2019年高考化学二轮复习专题25化学实验选择题练习(含答案解析).pdf

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1、1 专题 25 化学实验选择题1下列化学实验操作正确的是()A做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘加沸石，应立即停止加热，冷却后补加B向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，原溶液中一定含有SO24C将 8 g NaOH 固体溶于 100 mL 水配成 2 mol L1的 NaOH 溶液D测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体点在pH试纸上，与标准比色卡对照【答案】A 2下列关于实验基本操作的说法错误的是()A玻璃仪器洗涤干净倒掉水后，水在仪器上应既不成滴也不成股流下B环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏大C将玻璃导管蘸水后，边旋转边向

2、橡皮导管中插入使其连接起来D做银镜反应实验后的试管内壁附有银，可用稀硝酸清洗【答案】B【解析】玻璃仪器洗涤干净倒掉水后，水在仪器上应既不成滴也不成股流下，A项正确；环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则会有热量损失，测量出的中和热数值偏小，B 项错误；玻璃导管蘸水后，有利于插入橡皮导管中，C项正确；稀硝酸能溶解银，可以用稀硝酸清洗银镜反应实验后试管内壁附着的银，D项正确。3根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是()选项实验操作现象结论A 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO23B 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应

3、C 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加KIO3D 向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下，乙酸的酸性一定比苯酚强【答案】D【解析】A能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2或 SO2，该溶液中可能含有CO23、HCO3或 SO23、HSO3，错误；B.常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，发生了化学反应，错误；C.淀粉溶液遇碘变蓝，遇KIO3不发生变化，该食盐中可能含有KIO3，错误；D.苯酚钠和乙酸反应生成苯酚和乙酸钠，说明乙酸的酸性比苯酚强，正确。4下列实验“操作和现象”与“结论”对应且正确的是()2 选项操作和现象结论A 将少量溴水加入KI 溶液中，充分反应后再加入

4、CCl4，振荡，静置，下层液体呈紫色氧化性：Br2I2B 常温下，打磨后的铝片放入浓HNO3中，无明显反应现象常温下，铝不与浓HNO3反应C 强酸性溶液中加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，静置后加入KSCN 溶液，溶液变红溶液中一定含有SO24和 Fe3D 用 pH计测定 NaF溶液和 CH3COONa 溶液可知：pH(NaF)pH(CH3COONa)酸性：HFCH3COOH【答案】A 5下列实验装置或操作设计正确且能达到目的的是()【答案】D【解析】A项，缺少浓硫酸作催化剂；B项，左池Fe 和 FeCl3直接发生氧化还原反应，不能构成原电池；C项，碳和浓硫酸加热生成SO2和 CO2，

5、两种气体均能使澄清石灰水变浑浊；D 装置形成了封闭体系，用手捂住烧瓶，装置内气体受热压强增大，使玻璃导管内形成一段水柱，证明气密性良好，故D项正确。6根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是()选项操作现象结论A 向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性3 B 向盛有 H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成Fe2催化 H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe3的水解平衡正向移动C 铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中无明显现象浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝

6、被浓硝酸钝化D 向等浓度的KCl、KI 混合液中逐滴滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)【答案】B 7下列依据相关实验得出的结论正确的是()A用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液B将 Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸中，然后滴加KSCN 溶液，溶液变红，说明Fe(NO3)2样品在加入盐酸前已氧化变质C在食盐试样中依次加入盐酸和KI 溶液、淀粉溶液后变蓝，说明食盐试样中可能含有KIO3D某溶液中加入AgNO3溶液后生成白色沉淀，加入稀盐酸沉淀不消失，可确定该溶液中有Cl存在【答案】C【解析】进行焰色反应时，火焰呈黄色，说明溶液中存在Na，

7、则该溶液可能为钠盐溶液或NaOH溶液，A项错误；酸性条件下，NO3能将 Fe2氧化为 Fe3，B项错误；KIO3在酸性条件下能将KI 氧化为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，故说明食盐试样中可能含有KIO3，C项正确；SO24与 Ag反应也能生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，故不能确定该溶液中有Cl存在，D项错误。8下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是()实验实验内容试剂现象和结论鉴别 K2CO3和 Na2SO3盐酸、澄清石灰水产生无色无味气体，能使澄清石灰水变浑浊的是K2CO34 鉴别 NO2和 Br2蒸气湿润的淀粉-KI试纸试纸变蓝色的是Br2蒸气除去氯化钙溶液中的氯化铁杂质碳酸钙调节溶液的pH为 3

8、.7，再过滤鉴别 AlCl3溶液和MgCl2溶液氨水产生白色沉淀，然后白色沉淀消失的是AlCl3溶液A BC D【答案】A【解析】二氧化碳和二氧化硫均能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳为无色无味的气体，二氧化硫为有刺激性气味的气体，正确；NO2和 Br2蒸气都具有强氧化性，均可以使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，用此法不能鉴别 NO2和 Br2蒸气，错误；碳酸钙消耗氯化铁水解产生的H，使氯化铁的水解平衡向右移动，从而生成氢氧化铁沉淀，正确；AlCl3溶液和MgCl2溶液与氨水反应都产生白色沉淀，氢氧化铝沉淀不溶于氨水，错误。9实验室中一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样(如

9、图 所示)。已知固体M只可能是 Na2S、Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体 M 配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是()A只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的成分B往溶液中通入二氧化碳气体，若有白色沉淀生成，则固体M为 Na2SiO3C常温时用pH试纸检验，若溶液的pH 7，则固体M一定是 Na2SO4D往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则固体M为 Na2SO4【答案】D 10下列物质中杂质(括号内为杂质)的检验试剂、除杂试剂和除杂方法都正确的是()选项物质及其杂质检验试剂除杂试剂除杂方法A HCl(Cl2)湿润的淀粉 KI 试纸饱

10、和食盐水洗气B C2H5OH(H2O)无水硫酸铜粉末生石灰蒸馏5 C CO2(SO2)品红溶液饱和碳酸钠溶液洗气D NH4Cl(I2)淀粉溶液无加热【答案】B【解析】用饱和食盐水除去的是HCl，A 项错误；用无水硫酸铜粉末可检验C2H5OH中的 H2O，加入生石灰，CaO与 H2O反应生成 Ca(OH)2，再通过蒸馏即可得到C2H5OH，从而将 C2H5OH中的 H2O除去，B项正确；CO2可与Na2CO3溶液反应，除去CO2中的 SO2，应用饱和NaHCO3溶液，C 项错误；直接加热会导致NH4Cl 分解，D项错误。11物质的提纯是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节

11、。下列有关叙述中，不正确的是()A乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后将两层液体分开B在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓(NH4)2SO4溶液，然后将所得沉淀滤出，即得较纯的蛋白质C油脂的提纯中，可将油脂加入浓NaOH 溶液中加热，然后过滤，滤出的溶液即为较纯的油脂D甘蔗是制备蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色，在制取蔗糖前应先加入适量的活性炭，搅拌、过滤、蒸发结晶，即得较纯的蔗糖【答案】C 12下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是()选项试剂试纸或试液现象结论A 亚硫酸钠、硫酸品红溶液褪色SO2具有还原性B 浓盐酸、浓硫酸湿润蓝色石

12、蕊试纸变红色HCl 为酸性气体C 浓盐酸、二氧化锰湿润淀粉碘化钾试纸变蓝色Cl2具有氧化性D 浓氨水、生石灰湿润红色石蕊试纸变蓝色NH3为碱性气体【答案】A【解析】SO2使品红溶液褪色是由于SO2具有漂白性，A项错误；HCl 为酸性气体，湿润的蓝色石蕊试纸遇HCl6 气体变红，B项正确；湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2将 KI 氧化为 I2，C项正确；湿润的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝，D项正确。13下列设计的实验方案能达到相应的实验目的的是()选项实验目的实验方案A 证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快用 3 mL 稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入1 mL 1 mol L1

13、CuSO4溶液，迅速产生较多气泡B 检验 Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将 Fe(NO3)2样品溶于稀硝酸后，滴加 KSCN溶液，观察溶液是否变红C 证明“84”消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强将“84”消毒液(含NaClO)滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色D 证明氯化银的溶解度大于硫化银的溶解度向 2 mL 0.1 mol L1硝酸银溶液中加入1 mL 0.1 mol L1NaCl 溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1 mol L 1的 Na2S溶液，有黑色沉淀生成【答案】C 14用如图所示实验装置进行下列实验，不能达到实验目的的是()选项固体 a 溶液

14、b(足量)溶液 c 实验目的A Cu 浓硝酸NaOH 溶液验证该反应生成NO2B MnO2浓盐酸NaOH 溶液验证该反应生成Cl2C CaCO3稀盐酸Ca(OH)2溶液验证该反应生成CO2D Na2SO3浓硫酸品红溶液验证该反应生成SO27【答案】B 15下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是()A用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在干燥的pH试纸上，试纸呈现蓝色，证明HClO是弱酸B将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液C为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4，可将反应后的混合液冷却后再加入水，若显蓝色即可证明生成了CuSO4D用乙醇、乙酸及浓硫酸制

15、取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，需在完全冷却后再补加【答案】D【解析】A项，NaClO溶液有强氧化性、漂白性，不能用pH试纸测定其pH，应用 pH计测定，错误；B项，容量瓶不能直接配制溶液，错误；C 项，由于反应后浓硫酸有剩余，故应将混合液冷却后倒入水中，错误；D项，必须完全冷却后再补加碎瓷片，如趁热补加，会暴沸，正确。16下列根据实验操作和现象所得出的结论，正确的是()选项实验操作及现象结论A 测定等物质的量浓度的Na2CO3和 Na2SO3溶液的 pH，前者 pH比后者的大非金属性：SC B 向 CH2=CHCH2OH 中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液紫红色褪去CH2=CHCH2OH中含有碳碳双键C 将 0.1 mol L1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol L1CuSO4溶液，沉淀变为浅蓝色同温下，KspMg(OH)2 KspCu(OH)2 D 将某化合物在酒精灯上进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察为紫色该化合物一定是钾盐【答案】C