2020届安徽省江南十校高三下学期综合素质检测(4月)化学(解析版).pdf

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1、-1-绝密 启用前2020 年安徽省“江南十校”综合素质检测化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分300 分，考试时间150 分钟。2.答卷前，考生务必用0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.可能用到的相对原子质量：H1 B11 Cl2 N14 O16 Na23 Cl35.5 Cr52 Cu64 一、选择题：本题共13

2、 小题，每小题6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与生活密切相关。下列叙述正确的是A.醋酸和活性炭均可对环境杀菌消毒B.糖类和油脂均可以为人体提供能量C.明矾和纯碱均可用于除去厨房油污D.铁粉和生石灰常用作食品抗氧化剂8.脱氢醋酸钠是FAO 和 WHO 认可的一种安全型食品防霉、防腐保鲜剂，它是脱氢醋酸的钠盐。脱氢醋酸的一种制备方法如图：下列说法错误的是A.a 分子中所有原子处于同一平面B.a、b 均能使酸性KMnO4溶液褪色C.a、b 均能与 NaOH 溶液发生反应D.b 与互为同分异构体9.假定 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常

3、温下，46g 乙醇中含 CH 键的数目为6NAB.1 molL1的 K2SO4溶液中含K的数目为 2NAC.标准状况下，22.4 L 氦气中含质子的数目为4NAD.1 mol HNO3被还原为NO 转移电子的数目为3NA-2-10.ClO2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体(沸点 11 C)，实验室制备纯净ClO2溶液的装置如图所示：已知下列反应：NaClO3HCl NaCl ClO2 Cl2 H2O；NaClO2HCl NaCl ClO2 H2O；NaClO2Cl2 NaClClO2(均未配平)。下列说法正确的是A.a 中通入的 N2可用 CO2或 SO2代替B.b 中 NaCl

4、O2可用饱和食盐水代替C.c 中广口瓶最好放在冰水浴中冷却D.d 中吸收尾气后只生成一种溶质11.W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W 与 X 同周期、与Y 同主族，X 是非金属性最强的元素，Y 的周期序数是其族序数的3 倍，W 的核外电子总数与Z 的最外层电子数之和等于8。下列说法正确的是A.最高价氧化物对应水化物的碱性：WY B.最简单气态氢化物的稳定性：XZ C.Y 单质在空气中的燃烧产物只含离子键D.最简单离子半径大小关系：WXc(H2PO4)c(H3PO4)c(HPO42)三、非选择题：共174 分。第 2232 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338 题为

5、选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129 分。26.(14 分)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种淡黄色粉末，易溶于水，不溶于乙醇。在实验室制备连二亚硫酸钠流程如下：(1)反应 I 是制备 SO2，下图装置可制取纯净干燥的SO2：按气流方向连接各仪器接口，顺序为af，装置 D 的作用是。装置 A 中反应的化学方程式为。(2)反应 I 所用实验装置如图所示(部分装置省略)。-4-通 SO2之前先强力搅拌，将锌粉和水制成悬浊液，其目的是；控制反应温度的方法是。反应 II 的离子方程式为。(3)“滤渣”经洗涤、灼烧，可得到一种工业产品是(填化学式)；加入适量饱和食盐水的目的是。

6、(4)产品 Na2S2O42H2O 久置空气中易被氧化，其氧化产物可能是(写 2 种)。27.(14 分)一种以 NH4Cl 酸性蚀铜废液 含 NH4Cl，Cu(NH3)4Cl2、CuCl、CuSO4及盐酸等 为原料制备CuCl并回收 Cu(OH)2的工艺流程如图：回答下列问题：(1)“反应 1”中，NaCl、Cu 与 CuSO4反应的离子方程式为；生产中常将“过滤 1”的滤渣返回到“反应1”中，其目的是。(2)“水解”步骤中，加入大量水稀释即可析出CuCl，原因是(结合离子方程式，从平衡角度分析)。(3)湿的 CuCl 在空气中易被氧化为Cu2(OH)3Cl，该反应的化学方程式为；“洗涤”时

7、用稀盐酸和乙醇洗涤的目的是。(4)“反应 2”需加入的试剂X 是；“吹脱”出来的NH3可用于生产碳铵化肥，主要反应的化学方程式为。(5)测定产品中CuCl 质量分数的步骤如下：称取a g 产品，加入稍过量的FeCl3溶液，待溶解后用邻菲罗啉作指示剂，立刻用c mol L1的 Ce(SO4)2标准溶液滴定到终点，消耗标准溶液V mL。则产品中CuCl 的质量分数为(已知滴定反应为Ce4Fe2Ce3 Fe3，列出计算式)。28.(15 分)甲烷催化裂解、氧气部分氧化和水煤气重整是目前制氢的常用方法。回答下列问题：(1)甲烷隔绝空气分解，部分反应如下：-5-I.CH4(g)C(s)2H2(g)H1

8、74.9 kJ mol1II.6CH4(g)C6H6(g)9H2(g)H2 531 kJ mol1III.2CH4(g)C2H4(g)2H2(g)H3 202 kJ mol1反应 I 的 S(填“”或“”)0。C6H6(g)3H2(g)3C2H4(g)的HkJ mol1。(2)CH4用水蒸气重整制氢包含的反应为：I.水蒸气重整：CH4(g)H2O(g)?CO(g)3H2(g)H 206 kJ mol1II.水煤气变换：CO(g)H2O(g)?CO2(g)H2(g)H 41.2 kJ mol1平衡时各物质的物质的量分数如图所示：为提高 CH4的平衡转化率，除压强、温度外，还可采取的措施是(写一条

9、)。温度高于T1 C 时，CO2的物质的量分数开始减小，其原因是。T2 C 时，容器中22n Hn CO。(3)甲烷部分氧化反应为CH4(g)12O2(g)CO(g)2H2(g)H 36kJ mol1。已知甲烷部分氧化、甲烷水蒸气重整、水煤气变换反应的平衡常数的自然对数lnKp与温度的关系如图所示：-6-图中 Q 点时，反应CO2(g)CH4(g)?2CO(g)2H2(g)的 lnK。在某恒压密闭容器中充入1 mol CH4和 1 mol H2O(g)在某温度下发生水蒸气重整反应达到平衡时，CH4的转化率为50%，容器总压强为1 atm。H2的平衡分压p(H2)a tm；此温度下反应的lnKp

10、(已知：ln31.1，ln4l.4)。(二)选考题：共45 分。请考生从2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35.化学选修3：物质结构与性质(15 分)铬硼的合金及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：(1)基态Cr 原子核外电子的排布式是Ar；基态硼原子中占据最高能级的电子云轮廓图为形。(2)铬的配合物有氯化三乙二胺合铬Cr(en)3Cl3 和三草酸合铬酸铵(NH4)3Cr(C2O4)3 等。配体 en 表示 NH2CH2CH2NH2，其中碳原子的杂化方式是。NH4空间构型为，与其键合方式相同且空间构型也相同的含硼阴离子是。C、N、

11、O 三种元素第一电离能由小到大的顺序为；Cr(C2O4)33含有三个五元环，画出其结构：。(3)硼酸 H3BO3或 B(OH)3为白色片状晶体，熔点为171 C。下列说法正确的是(填字母)。A.硼酸分子中，OBO 的键角为120B.硼酸分子中存在键和 键C.硼酸晶体中，片层内存在氢键D.硼酸晶体中，片层间存在共价键(4)2019 年 11 月 EurekAlert 报道了铬基氮化物超导体，其晶胞结构如图1 所示：-7-由三种元素Pr(镨)、Cr、N 构成的该化合物的化学式为。(5)CrB2的晶胞结构如图2 所示，六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，CrB2的密度为

12、gcm3(列出计算式)。36.化学选修5：有机化学基础(15 分)药物中间体F 的一种合成路线如图：已知：RCOOR4LiBHRCH2OHROH(R 为 H 或烃基，R为烃基)回答下列问题：(1)A 中官能团名称是。(2)反应的反应类型是。(3)反应的化学方程式为。(4)反应所需的试剂和条件是。(5)F 的结构简式为。(6)芳香化合物W 是 E 的同分异构体，W 能水解生成X.Y 两种化合物，X、Y 的核磁共振氢谱均有3 组峰，X 的峰面积比为3：2：1，Y 的峰面积为1：1：1，写出符合题意的W 的结构简式(写一种)。(7)肉桂酸()广泛用于香料工业与医药工业，设计以苯甲酸甲酯和丙二酸为起始原料制备肉桂酸的合成路线：(无机试剂任用)。-8-答案-9-10-