动文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.9文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.B650时，反应达平衡后CO

20、2的转化率为25.0%CT时，若充入等体积的CO2和 CO，平衡向逆反应方向移动D925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总 来文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.10文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.考点 23 化学平衡（状态和特征）（满分 100 分）一、单选题：每小题只有一个选项符合题意(60 分)15 C D A A C 610 C C A D B 二、填空题11（16 分）(1)D E(2)0.5 0 12（24 分）（1）加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减

21、小（2）40%（或 0.4）；0.06mol/L；（3）；升高温度向正方向移动，故该反应是吸热反应（4）0.014mol(L min)-1；0.008mol(L min)-1附加题：（20 分）（1）亚氯酸钠；（2）2H2O 3ClO24NO 4NO33Cl4H；提高减小；大于；二氧化硫的还原性强于NO（3）增大；c(Cl-)?c2(SO42-)c(ClO2-)?c2(SO32-)考点 23 化学平衡（平衡移动及图象）（满分 100 分）一、单选题：每小题只有一个选项符合题意(60 分)1C 2 A 3B 4A5C 6 D 7 A 8 C 9D 10.D 二、非选择题：11（16 分）(1)0.02(2)3A(g)?C(g)B(g)H 100akJmol1(3)0.004 60%(4)AB 文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.11文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.12（24 分）附加题：（10 分）B