高三化学一轮复习离子反应的本质教学案.pdf

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1、精品教案可编辑离子反应的本质学习目标1理解离子反应的本质和发生的条件。2掌握离子反应的规律，能正确判断物质间在溶液中能否发生反应，常见的一些离子在溶液中能否共存。学习过程一、自学探究活动根据下列化学反应方程式，写出相应的离子方程式。化学方程式离子方程式AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O讨论：举例说明为什么“离子反应的本质是反应物某些离子浓度的减少”？3听老师补充讲解后，归纳出离子反应的条件或实质。类型举例条件或实质非 氧 化 还原反应生成难溶物质生成难电离的物质生成挥发性的物质精品教案可编辑

2、氧 化 还 原反应离子浓度改变离子浓度改变列举一些不能用离子方程式表示的反应例子。讨论：根据离子反应发生的条件，举例说明哪些离子在溶液中不能大量共存？二、总结与评价【总结】1如何判断离子方程式的正误一看表示各物质的化学式是否正确。原则是强酸、强碱和可溶性盐用离子符号表示，例：HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaCl、K2SO4、AgNO3、CuSO4等；多元弱酸根离子：HCO3、HSO3、HPO42、H2PO4、HS等。此外都用（分子式）化学式表示。例：H2O、弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、HCN、H2S 等；弱碱：NH3 H2O

3、；不溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Zn(OH)2等；不溶性盐：AgCl、CaCO3、FeS、BaSO4、CuS、ZnS 等二看连接反应物或生成物的的状态符号是否正确，有沉淀、气体、弱电解质生成的离子反应才会发生。反应物与生成物用“”连接，生成沉淀、气体的用打“”“”符号。三看反应能否用离子方程式表示。有些反应虽然实质上属于离子反应，但由于不是水溶液或熔化状态下进行的，即无自由移动的离子参加或生成的反应。不用离子方程式表示。如固体氯化钠和浓硫酸制氯化氢气体。氯化氢和氨气反应生成氯化铵。四看生成物或反应物是否有微溶物。微溶物是生成物用分子式

4、表示，微溶物是反应物的稀溶液用离子符号表示，是浊液或固体用分子式表示。精品教案可编辑五看质量与电荷是否同时守恒。六看产物中是否有多种沉淀或沉淀与弱电解质生成。2离子在溶液中能否大量共存问题。在同一溶液中，几种离子能大量共存就是指离子间不发生任何反应。若离子间能发生反应则不能共存。通常从以下几个方面来考虑。若离子间能生成难溶物则不能共存，如OH与2Mg、3Al、2Fe、3Fe、2Cu等不能共存，2Ca、2Ba与23CO、23SO、24SO、34PO、23SiO等在水溶液中不能共存。若离子间能生成挥发性物质（气体）则不能共存。如H与HS、2S、3HCO、23CO、3HSO、23SO等在水溶液中不能

5、共存。若离子间能生成难电离的物质则不能共存。如OH与4NH，H与OH、F、ClO、4HPO等离子在水溶液中不能共存。一般地说典型的氧化性离子（如3Fe、4MnO、272OCr、3NO等）和典型的还原性离子如，2Fe、I、S2-（HS-）、23SO(3HSO)等 在酸性溶液中，不能大量共存。【评价】一、选择题1能正确表示下列化学变化的离子方程式是()。A碳酸钙与盐酸反应CO32-+2 H+=CO2+H2OB金属铁放入稀盐酸中Fe+2H+=Fe2+H2C氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-D二氧化锰与浓盐酸反应MnO2+4HCl=Mn2+2Cl-+Cl2+2H2O2下列各组离子能

6、在溶液中大量共存的是()。AH+、Ba2+、NO、OH BMg2+、Na+、Cl、OH CNa+、H+、NO3、CO32 DCu2+、Fe3+、Cl、SO42 3下列反应的离子方程式，书写错误的是()。精品教案可编辑A用稀硫酸清除铁锈Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OB铜粉放入硝酸银溶液里Cu+Ag+=Cu2+AgC氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应Ba2+2OH+Cu2+SO42=BaSO4 +Cu(OH)2D食盐水中滴加硝酸银溶液Cl+Ag+=AgCl4下列反应的离子方程式正确的是()。A氨气通入醋酸溶液中CH3COOH+NH3 CH3COONH4B澄清的石灰水跟盐酸反应H+OH-H2OC碳酸

7、钡溶于醋酸BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2D金属钠跟水反应2Na+2H2O 2Na+2OH-+H25下列反应的离子方程式正确的是()。A次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO B硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O C用氨水吸收少量二氧化硫NH3 H2O+SO2=NH+HSO D硝酸铁溶液中加过量氨水Fe3+3NH3 H2O=Fe(OH)3+3NH6下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是()。ANa、Ba2、Cl、SO42 B、NH4、Al3、SO42 CK、AlO2、NO3

8、、OH DH、Cl、CH3COO、NO3 二、填空题精品教案可编辑X、Y、Z 三种物质有如下转化关系：（1）根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：X、Y、Z 试剂甲，试剂乙。（2）写出上述各步反应 的离子方程式：针对性测试题（二）选择题1下列离子方程式中，错误的是()。AH+HCO3-=CO2+H2O BCO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2OCCaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O DCu(OH)2+H+=Cu2+H2O2能用离子方程式H+OH-=H2O表示的反应是()。ABa(OH)2溶液和稀硫酸混合BNaOH溶液与盐酸混合CCu(OH)2和硫酸溶液反应DH2S 通入 NaOH

9、溶液中3能在溶液中大量共存的一组离子是()。ACu2+、SO42-、OH-、K+B Na+、S2-、H+、Cl-CCa2+、H+、CO32-、NO3-DH+、Cl-、NO3-、Ba2+4下列离子方程式正确的是()。A碳酸钡与盐酸反应2H+CO32-=H2O+CO2精品教案可编辑B氢氧化钡溶液与稀硫酸混合Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4+H2OC氯气通入氢氧化钠溶液中Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2ODCO2 通入澄清石灰水中CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O5只能表示一个化学反应的离子方程式是()。AH+OH-=H2O BSO32-+2H+=SO2+H2OC2I-+B

10、r2=I2+2Br-DSO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+SO42-等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和 Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的是()。AHCO3 OH=H2OCO32 B2HCO3 Ba(OH)2=BaCO3+2H2O+CO32CHCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2OD2HCO3+Ba2+2OH=BaCO3+2H2O+CO327含有下列离子的水溶液，长期露置在空气中会变质，但不是因为被氧化的是()。AOH-BS2-CSO32-DH+8对溶液中的离子反应，下列说法不可能是氧化还原反应一般都是可逆反应只是复分解反应有可能是置换反应不可能有分子参加，正确的是()。A

11、B只有CD9正确书写离子方程式时，应使等号两边()。A离子的物质的量相等B微粒的总的数量应相等C正电荷和负电荷总数应相等D各元素原子的物质的量应相等10 若把溶液中的Cl-、SO42-、S2-分别沉淀出来，可用的试剂有：Ag+、Ba2+、Cu2+，那么正确的操作顺序是()。ABa2+Ag+Cu2+BCu2+Ba2+Ag+CAg+Ba2+Cu2+D Ba2+Cu2+Ag+精品教案可编辑11 下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是()。ANa+、MnO4-、K+、NO3-BNa+、S2-、SO32-、H+CNa+、S2-、OH-、K+DHCO3-、H+、Na+、Ca2+12 向某盐溶液中加适量

12、氯水无明显现象，然后滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，则该盐溶液中可能含有的离子是()。AAg+BSO42-CSO32-D S2-13 下列各组溶液，不用其它试剂，无法将它们区别开的是()。AHCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOH BNaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3CH2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 DNaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO414.下列离子方程式中，正确的是()。向氯化铝溶液中滴入过量的氨水Al3+3OH-=Al(OH)3向溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-向碳酸氢钠溶液中加入过量的消石灰HCO

13、3-+Ca2+OH-=CaCO3 +H2O酸性高锰酸钾溶液中加入少量双氧水2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2+3O2 +4H2O15 向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是()。ANa2SiO3 B BaCl2 CFeCl3 DNaAlO216 下列反应的离子方程式书写正确的是()。向氢氧化钠溶液中通入少量CO2OH+CO2=HCO3用氨水吸收少量SO22NH3 H2O +SO2=2NH4+SO32+H2O硝酸铝溶液中加入过量氨水精品教案可编辑Al3+4NH3 H2O =AlO2+4NH4+2H2O向 Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2SFe3+H2S

14、=Fe2+S+2H+17 某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和 NH4+，其 C(H+)=102 mol L1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是()。ASO42 BNO3 CSCN DCO32 18 下列反应的离子方程式正确的是()。A硫酸铝溶液和小苏打溶液反应：Al3 3HCO3 3CO2 Al(OH)3 B 向 Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：Ca2 2ClO SO2H2O CaSO 3 2HClOC硫化亚铁中加入盐酸：S2 2H H2S D钠和冷水反应：Na2H2O Na H2 2OH 19 下列离子方程式书写正确的是()。A碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3

15、OH CO32 H2OB氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3 S2 2Fe2 SC次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：Ca2 2ClO H2O CO2 CaCO3 2HClOD氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2 4H NO3 3Fe3 2H2O NO 20 往含 0.2mol NaOH和 0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2 气体，当通入气体为 6.72L（S.T.P）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2 气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）()。精品教案可编辑A B C D二、填空题1如下阴离子：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。(1)当溶

16、液中有大量H+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的有_；(2)当溶液中有大量Ba2+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的有；(3)当溶液中含有 _、_ 阳离子时，上述阴离子在溶液中均不能存在。2写出能实现下列变化的相应的化学方程式各两个。(1)H+OH-=H2O _、_(2)Cu2+2OH-=Cu(OH)2 _、_(3)Fe+2H+=Fe2+H2 _、_(4)CO2+2OH-=CO32-+H2O _、_(5)H+HCO3-=H2O+CO2 _、_(6)Cu2+H2S=CuS+2H+_、_3 只有一种试剂能鉴别出NaNO3、BaCl2、Na2SO3、Ba(HCO3)2四种溶液。该

17、试剂是 _，相 关 的 离 子 方 程 式 为，_。4某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH 4+等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）。根据实验结果:精品教案可编辑(1)判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子，并写出理由。(2)写出沉淀D 的分子式：。(3)写出从溶液D 生成沉淀E 的反应的离子方程式：。精品教案可编辑参考答案一、1 B 2D 3B 4B D 5D 6 C二、（1）MgSO4 Mg(OH)2 MgCl2 BaCl2 AgNO3（2）Ba2+SO42-=BaSO4Mg2+2OH-=Mg(OH)2Mg(OH)2+2H+=

18、Mg2+2H2O Ag+Cl-=AgCl Ba2+SO42-=BaSO4针对性测试题（二）一、1D 2B 3D 4C 5D 6C 7A 8B 9CD 10BD 11 C 12 BC 13C 14 C 15D 16 B 17A 18 A 19D 20 C二、1（1）SO32-、CO32-（2）SO42-、SO32-、CO32-（3）Ag+、Ba2+2（1）NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O（2）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 CuCl2+2KOH=Cu(OH)2+2KCl（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2Fe+2HCl=

19、FeCl2+H2（4）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2KOH+CO2=K2CO3+H2O（5）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 2KHCO3+H2SO4=K2SO4+2H2O+2CO2（6）CuSO4+H2S=CuS+H2SO4 CuCl2+H2S=CuS+2HCl3稀硫酸Ba2+SO42-=BaSO4，2H+SO32-=H2O+SO2Ba2+2HCO3-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O+2CO24(1)含有 Ba2+、Ca2+离子中的一种或两种，因为BaSO4 不溶于水，CaSO4 微溶于水。(2)Fe(OH)3（3）2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-或AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-精品教案可编辑