人教版2019年3.2原子的结构练习2含答案含答案.pdf

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1、课题 2 原子的结构一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.与元素化学性质密切相关的是()A.质子数B.核外电子数C.电子层数D.最外层电子数2.物质是由原子、分子、离子等粒子构成。今有一粒子，其原子核内有16 个质子、16个中子，原子核外有18 个电子，该粒子是()A.原子B.阳离子C.阴离子D.分子3.下列有关分子、原子和离子的说法正确的是()A.分子是保持物质性质的一种粒子B.分子、原子、离子都可以直接构成物质C.物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变D.在化学反应中，任何离子都不能再分4.是某原子的结构示意图，以下说法正确的是()A.该原子的元素符号为X

2、B.该原子核外电子总数为4 C.金刚石中含有该原子D.该种元素属于金属元素5.对于钠原子和钠离子两种粒子的比较，下列说法不正确的是()A.它们的电子数相同B.它们的化学性质不相同C.它们的质子数相同D.它们都是构成物质的粒子6.右图是钠元素的原子结构示意图，下列叙述不正确的是()A.钠原子的质子数为11 B.钠原子的最外层电子数为1 C.钠原子易失去电子形成阳离子D.钠元素为非金属元素7.下列粒子结构示意图中，表示原子的是()8.綦江发展将有六大特色，其中之一是“打造主城休闲避暑养生区和主城近郊最大的负氧离子库”。空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子(如 O22)，O22与 O2不相同的是()

3、A.质子数B.电子数C.含氧原子个数D.相对原子质量之和9.下列说法正确的是()A.因核外电子质量小，运动速度快，所以核外电子运动状态和宏观物体不同，没有固定的轨道，只有经常出现的区域B.在多电子的原子里，电子的能量各不相同，能量高的在离核较近的区域里运动C.最外层只有达到8 个电子的结构才是稳定结构D.金属元素的最外层电子数一定少于4 个，非金属元素的最外层电子数一定多于或等于4 个，稀有气体元素的最外层电子数一定为8 个10.右图是人体不可缺少的钙元素的原子结构示意图，则有关钙原子的下列说法中正确的是()A.核外共有2 个电子层B.在化学反应中易得电子C.核外电子总数为40 D.在化学反应

4、中易失电子二、填空题(每空 2 分，共 30 分)11.A、B、C三种元素的粒子结构示意图如下图所示(1)当 A、B 为原子时，x=；y=；(2)C 表示的粒子符号是，该元素与B 元素形成的化合物是由(填“分子”、“原子”、“离子”)构成的。12.微粒模型观察与比较。如右图所示，在钠与氯气的反应中，每个钠原子失去1 个电子，成为1 个钠离子；每个氯原子得到 1 个电子，成为1 个氯离子；钠离子与氯离子结合形成氯化钠。因为 1个电子的质量大约为1 个质子或中子质量的11836，故原子的质量几乎都集中在原子核上。若用 r、m 分别表示微粒的半径和质量，以“”或“”或“”填空。(1)m(Na)m(N

5、a+)；(2)r(Cl)r(Cl)；(3)r(Na)r(C1)；(4)r(Na+)r(Cl)。13.下图是元素周期表的部分信息，请读表回答：(l)以 8 号元素为例，写出元素周期表提供的信息(任答一点)；(2)写出 16 号元素跟表中另一种元素形成化合物的化学式(不得少于二种)；(3)表示一种元素的两种粒子，判断它们属于同一种元素的依据是。14.比较与归纳是学习化学的重要方法。请你分析下表中的信息，回答有关问题：名称符号原子结构示意图熔点/沸点/与冷水反应锂Li 180.5 1347 缓慢钠Na 97.81 883 剧烈钾K 63.65 774 轻微爆炸铷Rb 38.89 688 爆炸(l)写

6、出钠原子结构示意图中X 的数值；(2)从不同方面找出对应规律(各答一点)；原子结构：；物理性质：；化学性质：。答案：1.D2.C3.B4.C5.A6.D7.B8.B9.A10.D11.(1)8 1(2)Cl离子12.(1)(2)(3)(4)13.(1)原子序数为8(其他合理答案均可)(2)SO2、H2S(其他合理答案均可)(3)质子数相同(其他合理答案均可)14.(l)11(2)从锂到铷四种元素原子的最外层电子数相同(或从上到下电子层数依次增多、从上到下第一层电子数都是2、从上到下核电荷数依次增加、从上到下电子数依次增加，其他合理答案均可)从上到下沸点逐渐降低(或从上到下熔点逐渐降低)从上到下与水反应的程度越来越剧烈(其他合理答案均可)