【最新】2019-2020学年江苏省无锡市高二下学期期终调研考试化学(选修)试题word版.pdf

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1、1 江苏省无锡市2019-2020 学年高二下学期期终调研考试化学（选修）试题注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100 分。考试时间90 分钟。2.答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 V-51 第 I 卷（选择题共 40 分）一、单项选择题（本题包括10 小题，每小题2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学在抗击新冠肺炎中起到了重要作用。下列叙述错误的是A.医用消毒剂使用的酒精浓度越高消毒效果越好B.免洗洗手液的有效成分活性银离子能使蛋白质变性C.传播新冠病毒的气溶胶分散质粒子直径大小在1

2、nm 100nm 之间D.制作口罩的熔喷布的主要原料聚丙烯(PP)是一种有机高分子材料2.反应CO2+2 NH3 CO(NH2)2+H2O 可应用于工业合成尿素。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A.中子数为8 的碳原子：86C B.NH3的电子式：C.氧原子的结构示意图：D.CO2的比例模型：3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.NH3具有还原性，可用作制冷剂B.HClO 溶液显酸性，可用于杀菌消毒C.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂2 D.Al2O3具有两性，可用作耐高温材料4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.lmol?L-1 NaAlO2溶液：K+、O

3、H-、Cl-、SO42-B.0.lmol?L-1Na HCO3溶液：Na+、Ba2+、NO3-、OH-C.0.lmol?L-1 NaHSO4溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-D.0.lmol?L-1NaClO 溶液：K+、SO32-、S2-、Cl-5.某兴趣小组为探究SO2的性质设计下列实验装置，能达到实验目的的是A.制取 SO2.B.收集 SO2C.验证 SO2的漂白性D.吸收尾气6.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.Na(s)Na2O2(s)Na2CO3(s)B.Fe3O4(s)Fe(s)FeC12(s)C.SiO2(s)SiCl4(g)Si(s)D.S(s)S

4、O3(g)H2SO4(aq)7.下列指定反应的离子方程式正确的是A.SO2与过量氨水反应：SO2+NH3?H2O=NH4+HSO3-B.FeCl3溶液与铜片反应：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+C.Cu 与稀硝酸反应：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O D.MnO2与 浓盐酸共热反应：MnO2+4H+4Cl-MnCl2+Cl2+2H2O 8.短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，已知X 的最外层电子数是电子层数的3 倍，X、W 同主族，Y 的原子半径在短周期主族元素中最大，Z 的最高化合价3 和最低化合价的代数和为零。下列说法正确的是A.由 X、Z 组成的化合物是离

5、子化合物B.X、Y 的简单离子半径：r(X2-)r(Y+)C.W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强D.Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的强9.镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，电池总反应为：Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2。下列有关说法正确的是A.放电时负极附近溶液的碱性不变B.充电过程是化学能转化为电能的过程C.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动D.充电时阳极反应：Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O 10.以 TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新

6、途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。下列说法正确的是A.过程中钛氧键断裂会释放能量B.该反应中，光能和热能转化为化学能C.使用 TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率D.CO2分解反应的热化学方程式为2 CO2(g)=2CO(g)+O2(g)H=+30kJ?mol-1 不定项选择题（本题包括5 小题，每题4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一4 个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0 分）11.下列说法正确的是A.可将地下输

7、油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀B.0.lmol K2Cr2O7被完全还原为Cr3+时，转移的电子数约为1.806 1023C.向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中滴加少量AgNO3溶液。溶液中-(Cl)(Br)cc不变D.一定条件下，反应2 NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自发进行，该反应的 H 0 12.下列图示与对应的叙述相符的是图甲图乙图丙图丁A.图甲表示压强对反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，曲线a 对应的压强大于 b B.根据图乙，除去CuSO4溶液中的 Fe3+,可向溶液中加适量CuO,调节 pH=4,过滤C.图丙表示0.l

8、 000mol?L-1NaOH 溶液滴定20.00mL 0.l 000 mol?L-1CH3COOH 溶 液所得到的滴定曲线D.图丁中曲线I 表示反应 2SO2+O2SO3在催化剂存在条件下反应过程中能量的变化情况13.下列实验操作、现象和结论均正确的是实验操作和现象结论A 向 NaCl 和 NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B 将 Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN 溶液溶液变为红色样品已变质C 向 KI 溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、Cl-的还原性强于I-5 静置，溶液下层呈紫红色D 常温下，测得0.lmol?L-

9、1NaA 溶液的pH 小于0.l mol?L-1NaB 溶液的 pH 酸性：HA HB 14.已知邻苯二甲酸(H2A)的 Ka l=1.110-3,Ka 2=3.910-6常温下，用0.l 0mol?L-1的 NaOH 溶液滴定20.0mL 0.l 0 mol?L-1的邻苯二甲酸氢钾(KHA)溶液，溶液 pH 的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是A.a 点的混合溶液中：c(K+)c(HA-)c(Na+)c(A2-)B.b 点的混合溶液中：c(Na+)=c(A2-)+c(H2A)C.c 点的混合溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HA-)+2c(H2A)D.从 a 点到 c 点水的电离程度逐渐

10、增大15.一定条件下，测得反应3CO(g)+3H2(g)(CH3)2O(g)+CO2(g)达平衡时CO 的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。温度为T 时，向体积为l L 的恒容密闭容器中充入 0.4mol CO 和 0.4mol H2,平衡时测得CO2物质的量为0.l mol。下列说法正确的是A.该反应的 H p2B.压强为 p2时，图中Q 点所示条件下v(正)”、“0Ksp(PbSO4)=1.08 l0-8,Ksp(PbCl2)=1.6 l 0-5(1)“浸取”过程中盐酸与MnO2、PbS 发生反应生成PhCl2和 S 的化学方程式为;“浸取”时加入饱和NaCl 溶液的原因是。(2)“调

11、pH”的目的是。(3)“沉降”时加入冰水的作用是。(4)流程中可循环使用的物质是。(5)20C 时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(g?L-1)如题 17 图所示。下列叙述正确的是(填序号）。a 盐酸浓度越小，Ksp(PbCl2)越小b.x、y 两点对应的溶液中c(Pb2+)不相等c.当盐酸浓度为l mol?L-1时，溶液中c(Pb2+)一 定最小18.(14 分）硫酸厂尾气中含有大量SO2,回收并综合利用SO2对环境保护有重要意义。(1)利用氨水吸收烟气中的SO2可转化为(NH4)2 SO4。相关反应的主要热化学方程式如下：SO2(g)+NH3?H2O(aq)=NH4HSO3(

12、aq)H1=a kJ?mol-1 NH3?H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O(l)H2=b kJ?mol-1 2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)H3=c kJ?mol-1反应 2 SO2(g)+4 NH3?H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的 H=kJ?mol-1 8 空气氧化NH4HSO3的速率随温度的变化如题18 图-1 所示，当温度超过60 时，(NH4)2SO3氧化速率下降的原因可能是。研究发现，在500下硫酸铵分解过程中得到4 种产物，其含氮物质随时间变化关系如题18 图

13、-2 所示。写出该条件下硫酸铵分解的化学方程式：。(2)工业上利用SO2尾气可制备亚硫酰氯(SOCl2)。SOCl2是 一种发烟液体，易水解，可用于农药、医药、染料、电池等生产，其制备原理为：S(s)+2Cl2(g)+SO2(g)2 SOCl2(g)。该反应的平衡常数表达式为。用 SOCl2与A1Cl3?6 H2O 混合共热，可得到无水A1Cl3,原因是。(3)用电解法处理含有SO2尾气的装置如题18 图-3 所示（电极材料均为惰性电极）。该装置中的离子交换膜为离子交换膜（填“阴”或“阳”);阴极的电极反应式为。9 19.(14 分）二氧化氯泡腾片是一种常用的含氯消毒剂，其主要成分是亚氯酸钠(

14、NaClO2)。NaClO2的制备原理为：用SO2与 NaClO3制取ClO2气体，再由ClO2在强碱性条件下与过量的H2O2反应制得（装置如题19 图-1 所示）。已知：NaClO2碱性溶液稳定，酸性溶液会分解 无水 NaClO2常温稳定，有水存在时加热到130 C 分解；NaClO2饱和溶液在温度低于38 C 时 析出的晶体是NaClO2?3 H2O,高于 38 C 时 析出晶体是NaClO2。(1)装置 C 用于制备 ClO2气体，同时生成NaHSO4,写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式：。(2)将 C 中产生的ClO2通入装置D 中制备NaClO2,反应温度需控制在3 C 写

15、出 该反应的离子方程式：。(3)反应结束后，将D 中混合物减压蒸发浓缩，冷却结晶可获得NaClO2晶体。结晶时温度需保持在40 55 C,原因是。(4)保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变，实验中提高ClO2吸收率的措施有：（写出一种即可）。(5)装置 C 所得溶液中主要溶质为Na2SO4和 NaHSO4,直接排放会污染环境且浪费资源，经处理后可获得芒硝(Na2SO410 H2O)。请补充完整由装置C 中所得溶液制取Na2SO410 H2O 的实验方案：(实验中须使用的试剂和仪器有：NaOH 溶液、冰水、pH 计）。已知：Na2SO4的溶解度曲线如题1910 图-2 所示。20.(12 分）工

16、业上以钒炉渣（主要含V2O3还有少量SiO2、P2O5等杂质）为原料可以制备氧钒碱式碳酸铵晶体(NH4)a(VO)b(CO3)c(OH)d?nH2O),其中 V 为+4 价。其生产工艺流程如下：(1)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3),若滤液中c(VO3-)=0.l mol?L-1为使钒元素的沉降率达到 98%,至少应调节c(NH4+)为mol?L-1。已知：Ksp(NH4VO3)=1.6 10-3。(2)“还原”V2O5过程中，生成VOCl2和一种无色无污染的气体，该反应的化学方程为式。用浓盐酸与V2O5反应也可以制得VOC12,该方法的缺点是。(3)为测定氧钒碱式碳酸铵样品的组成，进行下

17、列实验：准确称量1.0650g 产品于锥形瓶中，用20 mL 蒸馏水与30mL 稀硫酸溶解后，加水稀释11 至 100.00mL 得到溶液A。将溶解过程产生的气体全部通入足量澄清石灰水，生成白色沉淀 0.4000g。准确量取20.00mL 溶液A,加足量的NaOH 溶液并充分加热，生成NH3 22.4 mL(标准状况）。准确量取20.00mL 溶液A,加入0.l000mol?L-1KMnO4溶液将VO2+恰好氧化成VO2+,然后用0.l000mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 12.00mL。已知滴定反应为：VO2+Fe2+2H+=VO2+Fe3

18、+H2O。通过计算确定该氧钒碱式碳酸铵晶体样品的化学式（写出计算过程）。无锡市普通高中2020 年春学期高二期终调研考试试卷化学（选修）参考答案及评分标准第 I 卷（选择题共 40 分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共 20 分。1.A 2.D 3.C 4.A 5.C 6.A 7.C 8.B 9.D 10.B 不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共20 分。11.AC 12.B 13.D 14.CD 15.AC 第 II 卷（非选择题共 60 分）16.(每空 2 分，共 8 分）(1)d(2)a(3)(4)17.(每空 2 分，共 12 分）(1)MnO2+PbS+

19、4HCl=PbCl2+MnCl2+S+2H2O(PbCl2难溶于水，容易覆盖在方铅矿表面，减慢反应速率，）加入NaCl 增大 c(Cl-,)有利于 PbC12(s)+2Cl-（aq)PbCl42-(a q)平衡正移，将 PbCl2(s)转化为 PbCl42-(其它答案合理均给分）12(2)使 Fe3+沉淀成Fe(OH)3而除去(3)降低 PbCl2的溶解度；(1 分）使PbC12(s)+2Cl-（aq)PbCl42-(a q)平衡逆向移动，有利于PbCl2晶体而析出(I 分）(4)盐酸（或HCl)(5)b 18.(每空 2 分，共 14 分）(1)2a+2b+c 温度过高(NH4)2SO3会分

20、解（或水解），浓度减小（或温度升高O2在溶液中溶解度降低）3(NH4)2SO4N2+4NH3+3SO2+6H2O(2)K=SOCl2水解产生HCl,抑制Al3+的水解(3)阳2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O 19.(14 小题每空2 分每空2 分，共 14 分）(l)2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4(2)2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2+2H2O(3)温度过高NaClO2会分解，温度过低晶体以NaClO2?3H2O 析出(4)缓慢滴加硫酸（搅拌、冰水浴均可）(5)向装置C 所得溶液中滴加NaOH 溶液，(1 分）边滴加边用pH

21、 计测溶液的p,H至溶液pH=7 时停止滴加NaOH 溶液，(1 分）将溶液蒸发浓缩，冷却至32.4 C 以下结晶，(1 分）过滤，(1 分）用冰水洗涤晶体23 次，(1 分）低温烘干得到芒硝。(1 分）20.(共 12 分）(1)0.8(2 分）(2)N2H4?2HCl+2V2O5+6HCl=4VOCl2+N2+6 H2O(2 分）有氯气生成，污染空气(2 分）(3)n(CO32-)=n(CaCO3)=4.00010-3mol 13 n(NH4+）=n(NH3)=5.000 10一3mol n(VO2+)=n(VO2+)=n(Fe2+)=0.1000 mol?L-1 12.00 mL10-3

22、L?mL-1=6.00010-3mol(1 分）n(OH-)=n(NH4+)+2n(VO2+)一 2n(CO32-）=5.000l0-3 mol+26.00010-3 mol-2 4.00010-3 mol=9.000 l 0-3mol(1 分）m(CO32-）=60 g?mol-14.000 10-3mol=0.2400 g m(NH4+）=18 g?mo1-15.00010-3mol=0.09000 g m(VO2+)=67 g?mo1-16.00010-3 mol=0.4020 g m(OH-)=17 g?mo1-19.00010-3mol=0.1530 g n(H2O)=1.000 10-2 mol(1 分）a:b:c:d:n=n(NH4+)：n(VO2+):n(CO32-)：n(OH-):n(H2O)=5:6:4:9:10 氧钒碱式碳酸铵晶体样品的化学式为(NH4)5(VO)6(CO3)4(O H)9?l0H2O(1 分）