【三维设计】高考化学一轮复习第三节针对训练测与评新人教版选修3.pdf

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1、用心爱心专心-1-1(2011南京模拟)下列说法正确的是()A原子晶体中只存在非极性共价键B因为 HCl 的相对分子质量大于HF，所以 HCl 的沸点高于HF C干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂D金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物解析：A 项 SiO2中存在极性键；B 项 HF分子间存在氢键，故HF沸点高；D 项 AlCl3为共价化合物答案：C 2下列判断错误的是()A熔点：Si3N4NaClSiI4B沸点：NH3PH3AsH3C酸性：HClO4H2SO4H3PO4D碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3解析：Si3N4、NaCl、SiI4分别为原子分子晶体、离子晶体和分

2、子晶体，故熔点大小顺序为：Si3N4NaClSiI4，A 项正确；NH3、PH3、AsH3均为分子晶体，且分子的组成和结构相似，由于NH3分子间存在氢键，其沸点最高，而PH3的相对分子质量小于AsH3的，因此分子间作用力PH3小于 AsH3，则沸点PH3小于 AsH3，B 项错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，由于非金属性：ClSP，故酸性：HClO4H2SO4H3PO4，C 项正确；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，由于金属性：NaMgAl，故碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，D项正确答案：B 3据美国科学杂志报道，在40 GPa

3、高压下，用激光器加热到1800 K，制得了具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体下列关于该晶体的说法中错误的是()A该晶体属于原子晶体B该晶体易汽化，可用作制冷材料C一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反应D每摩尔该晶体中含4 molCO 键解析：高熔点、高硬度是原子晶体的特点，故该二氧化碳晶体是原子晶体在这种晶体内，已经不存在CO2分子，也就不存在“C=O”双键，已转化成类似SiO2的晶体结构故该晶体中所含的只有共价单键，因此1 mol 该晶体中含有4 mol C O键答案：B 4在 NaF、NaCl、KBr、MgF2中熔点最高的是()用心爱心专心-2-ANaF BNaCl CKBr DMgF2解析：在

4、NaF、NaCl、KBr、MgF2中阳离子半径最小的是Mg2，电荷数最大的是Mg2，阴离子的电荷数相等，阴离子半径最小的是F，所以熔点最高的是MgF2.答案：D 5(2010四川高考)下列说法正确的是()A原子最外层电子数为2 的元素一定处于周期表A族B主族元素X、Y能形成 XY2型化合物，则X与 Y的原子序数之差可能为2 或 5 C氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同解析：He原子最外层电子数为2，元素周期表副族中某些元素原子最外层电子数也是2，A错；形成 XY2型化合物的X、Y可以分别是A族和A族，如 MgCl2，此时原子序数相差5，X、Y也可以分别是A族和

5、A族，如 CO2，此时原子序数相差2，B正确；由于HF中存在氢键，故氯化氢的沸点低于氟化氢的沸点，C错；CO2晶体是分子晶体，SiO2晶体是原子晶体，D错答案：B 6下列关于晶体的说法一定正确的是()A分子晶体中都存在共价键BCaTiO3晶体中每个Ti4与 12 个 O2相邻CSiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高解析：有些单原子的分子晶体中不存在共价键，如稀有气体构成的晶体，A错；因在晶体中 Ti4位于顶点而O2位于面心，所以CaTiO3晶体中每个Ti4与 12 个 O2相邻，B正确；SiO2晶体中每个Si 原子与 4 个 O原子以共价键结合，

6、C 错；有些金属晶体比分子晶体的熔点低，如汞在常温下为液体，D错答案：B 7下图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是()用心爱心专心-3-A冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体B冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体C水分子间通过HO键形成冰晶体D冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大解析：冰是水分子之间通过氢键结合而成的分子晶体，B、C错误；水结冰时体积膨胀，D错误答案：A 8下列有关说法不正确是()A水合铜离子的模型如图1 所示，1 个水合铜离子中有4 个配位键BCaF2晶体的晶胞如图2 所示，每个CaF2晶胞平均占有4 个 Ca2CH原子的电子云图如图

7、3 所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动D金属 Cu中 Cu原子堆积模型如图4，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12 解析：电子云是用来表示电子出现的概率，但不代表真实有一个电子在那里，C项错答案：C 9有下列离子晶体立体结构示意图：若以 M代表阳离子，以N代表阴离子，则各离子晶体的组成表达式完全正确的组合是()AMN MN2MN2MNBMN MN2MN3MN4CMN2MN2MN2MN用心爱心专心-4-DMN MN MN2MN2解析：中M的个数为41812(个)，N的个数为41812(个)；中 M的个数为81812(个)，N的个数为41224(个)；中 M的个数为41812(个)，N

8、有 1 个；中M的个数为 8181(个)，N有 1 个答案：A 10(2010浙江高考)有 X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W 同周期，Z、M同主族；X与 M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料下列说法中，正确的是()AX、M两种元素只能形成X2M型化合物B由于 W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C元素 Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D元素 W和 M的某些单质可作为水处理中的消毒剂解析：本题的突破口在Y 上，短周期元素形成的单质中，熔点高、硬度大的半导体材料是硅，由此可推知X、Z、W

9、、M分别是 Na、S、Cl 和 O元素 A项钠元素和氧元素可形成Na2O和 Na2O2两种化合物，不正确；B项因 H2O分子间存在氢键，其相对分子质量最小，沸点却最高，不正确；C项，硅单质是原子晶体，硫单质和氯气是分子晶体，不正确；D项，氯气和臭氧都可以用作水处理中的消毒剂，正确答案：D 11(2011杭州质检)有 A、B、C、D、E原子序数均为前20 号的五种元素，其中A元素和 B 元素的原子都有1 个未成对电子，A与 B具有相同的电子层结构，B 原子得一个电子后2p 轨道全满；C 原子的p 轨道中有3 个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和

10、最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于其中子数R是由 A、D两元素形成的化合物；E元素原子中4s 能级有 2 个电子请回答：(1)A 单质、B单质、化合物R的熔点高低顺序为_(填序号)A 单质 B单质 化合物 R 化合物RA单质 B单质A 单质 化合物 RB单质B 单质 化合物 RA单质(2)B的特征电子排布式为_；在CB3分子中C 元素原子的原子轨道发生的是用心爱心专心-5-_杂化，其固态时的晶体类型为_(3)C 的氢化物的空间构型为_，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是 _(4)B、C、D三元素的电负性大小顺序为_(填元素符号)(

11、5)E 与 B形成的晶体M的最小单元“晶胞”如右图所示，则M的化学式为 _；如果 M晶体的密度为dgcm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的E中心间的距离为_cm.解析：首先从题目所给信息推导出各元素，B的 2p 轨道差一个电子为全满，应为 F 元素因A和 B具有相同的电子层结构，则A 为 Na 元素 C的 p 轨道有三个未成对电子，即为np3排布，又其氢化物溶解性为同族中最大，则应为 N元素 D为 S元素，E为 Ca元素(1)R 为 Na2S属于离子晶体，熔点最高，A单质是钠，为固态，B单质是 F2，为气态，所以它们的熔点为RAB(固态高于气态)(2)B得一个电子后应是全充满，为

12、 2s22p6，CB3(NF3)中由于 N原子有孤对电子，因而属于sp3杂化，属于分子晶体；(3)C 的氢化物是NH3，空间构型是三角锥形，由于其分子间能形成氢键，故沸点很高(4)电负性也指非金属性，则FNS.(5)晶胞中 Ca为 1/2，F 为1，化学式为CaF2.晶胞中只含有1/2 个 CaF2.设边长为a，有12NA78da3，两个 Ca的最短距离为2a2 339NAd.答案：(1)(2)2s22p6sp3分子晶体(3)三角锥形氨分子间形成氢键(4)FNS(5)CaF22 339NAd12.(2011 大连模拟)有 A、B、C、D、E、F 六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电

13、负性最大的元素，C的 2p 轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与 C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色(或砖红色)的 E2O和黑色的EO两种氧化物，D与 B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示请回答下列问题(1)E 元素原子基态时的电子排布式为_(2)A2F分子中 F 原子的杂化类型是_，F 的氧化物FO3分子空间构型为_用心爱心专心-6-(3)CA3极易溶于水，其原因主要是_，试判断CA3溶于水后，形成CA3H2O的合理结构：_(填字母代号)，推理依据是 _ _.(4)从图中可以看出，D 跟 B 形成的离子化合物的化学式为_；该离子化合物晶体的密度为agcm

14、3，则晶胞的体积是_(写出表达式即可)解析：由题意可知A、B、C分别为 H、F、N，故推出 F 是 S，由题意推出E是 Cu，由晶胞的结构用均摊法计算出一个晶胞中含有8 个 F，同时含有4 个 D离子，故可判断D是第四周期 2 价的金属元素，故D 是钙元素 NH3极易溶于水的原因是能与水分子间形成氢键，根据氢键的表示方法可知b 是合理的；根据密度m/V进行计算，应注意一个晶胞中含有4 个 CaF2.答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1(2)sp3平面正三角形(3)与水分子间形成氢键b 一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根(4)CaF2478 gmol 1ag

15、cm36.021023 mol113(2010新课标全国卷)主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍 X、Y和 Z 分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的 5 倍在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与 Y形成的化合物 M的熔点最高请回答下列问题：(1)W 元素原子的L 层电子排布式为_，W3分子的空间构型为_；(2)X 单质与水发生主要反应的化学方程式为_ _；(3)化合物 M的化学式为 _，其晶体结构与NaCl 相同，而熔点高于NaCl.M 熔点较高的原因是 _ _.将一定量的化合物ZX 负载在 M上可制得ZX

16、/M 催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有_，OCO的键角约为 _；(4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z 处于体心位置，则该晶体的组成为XYZ _；(5)含有元素Z 的盐的焰色反应为_色许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是_ 答案：(1)2s22p4V形用心爱心专心-7-(2)2F22H2O=4HF O2(3)MgO 晶格能大sp3和 sp2120(4)3 11(5)紫激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量14(2010山东高考

17、)碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb.(1)碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过_杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠_结合在一起(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则 C、Si、H的电负性由大到小的顺序为 _(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中 Sn Br 键的键角 _120(填“”、“”或“”)(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4处于立方晶胞顶点，Ba2处于晶胞中心，O2处于晶胞棱边中心该化合物化学式为_，每个 Ba2与 _个 O2配位解析：本题以第A族元素为载体，考查考生对选修3物质结构与

18、性质知识的综合应用能力(1)石墨晶体是混合型晶体，同一层内碳原子之间以共价键结合成正六边形结构，层与层之间通过分子间作用力结合，故碳纳米管中碳原子的杂化方式为sp2杂化，层与层之间靠分子间作用力结合(2)电负性越大，非金属性越强，即吸引电子对的能力越强，故电负性的大小关系为CHSi.(3)在 SnBr2分子中，中心原子Sn 有 2 对成键电子，1 对孤对电子，采用sp2杂化，故键角小于 120.(4)1 个晶胞中有1 个 Ba2，Pb4的个数为8181，O2的个数为12143，故化学式为BaPbO3.每个 Ba2与 12 个 O2配位答案：(1)sp2分子间作用力(或：范德华力)(2)C HSi(3)(4)BaPbO312