(经典版)高考化学一轮单元卷：第03单元化学物质及其变化B卷(含答案解析).pdf

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1、一轮单元训练金卷高三 化学卷（B）第三单元化学物质及其变化注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Si-28 Cl-35.5 Mn-55 Zn-65一、选择题（每小题3 分，

2、共 48 分）1古代的很多成语、谚语都蕴含着科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是A“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高B“玉不琢，不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C“甘之如饴”说明糖类均有甜味D“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应2下列有关电解质的叙述中错误的是A强电解质在水溶液里或熔融状态时的电离方式是一样的B弱电解质溶液可能比强电解质溶液的导电性强CHCl 是强电解质，它只能在水溶液里才能电离D电解质溶液导电过程中必然伴随化学变化3（2018 荆州中学质检）继科学家发现C3O2是金星大气成分之后，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气

3、中含有一种称为硫化羰(化学式为COS)的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但在氧气中会燃烧，下列有关C3O2与硫化羰的说法中不正确的是AC3O2与 CO 一样可以在氧气中燃烧生成CO2B硫化羰在氧气中完全燃烧后的生成物是CO2和 SO2CCOS 分子中所有原子都满足8 电子稳定结构DCO、C3O2、CO2都是碳的氧化物，它们互为同素异形体4澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4 000 个碳原子，直径约69 nm，在低于 183 时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是A“碳纳米泡沫”与石墨互为同位素B把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔现象C“碳纳米泡沫

4、”是一种新型的碳化合物D“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同5对于反应2P+4H2O2+2NaOH=Na2H2P2O6+4H2O，下列有关该反应说法正确的是AP 是氧化剂B氧化性H2O2Na2H2P2O6C1 mol H2O2反应，转移电子1 molDNa2H2P2O6中磷元素的化合价为+3 价6下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是ASiO2 Na2SiO3B Na2O2 NaOHCN2 NH3D NH3 NO7（2018 山东临沂一模)下列离子方程式书写正确的是A硫酸铜溶液吸收H2S：Cu2+S2-=CuSB磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OC向饱和碳酸

5、钠溶液中通入足量CO2：CO+CO2+H2O=2HCO23 3D向 KAl(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3+2SO+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO23+2H2O 28下列各组离子一定能在常温下指定环境中大量共存的是A无色溶液中：Al3、NH、Cl、HCO 4 3B加入甲基橙显红色的溶液中：Fe2、Na、SO、NO24 3C水电离出来的c(H)1012 mol L 1的溶液：K、HCO、I、ClO3DpH1 的溶液：Fe2、Cl、Na、SCN9水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe22S2OO2aOH=Y S4O23262H2O。下列说法中，不正确的是AS2

6、O是还原剂BY 的化学式为Fe2O323Ca 4 D每有 1 mol O2参加反应，转移的电子总数为4 mol10已知 HCO AlOH2O=COAl(OH)3。将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物 3 223质的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为A B C D11（2018湖南师大附中月考）在处理废水时某反应体系中有6 种粒子：N2、HCO、ClO、3CNO、H2O、Cl，在反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图所示。下列有关该反应的说法正确的是A在上述反应体系中，CNO是氧化剂B还原产物与氧化产物的物质的量之比为

7、13C在标准状况下，产生4.48 L N2时转移 0.8 mol 电子D上述反应中，只有两种元素化合价发生了变化12为检验某种钠盐溶液中含有的阴离子是SO、CO还是 OH、Cl，下面设计的方案2423中合理的是A检验 CO：向待测液中加入足量的盐酸产生气泡，将气体通入浓Ba(OH)2溶液有白色沉23淀生成B检验 SO：向待测液中加入盐酸至酸性，未见沉淀或气体生成，再加入BaCl2溶液出现24白色沉淀C检验 OH：向待测液中加入石蕊溶液，溶液变红色D检验 Cl：向待测液中加入AgNO3溶液和稀盐酸的混合液，有白色浑浊物出现13（2018 福建厦门一模）某酸性废水中可能含有Fe2+、Fe3+、Al

8、3+、Mg2+、Na+、K+、CO23、SO中的两种或多种离子。取废水样品分别进行如下图所示四个实验。下列推断正确的24是A废水中含有Na+，不含 K+B废水中含有SO和 CO2423C废水中不含Fe3+，可能含Fe2+D废水中一定含有Na+、Al3+、SO2414LiAlH4是重要的储氢材料，其组成类似于Na3AlF6。常见的供氢原理如下面两个化学方程式所示：2LiAlH42LiH+2Al+3H2，LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2。下列说法正确的是A若反应中生成3.36 L 氢气，则一定有2.7 g 铝生成B氢化锂也是一种储氢材料，供氢原理为LiH+H2O=LiOH+H2C生成等

9、质量的氢气，反应、转移电子数之比为43DLiAlH4是共价化合物，LiH 是离子化合物15下列离子方程式的书写及评价均合理的是选项离子方程式评价A将 1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正确；Cl2过量，可将Fe2、I均氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH 溶液反应：Mg2HCOOH=MgCO3 H2O 3正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量 SO2通入到 NaClO 溶液中：SO2H2OClO=HClO HSO 3正确；说明酸性：H2SO3强于 HClOD1 molL 1的 NaAlO2溶液和 2.5 molL 1的正确；

10、AlO与 Al(OH)3消耗的 H 2HCl 溶液等体积互相均匀混合：2AlO5H 2=Al3Al(OH)3 H2O的物质的量之比为2316（2018开封模拟）已知：还原性HSOI，氧化性IOI2。在含 3 mol NaHSO3的溶液 3 3中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法正确的是A反应过程中的氧化产物均为SO3Ba点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0 molC从起点到b 点的反应可用如下离子方程式表示：3HSOIO=3SOI 3H 3 324D当溶液中I与 I2的物质的量之比为11 时，加入的NaIO3为 1.2 mol二

11、、非选择题（5 小题，共52 分）17甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和 H2O。某同学利用以下反应实现了“铜 铜绿 铜”的转化。铜铜绿ACu(OH)2BCu（1）从物质分类标准看，“铜绿”属于 _(填字母)。A酸B碱C盐D氧化物（2）写出 B 的化学式：_。（3）请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：_。（4）上述转化过程中属于化合反应的是_，属于氧化还原反应的是_。18现有Al3+、NH、CO、HCO等离子，

12、回答下列问题：423 3（1）在强酸性条件下能够大量存在的离子是；（2）在强碱性条件下能够大量存在的离子是；（3）在强酸性和强碱性条件下都不能大量存在的离子是。由 Na+、NH、Ba2+、Cu2+、OH-、Fe3+、SO、Cl-八种离子中的六种两两组成的A、424B、C 三种化合物(它们不含有相同离子，已知NH与 OH-反应有碱性气体生成)。4A、B、C 均易溶于水，形成无色溶液；将 A、B、C 三种物质的溶液相互作用时，发现A 与 B 混合后产生有刺激性气味的气体，此气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B 与 C 混合产生白色沉淀，则：（1）A、B、C 的化学式分别为、。（2）B 与 C 反应的离

13、子方程式为。19（2018许昌三校联考）亚氯酸钠是(NaClO2)一种高效氧化剂、漂白剂。在NaOH 溶液中ClO2与 H2O2反应可以得到亚氯酸钠。（1）ClO2中氯元素的化合价是_；在制备亚氯酸钠的反应中ClO2作_(填“氧化剂”或“还原剂”)；若反应中生成1 mol NaClO2，转移电子的物质的量为_。（2）该反应的化学方程式为_。（3）科学家经研究发现NaClO2也可用于制取自来水消毒剂ClO2。在一定条件下，将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内二者反应可制得ClO2。还原产物为_，当消耗标准状况下1.12 L Cl2时，制得ClO2_ g。20在 Na浓度为 0.5 mol

14、 L1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子K、Ag、Mg2、Ba2阴离子NO、CO、SiO、SO 3232324现取该溶液100 mL 进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)：序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出0.56 L(标准状况下)气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题。（1）实验能确定一定不存在的离子是_。（2）实验中生成沉淀的离子方程式为_。（3）通过实验、和必要的计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的填写计算结果，一定不存在的离子填“0”

15、，不能确定是否存在的离子填“？”)。阴离子NO3CO23SiO23SO24c/(mol L1)（4）判断 K是否存在 _(填“存在”或“不存在”)，若存在求其最小浓度_ molL1，若不存在说明理由：_。21实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备 KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH 和 KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和 KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为 MnO2和 KMnO4；滤去 MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。试回答下列问题：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是_。（2）K2MnO4制备 KMnO4

16、的离子方程式是_。（3）KMnO4能与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2和 CO2，该反应的化学方程式是_。MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO 和 MnCO3)样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：（1）第步加稀H2SO4时，粗 MnO2样品中的 _(写化学式)转化为可溶性物质。（2）第步反应的离子方程式并配平：_ClO_=MnO2 3Cl2 _。（3）两次过滤后对MnO2固体洗涤2 3 次，如何确定是否洗涤干净？_。（4）若粗 MnO2样品的质量为12.69 g，第步反应后，经过滤得到8.7

17、 g MnO2，并收集到0.224 L CO2(标准状况下)，则在第步反应中至少需要_ mol NaClO3。一轮单元训练金卷高三 化学卷（B）第三单元化学物质及其变化答 案一、选择题（每小题3 分，共 48 分）1【答案】D【解析】相同质量的同种物质，固态的能量比液态的低，所以水和冰比较，水的能量高，A 项错误；“玉不琢，不成器”是物理变化，“百炼方能成钢”是化学变化，B 项错误；不是所有的糖类都有甜味，如淀粉、纤维素属于糖类，它们均没有甜味，C 项错误。2【答案】A【解析】强电解质如NaHSO4中 H 与 O 形成的共价键在水溶液里可断开，但在熔融状态时不会断开，故A 项错误；电解质溶液的

18、导电性取决于溶液中阴阳离子的浓度及离子所带电荷数，与电解质的强弱无必然的联系，故B 项正确；HCl 是共价化合物，只有溶于水后才能电离，故C 项正确；电解质溶液的导电过程中离子发生定向移动，在电极表面一定会发生氧化还原反应，故D 项正确。3【答案】D【解析】C3O2属于氧化物，C 元素的化合价为价，不是最高价态，具有还原性，能被氧气43氧化生成二氧化碳，即可以在氧气中完全燃烧生成CO2，A 正确；COS 在氧气中完全燃烧生成CO2和 SO2，B 正确；COS 分子中所有原子都满足8 电子稳定结构，C 正确；同一种元素形成的几种不同单质互称为该元素的同素异形体，CO、C3O2、CO2都是碳的氧化

19、物，不互为同素异形体，D 错误。4【答案】B【解析】“碳纳米泡沫”属于碳单质与石墨互为同素异形体，同位素的指代对象是原子不是单质，A 错误；“碳纳米泡沫”每个泡沫含有约4 000 个碳原子，直径约69 nm，分散到适当的溶剂中形成胶体，能产生丁达尔现象，B 正确；“碳纳米泡沫”只含有一种元素属于碳单质，C 错误；两者互为同素异形体，物理性质不同，化学性质基本相同，D 错误。5【答案】B【解析】P 由 0 价+4 价，化合价升高，属于还原剂，A 项错误；根据氧化还原反应的规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，H2O2是氧化剂，Na2H2P2O6是氧化产物，B 项正确；1 mol H2O2反应

20、转移电子物质的量为1 mol2(2-1)=2 mol，C 项错误；Na、H 的化合价均为+1 价，O 为-2 价，整个化学式各元素化合价的代数和为0，则 P 的化合价为+4 价，D 项错误。6【答案】D【解析】加入氧化剂才能实现，应发生氧化反应，所含元素的化合价应升高，则SiO2 Na2SiO3的反应中元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，A 错误；Na2O2 NaOH，可与水反应，Na2O2自身发生氧化还原反应，无须加入氧化剂，B 错误；N2 NH3，N 元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，C 错误；NH3 NO，N 元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，D 正确。7【答案】D【解析

21、】硫酸铜溶液吸收H2S，硫化氢是难电离物质，应保留分子式，正确的离子方程式为Cu2+H2S=CuS+2H+，A 错误；磁性氧化铁溶于氢碘酸，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为 2I-+Fe3O4+8H+=3Fe2+4H2O+I2，B 错误；向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体，正确的离子方程式为2Na+CO+H2O+CO2=2NaHCO3，C 错误；向KAl(SO4)2溶液中加入过量23Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为Al3+2SO+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO+2H2O，D 正23 2确。8【答案】D【解析】Al3与 HCO发生反应：Al33HCO=Al(OH)3

22、3CO2，不能大量共存，A 3 3错误；加入甲基橙显红色的溶液呈酸性，酸性条件下NO具有氧化性，会将Fe2氧化为 Fe3，不 3能大量共存，B 错误；水电离出来的c(H)10 12molL1的溶液可能是酸性或碱性溶液，HCO 3都不能大量存在，且ClO与 I不能大量共存，C 错误；pH1的溶液呈强酸性，各离子之间不反应，能大量共存，D 正确。9【答案】B【解析】由反应知还原剂是S2O，氧化剂是O2，每有 1 mol O2参加反应，转移电子的物质23的量为 4 mol，A、D 正确；由原子守恒知Y 的化学式为Fe3O4，B 错误；由电荷守恒知，a4，C正确。10【答案】B【解析】HCO先与 OH

23、反应，再与AlO反应。而HCO与 OH反应生成CO后，3 2323CO与 Ba2生成沉淀。HCO OHBa2=BaCO3 H2O，消耗 1 mol HCO、1 mol 23 3 3OH、1 mol Ba2，生成 1 mol BaCO3沉淀，此阶段化学方程式为KHCO3 Ba(OH)2=BaCO3 H2OKOH。HCOOH=COH2O，消耗2 mol HCO、2 mol OH(OH消耗完)，此 323 3阶段没有沉淀生成。此阶段化学方程式为KHCO3KOH=K2CO3H2O。HCOAlO 3 2H2O=COAl(OH)3，消耗1 mol HCO、1 mol AlO(AlO消耗完)，生成 1 mo

24、l 23 3 2 2Al(OH)3沉淀，此阶段化学方程式为KHCO3KAlO2H2O=Al(OH)3 K2CO3。三个阶段消耗KHCO3的物质的量为121，也即 KHCO3溶液体积比为121；阶段对应的生成沉淀的物质的量为11，阶段不生成沉淀，所以图象B 符合。11【答案】D【解析】依题意，ClO是反应物，HCO是产物。所以，离子反应为2CNO3ClO 3H2O=N2 3Cl2HCO。在该反应中，CNO是还原剂，A 项错误；还原产物是Cl，氧化产 3物是 N2，B 项错误；CNO中氮元素为 3 价，碳元素为4 价，在反应过程中碳元素、氧元素化合价没有变化，生成1 mol N2转移 6 mol

25、电子。n(N2)0.2 mol，故生成0.2 mol N24.48 L22.4 L mol1时转移 1.2 mol 电子，C 项错误；上述反应中，氯元素、氮元素两种元素化合价发生变化，D 项正确。12【答案】B【解析】A 项待测液与盐酸产生的气体通入浓Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成，不一定是CO23，还可能是SO；C 项溶液中若有OH，则 OH会使溶液变成蓝色；D 项中 AgNO3溶液和稀盐23酸的混合液，就会有白色浑浊物出现，无法检验待测液中是否含有Cl。13【答案】D【解析】由可知废水中一定含Na+；由可知一定含SO；由可知，白色沉淀完全溶24于 NaOH 溶液，则一定含Al3+，不含

26、Fe2+、Fe3+、Mg2+；因溶液呈酸性且Al3+、CO相互促进水23解不能大量共存，故一定不含CO；实验不能确定是否含K+。由上述分析可知，酸性废水中一23定含有 Na+、Al3+、SO，一定不含Fe2+、Fe3+、Mg2+、CO，可能含有K+。故选 D。242314【答案】B【解析】状态未知，无法由体积求物质的量，A 项错误；氢化锂中的氢是-1 价，与水发生归中反应，方程式为LiH+H2O=LiOH+H2，所以氢化锂也是一种储氢材料，B 项正确；LiAlH4中的Li、Al 都是主族金属元素，H 是非金属元素，故Li 为+1 价、Al 为+3 价、H 为-1 价，受热分解时，根据 Al 元

27、素的价态变化即可得出1 mol LiAlH4完全分解，转移3 mol 电子，生成1.5 mol 的氢气，而 LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2 生成 4 mol 氢气转移4 mol 电子，所以生成1 mol 的氢气转移电子分别为 2 mol 和 1 mol，所以反应转移电子数之比为2 1，C 项错误；LiAlH4是离子化合物，LiH 也是离子化合物，D 项错误。15【答案】D【解析】A 项，Cl2少量，先与I反应，正确的离子方程式为Cl22I=2ClI2，错误；B项，NaOH 足量，以Mg(HCO3)2作为离子计量标准，正确的离子方程式是Mg22HCO4OH 3=Mg(OH)2 2H

28、2O 2CO，错误；C 项，过量SO2通入到 NaClO 溶液中，正确的离子方程式23为 SO2ClOH2O=2HSO Cl，错误；D 项，1 mol L1的 NaAlO2溶液和 2.5 mol L 124的 HCl 溶液等体积互相均匀混合，n(AlO)n(H)25，反应的离子方程式为2AlO5H 2 2=Al3Al(OH)3 H2O，AlO与 Al(OH)3消耗的 H的物质的量之比为23，正确。216【答案】C【解析】在溶液中，NaHSO3中的 HSO最终被氧化为SO，不会出现SO3，故 A 项错误；324根据还原性HSOI及从起点到b 点没有 I2生成，知 IO和 HSO刚开始发生氧化还原

29、反应生333成 I，反应的离子方程式为3HSOIO=3SOI3H，故 C 项正确；a 点时加入的 3 324NaIO3的物质的量为0.4 mol，根据反应方程式知，消耗的NaHSO3的物质的量为1.2 mol，B 项错误；根据反应知，3 mol NaHSO3消耗 NaIO3的物质的量为1 mol，生成的I的物质的量为1 mol，设生成的I2的物质的量为nmol，则根据反应IO6H5I=3H2O3I2知，消耗NaIO3的物 3质的量为mol，消耗 I的物质的量为mol，剩余的I为mol，溶液中n(I)n(I2)1n35n3(15n3)1，即moln mol，解得 n，故此时加入的n(NaIO3)

30、1 mol mol1 mol mol1.125(15n3)38n318mol，故 D 项错误。二、非选择题（5 小题，共52 分）17【答案】：（1）C（2）CuO（3）Cu2(OH)2CO3 4HCl=2CuCl2 3H2OCO2（4）【解析】根据题意，铜铜绿ACu(OH)2BCu，铜被腐蚀生成铜绿，铜绿溶于盐酸生成铜盐，然后加碱生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成CuO，最后氢气还原 CuO 得到 Cu。（1）“铜绿”是碱式碳酸铜，属于盐，故选C。（2）Cu(OH)2B 是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水。（3）依据转化过程，知碱式碳酸铜和盐酸反应，生成氯化铜、水和二氧化碳。（4）在反应过程中

31、铜 铜绿发生了化合反应，也是氧化还原反应；铜绿A是铜绿跟酸反应生成铜盐、CO2和 H2O，A 为铜盐，是复分解反应；A Cu(OH)2是铜盐和碱反应生成氢氧化铜沉淀，是复分解反应；Cu(OH)2B是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，是分解反应。BCu 是氧化铜和氢气反应生成铜和水，是置换反应也是氧化还原反应。18【答案】（1）Al3+、NH 4（2）CO（3）HCO233（1）NaOH 或 NH4Cl(NH4)2SO4或 Ba(OH)2 BaCl2或 Na2SO4（2）Ba2+SO=BaSO424【解析】Al3+、NH、CO、HCO等离子中，不能在酸性条件下大量存在的是CO 423 3、HCO；

32、不能在碱性条件下大量存在的是Al3+、NH、HCO。将A、B、C 三种物质23 3 43的溶液相互作用时，发现A 与 B 混合后产生有刺激性气味的气体，此气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，则说明A、B 中必存在NH和 OH-；B 与 C 混合产生白色沉淀，则说明B、C 中必存在Ba2+4和 SO，Ba2+与 SO反应的离子方程式为Ba2+SO=BaSO4。24242419【答案】（1）4氧化剂 1 mol（2）2ClO2H2O22NaOH=2NaClO2O2 2H2O（3）NaCl6.75【解析】（1）ClO2中氯元素的化合价是4 价；在 NaOH 溶液中 ClO2与 H2O2反应可以得到NaClO

33、2，氯元素化合价降低，ClO2作氧化剂；若反应中生成1 mol NaClO2，转移电子的物质的量为1 mol (43)1 mol。（2）该反应的化学方程式为2ClO2 H2O22NaOH=2NaClO2O2 2H2O。（3）Cl2与 NaClO2反应制得ClO2，氯气作氧化剂，则还原产物应为NaCl；当消耗标准状况下1.12 L(即 0.05 mol)Cl2时，转移电子的物质的量为0.05 mol2 0.1 mol，则可制得ClO2的物质的量为 0.1 mol(4 3)0.1 mol，质量是0.1 mol 67.5 g mol 16.75 g。20【答案】（1）Ag、Mg2、Ba2（2）SiO

34、 2H=H2SiO323（3）阴离子NO 3CO23SiO23SO24c/(mol L1)？0.250.40（4）存在 0.8【解析】由实验、可知，加入稀盐酸产生气体，则原溶液中一定含有CO，其浓度为230.56 L 22.4 L mol1 0.1 L 0.25 molL1，则溶液中一定无Ag、Mg2、Ba2；且能生成白色沉淀知，原溶液中一定含有SiO，发生的反应为SiO2H=H2SiO3，且 SiO的浓度为2.4 232323g 60 g mol1 0.1 L0.4 molL1；由实验可知溶液中不含SO；由电荷守恒知，2c(CO)24232c(SiO)2 0.25 molL120.4 mol

35、 L11.3 mol L10.5 mol L1，因此原溶液中一定含有K23，且其浓度至少为1.3 mol L10.5 mol L10.8 mol L 1，不能确定是否含有NO。321【答案】（1）3MnO2KClO36KOH3K2MnO4KCl 3H2O=高温（2）3MnO4H=MnO2 2MnO2H2O24 4（3）2KMnO48H2SO45Na2C2O4=2MnSO4K2SO410CO2 5Na2SO48H2O（1）MnO 和 MnCO3（2）5Mn22ClO4H2O=5MnO2 Cl2 8H 3（3）取最后一次洗涤液，滴加少量BaCl2，若无沉淀，则洗涤干净（4）0.02【解析】（1）由

36、软锰矿与过量固体KOH 和 KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和 KCl，反应中化合价变化的元素为Mn、Cl，Mn 元素的化合价由4 价升高为 6，Cl 元素化合价由 5 降低为 1，根据化合价升降总数相等，则二氧化锰与氯酸钾的物质的量之比为3 1，再根据原子守恒配平方程式为3MnO26KOH KClO33K2MnO4KCl 3H2O；=高温（2）由滤液酸化后，K2MnO4转变为 MnO2和 KMnO4，反应中只有Mn 元素化合价变化，Mn元素部分由 6 价降低为 4，部分升高为7，根据化合价升降总数相等，则二氧化锰与高锰酸钾的物质的量之比为12，再根据电荷守恒、原子守恒配平方

37、程式为3MnO4H=MnO2 242MnO2H2O；4（3）KMnO4能与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2和 CO2，根据质量守恒，同时会生成硫酸钾和硫酸钠，反应的化学方程式为2KMnO48H2SO45Na2C2O4=2MnSO4K2SO410CO2 5Na2SO48H2O。（1）MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO 和 MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的 MnSO4。（2）MnSO4要转化为 MnO2，需失去电子，故需要加入NaClO3做氧化剂，依据得失电子守恒可以配平，反应的离子方程式是5Mn22ClO4H2O=5MnO2 Cl2 8H。3（3）两次过滤后对Mn

38、O2固体洗涤2 3 次，二氧化锰上可能吸附有硫酸根离子，判断沉淀洗涤干净的方法为取最后一次洗涤液，滴加少量BaCl2，若无沉淀，则洗涤干净。（4）由题意知样品中的MnO 和 MnCO3质量为 12.69 g8.7 g3.99 g，0.224 L CO2的物质的量为 0.01 mol，由方程式H2SO4MnCO3=MnSO4H2OCO2 可知 MnCO3的物质的量为0.01 mol，质量为115 g mol1 0.01 mol 1.15 g，所以 MnO 的质量为3.99 g1.15 g2.84 g，其物质的量为0.04 mol，因此与稀硫酸反应时共生成MnSO4的物质的量为0.05 mol，根据方程2.84 g71 g mol1式 5MnSO42NaClO34H2O=5MnO2 Cl2 Na2SO44H2SO4，可计算出需要NaClO3的物质的量为 0.02 mol。