2019-2020学年福建省漳州市第五中学等四校新高考化学模拟试卷含解析.pdf
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1、2019-2020学年福建省漳州市第五中学等四校新高考化学模拟试卷一、单选题(本题包括15 个小题,每小题4 分,共 60 分每小题只有一个选项符合题意)1用化学用语表示C2H2HClC2H3Cl(氯乙烯)中的相关微粒,其中正确的是()A中子数为7 的碳原子:76C B氯乙烯的结构简式:CH2CHCl C氯离子的结构示意图:DHCl 的电子式:H【答案】C【解析】【详解】A.中子数为7 的碳原子为:136C,选项 A 错误;B.氯乙烯的结构简式为:CH2=CHCl,选项 B 错误;C.氯离子的结构示意图为:,选项 C正确;D.HCl为共价化合物,其电子式为:,选项 D 错误。答案选 C。2工业
2、上可在高纯度氨气下,通过球磨氢化锂的方式合成高纯度的储氢材料氨基锂,该过程中发生反应:LiH(s)+NH3(g)=LiNH2(s)+H2(g)。如图表示在0.3 MPa 下,不同球磨时间的目标产物LiNH2的相对纯度变化曲线。下列说法正确的是 ()A工业生产中,在0.3 MPa 下合成 LiNH2的最佳球磨时间是2.0 h B投入定量的反应物,平衡时混合气体的平均摩尔质量越大,LiNH2的相对纯度越高C在 0.3 MPa 下,若平衡时H2的物质的量分数为60%,则该反应的平衡常数K=1.5 D LiH 和 LiNH2都能在水溶液中稳定存在【答案】C【解析】【详解】A、2.0h LiNH2的相对
3、纯度与1.5h 差不多,耗时长但相对纯度提高不大,故A 错误;B、平衡时混合气体的平均摩尔质量越大,说明氨气的含量越多,正向反应程度越小,LiNH2的相对纯度越低,故 B 错误;C、K=23c(H)c(NH)=0.60.4=1.5,故 C正确;D、LiH 和 LiNH2均极易与水反应:LiH+H2O=LiOH+H2和 LiNH2+H2O=LiOH+NH3,都不能在水溶液中稳定存在,故D 错误。答案选 C。3用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A NA个 Al(OH)3胶体粒子的质量为78g B常温常压下,2.24L H2含氢原子数小于0.2NAC136gCaSO4与 KHSO4的固
4、体混合物中含有的阴离子的数目大于NAD 0.1mol?L1FeCl3溶液中含有的Fe3数目一定小于0.1NA【答案】B【解析】【详解】A.一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体,故NA个氢氧化铝胶粒的质量大于78g,故 A 错误;B.常温常压下,Vm22.4L/mol,则 2.24L LH2物质的量小于0.1mol,则含有的H 原子数小于0.2NA,故 B正确;C.CaSO4与 KHSO4固体摩尔质量相同,都是136g/mol,136gCaSO4与 KHSO4的固体混合物的物质的量为1mol,含有的阴离子的数目等于NA;C错误;D.溶液体积不明确,故溶液中的铁离子的个数无法计算,故D 错误;4
5、屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素(结构如图)获得诺贝尔生理学或医学奖一定条件下青蒿素可以转化为双氢青蒿素下列有关说法中正确的是A青蒿素的分子式为C15H20O5B双氢青蒿素能发生氧化反应、酯化反应C1 mol 青蒿素最多能和1 molBr2发生加成反应D青蒿素转化为双氢青蒿素发生了氧化反应【答案】B【解析】A由结构可知青蒿素的分子式为C15H22O5,故 A 错误;B双氢青蒿素含-OH,能发生氧化反应、酯化反应,故B 正确;C青蒿素不含碳碳双键或三键,则不能与溴发生加成反应,故C错误;D青蒿素转化为双氢青蒿素,H 原子数增加,为还原反应,故D 错误;故选B。5某药物丙可由有机物甲和乙在
6、一定条件下反应制得:(甲)+(乙)一定条件(丙)下列说法正确的是A甲与乙生成丙的反应属于加成反应B甲分子中所有原子共平面C乙的化学式是C4H718OO D丙在碱性条件下水解生成和 CH318OH【答案】A【解析】【分析】【详解】A通过分析反应前后物质的结构可知,反应过程中甲分子发生了1,4 加成,形成了一个新的碳碳双键,乙分子也发生了加成最终与甲形成了六元环;A 项正确;B由于甲分子中存在一个sp3杂化的形成了4 条单键的碳原子,所以甲分子内的所有原子不可能共平面;B 项错误;C由乙的结构可知,乙的分子式为:1846C HOO;C 项错误;D酯在碱性条件下水解,产物羧酸会与碱反应生成羧酸盐,所
7、以丙在碱性条件下水解的产物为183CHOH和,D 项错误;答案选 A。6短周期元素a、b、c、d 的原子序数依次增大,在下列转化关系中,甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物。其中A 为 d 元素组成的单质,常温下乙为液体,丁物质常用于消毒、漂白。下列说法错误的是A简单离子半径:cb B丙中既有离子键又有极性键Cb、c 形成的化合物中阴、阳离子数目比为1:2 D a、b、d 形成的化合物中,d 的杂化方式是sp3【答案】A【解析】【分析】短周期元素a、b、c、d 的原子序数依次增大,常温下乙为液体,应该为H2O,则 a为 H 元素,A 为 d 元素组成的单质,且与丙反应生成水和
8、常用于消毒、漂白的丁,则丙应为碱,由转化关系可知甲为Na2O,丙为 NaOH,A 为 Cl2,生成丁、戊为NaCl,NaClO,可知 b 为 O 元素、c 为 Na 元素、d 为 Cl元素,以此解答该题。【详解】由以上分析可知a 为 H 元素、b 为 O 元素、c 为 Na 元素、d 为 Cl元素,甲为 Na2O、乙为 H2O、丙为 NaOH、丁为 NaClO、戊为 NaCl;A b、c 对应的离子为O2-和 Na+,具有相同的核外电子排布,核电荷数越大离子半径越小,则离子半径O2-Na+,即 bc,故 A 错误;B丙为 NaOH,由 Na+和 OH-组成,则含有离子键和极性共价键,故B 正确
9、;Cb 为 O 元素、c 为 Na 元素,两者组成的Na2O 和 Na2O2中阴、阳离子数目比均为1:2,故 C正确;D a、b、d 形成的化合物中,若为NaClO,Cl 原子的价电子对为1+71 1 22=4,则 Cl的杂化方式是sp3;若为 NaClO2,Cl 原子的价电子对为2+712 22=4,则 Cl的杂化方式是sp3;同理若为NaClO3或NaClO4,Cl原子杂化方式仍为sp3,故 D 正确;故答案为A。7下列有关物质的用途,说法不正确的是()A水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂B碳酸钠是烘制糕点所用发酵剂的主要成分之一C硫酸钡医学上用作检查肠胃的内服剂,俗称“钡餐”D金属钠可以与
10、钛、锆、铌、钽等氯化物反应置换出对应金属【答案】B【解析】【详解】A.水玻璃是硅酸钠的水溶液,可用于生产黏合剂和防火剂,故A 正确;B.碳酸氢钠是烘制糕点所用发酵剂的主要成分之一,故B 错误;C.硫酸钡医学上用作检查肠胃的内服剂,俗称“钡餐”,故 C 正确;D.金属钠的还原性比钛、锆、铌、钽的还原性强,可以与其氯化物反应置换出对应金属,故D 正确;题目要求选择错误选项,故选B。【点睛】本题考查了物质的用途,明确物质的性质是解本题关键,性质决定用途,用途体现性质,平时注意掌握常见元素化合物的性质,注意基础知识的积累和运用。8已知:25时,有关弱酸的电离平衡常数,下列选项中正确的是弱酸H2C2O4
11、CH3COOH HCN H2CO3电离常数KiKi1=5.9 l0-2Ki2=6.4 l0-51.8 l0-54.9 l0-10Ki1=4.3 l0-7Ki2=5.6 l0-11A等物质的量浓度的溶液pH 关系:NaHCO3NaCNCH3COONa NaHC2O4B反应 NaHC2O4+NaHCO3 Na2C2O4+H2O+CO2能发生C等体积等物质的量浓度的溶液中离子总数:NaCNCH3COONa D Na2CO3溶液中 2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)【答案】B【解析】【详解】A、根据酸的电离常数的大小确定酸性强弱顺序是HCNH2CO3CH3COOHH2
12、C2O4,所以等物质的量浓度的溶液 pH 关系:NaCNNaHCO3CH3COONa NaHC2O4,故 A 错误;B、根据数据知道酸性:草酸氢根离子强于碳酸的酸性,所以反应NaHC2O4+NaHCO3 Na2C2O4+H2O+CO2能发生,故B正确;C、等体积等物质的量浓度的溶液中,NaCN 水解程度大,水解生成HCN分子,则相同条件下,两溶液比较,CH3COONa溶液中的离子总数较多,故C错误;D、Na2CO3溶液中物料守恒c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3),故 D 错误;故选 B。【点晴】本题考查离子浓度大小的比较,明确信息得到酸性的强弱是解答的关键,注
13、意盐类水解规律及溶液中的守恒式来解答。在探究离子浓度问题,要充分认识电解质在溶液中的表现,全面考虑溶液中各种离子的存在情况及相互关系,比如:在Na2CO3溶液中存在Na2CO3的电离,CO32-的水解、二级水解以及H2O 的电离等多个反应,故溶液中微粒有H2O、Na+、CO32-、HCO3-、H2CO3、H+、OH-,忽视任何一个很微弱的反应、很微少的粒子都是不正确的等方面的因素。9 在反应 3BrF35H2O=9HF Br2HBrO3O2中,若有 5 mol H2O 参加反应,被水还原的溴元素为()A 1 mol B2/3 mol C4/3 mol D2 mol【答案】C【解析】【分析】【详
14、解】在反应 3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中,元素化合价变化情况为:溴元素由+3 价升高为+5 价,溴元素由+3 价降低为0 价,氧元素化合价由-2 价升高为0 价,所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用,同时水也起还原剂作用若5molH2O 参加反应,则生成1molO2,氧原子提供电子物质的量为2mol 2,令被水还原的BrF3的物质的量为xmol,根据电子转移守恒,则:2mol 2=xmol(3-0)解得 x=4/3mol,选项 C符合题意。10国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”,有望减少废旧电池产生污染。其工作原理如图所示。下列说法正确的是A“全
15、氢电池”工作时,将酸碱反应的中和能转化为电能B吸附层b 发生的电极反应:H2 2e+2 OH=2H2O CNa+在装置中从右侧透过阳离子交换膜向左侧移动D“全氢电池”的总反应:2H2+O2=2H2O【答案】A【解析】【分析】由电子流向可知,左边吸附层为负极,发生了氧化反应,电极反应是H2-2e-+2OH-=2H2O,右边吸附层为正极,发生了还原反应,电极反应是2H+2e-=H2,结合原电池中阳离子移向正极,阴离子移向负极解答该题。【详解】A.根据图知,左侧和右侧物质成分知,左侧含有NaOH、右侧含有高氯酸,所以全氢电池”工作时,将酸碱反应的中和能转化为电能,故A 正确;B.吸附层 a 为负极,
16、电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O,吸附层b 为正极,电极反应是2H+2e-=H2,故 B错误;C.电池中阳离子向正极移动,所以Na+在装置中从左侧透过阳离子交换膜向右侧移动,故C错误;D.负极电极反应是H2-2e-+2OH-=2H2O,正极电极反应是2H+2e-=H2,电池的总反应为H+OH-=H2O,故 D错误;故选 A。11螺环化合物可用于制造生物检测机器人,下列有关该化合物的说法错误的是A分子式为C5H8O B是环氧乙烷的同系物C一氯代物有2 种(不考虑空间异构)D所有碳原子不处于同一平面【答案】B【解析】【详解】A.根据的结构式,可知分子式为C5H8O,故 A正确;B.同系
17、物是结构相似、分子组成相差若干CH2原子团的化合物,和环氧乙烷的结构不同,不是同系物,故B错误;C.的一氯代物有、,共 2 种,故 B正确;D.画红圈的碳原子通过4 个单键与碳原子连接,不可能所有碳原子处于同一平面,故D正确;选 B。12图 1 为 CO2与 CH4转化为 CH3COOH的反应历程(中间体的能量关系如虚框中曲线所示),图 2 为室温下某溶液中CH3COOH和 CH3COO两种微粒浓度随pH 变化的曲线。下列结论错误的是A CH4分子在催化剂表面会断开CH 键,断键会吸收能量B中间体的能量大于中间体的能量C室温下,CH3COOH的电离常数Ka104.76D升高温度,图2 中两条曲
18、线交点会向pH 增大方向移动【答案】D【解析】【分析】【详解】A.虚框内中间体的能量关系图可知,CH4分子在催化剂表面断开CH 键,断裂化学键需要吸收能量,A 项正确;B.从虚框内中间体的能量关系图看,中间体是断裂CH 键形成的,断裂化学键需要吸收能量,中间体是形成CC 和 OH 键形成的,形成化学键需要释放能量,所以中间体的能量大于中间体的能量,B 项正确;C.由图 2 可知,当溶液pH=4.76,c(CH3COOH)=c(CH3COO-)=0.05mol/L,CH3COOH?CH3COO-+H+的电离常数Ka=-+33c(CH COO)c(H)c(CH COOH)g=c(H+)=10-4.
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- 2019 2020 学年 福建省 漳州市 第五 中学 新高 化学 模拟 试卷 解析
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