【精编版】高考化学一轮复习第九章第三节针对训练测与评新人教版.pdf

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1、用心爱心专心-1-(时间：60 分钟满分：100 分)一、选择题(本题包括10 小题，每小题5 分，共 50 分)1下列叙述中不正确的是()A金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍B钢铁在干燥的空气里不易腐蚀C用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀D原电池外电路电子由负极流入正极解析：A项，不纯的金属在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，所以电化学腐蚀比化学腐蚀普遍，A 项正确；B 项，钢铁在干燥的空气中，不易腐蚀，B 项正确；C 项，铝和铁形成原电池，铝作负极易被腐蚀，C项错误；D项，原电池负极发生氧化反应，失去的电子通过导线流向正极答案：C 2下列反应一定属于氧化反应的是()A金属的腐蚀B原电池的正极反应C放

2、热反应D电镀池镀件一极的反应解析：金属腐蚀的本质就是被氧化的过程，A正确；B、D发生的均为还原反应；C项放热反应与是否发生氧化还原反应无直接关系答案：A 3(2010北京高考)下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是()A钢管与电源正极连接，钢管可被保护B铁遇冷浓硝酸表现钝化，可保护内部不被腐蚀C钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe 3e=Fe3解析：对钢铁制品进行电化学防腐时，需接电源的负极，接正极会加快腐蚀，A错误；铁钝化的两个前提是常温、浓HNO3或浓 H2SO4，钝化的结果是表面形成致密氧化膜，B 正确；钢管与铜管堆放在一起，当形成原电池时，钢管作

3、负极，腐蚀加快，C 错误；钢铁发生析氢腐蚀时，Fe 只能失去2 个电子生成Fe2，Fe2e=Fe2，D错误答案：B 4相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是()用心爱心专心-2-解析：A、B、D均可构成原电池而加速铁的腐蚀，C中铜镀层把铁完全覆盖，构不成原电池，不易被腐蚀答案：C 5铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法错误的是()A正极电极反应式为：2H2e=H2B此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)22H2O O2=4Fe(OH)3C此过程中Cu并不被腐蚀D此过程中电子从Fe 移向 Cu 解析：铁、铜接触处在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，其中Fe作负极，电极反应式为Fe2e=Fe2

4、，Cu 作正极，电极反应式为O2 4e 2H2O=4OH，原电池反应为2Fe O22H2O=2Fe(OH)2，但 Fe(OH)2易与空气中的O2发生反应4Fe(OH)2 O22H2O=4Fe(OH)3.答案：A 6下列说法正确的是()A用甲装置电解精炼镁B用乙装置验证试管中铁丝发生析氢腐蚀C用丙装置构成铜锌原电池D用丁装置对二次电池进行充电解析：由于Mg2在溶液中不放电，因此甲图错丁图中对二次电池进行充电时，电池的正极应与外电源的正极相连，丁图错用心爱心专心-3-答案：BC 7下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是()纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品

5、起保护作用在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀A BC D解析：中纯银器表面变暗是发生化学腐蚀，正确；当镀层破损时，SnFe 可构成原电池，Fe 作负极，不再起到保护作用，错误；与Zn 块构成原电池，Zn 作负极(阳极)，从而保护正极(阴极)，正确；外加电流保护法应该与直流电源的负极连接，错误答案：D 8如图所示装置中都盛有0.1 mol/L的 NaCl 溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是()A BC D解析：为原电池，活泼金属Zn 为负极，发生氧化反应，腐蚀速率比快，为电解

6、池，中的 Zn作阳极，失电子，被腐蚀，中 Zn 作阴极，被保护，比中的Zn 腐蚀更慢 故由快到慢的顺序是.答案：D 9(2011祟文区高三期末)美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖.16 岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖”下列叙述正确的是()A金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B将水库中的水闸(钢板)与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也比其成分金属强D铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe3e=Fe3，继而形成铁锈解析：A项，金属腐蚀是金属失去电子被氧化的过

7、程，故不正确；C项，合金的熔点一般比其成分金属的熔点低，不正确；D项，铁铆钉处发生的反应为：Fe2e=Fe2，不正确答案：B 用心爱心专心-4-10.(2011东北高三联考)按如图所示装置进行下列不同的操作，其中不正确的是()A铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只接通K1只闭合K3都断开 只闭合 K2B只接通K1，一段时间后，U形管中出现白色沉淀C只接通K2，U形管左、右两端液面均下降D先只接通K1，一段时间后，漏斗液面上升，然后再只接通K2，漏斗液面下降解析：只闭合K1，铁作阳极，电解氯化钠溶液，铁失电子生成Fe2，H2O在阴极得电子生成 H2和 OH，Fe2和 OH扩散到 U 形管底部相遇生成

8、白色氢氧化亚铁沉淀，B 项正确只接通K2，铁作阴极，不能失电子，阴极生成氢气，石墨电极上生成氯气，C项正确综上分析只接通 K1铁腐蚀速率最快；只闭合K3，形成原电池，铁腐蚀的速率次之；都断开时铁自然腐蚀；而只接通K2时铁作阴极被保护，腐蚀速率最慢，故A项正确答案：D 二、非选择题(本题包括 4 小题，共50 分)11(12分)(2010 豫东五校联考)钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为_ _(2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用 _(填

9、序号)A铜B钠C锌D石墨(3)图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的_极解析：(1)发生吸氧腐蚀时，负极上Fe失去电子，正极上O2得到电子(2)铁闸门上连接一块比铁活泼的金属如Zn，就可由Zn 失去电子，Zn被溶解，而Fe 被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法(3)属于外加电流的保护法，需把被保护的铁闸门连接在电源的负极上答案：(1)负极：2Fe4e=2Fe2正极：O2 2H2O 4e=4OH用心爱心专心-5-(2)C(3)负12.(12分)如图所示，甲、乙两试管中各放一枚铁钉，甲试管中为NH4Cl 溶液，乙试管中为NaCl 溶液数天后导管中观察到的现象是_，甲中

10、正极反应为 _，乙中正极反应为_试管中残留气体平均相对分子质量的变化为：甲_；乙_(填“增大”、“减小”或“不变”)解析：甲中 NH4Cl 溶液水解呈酸性，铁钉发生析氢腐蚀，放出 H2，导致甲试管内压强增大；乙中 NaCl 溶液呈中性，铁钉发生吸氧腐蚀，O2被消耗，导致乙试管内压强减小，所以结合物理知识看到导管中液面出现左低右高的现象由于甲试管中放出H2，其相对分子质量为2，比空气的平均相对分子质量29 小，故甲中残留气体平均相对分子质量变小；乙试管中O2分子量为 32 比 N2的相对分子质量28 大，O2消耗，残留气体平均分子量必减小答案：导管中液面左低右高4H4e=2H22H2OO24e=

11、4OH减小减小13(12 分)钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题(1)生产中可用盐酸来除铁锈现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式_(2)下列哪些装置可防止铁棒被腐蚀_(3)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀装置示意如图：A 电极对应的金属是_(写元素名称)，B 电极的电极反应式是_ 若电镀前A、B两金属片质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为 5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为_ mol.镀 层 破 损 后，镀 铜 铁 比 镀 锌 铁 更 容 易 被 腐 蚀，请 简 要 说 明 原 因_

12、解析：(1)铁锈的主要成分为氧化铁的水合物，与盐酸反应后生成了三价铁离子，而后铁与三价铁离子会化合生成亚铁离子(2)B中锌比铁活动性强，为牺牲阳极的阴极保护法，D为外加电流的阴极保护法A、C均易使铁棒腐蚀(3)为在铁表面镀铜需将铁作阴极、铜作阳用心爱心专心-6-极，当析出1 mol 铜时，两电极的质量差为6464 128(g)，转移 2 mol 电子，当质量差为5.12 g时，电路中通过的电子为0.08 mol.答案：(1)2FeCl3 Fe=3FeCl2(2)B、D(3)铜Cu22e=Cu 0.08铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀(其他答案合理也可)14

13、(14 分)(2010 山东高考)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命(1)以下为铝材表面处理的一种方法：碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_ _(用离子方程式表示)为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_aNH3bCO2cNaOH dHNO3以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为_取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是_ _(3)利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护若 X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关

14、K应置于 _处若 X为锌，开关K置于 M处，该电化学防护法称为_解析：(1)有气泡冒出因2Al 2OH2H2O=2AlO2 3H2；因碱洗槽液中有AlO2，故应通入 CO2来回收 Al(OH)3，发生反应 2AlO23H2OCO2=2Al(OH)3 CO23或 CO22H2O AlO2=HCO3Al(OH)3；若加 HNO3，生成的沉淀还会继续溶解铝为阳极，会发生氧化反应，表面形成氧化膜，必须有水参加，所以电极反应式为：2Al 3H2O6e=Al2O36H；HCO3与用心爱心专心-7-H反应使 H浓度减小，产生Al(OH)3沉淀(2)用铜作电极可及时补充电镀液中消耗的Cu2，保持其浓度恒定(3)考查金属的防护，若K置于 N处，必须让被保护的金属接电源负极；若开关K置于 M处，形成原电池，锌作负极，为牺牲阳极保护法(或牺牲阳极的阴极保护法)答案：(1)2Al2OH 2H2O=2AlO2 3H2b 2Al 3H2O 6e=Al2O3 6HHCO3与 H反应使 H浓度减小，产生Al(OH)3沉淀(合理即可)(2)补充溶液中消耗的Cu2，保持溶液中Cu2浓度恒定(3)N 牺牲阳极保护法(或：牺牲阳极的阴极保护法)