2019-2020学年安徽省蒙城二中新高考化学模拟试卷含解析.pdf

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1、2019-2020学年安徽省蒙城二中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1下列属于氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同一种物质的是A MgO+2HCl=MgCl2+H2O BC+H2O(g)CO+H2C8NH3+6NO27N2+12H2O D2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【答案】D【解析】【详解】A.MgO+2HCl=MgCl2+H2O 中元素化合价没有发生变化，反应不是氧化还原反应，A 不符合题意；B.C+H2O(g)CO+H2中 C、H 两种元素的化合价都发生了变化，反应属于氧化还原反应，其中C是还原剂，H2O

2、是氧化剂，氧化剂和还原剂不是同一种物质，B不符合题意；C.8NH3+6NO27N2+12H2O 中只有 N 元素的化合价发生了变化，反应属于氧化还原反应，其中NH3是还原剂，NO2是氧化剂，氧化剂和还原剂不是同一种物质，C不符合题意；D.反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中有 O 元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应，其中 Na2O2既是还原剂也是氧化剂，氧化剂和还原剂是同一种物质，D 符合题意；故合理选项是D。2火山爆发产生的气体中含有少量的羰基硫（分子式是：COS），已知羰基硫分子结构与CO2类似，有关说法正确的是（）A羰基硫是电解质B羰基硫分子的电子式为：CC、O、S三个原

3、子中半径最小的是C D羰基硫分子为非极性分子【答案】B【解析】【详解】A.羰基硫（COS）自身不能电离，属于非电解质，不是电解质，A 项错误；B.羰基硫分子结构与CO2类似，为直线型结构，结构式为：O=C=S，则 COS的电子式为，B 项正确；C.C、O、S三个原子中，S原子电子层最多，S的原子半径最大；C、O 原子都含有2 个电子层，原子序数越大原子半径越小，则原子半径CO，即半径最小的是O，C项错误；D.羰基硫的结构式为O=C=S，但 2 个极性键的极性不等，所以正负电荷的中心不重合，是极性分子，D项错误；答案选 B。3下列有关实验的操作正确的是实验操作A 除去 NaHCO3固体中混有的N

4、H4Cl 直接将固体加热B 实验室收集Cu与稀硝酸反应成的NO 向上排空气法收集C 检验乙酸具有酸性配制乙酸溶液，滴加NaHCO3溶液有气泡产生D 测定某稀硫酸的浓度取 20.00ml 该稀硫酸于干净的锥形瓶中，用0.1000mol/L 的 NaOH 标准液进行滴定A A BB CC D D【答案】C【解析】A、加热 NaHCO3和 NH4Cl 均分解，故A 错误；B、NO 能与 O2反应，不能用排空集气法收集，故B 错误；C、NaHCO3CH3COOH=CH3COONaH2OCO2，故 C正确；D、稀硫酸与NaOH 溶液的反应没有明显现象，需要滴入指示剂，否则无法完成实验，故D 错误；故选C

5、。4一定量的某磁黄铁矿(主要成分FexS，S为 2 价)与 100mL 盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成 3.2g 硫单质、0.4molFeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是（）A该盐酸的物质的量浓度为4.0mol L-1B该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与 Fe3+的物质的量之比为2：1 C生成的H2S气体在标准状况下的体积为8.96L D该磁黄铁矿中FexS的 x=0.85【答案】C【解析】【分析】n(S)=3.2g 32g/mol=0.1mol，根据转移电子守恒得n(Fe3+)=0.1mol2032=0.2mol，则n(Fe2+)=0.4m

6、ol-0.2mol=0.2mol，所以 n(Fe2+)：n(Fe3+)=0.2mol：0.2mol=1：1，以此解答该题。【详解】A.盐酸恰好反应生成FeCl2 的物质的量为0.4mol，根据 Cl原子守恒可得c(HCl)=20.4mol0.1L=8.0mol/L，A错误；B.由以上分析可知，该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与 Fe3+的物质的量之比n(Fe2+)：n(Fe3+)=1：1，B 错误；C.根据氢原子、氯原子守恒得n(H2S)=12n(HCl)=n(FeCl2)=0.4mol，V(H2S)=0.4mol 22.4L/mol=8.96 L，C正确；D.FexS中 n(S)=0.1mol

7、+0.4mol=0.5mol，n(Fe)=0.4mol，所以 n(Fe)：n(S)=0.4mol：0.5mol=0.8，所以 x=0.8，D 错误。故合理选项是C。5用下图所示装置进行下列实验：将 中溶液滴入 中，预测的现象与实际相符的是选项 中物质 中物质预测 中的现象A 稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C 草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色D 氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀A A BB CC D D【答案】C【解析】【分析】【详解】A 项、盐酸首先中和氢氧化钠，故A 错误；B 项、常温下铝在浓硝酸中钝化，得不到气体，故B 错

8、误；C 项草酸具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，故C正确；D 项、氢氧化钠溶液开始是过量的，因此不可能产生白色沉淀氢氧化铝，故D 错误；故选 C。6四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，X、Y的核外电子数之和等于W 的核外电子数，下列说法不正确的是（）A X、Y、Z 三种元素的最高正价依次增大BY、Z 形成的简单氢化物，后者稳定性强CY、Z形成的简单阴离子，后者半径小D工业上用电解W 和 Z 形成的化合物制备单质W【答案】A【解析】【分析】根据常见元素在周期表中的位置及元素周期表的结构知，X、Y、Z 位于第二周期，W 位于第三周期，X、Y 的核外电子数之和等于W 的核外电子数，

9、则X 为 C 元素，Y 为 N 元素，Z 为 O 元素，W 为 Al 元素。【详解】A.由分析可知，X 为 C元素，Y为 N 元素，Z为 O 元素，O 元素没有最高正价，故A 错误；B.由分析可知，Y、Z形成的简单氢化物为NH3和 H2O，氮，氧元素中氧的电负性最大，氧与氢之间的共价键最牢固，所以氧的氢化物H2O 更稳定，故B 正确；C.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，氧的核电荷数大于氮元素，所以后者半径小，故C正确；D.工业上用电解Al 和 O 形成的化合物Al2O3制备单质Al，故 D 正确；题目要求选错误项，故选A。【点睛】C 选注意粒子半径大小的比较：（1）同一元素原子、

10、离子：简单阴离子半径大于其相应原子半径，简单阳离子半径小于其相应原子半径；（2）同一元素离子：核外电子数越少，半径越小；（3）电子层结构相同的离子：核电荷数越大，半径越小。7W、R、X、Y均为短周期元素且原子序数依次增大.Y的最高正价和最低负价之和等于0；常温常压下，W 和 R 组成的化合物有多种，其中两种化合物能相互转化，但元素化合价没有变化；这4 种元素原子的最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2 倍。下列说法正确的是A元素的非金属性为RY W B原子半径为WRX Y CR与其他三种元素均可形成二元共价化合物D简单氢化物的热稳定性为R W Y【答案】D【解析】【分析】W、R、X、Y的原子

11、序数依次增大，Y的最高正价和最低负价之和等于0，则 Y位于第 IVA 族；W 和 R组成的化合物有多种，其中两种化合物能相互转化，但元素化合价没有变化，二氧化氮和四氧化二氮之间能相互转化，且没有电子转移，则W 为 N、R 为 O 元素；这4 种元素的最外层电子数之和等于R 原子的核电荷数的2 倍，R 核电荷数为8，W 最外层有 5 个电子、R 最外层有6 个电子、Y最外层有4 个电子，则X最外层有1，且 X 原子序数大于R而小于 Y，为 Na 元素，Y为硅，然后结合元素的性质和元素周期律来解答。【详解】A.W、R、Y分别是 N、O、Si元素，同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同

12、一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，所以非金属性强弱顺序是RWY，故 A 错误；B.原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是XYWR，故 B错误；C.活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子化合物，R 是活泼非金属元素、X 是活泼金属元素，二者易形成离子化合物Na2O、Na2O2，故 C错误；D.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性RWY，则简单氢化物的热稳定性次序为 RWY，故 D 正确；故选 D。8对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是A不是同分异构体B分子中共平面的碳原子数相同C均能与溴水反应D可用

13、红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分【答案】C【解析】【分析】【详解】A、二者分子式相同而结构不同，所以二者是同分异构体，错误；B、第一种物质含有苯环，8 个 C原子共面，第二种物质含有碳碳双键，7 个 C原子共面，错误；C、第一种物质含有酚羟基，可与溴水发生取代反应，第二种物质含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，正确；D、两种有机物H 原子位置不同，可用核磁共振氢谱区分，错误；答案选 C。9分类是重要的科学研究方法，下列物质分类正确的是A酸性氧化物：SO2、SiO2、NO2B弱电解质：CH3COOH、BaCO3、Fe（OH）3C纯净物：铝热剂、漂粉精、聚乙烯D无机物：CaC2、石墨烯、HC

14、N【答案】D【解析】【详解】A SO2、SiO2和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，2NO和碱反应发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物，A 错误；B3CH COOH水溶液中部分电离属于弱电解质，3Fe(OH)属于弱碱是弱电解质，3BaCO熔融状态下完全电离属于强电解质，B错误；C铝热剂是铝和金属氧化物的混合物，漂粉精是氯化钙和次氯酸钙的混合物，聚乙烯是高分子化合物属于混合物，C错误；D2CaC、石墨烯为碳的单质、HCN，组成和结构上与无机物相近属于无机物，D 正确。答案选 D。10已知热化学方程式：C(s，石墨)C(s，金刚石)-3.9 kJ。下列有关说法正确的是A石墨和金刚石完全燃烧，后者放热

15、多B金刚石比石墨稳定C等量的金刚石储存的能量比石墨高D石墨很容易转化为金刚石【答案】C【解析】【详解】A石墨和金刚石完全燃烧，生成物相同，相同物质的量时后者放热多，因热量与物质的量成正比，故A错误；B石墨能量低，石墨稳定，故B 错误；C由石墨转化为金刚石需要吸热，可知等量的金刚石储存的能量比石墨高，故C 正确；D石墨在特定条件下转化为金刚石，需要合适的高温、高压，故D 错误；故答案为C。11短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z 的质子数为偶数，室温下，M单质为淡黄色固体。下列说法不正确的是A X单质与 M单质不能直接化合BY的合

16、金可用作航空航天飞行器材料CM简单离子半径大于Y2+的半径D X和 Z 的气态氢化物，前者更稳定【答案】A【解析】元素X的一种高硬度单质是宝石，即X是 C，Y2电子层结构与氖相同，则Y为 Mg，Z 的质子数为偶数，Z 可能是 Si，也可能是S，室温下，M的单质为淡黄色固体，则M为 S，即 Z 为 Si，A、C与 S能直接化合成CS2，故说法错误；B、镁合金质量轻，硬度大，耐高温，可用作航空航天飞行器材料，故说法正确；C、S2比 Mg2多一个电子层，因此S2的半径大于Mg2，故说法正确；D、氢化物分别是CH4、SiH4，非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性CSi，即 CH4比 SiH4稳定，故说

17、法正确。12下列说法不正确的是（）A Na2CO3可用于治疗胃酸过多B蓝绿藻在阳光作用下，可使水分解产生氢气CCusO4可用于游泳池池水消毒D SiO2导光能力强，可用于制造光导纤维【答案】A【解析】【分析】A、Na2CO3碱性太强；B、氢气燃烧放出大量的热量，且燃烧产物是水没有污染，所以氢气是21 世纪极有前途的新型能源；C、铜是重金属，能杀菌消毒；D、SiO2导光能力强，能传递各种信号。【详解】A、Na2CO3碱性太强，不可用于治疗胃酸过多，故A 错误；B、氢气燃烧放出大量的热量，且燃烧产物是水没有污染，所以氢气是21 世纪极有前途的新型能源，科学家可以利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作

18、用下使水分解产生氢气从而利用氢能，故B 正确；C、铜是重金属，能杀菌消毒，CuSO4可用于游泳池池水消毒，故C 正确；D、SiO2导光能力强，能传递各种信号，可用于制造光导纤维，故D 正确，故选：A。13化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A食用单晶冰糖的主要成分是单糖B硫酸亚铁可用作袋装食品的脱氧剂C用水玻璃浸泡过的纺织品可防火D传播新冠病毒的气溶胶具有胶体性质【答案】A【解析】【分析】【详解】A冰糖的主要成分是蔗糖，属于二糖，A 错误；B硫酸亚铁里的铁元素为+2 价具有还原性，与空气中的氧气反应，可以用于袋装食品的脱氧剂，B正确；C硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，不易燃烧，用水玻璃浸泡过的纺织品

19、可防火，C正确；D气溶胶是胶粒分散到气态分散剂里所得到的分散系，气溶胶属于胶体，具有胶体性质，D 正确；答案选 A。14常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是A溶液：B使酚酞呈红色的溶液中：C=1 1014的溶液：D由水电离的的溶液：【答案】B【解析】【详解】A.在酸性条件下，H+与 ClO-及 I-会发生氧化还原反应，不能大量共存，A 错误；B.使酚酞呈红色的溶液显碱性，在碱性溶液中，本组离子不能发生离子反应，可以大量共存，B 正确；C.=1 1014的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；D.由水电离产生c(OH-)=1

20、 10-14mol/L 的溶液，水的电离受到了抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，HCO3-与 H+或 OH-都会发生反应，不能大量共存，D错误；故合理选项是B。15下列说法中正确的是（）A 2019 年，我国河南、广东等许多地方都出现了旱情，缓解旱情的措施之一是用溴化银进行人工降雨B“光化学烟雾”“臭氧层空洞”“温室效应”“硝酸型酸雨”等环境问题的形成都与氮氧化合物有关CBaSO4在医学上用作透视钡餐，主要是因为它难溶于水D钠、镁等单质在电光源研制领域大显身手，钠可以应用于高压钠灯，镁可以制造信号弹和焰火【答案】D【解析】【分析】【详解】A.用碘化银进行人工降雨，而不是溴化银，故A 错误；B

21、.“温室效应”与二氧化碳有关，与氮氧化合物无关，故B 错误；C.BaSO4在医学上用作透视钡餐，主要是因为它难溶于酸，故C错误；D.因为钠发出的黄光射程远，透雾能力强，则钠可以应用于高压钠灯，镁燃烧发出耀眼的白光，则镁可以制造信号弹和焰火，故D 正确；综上所述，答案为D。二、实验题（本题包括1 个小题，共10 分）16PbCl2是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿精矿（主要成分为 PbS，含有 FeS2等杂质）和软锰矿（主要成分为MnO2）制备 PbCl2的工艺流程如下图所示。已知：i PbCl2微溶于水iiPbCl2（s）+2Cl（aq）PbCl42（aq

22、）H0（1）浸取过程中MnO2与 PbS发生如下反应，请将离子反应补充完整并配平：_+_Cl+_PbS+_MnO2=_PbCl2+_SO42-+_+_（2）由于 PbCl2微溶于水，容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”使反应速率大大降低，浸取剂中加入饱和NaCl 溶液可有效避免这一现象，原因是_。（3）调 pH 的目的是 _。（4）沉降池中获得PbCl2采取的措施有_。（5）通过电解酸性废液可重新获得MnO2，装置示意图如下：在 _极（填“a”或“b”）获得 MnO2，电极反应为_。电解过程中发现有Cl2产生，原因可能是_(用化学用语表示)。【答案】8H+2Cl-+PbS+4MnO2=PbCl2

23、+SO42-+4Mn2+4H2O PbCl2（s）+2Cl-（aq）PbCl42-（aq），加入 NaCl 增大 c（Cl-），有利于平衡正向移动，将PbCl2（s）转化为溶液中的离子，消除“钝化层”除去溶液中的Fe3+加水稀释、降温a Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+2Cl-2e-=Cl2或（MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O）【解析】【分析】方铅矿精矿(主要成分为PbS，含有 FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)中加入稀盐酸，根据酸性废液中含有硫酸根离子矿渣，PbS中 S元素被氧化成硫酸根离子，则发生反应为4MnO2+PbS+8HCl=3MnCl2+Pb

24、Cl2+MnSO4+4H2O，加入 NaCl促进反应 PbCl2(s)+2Cl-(aq)?PbCl42-(aq)，加入 NaOH溶液调节溶液pH，使铁离子转化成氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化铁、矿渣和滤液；PbCl2微溶于水，将溶液沉降过滤得到PbCl2；电解酸性废液(Mn2+、SO42-、Cl-)可重新获得MnO2，连接电源正极为阳极，发生氧化反应，连接电源负极为阴极，发生还原反应，据此解答。【详解】(1)浸取过程中MnO2与 PbS发生反应4MnO2+PbS+8HCl=3MnCl2+PbCl2+MnSO4+4H2O，离子反应为：8H+2Cl-+PbS+4MnO2=PbCl2+4Mn2+SO4

25、2-+4H2O；(2)浸取剂中加入饱和NaCl 溶液可有效避免钝化层的原因为：已知 PbCl2(s)+2Cl-(aq)?PbCl42-(aq)，加入 NaCl增大 c(Cl-)，有利于平衡正向移动，将PbCl2(s)转化为溶液中的离子，消除“钝化层”；(3)根据流程可知调节溶液pH，使铁离子转化成氢氧化铁沉淀，除去溶液中的Fe3+；(4)已知：PbCl2(s)+2Cl-(aq)?PbCl42-(aq)H0，可以通过加水稀释、降温促进反应逆向进行，获得PbCl2；(5)酸性废液(Mn2+、SO42-、Cl-)，得到 MnO2，故 Mn2+失去电子发生氧化反应得到MnO2，电极反应为：Mn2+-2

26、e-+2H2O=MnO2+4H+，为阳极，则连接a 极；酸性废液中有氯离子，可能在阳极放电得到氯气，也可能被生成的二氧化锰氧化得到氯气，涉及的反应为：2Cl-2e-=Cl2、MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O。三、推断题（本题包括1 个小题，共10 分）17工业上以钒炉渣(主要含 V2O3，还有少量SiO2、P2O5等杂质)为原料可以制备氧钒碱式碳酸铵晶体(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)910H2O，其生产工艺流程如下。(1)焙烧过程中V2O3转化为可溶性NaVO3，该反应的化学方程式为_。(2)滤渣的主要成分是_(写化学式)。(3)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)

27、，若滤液中c(VO3-)=0.1mol L-1，为使钒元素的沉降率达到98，至少应调节 c(NH4+)为_molL-1。已知 Ksp(NH4VO3)=1.6 10-3(4)“还原”V2O5过程中，生成VOC12和一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为_。用浓盐酸与V2O5反应也可以制得VOC12，该方法的缺点是_。(5)称量 a g 产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入0.02molL-1KMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1的 NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO2，最后用c molL-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶

28、液的体积为b mL。(已知滴定反应为VO2+Fe2+2H+=VO2+Fe3+H2O)KMnO4溶液的作用是 _。粗产品中钒的质量分数表达式为_(以 VO2计)。若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，会使测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。【答案】V2O1+Na2CO1+O22NaVO1+CO2Mg1(PO4)2、MgSiO10.8 N2H4?2HCl+2V2O1+6HCl=4VOCl2+N2+6H2O 有氯气生成，污染空气将 VO2+氧化为 VO2+383bc 10100%a偏高【解析】【分析】钒炉渣（主要含V2O1，还有少量SiO2、P2O5等杂质），加入碳酸钠通入空气

29、焙烧，产物加水溶解，向溶液中加入硫酸镁除去硅磷过滤，滤渣的主要成分为Mg1（PO4）2、MgSiO1 滤液中加入氯化铵沉钒生成NH4VO1，其受热分解生成V2O5，再用盐酸酸化的N2H4?2HCl 还原 V2O5生成 VOCl2，最后再向反应后溶液中加入NH4HCO1，即可得到产品氧钒碱式碳酸铵晶体(NH4)5(VO)6(CO1)4(OH)9 10H2O；（5）测定氧钒碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量的原理为：氧钒碱式碳酸铵晶体溶解后，加0.02mol/LKMnO4溶液至稍过量，氧化其中+4 价钒为 VO2+，再加入 NaNO2溶液除去过量的KMnO4，防止后续对标准液的消耗干扰试验，最后用（N

30、H4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定VO2+；根据钒元素的质量守恒，根据滴定反应为：VO2-+Fe2+2H+=VO2+Fe1+H2O，则钒元素的物质的量n=n（NH4）2Fe（SO4）2）=cmol/L b 10-1L=cb 10-1mol，据此计算；若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，则还原能力降低，滴定时消耗的标准液体积偏高，由此判断误差；【详解】(1)将钒炉渣和碳酸钠在空气流中焙烧将V2O1转化为可溶性NaVO1，同时得到二氧化碳，发生反应的化学方程式为V2O1+Na2CO1+O22NaVO1+CO2；(2)焙烧时 SiO2、P2O5分别与碳酸钠生成可溶于水的Na2SiO1和

31、 Na1PO4，除硅、磷时加入硫酸镁溶液生成Mg1（PO4）2、MgSiO1沉淀，则过滤时得到的滤渣的主要成分为Mg1(PO4)2、MgSiO1；(1)已知 Ksp(NH4VO1)=c(NH4+)?c(VO1-)=1.6 10-1,若滤液中c(VO1-)=0.1molL-1，为使钒元素的沉降率达到98，则溶液中剩余c(VO1-)=0.1molL-1 2%=0.002 molL-1，此时 c(NH4+)=31.6100.002mol L-1=0.8mol L-1；(4)用盐酸酸化的N2H4?2HCl 还原 V2O5生成 VOCl2和一种无色无污染的气体，根据质量守恒定律，此气体应为 N2，则发生

32、反应的化学方程式为N2H4?2HCl+2V2O1+6HCl=4VOCl2+N2+6H2O；若改用浓盐酸与V2O5反应也可以制得VOC12，但同时得到的氧化产物为Cl2，此气体有毒，会污染环境；(5)根据分析，KMnO4溶液的作用是将+4 价的钒氧化为VO2+；根据钒元素的质量守恒，根据滴定反应为：VO2-+Fe2+2H+=VO2+Fe1+H2O，则钒元素的物质的量n=n（NH4）2Fe（SO4）2=cmol/L b 10-1L=cb 10-1mol，粗产品中钒的质量分数的表达式为3cb 10mol83g/mol100%ag=383bc10100%a；若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变

33、质，则还原能力降低，滴定时消耗的标准液体积偏高，根据滴定反应为：VO2-+Fe2+2H+=VO2+Fe1+H2O，可知会使测定结果偏高。四、综合题（本题包括2 个小题，共20 分）18尿素 CO（NH2）2是可由无机化合物合成的有机化合物,通常用作植物的氮肥。（1）合成尿素的主要反应如下:i.2NH3（g）+CO2（g）垐?噲?（l）（氨基甲酸铵）H=-159.5kJmol-1ii.（l）垐?噲?（l）+H2O（g）H=+116.5kJ mol-1 CO2和 NH3合成尿素的热化学方程式是_。工业上提高氨碳比32n(NH)n(CO)（原料用量均增大）,可以提高尿素的产率,结合反应iii,解释尿

34、素产率提高的原因:_。（2）某科研小组模拟工业合成尿素,一定条件下,在 0.5 L的密闭容器中充入4 mol NH3和 1molCO2,测得反应中各组分的物质的量随时间变化如图所示。.反应进行到10 min 时,用 CO2表示反应i 的速率 v（CO2）=_。已知总反应的快慢由慢的一步反应决定,则合成尿素总反应进行到_min 时达到平衡。合成尿素总反应的平衡常数为_。（3）我国研制出金属镍钼基高效电催化剂,实现电解富尿素废水低能耗制H2（装置如图）。电极 B 为 _（填“阴”或“阳”）极。A 电极的电极反应式为_。【答案】2NH3（g）+CO2（g）垐?噲?（l）+H2O（g）H=-43kJ

35、mol-1有利于反应、正向移动，从而提高尿素产率-1-10.152mol Lmin552-20.052L mol阴CO(NH2)2-6e-+H2O=3H2+N2+6H+【解析】【分析】（1）根据盖斯定律及平衡移动原理分析解答；（2）根据速率表达式及平衡常数表达式计算；（3）根据电解质原理分析解答。【详解】（1）由盖斯定律，CO2和 NH2合成尿素的热化学方程式由反应+反应，可得：2NH3（g）+CO2（g）垐?噲?（l）+H2O（g）H=-159.5kJmol-1+116.5kJ mol-1=-43kJ mol-1，故答案为：2NH3（g）+CO2（g）垐?噲?（l）+H2O（g）H=-43k

36、J mol-1；根据反应和反应分析，提高氨碳比32n(NH)n(CO)，有利于反应、正向移动，从而提高尿素产率，故答案为：有利于反应、正向移动，从而提高尿素产率；（2）如图所示，10min 时，n(CO2)=0.24mol，则-1-121mol-0.24mol0.5Lv(CO)=0.152mol Lmin10min，故答案为：-1-10.152mol Lmin；根据图示知，反应ii 反应慢，则合成尿素总反应进行到55min 时到达平衡，故答案为：55；合成尿素总反应的平衡常数为2-22222323c(H O)11K=0.052Lmol2.2molc(NH)c(CO)c(NH)()0.5L，故答

37、案为：2-20.052Lmol；（3）电极 B上生成氢气，H 元素化合价减低，得电子发生还原反应，所以B电极为阴极，故答案为：阴；A电极上 CO(NH2)2转换生成N2，N 化合价升高，失去电子，作为阳极，电极反应为：CO(NH2)2-6e-+H2O=3H2+N2+6H+，故答案为：CO(NH2)2-6e-+H2O=3H2+N2+6H+。【点睛】注意反应中纯液体或是固体的浓度是常数，所以在计算平衡常数时不参与计算。19摩尔盐在工业上有重要的用途。已知其由一种阴离子，两种阳离子组成的晶体，某学习小组按如下实验测定摩尔盐样品的组成。步骤如下：称取 3.920g 摩尔盐样品配制250mL 溶液。取少

38、量配制溶液，加入KSCN溶液，无明显现象。另取少量配制溶液，加入过量浓氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体和红褐色沉淀。定量测定如下：滴定实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗高锰酸钾溶液体积/mL 10.32 10.02 9.98 完成下列填空：(1)步骤中需要的定量仪器为_、_。(2)步骤的目的是_。产生红褐色沉淀的离子方程式 _。(3)步骤中操作X 为_（按操作顺序填写）。(4)步骤中酸性高锰酸钾溶液能否用碘的酒精溶液代替，_（填“能”或“不能”），请说明理由_。(5)步骤若在滴定过程中，待测液久置，消耗高锰酸钾溶液的体积将_。（选填“偏大”、“偏小”或“不变

39、”）。(6)通过上述实验测定结果，推断摩尔盐化学式为_。【答案】电子天平250mL 容量瓶确定红褐色沉淀中的铁元素在摩尔盐中是以亚铁离子形式存在4Fe2+8OH-+O2+2H2O4Fe(OH)3过滤、洗涤、干燥或烘干（冷却）不能碘单质与亚铁离子不反应偏小(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O 或(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O【解析】【详解】（1）配制摩尔盐溶液时，称取3.9200g 摩尔盐样品要用电子天平称取，根据装置图可知，配制250mL 溶液定容时要用250mL 容量瓶；（2）取少量配制溶液，加入KSCN溶液，无明显现象，证明无铁离子存在，确定红褐色沉淀中的铁元素在摩尔盐中是以亚

40、铁离子形式存在，产生红褐色沉淀的离子方程式为：4Fe2+8OH-+O2+2H2O4Fe(OH)3；（3）根据实验二中操作流程可知，白色悬浊液为硫酸钡，要精确称量硫酸钡的质量要经过过滤、洗涤、干燥再称量；（4）步骤中酸性高锰酸钾溶液不能用碘的酒精溶液代替，因为碘单质和亚铁离子不发生反应，不能测定实验；（5）步骤若在滴定过程中，待测液久置，空气中氧气氧化亚铁离子，消耗标准溶液高锰酸钾溶液体积减小，c（待测）=cVV标准标准待测可知测定亚铁离子减小，故答案为偏小；（6）根据题中实验步骤及数据可知，滴定亚铁离子用去的高锰酸钾溶液的体积的数据中，第一次误差较大，为偶然误差应去掉，所以高锰酸钾溶液的体积为

41、10.029.982mL=10.00mL，高锰酸钾的物质的量为0.02mol/L0.01L=0.0002mol，根据反应MnO4+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O，可知 3.9200g 摩尔盐样品中亚铁离子的物质的量为0.0002mol 250255=0.01mol，其质量为0.5600g，白色固体硫酸钡为0.4660g，所以 3.9200g 摩尔盐样品中硫酸根离子的物质的量为0.4660233/ggmol25025=0.02mol，其质量为1.9200g，根据电荷守恒可知3.9200g 摩尔盐样品中铵根离子的物质的量为0.02mol 20.01mol 2=0.02mol，其质量为 0.3600g，所以样品中结晶水物质的量为3.92001.92000.56000.360018/gggggmol=0.06mol，所以摩尔盐的组成为(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O 或(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O。【点睛】本题考查了物质组成和结构的实验测定过程分析，主要是物质性质、滴定实验、化学式组成计算等知识点，易错点为（6）根据题中实验步骤及数据可知，滴定亚铁离子用去的高锰酸钾溶液的体积的数据中，第一次误差较大，为偶然误差应去掉。