九年级科学上册1_3_1常见的酸教案(新版)浙教版.pdf

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1、精品教案可编辑常见的酸教学目标1、掌握酸的性质；2、掌握盐酸的个性；3、熟练的运用酸的性质解题。教学重点1、酸的性质；2、盐酸的个性；教学难点运用酸的性质解题。教学准备浓盐酸、稀盐酸、紫色石蕊试液、鸡蛋壳、澄清石灰水、硝酸银溶液、氧化铁、氧化铜、生锈的铁钉、氢氧化钠溶液等教学过程【复习与导入】1、回顾酸的含义。2、说说日常生活中含有酸的物质并说明含有哪种酸。【引出课题】:一、盐酸1、浓盐酸的物理性质（1）纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味。（2）浓盐酸具有挥发性。从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，从而形成白雾。2、盐酸的化学性质性质修正策略精品教案可编辑（1

2、）盐酸能跟指示剂反应结论：紫色石蕊遇盐酸变红色，无色酚酞遇盐酸不变色。（2）盐酸能跟某些盐反应【实验探究】a 把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，现象：蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭。2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2结论：盐酸盐新盐新酸b 盐酸和碳酸钠的反应：现象：产生大量气泡。HCl+Na2CO3NaCl+H2O+CO2【CO32-检验】加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）Ca(OH)2+CO2CaCO3 H2O稀盐酸中滴加硝酸银溶液，观察现象：产生 AgCl 白色沉淀HCl AgNO3AgCl HNO3Na2CO3中滴加硝酸银溶液，观

3、察现象：产 生Ag2CO3白 色 沉 淀Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3+2NaNO3在上述沉淀中分别再加入稀HNO3，观察 现象：在 AgCl 沉淀中沉淀不消失；在 Ag2CO3沉淀中出现大量气泡（CO2），白色沉淀消失。【CI的检验】先加 AgNO3溶液出现沉淀，再加稀 HNO3沉淀不消精品教案可编辑失。（3）盐酸能跟某些金属氧化物反应【实验探究】a 向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象：铁锈消失，溶液变成黄色6HCl+Fe2O3=2FeCl33H2O（红色）（黄色）b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象：黑色粉末消失，溶液变成蓝色2HC

4、l+CuO=CuCl2H2O(黑色)(蓝色)结论：盐 酸金属氧化物盐水（4）盐酸能跟某些金属反应【实验探究】上述盐酸除铁锈的实验中，除了铁锈消失外，还可以观察到现象：铁钉表面产生气泡【提出问题】气体是否是盐酸和金属铁反应生成的？【实验验证】2HCl+Fe=FeCl2+H2（浅绿色）结论：盐酸金属盐氢气精品教案可编辑酸可以和某些活泼金属反应，生成盐和氢气.（5）盐酸能跟碱反应【实验探究】在氢氧化钠溶液中滴入2 滴紫色石蕊试液，溶液呈蓝色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色由蓝色逐渐变成紫色。HCl NaOH=NaCl+H2O结论：盐酸碱=盐水【思考】胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O【课堂小结】见PPT【课堂练习】见PPT作业布置1.作业本；教学反思