2020届高考复习化学精品题库：07~09三年高考化学试题分类解析化学反应速率与化学平衡.pdf

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1、2020届高考复习化学精品题库：0709三年高考化学试题分类解析化学反应速率与化学平衡1 07 年宁夏理综 13 一定条件下，合成氨气反应达到平稳时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是A16.7%B20.0%C80.0%D83.3%答案：A 解析：设达到平稳后混合气体的体积为1L，那么其中生成的氨气的体积为1L 20.0%=0.2L。那么依照反应的方程式有：N23H22NH3V 1 3 2 2 0.2L 0.2L 因此平稳前混合气体的体积为1L+0.2L=1.2L，因此反应后气体体积缩小率为%1002.12.0LL16.7%。2 07 年广东

2、化学 16灰锡以粉末状存在和白锡是锡的两种同素异形体。：Sns、白 2HCl aq SnCl2aq H2g H1 Sns、灰 2HCl aq SnCl2aq H2g H2 Sns、灰Sns、白H3 2.1kJ mol-1以下讲法正确的选项是AH1 H2 B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处于低于13.2的环境中，会自行毁坏答案：D 解析：-可得，H2-H10，故 H2H1，A 错，依照，在常温下，灰锡会向白锡转化故常温下以白锡状态存在，正反应为吸热反应，故B、C 错，当锡制器皿长期处于低于13.2的环境中会转化为灰锡，灰锡以粉末状存在，故会自行毁坏。3 0

3、7 年广东理基 26把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不阻碍氢气产生速率的因素是A盐酸的浓度B铝条的表面积C溶液的温度D加少量 Na2SO4答案：D 解析：铝与盐酸反应的实质是2Al 6H=2Al33H2，因此盐酸的溶度、铝条的表面积和溶液的温度均会阻碍反应的速率，而加少量Na2SO4对溶液中的各物质的浓度没有阻碍，可不能阻碍反应速率。4 07 年广东化学 18下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A 将 SO2通入酸性KMnO4溶液中证明 SO2具有氧化性B 将 Cl2通入 NaBr 溶液中比较氯与溴的氧化性强弱C 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平

4、稳的阻碍D 分不向2 支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1 支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的阻碍答案：BC 解析：此题是一道实验题。A 选项中 SO2通入酸性KMnO4溶液中，KMnO4做氧化剂，讲明SO2具有还原性。B 选项中将 Cl2通入 NaBr 溶液中发生Cl22NaBr=2NaCl Br2反应，依照氧化还原反应规律可知Cl2 的氧化性大于Br2。C 中发生的反应为Cu4HNO3=Cu(NO3)22NO2 2H2O、2NO2(g)N2O4；H0，升温气体颜色变深，降温气体颜色变浅，D 选项中 H2O2溶液的浓度不同，故不能单纯判定催化剂对分解速率的阻碍

5、。5 08 年宁夏理综 12将固体NH4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生以下反应：NH4I(s)NH3(g)HI(g)；2HI(g)H2(g)I2(g)达到平稳时，c(H2)=0.5molL-1，c(HI)=4mol L-1，那么此温度下反应的平稳常数为A9 B16 C20D25 答案：C 解析：求的平稳常数的关键是求氨气的平稳浓度，假设碘化氢不分解时，NH3(g)和 HI(g)的平稳浓度是相等的，因此 2c(H2)与容器中平稳浓度c(HI)之和即为氨气的平稳浓度5 mol L-1，故此温度下反应的平稳常数为20。6 08 年广东化学 8将 H2(g)和 Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温

6、下发生反应H2g+Br2(g)2HBrgH0，平稳时Br2(g)的转化率为a；假设初始条件相同，绝热下进行上述反应，平稳时Br2(g)的转化率为b。a 与 b 的关系是AAabBa=bCabD无法确定答案：A 解析：正反应为放热反应，前者恒温，后者相对前者，温度升高。使平稳向左移动，从而使Br2 的转化率降低。因此b0 B假设温度为T1、T2，反应的平稳常数分不为K1、K2那么 K1K2C假设反应进行到状态D 时，一定有v正v逆D状态 A 与状态 B 相比，状态A 的 c(I2)大答案：BC 解析：随着温度的不断升高，I3的浓度逐步的减小，讲明反应向逆方向移动，也就意味着该反应是放热反应，因此

7、 H 0，因此 A 项错；因为 K=I I I 2-3，T2T1，因此当温度升高时，反应向逆方向移动，即 K1K2；C 项，从图中能够看出D 点并没有达到平稳状态，因此它要向A 点移动，这时I3的浓度在增加，因此v正v逆，C 项正确；D 项，从状态A 到状态 B，I3的浓度在减小，那么I2的浓度就在增加。【考点分析】1化学平稳的移动；2平稳常数的运用。17 09 年宁夏理综 10硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O，以下各组实验中最先显现浑浊的是实验反应温度/Na2S2O3溶液稀 H2SO4H2O V/mL c/mol L 1V

8、/mL c/mol L1V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 答案：D 解析：阻碍化学反应速率的因素众多，此题从浓度和和温度两个因素考查，专门忠实于新教材必修2，只要抓住浓度越大，温度越高反应速率越大，便能够选出正确答案D。【点评】此题要紧考查阻碍化学反应速率的因素，题目来源于课本，考生专门有亲切感。18 09 年宁夏理综 13在一定温度下，反应12H2(g)+12X2(g)HX(g)的平稳常数为10。假设将1.0mol的 HX(g)通入体积为1.0L 的密闭容器

9、中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于A5%B17%C25%D33%答案：B 解析：1/2H2(g)+1/2X2(g)HX(g)的平稳常数K1为 10，那么 HX(g)1/2H2(g)+1/2X2(g)的平稳常数 K2为 1/10，2HX(g)H2(g)+X2(g)的平稳常数K3为(1/10)2=0.01.设 HX(g)分解 xmol/L，有，2HX(g)H2(g)+X2(g)1 0 0 xxx1xxxK3=x x/(1x)2=0.01，得到 x=0.17，因此，该温度时HX(g)的最大分解率接近于B.17%【点评】此题考查化学平稳常数的相关运算，题目难度不大，但要求考生平常要把握方程式的

10、变化关于化学平稳常数表达式的阻碍和数值的改变。19 09 年山东理综 142SO2 g+O2g2SO3g是制备硫酸的重要反应。以下表达正确的选项是A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强、反应速度一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平稳的时刻D在 t1、t2时刻，SO3g的浓度分不是c1，c2，那么时刻间隔t1t2内，SO3 g生成的平均速率为2121ccutt答案：D 解析：催化剂能够同等程度的改变正逆反应的反应速率；假如是通入惰性气体增大了体系压强，反应物浓度未变，反应速率不变；降温，反应速率减慢，达到平稳的时刻增大；D 是反应速率的定义，正确。20 09

11、 年天津理综 5人体血液内的血红蛋白(Hb)易与 O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO 吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37 时，该反应的平稳常数K=220。HbCO 的浓度达到V2O5HbO2浓度的 0.02 倍，会使人智力受损。据此，以下结论错误的选项是ACO 与 HbO2反应的平稳常数K=)HbO()CO()HbCO()O(22ccccB人体吸入的CO 越多，与血红蛋白结合的O2越少C当吸入的CO 与 O2浓度之比大于或等于0.02 时，人的智力才会受损D把 CO 中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平稳向左移动答案：C 解析：由反应方程式知，K 的表达式

12、正确，A 对；CO 与 HbO2反应的平稳常数达220，可见其正向进行的程度专门大，正确。K=)HbO()CO()HbCO()O(22cccc，由题意知，K=220，)HbO()HbCO(2cc=0.02 时，人受损，那么c(CO)/c(O2)=9 10-5，C 项错。D 项，当 O2浓度专门大时，题中平稳将逆向移动，从而挽救人，正确。21 09 年广东文基 68以下讲法正确的选项是A废旧电池应集中回收，并填埋处理B充电电池放电时，电能转变为化学能C放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的阻碍有关D所有燃烧反应差不多上放热反应，因此不需吸取能量就能够进行答案：C 解析：A 项废旧电池应

13、集中回收但不能填埋处理因为电池里的重金属会污染土地，人吃了这些土地里的蔬菜后，就会引发疾病；B 项充电电池放电时，化学能转变为电能；D 项有的燃烧反应是需要吸取一定热量才能够反应的比如碳的燃烧。【考点分析】垃圾的处理、电化学、阻碍化学反应速率因素、化学反应与能量。22 09 年海南化学 4在 25时，密闭容器中X、Y、Z 三种气体的初始浓度和平稳浓度如下表：物质X Y Z 初始浓度/mol L-10.1 0.2 0 平稳浓度/mol L-10.05 0.05 0.1 以下讲法错误的选项是：A反应达到平稳时，X 的转化率为50B反应可表示为X+3Y2Z，其平稳常数为1600 C增大压强使平稳向生

14、成Z 的方向移动，平稳常数增大D改变温度能够改变此反应的平稳常数答案：C 解析：题中有一明显的错误，确实是C 选项中平稳常数增大，增大压强不可能使平稳常数增大。其他选项均为平稳中的基础运算和基础知识，关键是依照表中数据0.10.05(0.2 0.05)(0.1 0)=132可推导出：X+3Y2Z。23 07 年广东化学 22 8 分碘钟实验中，3I S2O42的反应速率能够用I3与加入的淀粉溶液显蓝色的时刻t 来度量，t 越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20进行实验，得到的数据如下表：实验编号cI/mol L0.040 0.080 0.080 0.160 0.120 cSO42/mol

15、L0.040 0.040 0.080 0.020 0.040 t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t2 回答以下咨询题：1该实验的目的是。2显色时刻t2。3温度对该反应的反应速率的阻碍符合一样规律，假设在40下进行编号对应浓度的实验，显色时刻 t2的范畴为填字母A22.0s B22.044.0s C 44.0s D数据不足，无法判定答案：8 分1研究反应物I与 S2O82的浓度对反应速率的阻碍229.3s 3A 4反应速率与反应物起始浓度乘积成正比或显色时刻与反应物起始浓度乘积成反比解析：难度，易。此题考查学生对阻碍化学反应速率的外界因素如浓度、温度及其规律的认识和明白得，考查学生

16、对图表的观看、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力。由题目中表格数据可分析出c(I)、c(S2O32-)浓度越大，反应速率越快，显蓝色所需时刻越少，故实验目的应是研究反应物I与 S2O82的浓度对反应速率的阻碍，因反应速率与反应物起始浓度乘积成正比或显色时刻与反应物起始浓度乘积成反比，由中数据可列关系：显色时刻t20.040 0.040 88.0/0.1200.040=29.3 s，升高温度，反应速率加快，故显色时刻t20 某小组通过试验研究该反应反应过程中体积变化忽略不计。反应体系中各组分的起始量如下表：组分HCOOCH3H2O HCOOH CH3OH 物质的量/mol 1.00 1.

17、99 0.01 0.52 甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时刻t的变化如以下图：1依照上述条件，运算不同时刻范畴内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：反应时刻范畴/min05 1015 2025 3035 4045 5055 7580 平均反应速率/(103mol min1)1.9 7.4 7.8 4.4 1.6 0.8 0.0 请运算15-20min 范畴内甲酸甲酯的减少量为mol，甲酸甲酯的平均反应速率为mol min-1不要求写出运算过程。2依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同时期的变化规律及其缘故：。3上述反应的平稳常数表达式为：332()()()()c HCOOHc CH OHK

18、c HCOOCHc HO?，那么该反应在温度T1下的 K值为。4其他条件不变，仅改变温度为T2T2大于 T1，在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时刻变化的预期结果示意图。答案：1 1520min 范畴内甲酸甲酯的减少量为0.045mol；甲酸甲酯的平均反应速率为0.009mol min-1 2反应速率随着反应的进行，先逐步增大再逐步减小，后不变；缘故：随着反应的不断进行，应开始甲酸甲酯的浓度大，因此反应速率较大，后随着反应进行，甲酸甲酯的物质的量浓度不断减少，反应速率不断减慢，因此转化率增大的程度逐步减小，当反应达到平稳后，转化率不变。31/7 4图略。作图要点：因为T2T1，温

19、度越高，平稳向逆反应方向移动，甲酸甲酯的转化率下降，T2达到平稳时的平台要低于T1；另外温度越高，越快达到平稳，因此T2达到平稳的时刻要小于T1。解析：1 15min 时，甲酸甲酯的转化率为6.7%，因此15min 时，甲酸甲酯的物质的量为11.00mol 6.7%=0.933mol；20min 时，甲酸甲酯的转化率为11.2%因此 20min 时，甲酸甲酯的物质的量为 11.00mol 11.2%=0.888mol，因此 15 至 20min 甲酸甲酯的减少量为0.933mol0.888mol=0.045mol，那么甲酸甲酯的平均速率=0.045mol/5mi n=0.009mol min-

20、1。2从题给数据不难看出，平均速率的变化随转化率的增大先增大再减小，后保持不变。因为反应开始甲酸甲酯的浓度大，因此反应速率较大，后随着反应进行甲酸甲酯的浓度减小，反应速率减小，当达到平稳时，反应速率几乎不变。3由图象与表格可知，在75min 时达到平稳，甲酸甲酯的转化率为24%，因此甲酸甲酯转化的物质的量为1.00 24%=0.24mol，结合方程式可运算得平稳时，甲酸甲酯物质的量=0.76mol，水的物质的量1.75mol，甲酸的物质的量=0.25mol 甲醇的物质的量=0.76mol。因此 K=0.76 0.25/1.75 0.76=1/7。4因为升高温度，反应速率增大，达到平稳所需时刻减

21、少，因此绘图时要注意T2达到平稳的时刻要小于 T1，又该反应是吸热反应，升高温度平稳向逆反应方向移动，甲酸甲酯的转化率减小，因此绘图时要注意 T2达到平稳时的平台要低于T1。38 09 年江苏化学 20 10 分联氨 N2H4及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与 N2O4反应能放出大量的热。1：2NO2(g)=N2O4(g)H=-57.20kJmol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平稳。其他条件不变时，以下措施能提高NO2转化率的是(填字母。A减小 NO2的浓度B降低温度C增加 NO2的浓度D升高温度225时，1.00gN2H4(l)与足量 N2O4(l

22、)完全反应生成N2(g)和 H2O(l)，放出 19.14kJ 的热量。那么反应 2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的H=kJ mol-1。317、1.01 105Pa，密闭容器中N2O4和 NO2的混合气体达到平稳时，c(NO2)=0.0300 mol L-1、c(N2O4)=0.0120 molL-1。运算反应2NO2(g)N2O4(g)的平稳常数K。4 现用一定量的Cu 与足量的浓HNO3反应，制得 1.00L 已达到平稳的N2H4和 NO2的混合气体17、1.01 105Pa，理论上至少需消耗Cu 多少克？答案：1BC 2-1224.96 3依照题意知平稳时

23、：c(N2O4)=0.0120 molL-1、c(NO2)=0.0300 molL-1K=2112242Lmol0300.0Lmol0120.0NOON）（=13.3L mol-1答：平稳常数为13.3。4由 3可知，在17、1.01 105Pa 达到平稳时，1.00L 混合气体中：n(N2O4)=c(N2O4)V=0.0120 molL-1 1.00L=0.0120mol n(NO2)=c(NO2)V=0.0300 molL-1 1.00L=0.0300mol 那么n(NO2)总=n(NO2)2n(N2O4)=0.0540mol 由 Cu4HNO3=Cu(NO3)2 2NO 2H2O 可得1

24、0.0540()641.732molm Cugmolg?答：理论上至少需消耗Cu 1.73 g.解析：1考查阻碍化学平稳移动的因素2简单的反应热运算要注意将质量转化为物质的量，还要注意比例关系。3 4见答案【考点分析】此题考察了平稳移动原理、反应热运算、平稳常数。高考中的热点和难点。3909 年宁夏理综 28 14 分 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如下图。1mol SO2(g)氧化为 1mol SO3的 H=99kJ mol 1.请回答以下咨询题：1图中A、C 分不表示、，E 的大小对该反应的反应热有无阻碍？。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中 B

25、点升高依旧降低？，理由是；2图中 H=kJ mol1；3V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化 SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式；4假如反应速率vSO2为 0.05 mol L1 min1，那么 v O2=mol L1 min 1、v(SO3)=mol L1 min 1；5单质硫的燃烧热为296 KJ mol1，运算由S(s)生成 3 molSO3(g)的H要求运算过程。答案：1反应物能量生成物能量2无降低因为催化剂改变了反应的历程使活化能E 降低3198 4SO2+V2O5=SO3+2VO24VO2+O2=2V2O540.025

26、 0.05 5S(s)+O2(g)=2SO2(g)H1=296 KJ mol 1，SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)H2=99 KJ mol13S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g)H=3(H1+H2)=1185 KJ mol 1解析：(1)本小题考查反应物总能量高于生成物总能量为放热反应，可得到A 和 C 所表示的意义，E为活化能与反应热无关，然而用催化剂能够降低活化能；2图中表示的是2molSO2的反应，因此H=99 2KJ mol1；3依题意即可写出：SO2+V2O5=SO3+2VO24VO2+O2=2V2O5；4依据速率之比等于化学计量数之比40 09 年山东理综 28 1

27、4 分运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。1合成氨反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，假设在恒温、恒压条件下向平稳体系中通入氩气，平稳移动填向左、向右或不；使用催化剂反应的 H填增大、减小或不改变。2：O2(g)=O2+(g)+eH1=1175.7 kJmol-1 PtF6(g)+e=PtF6(g)H2=-771.1 kJmol-1 O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6(g)H3=482.2 kJmol-1 那么反应O2(g)+PtF6(g)=O2+PtF6(s)的H=_ kJmol-1。3在25下，向浓度均为0.1 mol L-1的 MgCl2和CuCl2

28、混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉 淀 填 化 学 式 ，生 成 该 沉 淀 的 离 子 方 程 式 为。25 时KspMg(OH)2=1.8 10-11，KsPCu(OH)2=2.2 10-20。4在 25下，将 a mol L-1的氨水与 0.01 mol L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4*)=c(Cl-)。那么溶液显性填酸、碱或中；用含a 的代数式表示NH3 H2O 的电离常数Kb=。答案：1向左不改变2 77.6 3Cu(OH)2Cu2+2NH3 H2O=Cu(OH)2+2NH4+4中01.0109amol L-1解析：1恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气，那么反应体系体

29、积增大，平稳左移；使用催化剂只是改变了反应的途径，没有改变反应物与生成物的状态，H 不变；2利用盖斯定律，H1+H2+-H3=77.6 kJmol-1；3由于,KsP Cu(OH)2=2.2 10-20KspMg(OH)2=1.8 10-11，因此先生成沉淀；2NH3 H2OCu2Cu(OH)2 2 NH4*；依照溶液的电中性原那么，c(NH4*)=c(Cl-)，那么 HOH-；溶液显中性；Kb=OH-NH4*NH3 H2O，c(NH4*)=c(Cl-)0.005 molL-1；HOH-1 10-7 mol L-1因为是25下且为中性；NH3 H2Oa2mol L-10.005 mol L-1，那么：Kb=10-9a0.01mol L-1。