2020届江苏省盐城市高三第二次模拟考试(5月)化学.pdf

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1、第页1 2020 届江苏省盐城市高三第二次模拟考试（5 月）化学2020.5本试卷分第 卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120 分，考试时间100 分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12O 16Mg 24Fe56 第卷(选择题共 40 分)单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1.能源是人类社会不断发展的核心驱动力。下列说法正确的是()A.D、T 核聚变发电过程中不产生新元素B.光催化 CO2和 H2O 合成甲醇为放热反应C.可燃冰是天然气水合物，属于清洁能源D.流水、地热能发电的能量转化形式相同2.防护口罩由三氟氯乙烯、聚丙烯或聚

2、乙烯等制成的熔喷布及定位铝条等组成。下列相关化学用语错误的是()A.质子数与中子数相等的氟原子：18 9FB.Al3的结构示意图：C.乙烯的电子式：D.聚丙烯的结构简式：3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A.NaClO 能使蛋白质变性，可用作环境消杀剂B.SO2具有刺激性气味，可用作纸浆的漂白剂C.FeCl3易溶于水，可用作H2O2分解的催化剂D.Al(OH)3具有两性，可用作塑料制品的阻燃剂4.实验室可用SiC 与 Cl2反应(SiC 2Cl2=SiCl4C)制取少量SiCl4(沸点 57.6，易水解)。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是()A.用装置甲制取氯气B.用装置乙

3、净化氯气，气体从接口进入C.用装置丙制取四氯化硅D.用装置丁收集四氯化硅粗产品5.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.无色透明溶液：K、H、MnO4、SO23B.0.1 mol L1 CuSO4溶液：Mg2、Al3、NO3、ClC.Kw/c(H)11013 molL1溶液：K、Fe2、SCN、NO3D.能与金属铝反应产生H2的溶液：Na、NH4、CO23、SO246.下列操作及预测的化学反应现象一定错误的是()第页2 A.向盛有 25 mL 沸水的烧杯中滴入56 滴饱和 FeCl3溶液，煮沸片刻，液体呈红褐色B.将切去表皮的钠块放在石棉网上加热，剧烈燃烧，发出黄色火焰，得

4、到淡黄色固体C.向盛有 2 mL NaOH 浓溶液的试管中滴入2 滴 AlCl3稀溶液，立刻产生白色胶状沉淀D.向蔗糖中加入浓硫酸并搅拌，蔗糖变黑、体积膨胀，变为疏松多孔的黑色固体，并放出刺激性气味的气体7.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.Fe(OH)3溶于 HI 溶液：2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O B.向 NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3 CO23C.向Ag(NH3)2OH 溶液中加入足量盐酸生成白色沉淀：Ag Cl=AgCl D.向 K2MnO4溶液中加入醋酸，生成KMnO4和 MnO2：3MnO244H=MnO2 2M

5、nO42H2O 8.短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 的单质在空气中的体积分数最大，Y 在周期表中所处的族序数等于周期数，Z 的原子序数是X 的两倍，Y、Z 的最外层电子数之和与W 的相等。下列说法错误的是()A.原子半径：r(Y)r(Z)r(X)B.X 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强C.Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的弱D.Y、W 形成的化合物是目前工业上电解制备Y 单质的原料9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.Br2(g)SO2（g）H2O（l）HBr(aq)Al2O3（s）AlBr3(s)B.Fe2O3(s)CO（g）高温Fe(

6、s)H2O（g）Fe3O4(s)C.Cu(s)FeCl3（aq）CuCl2(aq)葡萄糖（aq）Cu2O(s)D.SiO2(s)Na2CO3（aq）Na2SiO3(aq)CO2（g）H2SiO3(s)10.最近复旦大学的研究人员设计出一种以有机负极(PTO/HQ)和无机正极(MnO2石墨毡)的水合氢离子电池，其装置示意图如右图所示。下列说法错误的是()A.充电时，电能转化为化学能B.放电时，H3O向 MnO2石墨毡极迁移C.放电时，正极上发生：MnO22e4H3O=Mn2 6H2O D.充电时，阴极上发生：PTO4e2H2O=HQ4OH不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4分，共 20 分。

7、每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.NH4Cl 是实验室常用试剂，下列相关说法正确的是()A.反应 2NH4Cl(s)Ba(OH)2(s)=BaCl2(s)2NH3(g)2H2O(s)的 H0，S0 第页3 B.0.1 mol L1 NH4Cl 溶液从 15 升温到25 时，c（NH3H2O）c（OH）c（NH4）的值不变C.反应 NH4ClNaNO2=NaClN2 2H2O，每生成1 mol N2转移电子数为66.021023D.常温

8、下，KspMg(OH)2 1.81011，Kb(NH3 H2O)1.8105，NH4Cl 饱和溶液中加入少量Mg(OH)2，振荡，固体逐渐溶解12.化合物 X 的结构简式如右图所示。下列有关化合物X 的说法正确的是()A.分子中 3 个苯环处于同一平面B.分子中只有1 个手性碳原子C.1mol X 最多能与1 mol Br2反应D.1 mol X 与 NaOH 溶液反应时最多消耗4 mol NaOH 13.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象实验结论A 向 KI 溶液中滴加几滴NaNO2溶液，再滴加淀粉溶液后变蓝色NO2的氧化性比I2的强B 向麦芽糖

9、样品溶液X 中加入银氨溶液，水浴加热，产生银镜X 中麦芽糖已发生水解C 用 pH 计测得浓度均为0.01 mol L1的苯酚钠溶液、Na2CO3溶液的 pH 依次为 10.9、11.1 苯酚的酸性比碳酸的强D 常温时，向0.1 mol L1 Na2CrO4溶液中滴入AgNO3溶液至不再有红棕色沉淀(Ag2CrO4)，再滴加 0.1 mol L1 NaCl 溶液，沉淀逐渐转变为白色Ksp(AgCl)c(HC2O4)c(H2C2O4)B.0.1 mol L1 PT 中滴加 NaOH 至溶液 pH4.19：c(Na)c(K)c(Na)c(HC2O4)c(C2O24)D.0.1 mol L1PT 与

10、0.3 mol L1NaOH 溶液等体积混合：c(Na)c(K)c(C2O24)c(HC2O4)c(H2C2O4)15.在容积为2.0 L 的恒容密闭容器中充入3.0 mol Cl2和4.0 mol PCl5，473 K 时发生反应：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)；H92.5 kJmol1。各物质的物质的量随时间变化关系如右图所示，下列说法正确的是()A.0.05.0 min，PCl5分解的平均速率为0.6 molL1min1第页4 B.起始时，若用3.0 mol 37Cl2和 4.0 mol P35Cl5，达平衡时，PCl3中不含37Cl C.图中 14.0 min 时，改变的外界

11、条件可能是缩小容器的体积D.若在 14.0 min 时，向容器中各充入1.0 mol 的 Cl2、PCl5及 PCl3，维持其他条件不变，重新达到平衡前，v(正)v(逆)第卷(非选择题共 80 分)16.(12 分)用磷铁渣(含 Fe、FeP、Fe2P 及少量杂质)制备 FePO42H2O(磷酸铁)的工艺流程如下：(1)“浸取”时，在密闭反应器中加入硝酸、硫酸及活性炭，硝酸首先分解生成NO2和 O2，O2将铁和磷分别氧化为 Fe2O3、P2O5。Fe2P 与 O2反应的化学方程式为_。加入硫酸的目的是_；加入活性炭能降低有害气体的产生，这是因为_。c(HNO3)与磷铁渣溶解率关系如图1 所示，

12、当 c(HNO3)在 1.52.0 molL1时，磷铁渣溶解率随硝酸的浓度增大而减小的原因是_。(2)“制备”时，溶液的pH 对磷酸铁产品中铁和磷的含量及n(Fe)/n(P)比值的影响如图2 所示 考虑到微量金属杂质，在 pH1 时，n(Fe)/n(P)为 0.973最接近理论值。在 pH 范围为 11.5 时，随 pH 增大，n(Fe)/n(P)明显增大，其原因是 _；写出生成 FePO4 2H2O 的离子方程式：_。17.(15 分)化合物 H 是制备某褪黑素受体激动剂的中间体，其合成路线如下：已知：R为烃基。(1)A 中含氧官能团的名称为_和_。(2)B C 的反应类型为 _。(3)F

13、的分子式为C11H8O2Br2，写出 F 的结构简式：_。(4)B 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。能与 FeCl3溶液发生显色反应；碱性条件水解生成两种产物，酸化后两种分子中均只有2 种不同化学环境的氢。第页5(5)写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18.(12 分)镁铁水滑石(镁、铁的碱式碳酸盐)是具有层状结构的无机功能材料，可由Mg(NO3)26H2O、Fe(NO3)39H2O 及 CO(NH2)2等按一定比例在温度高于90 时反应制得。(1)其他条件不变时，nCO(NH2)/n(Fe3)对镁铁水滑石产率和溶

14、液pH 的变化关系如右图所示。nCO(NH2)2/n(Fe3)12，溶液的pH 处于稳定状态，这是因为_。(2)镁铁水滑石 表示为 FexMgy(OH)z(CO3)wpH2O(摩尔质量为660 g mol1)，可通过下列实验和文献数据确定其化学式，步骤如下：.取镁铁水滑石3.300 g 加入足量稀硫酸充分反应，收集到气体112 mL(标准状况)。.文献查得镁铁水滑石热分解TGDSC 图：303473 K，失去层间水(结晶水)失重为 10.9%；473773 K 时，CO23和 OH分解为 CO2和 H2O，773 K 以上产物为MgO、Fe2O3。.称取 0.400 0 g 热分解残渣(773

15、 K 以上)置于碘量瓶中，加入稍过量盐酸使其完全溶解，加入适量水和稍过量的KI 溶液，在暗处放置片刻，用0.100 0 mol L1 Na2S2O3标准溶液滴定到溶液呈淡黄色，加入3 mL 淀粉溶液，继续滴定到溶液蓝色消失(2Na2S2O3I2=2NaINa2S4O6)，消耗 Na2S2O3溶液 20.00 mL。通过计算确定镁铁水滑石的化学式(写出计算过程)。19.(15 分)某科研小组采用如下方案拆解废钴酸锂电池并从拆解的正极片中回收锂和钴，主要的实验流程如下：第页6 已知：正极片中主要含LiCoO2(难溶于水)以及少量乙炔炭黑及铝箔等；负极为石墨，充电时Li嵌入石墨电极。P2O4为磷酸二

16、异辛酯，密度为0.973 gcm3。3HBrO CO(NH2)2=3HBrN2 2H2OCO2。(1)“放电处理”时，有关说法正确的是_(填字母)。A.有利于锂的回收，提高锂的回收率B.处理的主要目的是回收残余的电能C.处理过程中产生的气体只有O2D.可防止在电池拆解过程中，发生短路引起火灾、爆炸事故等安全问题(2)“还原浸取”时，发生反应的离子方程式为_(S2O23被氧化为SO24)。(3)“除铁、铝”时，应调整溶液的pH 范围为 _下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0 mol L1计算)。金属离子开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 开始溶解的pH

17、 Fe31.1 3.2/Al33.0 5.0 7.8(4)“萃 取”与“反 萃 取”时，静 置 后(如 右 图 所 示)，获 得 有 机 相 的 操 作 方 法 是_；“反萃取”试剂X 适宜是 _(填“H2SO4”或“NaOH”)溶液。(5)设计以流程中产品Li2CO3为原料，制取 LiBr H2O 的实验方案：向烧杯中加入适量冷水，_，干燥得 LiBr H2O 实验中必须使用的试剂：饱和溴水、尿素及活性炭。20.(14 分)铝及其合金可用作材料、铝热剂等，在环境修复等方面也有着巨大的应用潜力。(1)铝的冶炼、提纯的方法很多。高温碳热歧化氯化法冶铝包含的反应之一为Al2O3(s)AlCl3(g

18、)3C(s)3CO(g)3AlCl(g)，则其平衡常数表达式为K_。碳热还原Al2O3冶铝的部分反应如下：.2Al2O3(s)9C(s)=Al4C3(s)6CO(g)；H1a kJmol1.4Al2O3(s)Al4C3(s)=3Al4O4C(s)；H2 b kJ mol1.Al4O4C(s)Al4C3(s)=8Al(g)4CO(g)；H3c kJmol1反应 Al2O3(s)3C(s)=2Al(g)3CO(g)的 H_ kJmol1。用离子液体AlCl3BMIC(阳离子为EMIM、阴离子为AlCl4、Al2Cl7)作电解质，可实现电解精炼铝。粗 铝 与 外 电 源 的 _(填“正”或“负”)极

19、 相 连；工 作 时，阴 极 的 电 极 反 应 式 为_。第页7(2)真空条件及1 173 K 时，可用铝热还原Li5AlO4制备金属锂(气态)，写出该反应的化学方程式：_。(3)用 Al、Fe或 AlFe 合金还原脱除水体中的硝态氮(NO3N)，在 45、起始 c(KNO3N)为 50 mg L1、维持溶液呈中性并通入Ar 等条件下进行脱除实验。结果如右图所示(c0为起始浓度、c 为剩余浓度)。纯 Al 在 03 h 时，NO3几乎没有被脱除，其原因是_；写出 3 h 后NO3被还原为N2的离子方程式：_。AlFe 合金 1 2 h 比纯 Al 3 4 h 的脱除速率快得多的可能原因是_。

20、21.(12 分)【选做题】本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题作答。若多做，则按A 小题评分。A.物质结构与性质 Cr、Co、Al 的合金及其相关化合物用途非常广泛。(1)Cr3基态核外电子排布式为_。(2)1951 年 Tsao最早报道用LiAlH4还原腈，如反应：LiAlH4中三种元素的电负性从大到小的顺序为_。分子中碳原子的轨道杂化类型为_，1 mol 该分子中含键数目为 _。(3)Co(15 冠 5)(H2O)22是一种配位离子(“15 冠 5”是指冠醚的环上原子总数为15，其中O原子数为5)，请在该配位离子结构示意图(图 1)中的相应位置补画出配位键。(4)全惠斯勒合金CrxC

21、oyAlz的晶胞结构如图2 所示，则其化学式为_。B.实验化学 CS(NH2)2(硫脲)是一种白色晶体，13 时溶解度为9.2 g(100 g H2O)1，可用于制造药物、染料等。由 H2NCN(氰氨)与 Na2S 溶液等作原料，在约50、pH 为 1011 时制取，实验装置(夹持及加热装置已略)如下：(1)装置 B、D 中盛放的试剂分别是_、_。(2)装置 C 合适的加热方式是_。(3)烧瓶中 Na2S 与等物质的量的H2NCN 反应的化学方程式为_；以合适的流速通入 H2S 的目的是 _。(4)实验过程中需分次加入H2NCN 并继续通入H2S，经多次重复直至液体中出现絮状物。设第页8 计后

22、续操作以从装置C 的反应液中分离得到硫脲晶体的实验方案：_(实验中必须使用的试剂：NaOH溶液)。第页9 2020 届高三模拟考试试卷(盐城)化学参考答案及评分标准1.C2.D3.A4.B5.B6.C7.A8.D9.B10.D11.D12.BD13.A14.AC15.CD 16.(12 分)(1)4Fe2P11O2=90 4Fe2O3 2P2O5(2 分)溶解 Fe2O3等并保持体系的酸度(2 分)(活性炭具有吸附性)吸附 NO2等(2 分)硝酸的分解速率大于硝酸分解产物中氧气与磷铁渣反应的反应速率(硝酸分解过快导致损失)(2 分)(2)pH 增大，促进了Fe3水解，生成的Fe(OH)3混入产

23、品中(2 分)Fe3H3PO4nNH3H2O(2n)H2O=FePO42H2O nNH4(3n)H(n1，2，3，均给分)(2分)17.(15 分)(1)醚键(1 分)醛基(1 分)(2)加成反应(2 分)(3)(3 分)18.(12 分)(1)CO2(2 分)(达到气液平衡，)溶液中 OH浓度处于(过)饱和状态(2 分)(2)w112 mL103 L mL122.4 Lmol13.300 g660 g mol11(2 分)p660 g mol1 10.9%18 gmol14(2 分)由 2Fe32I=I22Fe2，2Na2S2O3I2=2NaINa2S4O6Fe3Na2S2O3n(Fe3)n

24、(Na2S2O3)0.100 0 molL120.00 mL 103 LmL12.000 103 mol n(Fe2O3)1.000103 mol(1 分)第页10 n(MgO)0.400 0 g1.000103mol160 g mol140 gmol16.000103 mol(1 分)yx6.000103 mol/2.000 103 mol3由化合价代数和为0，得x3y 2z(1)1(2)056 gmol1x24 gmol1y17 gmol1z60 gmol1118 gmol14660 gmol1由、，解得x2，y6，z16 镁铁水滑石的化学式为Fe2Mg6(OH)16 CO34H2O(2

25、分)19.(15 分)(1)AD(2 分)(2)8LiCoO2S2O2322H=8Li 8Co2 2SO2411H2O(2 分)(3)5.0pH7.8(2 分)(4)打开旋塞，使下层水相放出，然后关闭旋塞，将上层有机相从上口倒出(2 分)H2SO4(2 分)(5)在搅拌下加入Li2CO3和尿素至完全溶解，逐滴加入饱和溴水，直到溶液中不再产生气泡，加入活性炭脱色，过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、水洗(5 分)20.(14 分)(1)c3（CO）c3（AlCl）c（AlCl3）(1 分)4ab3c12(2 分)正(1 分)4Al2Cl73e=7AlCl4Al(2 分)(2)3Li5AlO45

26、Al=1 173 K真空15Li(g)4Al2O3(2 分)(3)铝表面的氧化膜仍未被溶解(2 分)10Al 6NO312H2O6H=45 10Al(OH)33N2(2 分)AlFe 形成原电池能加速电子转移(2 分)21A.(12 分)(1)Ar3d3或 1s22s22p63s23p63d3(2 分)(2)H、Al、Li(2 分)sp、sp2和 sp3(2 分)19 mol(2 分)(3)(2 分)(4)Cr2CoAl(2 分)21B.(12 分)(1)饱和 NaHS 溶液(2 分)NaOH 溶液(或 CuSO4溶液等)(2 分)(2)热水浴(2 分)(3)Na2SH2NCN 2H2O=50 CS(NH2)22NaOH(2 分)与生成的NaOH 反应再生成Na2S 并稳定溶液的pH(2 分)(4)停止通 H2S 气体并停止加热，向烧瓶中加入少量NaOH 溶液搅拌片刻，将反应液转移到蒸发皿中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、水洗及干燥(2 分)