2019-2020学年北京市平谷区高一下学期期末考试化学试题.pdf

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1、2019-2020学年北京市平谷区高一下学期期末考试化学试题2020.6 注意事项1.本试卷共8页，包括两部分，34道小题，满分100分。考试时间90分钟。2.在答题卡上准确填写学校名称、班级、姓名和考号。3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。4.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。5.考试结束，请将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 第一部分选择题（共50 分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意（每小题2分，共 50 分）。1.盛装浓硫酸的试剂瓶上，最适合贴的图标是（）A.B.

2、C.D.2.下列物质中，属于电解质的是()A.金属铜B.氯化钾C.稀硫酸D.乙醇3.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A.H2SO4溶液B.Fe(OH)3胶体C.蔗糖溶液D.浓氨水4.在周期表中，下列各组元素位于同一主族的是（）A.H、C B.Mg、Al C.N、P D.Si、S 5.下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是A.Na B.Al C.Fe D.Ag 6.不能由两种单质直接化合而成的是（）A.FeCl3B.Na2S C.CuS D.SO27.下列物质的电子式书写正确的是（）A.H:O:H B.:O:C:O:C.H+D.8.2019 年是“国际化学元素周期表年”（IYPT

3、2019）。我国华东师范大学80 后科学家姜雪峰教授被遴选为硫元素的代言人。其课题组运用“从无机硫向有机硫”转化的理念，构建起了“3S 绿色硫化学”。下列有关S的说法正确的是（）A.位于元素周期表中第三周期第VA 族B.硫元素原子结构示意图：C.3216S原子的中子数是32 D.有机化合物中可能含有硫元素9.下列关于氨气性质的描述中，不正确的是（）A.无色、有刺激性气味气体B.极易溶于水C.相同条件下，密度比空气的大D.能与水反应生成碱性物质10.SO2可用作红酒的防腐剂。下列关于SO2的叙述不正确的是（）A.能使品红溶液褪色B.能与氢氧化钠溶液反应C.一定条件下，能与氧气反应D.可在红酒中大

4、量添加SO211.下列物质中的氮元素只能表现还原性的是（）A.N2B.NH3C.NO D.HNO312.乙烯是一种重要的化工原料。下列物质中，不能通过乙烯的加成反应一步制得的是（）A.CH3COOH B.CH3CH2OH C.CH3CH2Cl D.CH2BrCH2Br 13.下列反应中，属于加成反应的是（）A.乙醇与钠反应生成乙醇钠B.乙烯燃烧生成二氧化碳和水C.乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷D.乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯14.下列实验方法不能用来鉴别乙醇和乙酸的是A.加入蒸馏水B.加入碳酸氢钠溶液C.滴加紫色石蕊溶液D.滴加酸性高锰酸钾溶液15.下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确的是A.

5、灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味B.蔗糖可以水解生成葡萄糖与果糖C.将碘化钾溶液滴在土豆片上，可观察到蓝色D.利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂16.用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A.上下移动中铜丝可控制SO2的量B.中选用品红溶液验证SO2的生成C.中选用 NaOH 溶液吸收多余的SO2D.为确认 CuSO4生成，向中加水，观察颜色17.合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2（g）+3H2（g）NH3（g），当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是（）A.N2、H2完全转化

6、为NH3 B.N2、H2、NH3在容器中共存C.反应已达到化学平衡状态D.N2、H2、NH3的浓度不再改变18.下列关于Cu-Zn 原电池装置（如右图所示）的叙述中，不正确的是（）A.铜片上有无色气体生成B.锌片做负极，电极反应式是Zn-2e-=Zn2+C.工作一段时间后，溶液中c(H+)减小D.电子从铜片经导线流向锌片19.实验室制取氧气的反应：2H2O2=2H2O+O2 下列条件下，反应的速率最快的是（）选项H2O2的质量分数温度催化剂A 5%5MnO2B 5%40MnO2C 10%5无D 10%40MnO2A.A B.B C.C D.D 20.在实验室或生产生活中，安全措施是避免伤害和事

7、故的保障。下列安全问题的处理方法中，不符合要求的是（）A.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B.金属钠着火时应立即用沙土盖灭C.点燃 CH4前，必须检验气体的纯度D 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去21.下列物质性质与用途的对应关系不正确的是（）选项性质用途A.氧化铁呈红棕色红色涂料B.次氯酸钠具有漂白性漂白剂C.浓硫酸具有脱水性干燥剂D.液氨汽化时要吸收大量的热制冷剂A.A B.B C.C D.D 22.下列实验结论与实验操作及现象不相符的一组是（）选项实验操作及现象实验结论A 向某酸雨样品中加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成酸雨试样中一定含SO42-B 向 KI-淀

8、粉溶液中滴入氯水，溶液变成蓝色I-的还原性强于Cl-C 将 Ba(OH)2 8H2O 和 NH4Cl 晶体在小烧杯中混合搅拌，用手触摸烧杯外壁感觉变凉Ba(OH)2 8H2O 与 NH4Cl的反应是吸热反应D 向某盐溶液中加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝该盐溶液中含有NH4+A.A B.B C.C D.D 23.下列解释事实的离子方程式中，不正确的是（）A.防止 FeCl2溶液变质而加入Fe 粉：2Fe3+Fe=3Fe2+B.向铜粉中滴加稀硝酸，产生气体：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O C.向 CuSO4溶液中滴加NaOH 溶液，产生蓝色沉淀：

9、Cu2+2OH-=Cu(OH)2D.Na2O2是重要的供氧剂：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O224.氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用如图表示，下列关于海洋氮循环的说法中，正确的是（）A.海洋中不存在游离态的氮B.中的含氮物质转化属于氮的固定C.中的含氮物质转化属于氮的还原D.向海洋中排放含NO3-的废水不会影响NH4+的含量25.我国科研人员提出了由CO2和 CH4转化为高附加值产品CH3COOH 的催化反应历程。该历程示意图如图：下列说法不正确的是（）A.放出能量B.中形成碳碳键C.中碳氢键发生断裂D.由得到乙酸的过程中，形成了氧

10、氢键第二部分非选择题（共50 分）26.选择装置，完成实验。(1)喷泉实验，证明氨气极易溶于水，选用_(填序号，下同)。(2)配制 100mL0.1mol L-1NaOH 溶液，选用 _。(3)鉴别 Na2CO3和 NaHCO3固体，选用 _。(4)用于分离泥沙与食盐溶液，选用_。27.有下列各组物质。A.O2和 O3；B.和；C.12C 和13C；D.和(1)_组两物质互为同位素（填写字母序号，下同）(2)_组两物质互为同素异形体(3)_组两物质属于同系物(4)_组两物质互为同分异构体28.铝热法是铝与某些金属氧化物反应获得高熔点金属单质的方法。工业上可用于制造无碳或低碳铁合金。铝粉和赤铁矿

11、发生铝热反应的化学方程式为：Fe2O3+2Al高温2Fe+Al2O3（1）上述反应中，作为还原剂的物质是_（化学式），化合价降低的元素是_（名称）。（2）若反应中消耗了0.2mol Al，生成 Fe的物质的量为_mol，转移电子的物质的量为_mol。29.有机物 AE 间的转化关系如图所示。A 是一种植物生长调节剂，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平。E为生活中常用的有机高分子化合物。（1）A 的名称是 _，将 A 通入溴的四氯化碳溶液中，反应方程式为_。（2）写出 E 的结构简式 _。（3）B 的官能团名称为_。（4）的反应方程式为_。30.阅读有关硫代硫酸钠（Na2S2O3）

12、的相关资料：硫代硫酸钠是一种白色的晶体，可用作冲洗照相底片的定影剂、棉织物漂白后的脱氯剂及定量分析中的还原剂。它在碱性环境中能稳定存在，在酸性条件下发生反应生成SO2和 S。制备 Na2S2O3的方法很多，常用的方法有：.将纯碱溶解后，与二氧化硫作用生成亚硫酸钠，再加入硫磺沸腾反应，经过滤、浓缩、结晶，制得五水硫代硫酸钠（Na2S2O3 5H2O）。.硫化碱法：利用碳酸钠、硫化钠和废气中的二氧化硫反应，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠。.氧化、亚硫酸钠和重结晶法：由含硫化钠、亚硫酸钠和烧碱的液体经加硫氧化。回答下列问题：（1）Na2S2O3和 HCl 反应的离子方程式_。（2）方法 中所包含

13、的反应_（写方程式）。（3）方法 中做氧化剂的物质是_（化学式），做还原剂的是_（化学式）。31.某小组同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质。请回答：(1)实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是_。(2)当观察到中溶液颜色变浅时，中的现象是_。(3)中的溶液颜色变浅，说明二氧化硫具有的性质是_。32.为了有效实现NO 和 NO2的相互转化，设计如下实验：按图组装好实验装置，并检验装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO 气体。（1）打开止水夹，推动针筒活塞，使O2进入烧瓶。关闭止水夹，首先观察到烧瓶中的现象：_，产生此现象的化学方程式为_。（2）轻轻摇动烧瓶，观察到烧瓶中的

14、现象为：_，产生此现象的化学方程式为_。（3）欲使烧瓶中尽可能全充满液体，操作的关键是_。33.某小组同学利用如图所示装置探究氨气的性质。(1)实验室用氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气，该反应的化学方程式是_。(2)中湿润的红色石蕊试纸变为_色。(3)向中滴入浓盐酸，现象是_。(4)甲、乙、丙三位同学设计的制取氨气的装置，采用上述装置，用于加热碳酸氢铵固体的方法来制取纯净的氨气，你认为哪位同学能够达到实验目的_(填“甲”、“乙”或“丙”)。他们还认为，装置中的NH4HCO3固体可用NH4Cl 固体代替，你认为_(填“能”或“不能”)。34.课外活动小组的同学探究影响锌与酸反应生成氢气的快慢的因素，

15、实验如下：分别向两只烧杯中加入500mL0.4mol L-1盐酸、500mLamol L-1硫酸，再同时向两只烧杯中加入等质量、等大小的过量锌片(未用砂纸打磨)，并开始记录数据。(1)实验中硫酸的物质的量浓度的数值a为_。(2)在 26s内，Zn 与盐酸的反应速率为v(H+)=_mol L-1 s-1。(3)在 02s内，两溶液中的H+的物质的量浓度均下降至0.38mol L-1，但均未得到H2，可能的原因是_。(4)小组同学经过计算得到Zn 与盐酸反应的速率随时间变化的情况。反应开始8s后，Zn 与盐酸反应的速率逐渐减慢，原因可能是_。第 46s的反应速率高于第24s 的反应速率，原因可能是

16、_。(5)依据上述实验及数据推测，影响锌与酸反应生成氢气的快慢的因素有_。2020北京平谷高一（下）期末化学参考答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意（每小题2分，共 50 分）。1.【答案】D【解析】【分析】浓硫酸具有强腐蚀性，属于腐蚀品。【详解】A.为剧毒品标志，A 不符合题意；B.为易燃液体标志，B 不符合题意；C.为爆炸品标志，C 不符合题意；D.为腐蚀品标志，浓硫酸属于腐蚀品，D 符合题意；答案选 D。2.【答案】B【解析】【详解】电解质是在水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物，单质和混合物不属于电解质。A.金属铜是单质不属于电解质，故A 不符合；B.氯化钾溶于水能够电离

17、成钾离子和氯离子，溶液导电，属于电解质，故B 符合题意；C.稀硫酸是混合物不属于电解质，故C 不符合；D.乙醇溶于水不能电离，溶液不导电，乙醇是非电解质，故D 不符合；故选：B。3.【答案】B【解析】【分析】当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是胶体的性质，溶液不能观察到。【详解】AH2SO4溶液、C蔗糖溶液、D浓氨水，这三者都是溶液，不能观察到丁达尔效应，BFe(OH)3胶体能观察到丁达尔效应，故B 正确。答案为 B。4.【答案】C【解析】【分析】根据元素周期表的结构，结合元素在周期表中的位置判断。【详解】A.H 是第 A 族而 C 是第 A 族元素，不位于同一主族，A 错误；B.M

18、g 是第 A 族而 Al 是第 A 族元素，不位于同一主族，B 错误；C.N、P都是第 A 族元素，位于同一主族，C 正确；D.Si 是第 A 族而 S是第 A 族元素，不位于同一主族，D 错误。答案选 C。5.【答案】C【解析】【详解】ANa用电解方法冶炼，A 错误；BAl 用电解方法冶炼，B 错误；CFe 采用热还原法冶炼，C 正确；DAg 用热分解的方法冶炼，D 错误。答案选 C。6.【答案】C【解析】【详解】A.氯气的氧化性强，能将变价金属氧化为最高价，即Fe 与 Cl2化合生成FeCl3，故 FeCl3能由两种单质直接化合而成，故A 不符合题意；B.单质钠和硫加热化合生成硫化钠，Na

19、2S能由两种单质直接化合而成，故B 不符合题意；C.硫的氧化性弱，将变价金属氧化为较低价，即Cu 与 S化合生成Cu2S，故 CuS不能由两种单质直接化合而成，故 C 符合题意；D.硫在氧气中燃烧生成的是二氧化硫，S+O2SO2，故 SO2能由两种单质直接化合而成，故D 不符合题意；答案选 C。7.【答案】B【解析】【详解】AH:O:H 还差两对孤对电子，应该为，故 A 错误；B:O:C:O:，碳和每个氧共用两对电子，氧还有两对孤对电子，故B 正确；CHCl 是共价化合物，应该共用电子对即，故 C 错误；D还应有一对孤对电子，应该为，故 D 错误。综上所述，答案为B。8.【答案】D【解析】【详

20、解】A.硫为 16 号元素，位于元素周期表中第三周期第VIA 族，A 错误；B.硫原子核外16个电子，原子结构示意图为：，B 错误；C.3216S原子的质子数是16，质量数是32，中子数是32-16=16，C 错误；D.有机化合物中如蛋白质中就可能含有硫元素，D 正确；答案选 D。9.【答案】C【解析】【详解】A氨气是无色、有刺激性气味的气体，A 正确；B在室温下，1 体积水能够溶解700 体积的氨气，因此氨气极易溶于水，B 正确；CNH3的相对分子质量是17，比空气平均相对分子质量29小，因此相同条件下，氨气的密度比空气的小，C错误；D氨气能与水反应产生NH3 H2O，NH3 H2O 电离产

21、生OH-，使溶液显碱性，因此氨气与水反应生成的NH3 H2O 是碱性物质，D 正确；故合理选项是C。10.【答案】D【解析】【详解】A.SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，A 正确；B.SO2属于酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，B正确；C.SO2具有还原性，一定条件下，能与氧气反应生成SO3，C 正确；D.红酒中添加SO2，SO2具有还原性，可以防止红酒被氧化变质；SO2有毒，服用含有大量SO2的红酒能致癌，对身体健康带来危害，D 错误；答案选 D。11.【答案】B【解析】【分析】元素化合价处于最低价态，化合价只能升高，只有还原性；处于最高价态，化合价只能降低，只有氧化性；处

22、于中间价态，化合价既能升高又能降低，既有氧化性又有还原性。【详解】A.N2中氮元素的化合价是0 价，既能升高又能降低，既有氧化性又有还原性，A 不符合题意；B.NH3中氮元素的化合价是-3 价，只能升高，只有还原性，B 符合题意；C.NO 中氮元素的化合价是+2 价，既能升高又能降低，既有氧化性又有还原性，C 不符合题意；D.HNO3中氮元素的化合价是+5 价，只能降低，只有氧化性，D 不符合题意。答案选 B。12.【答案】A【解析】【详解】ACH3COOH 不能通过乙烯的加成反应得到，A 符合题意；B乙烯与水发生加成反应生成CH3CH2OH，B 不符合题意；C乙烯与氯化氢发生加成反应生成CH

23、3CH2Cl，C 不符合题意；D乙烯与溴发生加成反应生成CH2BrCH2Br，D 不符合题意。答案选 A。13.【答案】C【解析】【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应。【详解】A.乙醇与钠反应生成乙醇钠，为置换反应，故A不符合题意；B.乙烯燃烧生成二氧化碳和水，为氧化反应，故B 不符合题意；C.乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷，为加成反应，故C 符合题意；D.乙醇与乙酸反应发生酯化反应生成乙酸乙酯，为取代反应，故D 不符合题意；答案选 C。14.【答案】A【解析】【详解】A、乙醇和乙酸与水均是互溶的，水不能鉴别二者，选项A 选；B、碳酸

24、氢钠和乙酸反应放出气体，乙醇和碳酸氢钠不反应，可以鉴别二者，选项B 不选；C、乙酸呈酸性，使紫色石蕊试液显红色，乙醇不能，可以鉴别二者，选项C 不选；D、乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙酸不能，可以鉴别二者，选项D 不选；答案选 A。15.【答案】C【解析】【详解】A 项、蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧蛋白质有烧焦羽毛气味，故A 正确；B 项、蔗糖为二糖，可以发生水解反应生成葡萄糖与果糖，故B 正确；C 项、土豆中含有淀粉，碘单质遇淀粉溶液变蓝色，与碘化钾溶液无现象，故C 错误；D 项、油脂为高级脂肪酸甘油酯，可在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，常用于制造肥皂，故D 正确；故选 C。16.

25、【答案】D【解析】【详解】A、当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动中铜丝可控制SO2的量，故A 正确；B、SO2具有漂白性，可用品红溶液验证SO2的生成，故B 正确；C、SO2为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，用NaOH 溶液吸收多余的SO2，故 C 正确；D、铜与浓硫酸反应后中溶液显蓝色即可证明有CuSO4生成，无需向其中加水，并且将水加入浓硫酸中会使试管中液滴飞溅，发生危险，故D 错误。答案选 D。17.【答案】A【解析】【详解】反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当正、逆反应速率相等且不等于零时，反应处于化学平衡状态。

26、则A可逆反应中，反应物不能完全转化为氨气，A 错误；BN2、H2、NH3在容器中共存，B 正确；C正、逆反应速率相等且不等于零时的状态是化学平衡状态，C 正确；D化学平衡状态时，各组分的浓度不随时间的变化而变化，D 正确。答案选 A。【点晴】掌握化学平衡状态的含义是解答的关键，在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，平衡状态具有逆、等、动、定、变等特征。18.【答案】D【解析】【分析】Cu-Zn 原电池，锌为负极，失去电子，发生氧化反应，铜为正极发生，得到电子，发生还原反应。【详解】A.铜片上 H+

27、得到电子生成氢气，电极反应式是2H+2e-=H2，A 正确；B.锌片做负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式是Zn-2e-=Zn2+，B正确；C.H+在正极发生还原反应：2H+2e-=H2，所以工作一段时间后，溶液中c(H+)减小，C 正确；D.电子从负极经导线流向正极，即从锌片流向铜片，D 错误；答案选 D。【点睛】本题考查原电池的工作原理，会判断正负极，写出电极反应式，比较简单。19.【答案】D【解析】【分析】题中涉及影响反应速率的因素有温度、浓度和催化剂，一般来说，温度越高、浓度越大且加入催化剂，可增大反应速率，以此解答该题。【详解】A、C 与 B、D 相比较，B、D 反应温度高、加入

28、催化剂，反应速率较大，B、D 相比较，D 浓度较大，则 D 反应速率最大。答案选 D。【点睛】本题考查化学反应素的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念、理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累。20.【答案】A【解析】【详解】A少量浓硫酸沾在皮肤上，应该立即用大量水冲洗，冲洗后再涂上碳酸氢钠溶液，不符合处理方法，故 A 符合题意；B金属钠着火时应立即用沙土盖灭，不能用泡沫灭火器或水灭火，符合处理方法，故B 不符合题意；C点燃 CH4可燃性气体前，必须检验气体的纯度，符合处理方法，故C 不符合题意；D氯气有毒且密度比空气大，大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去

29、，符合处理方法，故D 不符合题意。综上所述，答案为A。21.【答案】C【解析】【详解】A氧化铁为红棕色固体，所以常用作红色涂料，故A 正确；B次氯酸根具有强氧化性，所以次氯酸钠具有漂白性，可用作漂白剂，故B正确；C浓硫酸具有吸水性，所以可以作为干燥剂，与其脱水性无关，故C 错误；D液氨汽化时要吸收大量的热，使周围环境温度降低，常用作制冷剂，故D 正确；故答案为C。22.【答案】A【解析】【详解】A酸雨中可能含有亚硫酸，亚硫酸与氢氧化钡反应会生成亚硫酸钡白色沉淀，A 错误；B淀粉遇碘单质变蓝色，加入氯水变蓝，说明氯水将-I氧化为2I，故-I的还原性强于-Cl，B 正确；C用手触摸烧杯外壁感觉变凉

30、，温度降低，说明该反应是吸热反应，C 正确；D湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明生成了氨气，则原溶液中含有+4NH，D 正确；故答案选A。23.【答案】B【解析】【详解】A铁粉能把Fe3+还原为 Fe2+，防止 FeCl2溶液变质而加入Fe粉：2Fe3+Fe=3Fe2+，故 A 正确；B向铜粉中滴加稀硝酸生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应的离子方程式是3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO +4H2O，故 B 错误；C向 CuSO4溶液中滴加NaOH 溶液生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式是Cu2+2OH-=Cu(OH)2，故 C 正确；DNa2O2是重要的供氧剂，能与水反应生成氢氧化钠和氧气

31、，反应的离子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2，故 D 正确；选 B。24.【答案】B【解析】【详解】A.根据图像，海水中存在氮气，A 错误；B.中氮气转化为+4NH含氮化合物，属于氮的固定，B 正确；C.中+4NH转化为-2NO或2N O，化合价升高，属于氮的氧化反应，C 错误；D.根据图像，-3NO能转化为-2NO，-2NO转为氮气，氮气转化为+4NH，故向海水中排放-3NO会造成+4NH浓度增大，D 错误；故答案选B。25.【答案】C【解析】【分析】根据图示可知，CO2和 CH4在催化剂存在下反应生成CH3COOH，总反应方程式为CO2+CH4 CH3COOH。【详解

32、】A.根据图示，的总能量高于的总能量，所以放出能量，A 正确；B.根据图示，对比和，形成了CC 键，B 正确；C.根据图示，CH4选择性活化变为过程中，有1个 CH 键发生断裂，C 错误；D.由得到乙酸的过程中，有一个氧原子上连了一个氢原子，即形成了氧氢键，D 正确；答案选 C。第二部分非选择题（共50 分）26.【答案】(1).(2).(3).(4).【解析】【详解】(1)证明氨气极易溶于水，能形成喷泉实验，选用圆底烧瓶、烧杯等仪器，故答案；(2)配制 100mL0.1mol L-1NaOH 溶液需要用100mL 容量瓶等仪器，故答案为：；(3)Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热分解生

33、成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故答案为：；(4)泥沙不溶于水，食盐能溶于水，分离泥沙与食盐溶液采用过滤装置，故答案为：。27.【答案】(1).C (2).A (3).D (4).B【解析】【分析】具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同种原子互为同位素；同一元素形成的不同种单质互为同素异形体；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物互为同系物；分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体。【详解】(1)具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，选择C；(2)同一元素形成的不同种单质互为同素异形体，选择A；(3)结构相似，在分子组成上相差

34、一个或若干个CH2原子团的有机物互为同系物，选择D；(4)分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体，选择B。28.【答案】(1).Al (2).铁 (3).0.2 (4).0.6【解析】【分析】Fe2O3+2Al高温2Fe+Al2O3，该反应中铁的化合价降低，铝的化合价升高，反应转移6 个电子。【详解】(1)Fe2O3+2Al高温2Fe+Al2O3，该反应中铝从0 价升高到+3 价，故 Al 做还原剂，铁从+3 价降低到0价，降低的元素为铁；(2)Fe2O3+2Al高温2Fe+Al2O3，反应中铝和铁系数比为1:1，故消耗了0.2mol Al 的同时会生成0.2mol 铁，一个铝失去 3 个

35、电子，故转移电子的物质的量为0.6mol。29.【答案】(1).乙烯 (2).CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br (3).(4).羟基 (5).CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O【解析】【分析】推断出各物质分别是什么是解题的关键：A 是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平，则A 是乙烯；乙烯和水发生加成反应生成B，则 B 为乙醇，乙醇和氧气反应生成C，则 C 是乙醛；C和氧气反应生成D，D 为乙酸，乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯，据此进行解答。【详解】A 是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平，故A 是乙烯，乙烯和

36、水发生加成反应生成B，则 B 是乙醇，乙醇和氧气反应生成C，则 C 是乙醛，C 和氧气反应生成D，D 是乙酸，乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯。（1）根据分析可知，A 为乙烯，将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br；（2）E 为生活中常用的有机高分子化合物。乙烯发生加聚反应生成有机高分子化合物E，E为聚乙烯，其结构简式为：；（3）B乙醇，官能团名称为羟基；（4）反应为乙酸与乙醇的酯化反应，也属于取代反应；反应的化学方程式为：CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O。30.【答案】(1).2

37、23S O+2H+=S+SO2+H2O (2).Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2、Na2SO3+S=Na2S2O3 (3).SO2 (4).Na2S【解析】【分析】纯碱与二氧化硫作用生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与加入硫磺沸腾反应得到硫代硫酸钠；碳酸钠、硫化钠和废气中的二氧化硫反应生成硫代硫酸钠。【详解】(1)Na2S2O3和 HCl 反应生成氯化钠、硫单质、二氧化硫和水，其离子方程式223S O+2H+=S+SO2+H2O；故答案为：223S O+2H+=S+SO2+H2O。(2)方法 中溶解的纯碱，与二氧化硫作用生成亚硫酸钠所包含的反应Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2，加入硫磺

38、沸腾反应 Na2SO3+S=Na2S2O3；故答案为：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2、Na2SO3+S=Na2S2O3。(3)方法 中是碳酸钠、硫化钠和废气中的二氧化硫反应，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠，硫化钠中硫化合价升高，二氧化硫化合价降低，因此做氧化剂的物质是SO2，做还原剂的是Na2S；故答案为：SO2；Na2S。【点睛】根据信息书写化学方程式和分析氧化还原反应是常考题型，主要考查学生知识的应用和学会学习的能力考查。31.【答案】(1).Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2 (2).品红褪色 (3).还原性【解析】【详解】(1)铜与浓硫酸加热反应生成硫

39、酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2；(2)中溶液颜色变浅时，说明中有二氧化硫与高锰酸钾反应，则中二氧化硫过量，由于二氧化硫具有漂白性，将二氧化硫通入品红溶液后，会观察到中品红溶液褪色；(3)装置中酸性高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫能够使酸性高锰酸钾溶液变浅，证明了二氧化硫具有还原性。【点睛】本题考查了二氧化硫的化学性质，题目难度中等，明确二氧化硫的性质为解答关键，试题培养了学生根据实验现象分析物质性质的能力。32.【答案】(1).烧瓶上方气体变为红棕色 (2).2NO+O2=2NO2 (3).红棕色气体变为无色烧瓶中进入少量水 (4).

40、3NO2+H2O=2HNO3+NO (5).慢慢通入氧气，并不断摇动烧瓶【解析】【分析】（1）根据 NO 能与 O2反应产生红棕色的NO2；（2）根据 3NO2+H2O=2HNO3+NO，烧瓶内气体压强减少，液面上升；（3）欲使烧瓶中尽可能全充满液体，应通入氧气使NO 与氧气反应转化为NO2再与水反应。【详解】（1）无色的 NO 能与 O2反应产生红棕色的NO2，发生反应的化学方程式为2NO+O2=2NO2，故观察到烧瓶中气体由无色变为红棕色；（2）轻轻摇动平底烧瓶，使得NO2与水发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以烧杯中红棕色气体又变为无色，烧瓶中液面上升；（3）欲使烧瓶中尽可能

41、全充满液体，应通入氧气使NO 与氧气反应转化为NO2再与水反应，最终全部转化为硝酸，操作的关键是慢慢通入氧气，并不断摇动烧瓶。33.【答案】(1).2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3 (2).蓝 (3).产生大量白烟 (4).丙 (5).不能【解析】【详解】(1)实验室用氯化铵和氢氧化钙共热生成氯化钙、氨气和水，化学方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3；(2)氨气与水生成一水合氨具有碱性，能使红色石蕊试纸变为蓝色；(3)向中滴入浓盐酸，浓盐酸挥发出来的HCl 和氨气反应生成氯化铵固体，所以现象是产生大量白烟；(4)加热碳酸氢铵固体生成氨气的

42、同时还有二氧化碳和水，所以制取纯净的氨气用碱石灰除去二氧化碳和水，故丙同学能够达到实验目的；NH4Cl 分解生成氨气和氯化氢气体，气体冷却后氨气和氯化氢能反应生成NH4Cl，所以不能用NH4Cl 代替。【点睛】本题考查了氨气的性质与制备及铵盐的性质，题目较简单，学会分析得到相应的答案。34.【答案】(1).0.2 (2).0.025 (3).Zn 被氧化，表面有ZnO 消耗酸 (4).盐酸浓度减小使反应速率减慢 (5).盐酸与 Zn 反应放热，使反应速率加快 (6).氢离子的浓度、温度以及Cl-、SO24等【解析】【详解】(1)根据图 1，c(H+)=0.4mol/L，每个硫酸电离产生两个氢离

43、子，则硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L，即数值 a为 0.2。(2)在 26s内，c(H+)由 0.38mol/L 降为 0.28mol/L，则反应掉c(H+)=0.38mol/L-0.28mol=0.1mol/L，H+的反应速率为 v(H+)=0.1mol/L4s=0.025mol L-1 s-1；(3)锌为活泼金属，表面有氧化锌，所以可能的原因是Zn 被氧化，表面有ZnO 消耗酸；(4)随着反应的进行盐酸的浓度逐渐减小，所以Zn 与盐酸反应的速率逐渐减慢，故原因可能是盐酸浓度减小使反应速率减慢；金属与酸反应放热，温度升高反应速率加快，所以第46s的反应速率高于第24s 的反应速率，原因可能是盐酸与 Zn 反应放热，使反应速率加快；(5)依据上述实验及数据推测，温度越高，反应速率越快；氢离子浓度越大，反应速率越快；盐酸与硫酸氢离子浓度相同时，阴离子不同，反应速率不同，所以影响锌与酸反应生成氢气的快慢的因素有氢离子的浓度、温度以及 Cl-、SO24等。【点睛】本题考查反应速率的计算和影响化学反应速率的因素，会根据图形进行分析，结合影响反应速率的因素进行解题。