2020年1月清华中学生标准学术能力诊断性考试理科综合化学试卷及答案.pdf

《2020年1月清华中学生标准学术能力诊断性考试理科综合化学试卷及答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年1月清华中学生标准学术能力诊断性考试理科综合化学试卷及答案.pdf（11页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2020年 1 月清华中学生标准学术能力诊断性考试理科综合化学试卷祝考试顺利本试卷共 300分,考试时间 150 分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 K3 9Fe56 一、选择题：本题共13小题,每小题 6 分,共 78 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7.化学可以让人类生活更美好,下列有关化学知识的说法不正确的是A.热的纯碱溶液可以代替餐洗净作厨房“洗涤剂”B.铁粉可做食品袋中的“抗氧剂”C.CuSO4因具有氧化性,故用其制成的波尔多液可作“杀菌剂”D.亚硝酸钠具有致癌性,但火腿肠加工中可加少量作“防腐剂”、“发色剂”8.某化合物 M的结构简式如图所示

2、,下列说法错误的是A.M可以发生取代、加成、加聚、缩聚反应B.核磁共振氢谱共有9 个吸收峰C.1 mol M 与足量溴水反应最多消耗4 mol Br2D.1 mol M 与足量的 NaOH 溶液反应最多消耗 3 mol NaOH 9.X、Y、Z、W四种短周期元素,原子的核电荷数依次增多,X 的一种原子无中子,Y、Z 形成的化合物具有漂白性,其中的原子个数比为1：1,W的单质常用于自来水的杀菌消毒,下列说法正确的是A.X 与 Y、Z、W形成的化合物既有共价化合物也有离子化合物B.X、Y、W三元素形成的酸都是弱酸C.上述元素的简单离子的半径大小顺序为：r(X)r(Y)r(Z)c(A)c(Na)c(

3、OH)C.B 点所表示的溶液中：c(H)c(HA)c(OH)c(Na)D.从 A点到 C点,水的电离程度先增大后减小三、非选择题：共174 分。第 2232 题为必考题,每个试题考生都必须作答。第3338 题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题：共 129 分。26.(14 分)某实验小组探究过量氨气和氯气的反应,推测其产物中可能含有NH4Cl。设计实验装置如下：(1)实 验 室 用A装 置 制 取 氨 气,其 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式为。(2)实验室用B装置制备Cl2的离子方程式是 ,装置 D 中的试剂为 ,其作用为。(3)为了让氨气和氯气混合充分,合理的装置连接顺序是

4、(用小写字母填写)：接接接 c 接 d 接接接接接。(4)在实验过程中,甲同学在装置C 中间导气管的上方观察到有白雾出现,原因是,乙 同 学 在 装 置C 内 观 察 到 有 白 烟 生 成,原 因 是(请用化学方程式表达)。(5)如图,该装置存在明显的不足,请指出。(6)为了进一步验证装置C中产生的固体中是否含有NH4Cl,所用试剂除 AgNO3溶液外,还 需,试 剂 的 正 确 滴 加 顺 序是。27.(14 分)2019 年诺贝尔化学奖授予英、美、日籍的三位科学家,以表彰他们在锂离子电池研发领域做出的贡献。锂离子电池广泛应用于手机、笔记本、电动汽车、智能机器人等产品中。已知钴酸锂(LiC

5、oO2)电池中还含有铝箔、石墨、塑料等,利用以下工艺流程回收废旧电池中的金属资源。已知：LiCoO2在酸性溶液中有强氧化性。(1)粉碎废旧电池后热处理可以除去 (填物质的名称)。(2)写出由滤液I得到Al(OH)3的离子方程式。(3)用硫酸酸浸时要控制温度为80,原因是 ,写出酸浸时发生的主要氧化还原反应的化学方程式。(4)在空气中煅烧二水合草酸钴一定用不到的仪器是 (填字母)。A.蒸发皿 B.玻璃棒 C.烧杯 D.瓷坩埚(5)已知 Li2CO3微溶于水,其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。为了减少碳酸锂的损失,图中“操作”应为 ,90时 Ksp(Li2CO3)的值为。28.(15 分)煤燃烧产

6、生的烟气中含有SO2和 NOx,用 NaOH、NaClO、Ca(ClO)2等溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。(1)下列关于吸收 SO2过程发生的有关反应,用下列方程式表示：SO2(g)2OH(aq)SO32(aq)H2O(l)k1ClO(aq)SO32(aq)SO42(aq)Cl(aq)k2CaSO4(s)?Ca2(aq)SO42(aq)k3k1、k2、k3分别表示反应、的化学平衡常数,则反应：SO2(g)Ca2(aq)ClO(aq)2OH(aq)CaSO4(s)H2O(l)Cl(aq)的 化 学 平 衡 常 数 K(用 k1、k2、k3表示)。(2)标准状况下,把 SO2通入 11

7、.2 mL 水中制得饱和溶液,测得其 pH 0.74。已知：标准状况下 SO2在水中的溶解度按体积比为1：67.2(即 V(H2O)：V(SO2)1：67.2)。写出该溶液中存在的电离平衡。已知饱和溶液中的SO2有23与水反应生成H2SO3,求 H2SO3的第一步电离Ka1(已知 lg1.8 0.26,忽略第二步电离和溶液体积的变化,结果用科学计数法表示,保留 2 位有效数字)。(3)SO2的水溶液中存在歧化反应：3SO22H2O?2H2SO4S,I可作为该反应的催化剂,催化过程如下：a：SO24I4HS 2I22H2O b：I22H2O SO2SO422I4H欲探究反应 a和 b 的反应速率

8、与歧化反应的速率的关系,设计实验如下：将 18 mLSO2的水溶液分别加入2mL下列试剂中,密闭放置,观察现象。(已知 I2易溶于 KI 溶液,溶液呈棕褐色)完成下列问题：由实验现象可得出反应a 与反应 b 的速率：v(a)v(b)(填“”“”或“”)。测得反应3SO22H2O?2H2SO4S在实验中,部分物质的物质的量的变化如右 图 所 示(设 混 合 溶 液 的 体 积 为 两 溶 液 的 体 积 之 和)：则 曲 线N 表 示(填物质的名称)的变化。该反应在实验条件下进行,15min 时达到化学平衡状态,用 SO2表示该反应前 15min 内的平均反应速率为molL1min1。下列叙述能

9、说明3SO2(aq)2H2O(l)?2H2SO4(aq)S(s)反应已达到平衡状态的是 (填字母)。A.生成 1.5 mol SO2的同时消耗 1 mol H2SO4B.反应过程中,溶液中的分子总数不再变化C.恒温恒容时,混合溶液中硫酸的密度保持不变D.绝热恒容时,反应的化学平衡常数不再变化(4)若把 NaOH 吸收 SO2后的碱溶液进行电解,装置如右图所示。其中 SO2的碱吸收液中含有 NaHSO3和 Na2SO3的浓度均为 0.05 mol L1。当电路中通过0.05 mol 电子时,阳极生成的气体在标准状况下的体积为L,b室中c(SO32)(填“增大”“减小”或“不变”),溶液中：c(N

10、a)0.05 mol L1(用微粒浓度的关系式表示)。(二)选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。如果多做,则每科按所做的第一题计分。35.化学选修 3：物质结构与性质(15 分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素,简单离子 A2和 D相差一个电子层,B、C为同周期元素,B 原子核外电子总数是最外层电子数的3 倍,C 元素的原子最外层有一个未成对电子。请回答下列问题：(1)基态 B原子的核外电子排布式为。(2)A有 两 种 同 素 异 形 体,其 中 沸 点 最 高 的 是,原 因是。(3)B、C可组成原子个数比为1：3 的化合物

11、E,其电子式为 ,E溶于水有白雾生成,写出它与水反应的化学方程式。(4)化 合 物C2A 的 立 体 构 型 为,中 心 原 子 的 价 电 子 对 数为 ,用单质C 与湿润的Na2CO3溶液反应可制得C2A,其反应方程式为。(5)A 和 D能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数 a0.60nm,F 的化学式为 ,晶胞中A 原子的配位数为 ,列式计算晶体F 的密度(gcm)。36.化学选修 5：有机化学基础(15 分)酸酐是由一个或两个分子的酸去掉一分子水而形成的化合物,一种新药物 M由芳香族化合物 A合成,其路线图如下：已知下列信息：A、B、C、D均为芳香化合物且都含两个取代基,其中

12、 D既能发生银镜反应又能与FeCl3溶液发生显色反应。(1)A 的名称是 ,C中所含的官能团的名称是 ,D、E 的结构简式分别为、。(2)E F 与 G H 的反应类型分别是、。(3)A 生成 B的化学方程式为。(4)合成路线中设计 AB,再从 C D 的目的是。(5)D 的同分异构体中含有苯环的还有种。(不考虑立体异构)(6)利用上述信息,以对苯二甲醇为原料,制备化合物：请写出相应的转化流程图(无机试剂任选,请用下列方法表示)。AB反应试剂反应试剂反应条件反应条件目标产物2020 年 1 月清华中学生标准学术能力诊断性考试理科综合2020 年 1 月清华中学生标准学术能力诊断性考试理科综合化学试卷